2018高考化學(xué)微題型微考點(diǎn)訓(xùn)練1-20

微考點(diǎn)微題型提分練

微題型1突破NA

1.（2017?重慶育才中學(xué)高三人學(xué)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSCh含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2C03含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.將含1molFeCb的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為刈［假設(shè)所有的FeC1都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體］

D.物質(zhì)的量濃度為0.5moll-MgCk溶液中，含有個數(shù)為NA

2.（2017?恩施一中高三開學(xué)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LEO所含的分子數(shù)為NA

B.由CO2和組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2刈

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.2L0.5moll」硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為必

3.（2016?桂林中學(xué)高三第一次月考）設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4

B.Imol甲基（一CH3）所含電子數(shù)為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L,所含的電子數(shù)約為16M

D.26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2必

4.（2017?成都七中高三零診）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.標(biāo)況下，11.2L氯氣完全溶于1L水中，所得溶液中C「和CKT兩種粒子數(shù)之和為NA

B.80mL10mol1T鹽酸與足量M11O2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cb分子數(shù)為0.2必

C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D.含有4NA個C—C鍵的金剛石，其質(zhì)量為12g

5.（2017?佛山一中高三第一次月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）

A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molk轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C.20g凝氣中所含的原子數(shù)目為必

D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

6.（2017?衡陽八中高三第一次月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是（）

A.1L0.5mol-LkuCb溶液中含有+的個數(shù)為0.5必

B.18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

C.25℃時，pH=13的l.（）LBa（0H）2溶液中含有的OH一數(shù)目為O.INA

△

D.5NH4NO3：2HNCh+4N2t+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

7.（2017?石家莊二中高三第一次月考）NA表示加伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）

A.78gNa2C）2固體含有的離子數(shù)為4NA

B.22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NA

C.用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為“必

D.1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4N人

8.（2016?江蘇百校高三下學(xué)期聯(lián)考）刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16g由。2和。3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.6.4gCaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D.0.3molAgNCh受熱完全分解（2AgNO3-=2Ag+2NO2t+O2t），用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25刈

9.（2016?邯鄲一中模擬）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.60gsiCh晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

B.0.1molN2和0.3mol出在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6心

C.密閉容器中2molNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.100mLlmol[T醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

10.（2016?合肥一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）3（g）A//=-92kJmor',若放出熱量4.6kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3以

C.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

D.6.4gCu與40mLi0mol-L】濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為。2刈

11.（2016?衡水中學(xué)模擬）必表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有（）

①1L0.1moll7K2。2。7溶液中C^O廠的數(shù)目小于0.

②1molCl2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na，的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5mol。?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

⑤50mLi8.4mol【T的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46以

⑥利用鼠尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氟尿酸（結(jié)構(gòu)如圖）。若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時生成

3刈個

O

clxA/cl

HNNHNN

J、入oo,羽入o

HCl

銀尿酸三氯異銀尿酸

A.2個B.4個

C.3個D.5個

答案精析

1.B2,B3.A

4.C［標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,由于氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，所得溶液

中C「和C1CT兩種粒子數(shù)之和小于NA,A錯誤；80mLi0mol【T鹽酸中含有0.8mol氯化氫，消耗0.8mol氯化氫

能夠生成0.2mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣小于0.2mol,

640r

產(chǎn)生氯氣的分子數(shù)小于0.2NA,B錯誤：S,和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子的物質(zhì)的量為”,'不=0.2mol,

g-mol

數(shù)目一定為0.2NA,C正確；1mol金剛石含有2必個碳碳6鍵，含4刈個碳碳b鍵的金剛石為2mol,質(zhì)量為24g,

D錯誤。］

5.D6,C7.D8.B9.A

34eX4%

10.B［34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H,O,水溶液中，雙氧水的物質(zhì)的量為丁6―kr=0.04mol,雙氧水中含有0.08mol<

g,mol

原子，由于溶劑水中也含有氯原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08NA,A錯誤：放出4.6kJ熱量消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的

46kJ

量為777六~kT=0.05mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05molX［0-（-3）］X2=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,

92kJmol

B正確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol,則含2必個碳原子，C錯

誤；40mLi0mollT濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol銅完全反應(yīng)消

耗濃硝酸0.4mol,而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4gCu不能完全反應(yīng)生成NO2,還有部分生成NO,

D錯誤。］

-+-1

11.C［重格酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cr2O72CrOr+2H,1L0.1mol-L溶液中

CnO廠的數(shù)目小于O.INA,①正確；1molCl?做氧化劑時自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,如氯氣和水的反應(yīng)，

只作氧化劑轉(zhuǎn)移電子2mol,如氯氣和鈉的反應(yīng)，②錯誤；25°C時，1LpH=12的Na2cCh溶液中含有0.01mol氫氧

根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol,鈉離子的物質(zhì)的

量大于0.02mol,溶液中含有Na卡的數(shù)目大于0.02NA,③錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2Ch+

2H2O=4NaOH+O2t此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molOi,故當(dāng)生成0.5molO2時，轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為

NA,④錯誤；⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正確；⑥氟尿酸與

次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氟尿酸，反應(yīng)方程式為NHNNHHOOO+3HOC1-NNNC10C10C10+

3H2。，所以氤尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：3,得到1mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O,⑥正確。］

微考點(diǎn)微題型提分練

微考點(diǎn)2氣體定律阿伏加德羅定律

i.下列敘述正確的是（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)一定不同

D.同溫同壓下，同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，機(jī)gA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m

C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為〃?：〃

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A氣體與B氣體的體積比為m：n

3.（2016?山西致遠(yuǎn)中學(xué)第一次月考）下列敘述正確的是（）

A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的CO與CO?的密度之比為7：11

D.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22

4.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為M（X）＜M（Y）=0.5M（Z）,下列說法正確的是（）

A.三種氣體密度最小的是X

B.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為01mol

D.20℃0寸，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為2：1

5.已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體（如圖所示）。2moi甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3moi乙，

下列對此判斷不正確的是（）

2◎—+3乙

甲丙

。表示A原子。表示B原子

A.1個乙分子中含有2個A原子

B.甲的摩爾質(zhì)量為17g-molT

C.同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1:3

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為Imol[T

6.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由"N、13c、位0三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

（）

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

7.物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是（）

A.分子數(shù)目一定相等

B.體積一定相等

C.質(zhì)量不一定相等

D.分子中的原子數(shù)目可能相等

8.（2016?山西致遠(yuǎn)中學(xué)第一次月考）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體g含有匕個分子,

則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（)

22.4泌

AW

「22.4〃N,\n〃bNN

JU

mb-22.4m

9.某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Ck、NH3、N2?當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)鈹?shù)量變

化了6molo

（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是。

（2）阿伏加德羅常數(shù)為（用含“、b的代數(shù)式表示）。

（3）X可能有兩種組成：HC1或NHQl,為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為匕、匕的兩種物質(zhì)（氧化劑

與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測出容器的容積（匕）。

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用力、L與匕間關(guān)系來表示，下同）是，則X的化學(xué)式為HCL簡要寫出你

作出此推斷的依據(jù)是_________________________________

___________________________________________________________________________O

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是，則X的化學(xué)式為NH4。。

答案精析

1.B2.D

3.A［28gCO的物質(zhì)的量是1mol,與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的物質(zhì)的量也是

1mol,lmolCO2的質(zhì)量是44g,A正確；氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，所以

與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是VL,B錯誤；所含分子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為7：11,溫

度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其

密度之比，C、D錯誤。］

4.D5,D6.D7,B

8.A［根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)“g該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)

的比，列式為g：6=”g：x,曲;"g該混合氣體的物質(zhì)的量為〃'mol,其體積為丫=〃'XVm=

illgmtnivA

22.4癡,

FL。1n

9.（1）28g-moF'（2忘molt

（3）①匕=2%+%由2NH3+3Cb=N2+6HCl及此時NH3反應(yīng)完全，根據(jù)阿伏加德羅定律可推出上述結(jié)論②匕=匕

-lV'

解析（1）從氮元素變化價態(tài)知對應(yīng)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因CL有強(qiáng)氧化性，故NH3是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。（2）生

成1molN,時轉(zhuǎn)移6mol電子，故有1：6=b:子，^=77moF'o（3）①當(dāng)X為HC1時，口體積的NH,肯定反應(yīng)完畢，

由方程式2NH3+3Ck=N2+6HCl知，反應(yīng)中氣體體積增加了V2,故反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為匕=匕+（%+丫2）=2匕

+匕。②當(dāng)X為NH4CI,■體積的Cb肯定反應(yīng)完畢，由8NH3+3Cb=N2+6NH4cl知?dú)怏w體積減小了與匕，反應(yīng)結(jié)束

107

時氣體總體積V3=Vj+V2-yVi=V2-jV|o

微考點(diǎn)微題型提分練

微考點(diǎn)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算

一、配制

i.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol[T的是（）

A.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液

1

C.將0.5mol-L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K卡為2moi的K2s溶液

2.假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol-L1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）

A.取KMnOq樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸僧水

B.溶解攪拌時有液體飛濺出

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

二、計算

（一）公式法

3.VLFeKSO。溶液中含有qgSO;，取此溶液0.5VL,用水稀釋至2YL,則稀釋后溶液中Fe'+的物質(zhì)的量濃度為（）

n125。…

A,576Vmol，L1B.36Vmol-L

2506/…__1254_

mol-LD-4^7motll

4.（2016?湖北天門中學(xué)月考）物質(zhì)R2cCh的飽和溶液VmL,密度為pg.cm^,c（R+）=Pmol-L溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“％,

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mo]T,溶質(zhì)的溶解度為Sg。則下列表達(dá)式正確的是（）

PMPMV

A.B,5=

2000p1000

IOOOpX^z%PMV

C.P=一M一乂2D.VXpXa%=y^

5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)

量為qg,物質(zhì)的量濃度為c,則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）

c(加+/?—p)

A;B.

cQn+n—p)q(ani+bn)

1()()()夕(〃〃2+8〃)c(加+

C.D.

c(m+n—p)1000q(am+bn)

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將“LN%完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg-cmf,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度為cmollT。下列敘述中正確的有（）

?w=22AVpX100%

1000。

②0二22.4V

③上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5c

A.②③B.①③

C.②D.③

7.在TC時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pgvmT,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的

量濃度為cmoLL-,則下列選項(xiàng)不正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為加=y■嬴

B.用水稀釋該溶液，OH的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5m

(二)守恒法

8.把100mL含有MgSC)4和K2sCU的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為

氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

()

A.20(2b-a)mol-L-1

B.20(6—2a)mol-L1

C.10(28—a)mol-L1

D.100-2?)mol-L^1

(三)圖示思維法

9.已知0.3mol1T酒精溶液的密度為pig-mL1,0.1mol1T酒精溶液的密度為p2g加丁)其中0＜金，若將上述兩溶

液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是()

A.大于0.2mol17B.等于0.2mol-LT

C.小于0.2mol-LTD.無法估算

10.硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2s2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有

廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：

(1)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,該

溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為mol.L

⑵焦硫酸(H2sO4SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成

4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol.L

答案精析

1.B2.C

3.A[agSO7的物質(zhì)的量為mol,因此VLFe2(SC)4)3溶液中Fe"的物質(zhì)的量為1x

恁mol=777mol,從中取出0.5VL后/7(Fe3+)=7T7molX^=z^mol,

70144144ZZoo

a］

2ggmol

即稀釋到2VL后溶液中Fe'+的物質(zhì)的量濃度為,mol-L-lo1

乙VLtJ/OV

1+舊L。1OOOpw^,1OOOpXa%玷gpPM,o、、.，,

4.C［C(R2CO3)=TC(R)=0.5Pmol-L根據(jù)c=—普―可知，0.5P=------份----，整理得”=布，A錯誤；溶液中

機(jī)(R2co3)=〃/=%繇且溶解度對應(yīng)■的溶劑質(zhì)量為100g,而看函=譚2OGGp-PM'B錯誤；C(R2co3)=；C(R

)=0.5PmolL根據(jù)c=—才一可知，0$P=-------后----，故尸=----3--------X2,C正確：VXpXq%表示溶質(zhì)R2CO3

的質(zhì)量，溶液中機(jī)二者質(zhì)量不相等，錯誤。］

(R，CO3)=〃M=乙TU7U7UED

4…yyc、，，atn+bn『，1000pw_,.不，，皿，田1OOOpw1000q(am+hn)

5.C［蒸發(fā)掉〃g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"4〃二〃,根據(jù)c=-方一可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量知=—廣=

gmor'o］

6.A［@VmL氨水，溶液的密度為pg?mL-,溶液的質(zhì)量為pPg,溶質(zhì)的質(zhì)量為巧*g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。=

X100%,①錯誤；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量為以jmol,溶液的體積為YmL,則。=劈筆，②正確；③上述溶液中加入等質(zhì)

量的水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?0%,所得溶液的密度變大，因此根據(jù)c=?1V可知,溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5c,

③正確。］

7.D

8.A［混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加入NaOH溶液時發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2I,

由方程式可知，每份溶液中〃(Mg2+)=%(OH-)=0.5amol,另一份加BaCb溶液發(fā)生Ba2++SO『-BaSC)4I,由方程式

可知”(SOT)="(Ba2+)=〃(BaC12)=%mol,由電荷守恒可知每份中2〃(Mg2+)+〃(K+)=2"(SOT),故每份溶液中〃(!<+)=

，一.、.，》一「、(2b—a)mol

2bmol—2X0.5〃mol=(2A—a)mol,故原溶液中鉀離子濃度=-0麗工~=20(2〃一。)mol-L。］

9.A

10.(1)0.4(2)1.25

微考點(diǎn)微題型提分練

微題型4競爭反應(yīng)與極端假設(shè)法

一、固體與固體間的競爭反應(yīng)

1.18.6gNaOH和NaHCCh固體混合物，在密閉容器中加熱到200℃,經(jīng)過充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固

體質(zhì)量為15.9g,則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

二、固體與氣體間的競爭反應(yīng)

2.1mol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)

是（）

A.Na2cO3B.Na2（）2Na2cO3

C.NaOHNa2cO3D.Na2O2NaOHNa2CO3

3.將mmolNa2C）2和〃molNaHCC）3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng)后排出氣體。當(dāng)排出氣體只

含H2<D（g）和。2且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中m:"=。

4.把CO?和NO的混合氣體40mL通過足量的Na?。?固體，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到20mL。則原混合氣體中CO2

和NO的體積比可能為（）

A.1：2B.2：3

C.3：2D.1：4

三、氣體與氣體間的競爭反應(yīng)

5.將NO?、Ch組成的混合氣體（標(biāo)況）充滿整個圓底燒瓶，倒置在水槽中（不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散），則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度為。

四、溶液中微粒間的競爭反應(yīng)

（一）復(fù)分解型離子間的競爭反應(yīng)

6.（1）判斷離子方程式的正誤：

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

（2）Na2s溶液與CuSC）4溶液反應(yīng)的離子方程式:

22+

S-+Cu+2H2O=CU(OH)2I+H2st

7.將足量的CO2不斷通入KOH、Ca（0H）2、KAlCh的混合溶液中，生成沉淀與通入CO?的量的關(guān)系可表示為（）

〃(沉淀)

r\T.

oO

V(CO2)

AB

〃(沉淀)n(沉淀)

*8。*8。

8.在含有H+、A『+、NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)依次是

(二)氧化還原型離子間競爭反應(yīng)

9.將鐵粉、銅粉、FeCb溶液和CuCk溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存

在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是;銅單質(zhì)

(填”一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為；銅單質(zhì)(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是,Fe2+(填“一定”或“可能”)存在。

10.把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽

是()

A.CU(NO3)2B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2D.Cu(NC)3)2和Fe(NC)3)2

11.(2017?濮陽高三質(zhì)檢)向FeBr?、Feb的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下

列有關(guān)說法中不正確的是()

A.曲線d代表溶液中B廠變化情況

B.原溶液中Feb的物質(zhì)的量為2mol

C.原溶液中n(Fe2+)：n(BD=2：3

D.當(dāng)通入2molCb時，溶液中離子反應(yīng)為2r+2Fe2++2C12=l2+2Fe3++4CF

答案精析

1.32.3%

解析固體NaOH與NaHCC>3混合加熱時的反應(yīng)順序，首先是NaHCOj與NaOH反應(yīng)，過量的NaHCC)3再發(fā)生分解。即：

?NaOH+NaHCO3=^=Na2CO3+H2Of,?2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2Ot(若假設(shè)此反應(yīng)先發(fā)生，則生成的

CO2會與NaOH反應(yīng)生成Na2co3,故此反應(yīng)可認(rèn)為后發(fā)生)。

假設(shè)NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)，設(shè)它們的質(zhì)量分別為x、y,

NaOH+NaHCO3/=Na2co3+H2Ot\m

40g84g106g18g18g

xy(18.6-15.9)g

=2.7g

解得：x=6g,y=12.6g。

由于6g+12.6g=18.6g,故NaOH、NaHCCh恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)②不再進(jìn)行。

故w(NaOH)=6g/18.6gX100%=32.3%。

2.A［由于NaHCCh不穩(wěn)定，加熱首先發(fā)生分解，然后是分解生成的CO?、氐。再與Naz。？發(fā)生反應(yīng)，可能發(fā)生的方

程式如下：

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2Ot?

②

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+。2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③

NazOz與H2O或CO2都會反應(yīng)，但是跟哪個“優(yōu)先"反應(yīng)呢？假設(shè)先與H2O反應(yīng)，則生成的NaOH又會與CO?反應(yīng)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,再生成H2O。因此，我們可以認(rèn)為Na2()2先與CO?反應(yīng)，當(dāng)CO2全部消耗完后，再與

&O反應(yīng)。］

3.2：3

4.C［CO?和NO混合氣體通過足量NazCh固體發(fā)生兩個反應(yīng)：

①

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NC>2②

兩式相加可得：CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2@

由于CO2與Na?。?反應(yīng)生成的O2,會馬上與NO再反應(yīng)生成NO?,因此我們可以這樣認(rèn)為：首先發(fā)生反應(yīng)③，若CO2

過量再發(fā)生反應(yīng)①。

從反應(yīng)③、①可以看出：當(dāng)V(CO2)：V(NO)>1：1時，該混合氣體通過足量Naz。？固體后，氣體體積縮小為原混合氣體

的3；當(dāng)V(CO2):V(NO)<1：1時，該混合氣體通過足量NazOz固體后，剩余氣體體積大于原混合氣體的/且剩余氣體

的體積等于原NO的體積。］

5載?擊mol-L1

解析NO2,O2混合氣體與水可能會發(fā)生兩個反應(yīng)：?3NO2+H2O=2HNO3+NO,?4NO2+O2+2H2O=4HNO3?究

竟先發(fā)生哪個反應(yīng)呢？同樣可用“極端假設(shè)法”，若先發(fā)生反應(yīng)①，則生成的NO會與。2結(jié)合成NO?,因此，我們可

以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)②，若NO2過量再發(fā)生反應(yīng)①。

當(dāng)無氣體剩余或剩余。2,發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所得HNO3溶液的濃度均為(標(biāo)況后義應(yīng)了mollT,

即白mol.f'o當(dāng)NO,過量，還會發(fā)生：3NO.+HoO=2HNO3+NO,若燒瓶中全部為NO2時，所得溶液體積等于氣體

Zo

減少的體積，溶液濃度為moll-'(標(biāo)況)。

6.⑴錯誤

解析溶液中的OFT與Mg?+和HCO：均會反應(yīng)，但由于OPT與HCOs■反應(yīng)生成CO『和H?。更容易，因此該反應(yīng)先發(fā)

2+2+-

生；接下來還可能會發(fā)生：Mg+COr=MgCO3I,Mg+2OH=Mg(OH)2I,因Mg(OH)2的溶解度更小，當(dāng)OH

-還有剩余時會優(yōu)先生成氫氧化鎂沉淀。對應(yīng)的反應(yīng)方程式如下：

2+2+

Mg+2HCO；+Ca+2OH"=CaCO3I+MgCO3I+2H2O［Ca(OH)2少量］

2+2+-

Mg+2HCO7+2Ca+4OH=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O［Ca(OH)2過量］

所以反應(yīng)物中當(dāng)氫氧化鈣不足時產(chǎn)物中有MgCC>3,氫氧化鈣足量時產(chǎn)物中有Mg(OH)2,該離子方程式錯誤。

(2)錯誤

解析Na2s溶液與CuSC>4溶液反應(yīng)時，不會發(fā)生S?-與Ct?+的雙水解反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)生成的Cu(OH)2的溶解度大于

CuS的溶解度，故應(yīng)是52-與CiP+直接反應(yīng)生成CuS沉淀。

7.C

+-3+

8.H+OH=H2O>A1+3OH-=A1(OH)3I、

NH4+OH=NH3H2O.

-

A1(OH)3+OH=2H2O+A1O；

解析酸堿中和反應(yīng)最容易發(fā)生，OHT先與H*反應(yīng)，接著與AU+反應(yīng)［若假設(shè)先與NH；反應(yīng)，生成的NH3-H2。會與

+反應(yīng)生成NH：和A1(OH)3］生成A1(OH)3沉淀，再與NH；反應(yīng)生成NH3-H2。，最后與A1(OH)3反應(yīng)生成A1O?。

9.(l)Fe3+,Cu2+一定(2)Fe2+xFe'+(或Fe?+、Cu)可能(3)Fe、Cu一定

解析氧化性：Fe3+>Cu2+,還原性：Fe>Cu,一定發(fā)生反應(yīng)：

①Fe+2FeCb=3FeC12(若假設(shè)先發(fā)生Cu+2FeCb=2FeC12+CuC12,則Fe與CuCb不共存，故假設(shè)不成立)；可能發(fā)生

反應(yīng)：@Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(Fe足量時)，③Cu+ZFeCb—ZFeCb+CuCMFeCb足量時)。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。

(2)若CuCb有剩余，則容器中不可能有Fe,可能有Fe?+、Fe3+或Fe?+、Cu。

(3)若FeCb和CuCk均有剩余，則容器中一定沒有Fe、Cu,一定有Fe?+。

10.C

11.B［還原性強(qiáng)弱：廠>Fe2+>Br,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序，d代表變化情況，A正確；a代表的是「的變

2+3

化情況，2「+Cl2===l2+2C「，n(F)=2mol,則n(Feb)=lmol,B錯誤；b點(diǎn)代表Fe?+變化情況，2Fe+CI2===2Fe

++2Cr,n(Fe2+)=4mol,d發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2===Br2+2C「，n(B「)=6mol,兩者比值為4:6=2：3,C正確；

加入2molCl2,「全部參加反應(yīng)，部分Fe?+參加反應(yīng)，因此離子反應(yīng)2r+2Fe2++2Cl2===l2+2Fe3++4C廣，D正確。］

微考點(diǎn)微題型提分練

微考點(diǎn)5化學(xué)分類思想的應(yīng)用

1.(2016?山東萊州一中高三質(zhì)檢)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()

A.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

2.從分類的角度來看，下列說法正確的是（）

A.硅酸、氯化鐵均為膠體

B.水玻璃、氯水均為混合物

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.Na2O2>CaO、都是堿性氧化物

B.BaSCU、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

4.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是（）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的多少和形式將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥

C.只有①③D.全部正確

5.（2016?湖北天門中學(xué)月考）下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是（）

A.C6o、HD均屬于單質(zhì)

B.漂白粉、明磯均屬于混合物

C.氯化鍍、硫酸均屬于離子化合物

D.SO2.NQ、.均屬于酸性氧化物

6.（2016?大連二十中期末）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）

①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO?、CO、SO3

④同位素：M2H2、3H

⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)

A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

7.（2016?天津河西模擬）下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是（）

A.硝酸、苛性鈉、明機(jī)、淀粉、氯水

B.碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金

C.醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油

D.氫嗅酸、消石灰、高鐳酸鉀、福爾馬林、石油

8.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（）

A.Na2s。4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D.AI2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

9.以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、

⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請回答下列問題（填序號）：

（1）屬于金屬單質(zhì)的是,屬于非金屬單質(zhì)的是。

（2）屬于化合物的是,含有元素種類最多的化合物是。

（3）屬于混合物的是。

答案精析

1.A

2.B［硅酸、氯化鐵是純凈物，不屬于膠體，A錯誤；水玻璃是硅酸鈉溶液，氟水是氯氣溶于水后得到的混合物，它

們都是混合物，B正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；氮?dú)庠谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非

電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。］

3.D4.A5.A

6.D［①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，錯誤；②明肌、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是

電解質(zhì)，正確；③CC>2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，錯誤；

④同位素是同種元素的不同原子，%、3H是氫元素的同位素，2匕是單質(zhì)，錯誤；⑤同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，

C60、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，正確；⑥液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，錯誤。］

7.A

8.A［根據(jù)組成分為一元酸、二元酸等，依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，B錯誤：難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)物

質(zhì)性質(zhì)劃分的，C錯誤；AI2O3依據(jù)性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物，D錯誤。］

9.（1）@①②（2）③⑤⑥⑩⑩（3）④⑦⑧?

/息茴微考點(diǎn)微題型提分練

白鎏微題型6附加條件的離子共存解答

一、題干中有附加條件的離子共存判斷

1.（2017?四川雙流中學(xué)高三第一次月考）在pH=l的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.A「+、Ag+、NO：、SOf

B.Mg2*、NH：、NO；、CF

c.cR+、cr,NO。cr

D.K+、Na，CIO>S2"

2.（2017?衡陽八中高三第二次月考）某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.Na*、NO；,K\Fe2+

B.Fe2+,Na+、SO：，K+

C.K，「、N（"、H+

D.NH；、NO3\Na'、HCO；

3.（2017?定州中學(xué)高三第一次月考）下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉

淀生成的一組是（