季九年級化學上冊第六單元碳和碳的化合物課題2二氧化碳制取的研究習題(新版)新人教版

PAGEPAGE6課題2二氧化碳制取的研究答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳(3)口(4)熄滅(5)反應物的狀態(tài)(6)反應條件(7)密度(8)是否溶于水，是否與水反應1．實驗室制取二氧化碳的反應原理(1)藥品大理石(或石灰石)和稀鹽酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3。(2)反應原理CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3碳酸鈣氯化鈣碳酸碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2O＋CO2↑總的化學方程式是：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑釋疑點實驗室制取CO2時不用稀硫酸、濃鹽酸的原因①實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸，因為稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻礙石灰石與硫酸接觸，使反應中斷。②不用濃鹽酸。濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，導致二氧化碳不純?！纠?】在實驗室里制取二氧化碳氣體，可選擇的藥品是()A．碳酸鈉粉末與濃鹽酸B．塊狀石灰石與稀硫酸C．石灰石D．塊狀大理石和稀鹽酸解析：A×碳酸鈉粉末與濃鹽酸反應過快，且濃鹽酸易揮發(fā)，碳酸鈉價格貴B×不能用稀硫酸，因為反應生成的硫酸鈣會阻止反應繼續(xù)進行C×高溫分解石灰石是二氧化碳的工業(yè)制法D√反應速率適中，易于操作和收集，是合適的藥品答案：D2．制取氣體的一般思路(1)制取裝置的選擇實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)、反應條件決定，收集裝置主要考慮生成氣體的物理性質(溶解性、密度大小)。(2)發(fā)生裝置的選擇裝置反應類型反應條件舉例固體＋固體(加熱)型加熱KMnO4制O2固體＋液體(常溫)型不加熱H2O2制O2，制CO2(3)收集裝置的選擇裝置收集方法氣體性質舉例排水法不易溶于水，不與水反應O2、H2向上排空氣法密度比空氣大，不與空氣反應O2、CO2向下排空氣法密度比空氣小，不與空氣反應H2點技巧判斷氣體的密度比空氣的大還是小的方法空氣的平均相對分子質量為29。如果某氣體的相對分子質量大于29，則這種氣體的密度比空氣大；如果小于29，則密度比空氣小?！纠?】下圖是A～E的儀器裝置示意圖。(1)在實驗室里，裝置A一般用于制取反應物狀態(tài)為__________、反應條件為____________的氣體；裝置B一般用于制取反應物狀態(tài)為____________、反應條件為__________的氣體。裝置C、D、E都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫____________；用裝置D收集氣體的方法叫__________；用裝置E收集氣體的方法叫____________。(2)實驗室常用氯化銨(NH4Cl)晶體和熟石灰[Ca(OH)2]粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。①寫出上述制取氨氣反應的化學方程式____________________。②實驗時應該選取上述____________(填寫字母)作為制取氨氣的發(fā)生裝置。③根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應選用上述裝置__________(填寫字母)而不用__________裝置，其原因是____________。氣體空氣氧氣氫氣氨氣二氧化碳密度/(g·L－1)1.291.430.090.771.98溶解度/L—0.0310.0186800.88解析：實驗室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1L水可以溶解680L氨氣，故不能用排水集氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故可用向下排空氣集氣法來收集。答案：(1)固態(tài)和液態(tài)常溫固態(tài)和固態(tài)加熱排水集氣法向上排空氣集氣法D.廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗、帶導管的橡皮塞5.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(主要成分是碳酸鈣)，可采用的辦法是()。A.加熱B.用砂紙擦洗C.加稀鹽酸浸洗D.用水洗6.兩份質量相同的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應，一份充分煅燒，它們所生成的二氧化碳的質量()。A.一樣多B.充分煅燒生成的CO2多C.與鹽酸反應放出的CO2多D.很難確定7.集氣瓶被譽為“萬能瓶”，如下圖裝置是其中的一種。當被收集的氣體從a口進入時，瓶內空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體?，F(xiàn)若將被收集的氣體從b口進入，則它可收集的氣體為()。①H2；②O2；③CO2。A.只有①B.只有①和② C.只有③D.①②③均可二、實驗題8.實驗室制取二氧化碳氣體，有如下圖所示的儀器可供選用：請你回答下列問題：(1)制取二氧化碳氣體所需的藥品是__________；(2)收集二氧化碳氣體的方法是____________；(3)制取并收集二氧化碳氣體所需的儀器是(用儀器的序號回答)________________；(4)檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是______________________________；(5)制取二氧化碳的化學方程式是：_____________________________________________________________________________________________________________________。9.測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質量，最后根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。下圖(Ⅰ)為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖(Ⅱ)用于測量CO2的體積。(1)寫出圖(Ⅰ)中儀器的名稱：①____________，②____________，③____________。(2)檢查圖(Ⅰ)裝置氣密性的方法是：________________________________________；檢查圖(Ⅱ)裝置氣密性的方法是：__________________________________________。(3)圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是_____________________________________________。(4)________________________________________________________(填操作方法)可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。三、計算題10.以下是我省生產的某種鈣鹽包裝標簽上的部分文字。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。由此判斷該加鈣食鹽是否符合標準。配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成分表：氯化鈉≥88%鈣(以Ca計)(0.5～1.3)%碘(以I計)(20～50)mg/kg課題2二氧化碳制取的研究1．B解析：磨砂面應與玻璃瓶磨口接觸，密度比空氣大的氣體要正放，密度比空氣小的氣體倒放。2．D解析：CO2的驗滿是將燃著的木條放在瓶口，立即熄滅則已滿。3．B4．D解析：實驗室制取二氧化碳不用加熱，所以不要酒精燈；不能用排水法收集，所以也不要水槽。5．C解析：碳酸鈣是不溶于水的物質，水無法洗去；用砂紙擦洗會對熱水瓶膽造成破壞；高溫時碳酸鈣可以分解，但高溫進行操作不便；最好的辦法是與稀鹽酸反應生成能溶于水的氯化鈣后再用水沖洗干凈。6．A解析：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，根據(jù)反應前后碳原子質量守恒，可知答案選A。7．A解析：從b口進入收集氣體，相當于向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體，只有H2。8．(1)石灰石或大理石和稀鹽酸(2)向上排空氣法(3)ACDE(4)將燃著的木條放到集氣瓶口，若火焰立即熄滅，則已集滿(5)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑9．(1)①長頸漏斗②鐵架臺③試管(2)在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水至形成液封，再加適量水，靜置一段時間后，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間后，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好(3)防止CO2溶于水(4)調節(jié)量氣管高度，使反應前后兩邊液面相平