多措并舉-使教學(xué)落到實(shí)處省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

2009年徐州市中考化學(xué)教學(xué)研討會(huì)經(jīng)驗(yàn)交流銅山縣棠張鎮(zhèn)中心中學(xué)多措并舉，使教師教學(xué)和1/21各位領(lǐng)導(dǎo)、各位化學(xué)屆同仁：大家好！受市教研室趙老師委托，讓我談?wù)勗诮鼛啄曛锌紡?fù)習(xí)迎考工作中，我們棠張鎮(zhèn)中心中學(xué)一些成功做法和體會(huì)，其實(shí)，與市區(qū)和其它縣區(qū)學(xué)校相比，我們還差得很遠(yuǎn)。假如說(shuō)近幾年我們?cè)谥锌贾腥〉昧艘欢ǔ煽?jī)，這也與市、縣教研室指導(dǎo)與幫助和我校教師辛勤努力是分不開(kāi)。在這里談不上經(jīng)驗(yàn)介紹，只是將我們?cè)诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中點(diǎn)滴做法作個(gè)總結(jié)，和大家一起探討、交流，不妥之處請(qǐng)領(lǐng)導(dǎo)和老師們批評(píng)指正。2/21在教學(xué)過(guò)程中，針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)過(guò)程中反應(yīng)出來(lái)知識(shí)缺漏、能力差異和知識(shí)點(diǎn)地位、中考命題熱點(diǎn)，選擇小專(zhuān)題，進(jìn)行知識(shí)分析歸納、思索總結(jié)，得出這個(gè)專(zhuān)題一些帶規(guī)律性結(jié)論來(lái)，以扎實(shí)基礎(chǔ)，突出重點(diǎn)。使學(xué)生能舉一反三、形成解題思緒方法，掌握解題規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力，提升解題技巧和能力。全部專(zhuān)題都是師生在教學(xué)過(guò)程中，在書(shū)本知識(shí)體系上創(chuàng)造出來(lái)。在小專(zhuān)題教學(xué)中，經(jīng)過(guò)引導(dǎo)學(xué)生研討與總結(jié)，使學(xué)生理清思緒，把感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)。在復(fù)習(xí)和習(xí)題教學(xué)中，適時(shí)利用小專(zhuān)題教學(xué)，能夠使教學(xué)落到實(shí)處。一、做好小專(zhuān)題教學(xué)，使教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)落到實(shí)處3/21在金屬活動(dòng)性次序復(fù)習(xí)或習(xí)題教學(xué)中，插入置換反應(yīng)規(guī)律小專(zhuān)題，引導(dǎo)學(xué)生回想初中學(xué)過(guò)一些置換反應(yīng)，交流在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)思索時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，做出以下總結(jié)。

置換反應(yīng)規(guī)律：1.初中化學(xué)中三類(lèi)置換反應(yīng)：金屬和酸反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)、冶金中金屬氧化物和碳、氫氣反應(yīng)。2.在溶液中發(fā)生主要置換反應(yīng)，都和金屬活動(dòng)性次序相關(guān)。其規(guī)律是：(1)前面置換出后面(2)鹽必須是可溶(3)K、Ca、Na三種金屬不能把排在其后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換出來(lái)(4)Fe反應(yīng)生成亞鐵鹽案例一：4/21選擇除去雜質(zhì)試劑，許多學(xué)生感覺(jué)比較困難，在講到相關(guān)習(xí)題時(shí)，能夠在引導(dǎo)學(xué)生交流討論基礎(chǔ)上，做出溶液中除雜試劑選擇專(zhuān)題總結(jié)。1.除去溶液中雜質(zhì)陰離子除去溶液中雜質(zhì)陰離子，普通選擇一個(gè)陽(yáng)離子和它結(jié)合成水、氣體或沉淀，試劑中陰離子不要選擇，用主要成份中陰離子，當(dāng)有幾個(gè)試劑可選時(shí)，按生成水、氣體或沉淀次序優(yōu)先選擇。比如：NaCl溶液中含有Na2CO3應(yīng)該選擇稀鹽酸做試劑，除去雜質(zhì)；而NaOH溶液中含有Na2CO3應(yīng)該選擇氫氧化鈣溶液做試劑，除去雜質(zhì)。案例二：5/212.除去溶液中雜質(zhì)陽(yáng)離子除去溶液中雜質(zhì)陽(yáng)離子，普通能夠選擇一個(gè)陰離子和它結(jié)合成水、氣體或沉淀，也能夠用金屬置換方法，而且金屬試劑不要選擇，就在主要成份中。比如：Na2SO4溶液中含有CuSO4應(yīng)該選擇氫氧化鈉溶液做試劑，除去雜質(zhì)；而ZnCl2溶液中含有CuCl2應(yīng)該選擇鋅粉做試劑，除去雜質(zhì)。在化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)中，讓學(xué)生充分討論，提出自己化學(xué)方程式計(jì)算題分析方法，集中整理形成份析模式。案例三：6/211.基礎(chǔ)計(jì)算題分析依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題分析基本思緒：(1)讀題(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式(3)找出題目所給物質(zhì)量，求什么物質(zhì)(4)明確化學(xué)方程式中已知物質(zhì)量，求什么物質(zhì)(5)按格式、步驟解答。對(duì)于基礎(chǔ)題型，只要在化學(xué)反應(yīng)中找到已知物量和要求物，問(wèn)題就處理了。2.含雜計(jì)算題、體積計(jì)算題分析化學(xué)方程式表達(dá)了反應(yīng)物和生成物各純物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系。碰到混合物質(zhì)量要換算成純凈物質(zhì)量再計(jì)算，求混合物質(zhì)量要先求純凈物質(zhì)量。碰到體積要換算成質(zhì)量再計(jì)算，求體積要先求質(zhì)量。7/213.已知物隱藏型計(jì)算題分析(1)利用質(zhì)量守恒定律分析對(duì)于用基本解題思緒分析時(shí)不能找出化學(xué)反應(yīng)中什么是已知物計(jì)算題，能夠先利用質(zhì)量守恒定律，把題目所給物質(zhì)質(zhì)量相加（或相減），求出某種反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，再解題。(2)巧設(shè)未知量，一設(shè)多用對(duì)于較復(fù)雜計(jì)算題，用上述方法還不能找出化學(xué)反應(yīng)中已知物是什么時(shí)，能夠利用物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，設(shè)出一個(gè)物質(zhì)質(zhì)量，而在化學(xué)反應(yīng)中同時(shí)表示出兩種反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量，來(lái)破解難題。8/21小專(zhuān)題特點(diǎn)，決定了其使用時(shí)靈活性，和可重復(fù)性。在復(fù)習(xí)和習(xí)題教學(xué)中，重點(diǎn)知識(shí)重復(fù)出現(xiàn)次數(shù)比較多，依據(jù)教學(xué)需要，能夠一次總結(jié)，屢次重播，使教學(xué)真正落到實(shí)處。小專(zhuān)題用于教學(xué)和復(fù)習(xí)，能夠使學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)得以升華，能夠幫助學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，拓展思緒和聯(lián)想，有利于系統(tǒng)地掌握所學(xué)知識(shí)塊和構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系，提升分析、處理問(wèn)題能力和綜合思維能力，能針對(duì)性地訓(xùn)練學(xué)生綜合了解能力提升應(yīng)試素質(zhì)。小專(zhuān)題教學(xué)，強(qiáng)化了知識(shí)深度，并在此基礎(chǔ)上形成自己觀(guān)點(diǎn)，從而賦予了講授內(nèi)容學(xué)術(shù)性。教師對(duì)每個(gè)專(zhuān)題內(nèi)容經(jīng)過(guò)精心準(zhǔn)備，實(shí)際上就是被內(nèi)化了學(xué)術(shù)結(jié)果。教師經(jīng)過(guò)實(shí)現(xiàn)將一些主要問(wèn)題9/21講精講透教學(xué)目標(biāo)備課，提升了教學(xué)水平同時(shí)也提升了理論研究水平。利用小專(zhuān)題教學(xué),要討教師在平時(shí)教學(xué)中,要習(xí)慣于反思,善于總結(jié)，要熟悉教材、課程標(biāo)準(zhǔn)，中考熱點(diǎn)。二、作業(yè)練習(xí)課堂做，使學(xué)生學(xué)習(xí)落到實(shí)處學(xué)生在完成作業(yè)同時(shí)，既溫習(xí)、鞏固了舊知識(shí)，又為新知識(shí)學(xué)習(xí)做好了鋪墊；既培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立思索自學(xué)能力，又增強(qiáng)了學(xué)生戰(zhàn)勝困難決心和勇氣。在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)該強(qiáng)調(diào)學(xué)生個(gè)體作用，自主選擇、自主思索、自主提問(wèn)、自主領(lǐng)悟，創(chuàng)造性地處理問(wèn)題。依據(jù)已經(jīng)有經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌蝮w悟情感、價(jià)值觀(guān)，能夠完全獨(dú)立處理問(wèn)題，這不但是學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成問(wèn)題，也包括一個(gè)人精神品質(zhì)培養(yǎng)。10/21現(xiàn)在學(xué)生練習(xí)、作業(yè)，面臨著兩個(gè)問(wèn)題。1.素質(zhì)教育要求減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)，而初三學(xué)生面臨中考，學(xué)習(xí)壓力大，怎樣在減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)時(shí)候，又不影響中考成績(jī)呢？2.部分學(xué)生因?yàn)閷W(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，學(xué)習(xí)上惰性心理嚴(yán)重，怕犯錯(cuò)，不懂裝懂敷衍了事等原因，剽竊現(xiàn)象嚴(yán)重。我們采取了以下兩種方法處理這些問(wèn)題。1.練習(xí)課堂做，關(guān)注差生，提升整體學(xué)習(xí)效率。認(rèn)真上好每一節(jié)輔導(dǎo)課、習(xí)題課，多個(gè)別輔導(dǎo)，少集體講評(píng)。利用輔導(dǎo)課，教師巡視輔導(dǎo)，督促差生做練習(xí)，可防止練習(xí)放在課外，優(yōu)生做，中等生抄，差生不做現(xiàn)象。這么能更多關(guān)注差生，讓他們感受教師關(guān)心，喚起他們學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)整體成績(jī)提升。11/212.上繳作業(yè)課堂做，迫使差生認(rèn)真學(xué)。課堂布置上繳作業(yè)，下課收齊教師帶走，有效預(yù)防剽竊作業(yè)現(xiàn)象，差生只好自己做，促使他們認(rèn)真學(xué)習(xí)。為了確保他們能獨(dú)立完成作業(yè)，作業(yè)難度要小，題量要適當(dāng)，我們經(jīng)常把書(shū)本和導(dǎo)學(xué)評(píng)價(jià)上學(xué)生必須掌握題目、講評(píng)過(guò)題目作為作業(yè)。這么也促使學(xué)生認(rèn)真完成書(shū)本和導(dǎo)學(xué)評(píng)價(jià)上習(xí)題，在教師講評(píng)習(xí)題時(shí)，專(zhuān)心聽(tīng)講，仔細(xì)更正和統(tǒng)計(jì)，從而有效提升教學(xué)質(zhì)量。上繳作業(yè)課堂做，確保了學(xué)生學(xué)習(xí)獨(dú)立性，督促學(xué)生平時(shí)認(rèn)真學(xué)習(xí)。12/21三、建立班級(jí)互助學(xué)習(xí)小組，督促學(xué)生把學(xué)習(xí)落到實(shí)處分層次建立班級(jí)互助學(xué)習(xí)小組，督促學(xué)生把學(xué)習(xí)落到實(shí)處。教師讓學(xué)生把每節(jié)課、每章知識(shí)點(diǎn)整理出來(lái)(或教師整理好)，讓學(xué)生放在早上讀、課外看。互助學(xué)習(xí)小組同學(xué)相互檢驗(yàn)，教師不定時(shí)抽查，從而使大多數(shù)同學(xué)有扎實(shí)基礎(chǔ)，提升總體成績(jī)。我們互助學(xué)習(xí)小組，是按照考試成績(jī)把學(xué)生組織起來(lái)，4、5人一組。成績(jī)發(fā)生改變以后，學(xué)習(xí)小組也做對(duì)應(yīng)調(diào)整。學(xué)習(xí)優(yōu)異同學(xué)，在一起交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，鉆研難題，起到提優(yōu)作用?；A(chǔ)較差同學(xué)，一起學(xué)習(xí)每節(jié)課、每章知識(shí)點(diǎn)，相互檢驗(yàn)，相互督促，來(lái)扎實(shí)他們基礎(chǔ)。13/21差生尤其需要小組合作學(xué)習(xí)。同學(xué)之間經(jīng)過(guò)提供幫助而滿(mǎn)足了自己影響他人需要，同時(shí)，又經(jīng)過(guò)相互關(guān)心而滿(mǎn)足了歸屬需要。在合作情境中學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)不但能夠得到提升，而且還能得到他人尊重和關(guān)注。學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)越多，他們?cè)侥芴嵘献骷寄?，從中獲益越大。四、制作小巧練習(xí)卡和檢驗(yàn)卡，督促學(xué)生把學(xué)習(xí)落到實(shí)處。對(duì)于書(shū)本上主要知識(shí)，制作小巧練習(xí)卡和檢驗(yàn)卡，經(jīng)過(guò)練習(xí)和檢驗(yàn)，督促學(xué)生把學(xué)習(xí)落到實(shí)處。14/21用符號(hào)表示以下微粒

1.汞原子

,2.兩個(gè)氮原子

,3.鎂離子

,4.四個(gè)鈉離子

,

5.鈣離子

,6.三個(gè)亞鐵離子

,

7.五個(gè)水分子

,8.銨根離子

,

9.六個(gè)氫氧根離子

,10.碳酸根離子

,

11.硫酸根離子

,12.硝酸根離子

.15/21寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式1.氮?dú)?/p>

2.氧化鎂

,3.氧化銅

4.二氧化碳

,5.二氧化硫

6.碳酸氫銨

,7.氨氣

8.四氧化三鐵

,9.五氧化二磷

10.過(guò)氧化氫

,11.高錳酸鉀

12.錳酸鉀

,13.二氧化錳

14.碳酸

,15.碳酸鈣

16.氫氧化鈣

,17.氯化鈣

18.氯化鈉

,19.鹽酸

20.一氧化碳

,16/21計(jì)算以下物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量1.氧氣2.碳酸鈣3.高錳酸鉀4.二氧化碳5.過(guò)氧化氫6.氫氧化鈣計(jì)算以下物質(zhì)中各元素質(zhì)量比1.水2.四氧化三鐵3.硫酸銅[CuSO4]4.硝酸銨[NH4NO3]5.尿素[CO(NH2)2]計(jì)算以下物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.碳酸氫銨[NH4HCO3]2.氯化銨[NH4Cl]3.硫酸銨[(NH4)2SO4]4.硝酸銨[NH4NO3]5.尿素[CO(NH2)2]17/21寫(xiě)出以下反應(yīng)化學(xué)方程式1.鎂條在空氣中燃燒2.木炭在氧氣中充分燃燒3.紅磷在空氣中燃燒4.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒5.硫磺在空氣中燃燒6.氫氣在氧氣中燃燒7.二氧化碳和水反應(yīng)8.木炭在氧氣中不充分燃燒9.試驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣10.試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣11.加熱碳酸12.加熱碳酸氫銨13.試驗(yàn)室制取二氧化碳14.電解水15.少許二氧化碳通入澄清石灰水16.一氧化碳燃燒18/21依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：K-39Mn-55O-16Mg-24H-1Ca-40C-12Cl-35.51.試驗(yàn)室用15.8g高錳酸鉀最多能制取多少氧氣？2.燃燒4.8g鎂條需要消耗空氣中多少氧氣？3.電解多少水才能得4g氫氣？4.試驗(yàn)室用多少碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)，才能取得13.2g二氧化碳？5.把11g