高考大綱解讀

高考大綱解讀2017年高考化學(xué)考綱變化的解讀與應(yīng)對(duì)策略2017屆高三化學(xué)備課組第2頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天“化學(xué)與技術(shù)”選考模塊刪除!考生從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊中任選1個(gè)模塊作答。一、選考內(nèi)容的主要變化：第3頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、這個(gè)模塊選考的學(xué)生每年所占的比率較低，各個(gè)學(xué)校在復(fù)習(xí)時(shí)往往也把這部分內(nèi)容忽略。2、減少理綜試卷的長(zhǎng)度，緩解學(xué)生的心理恐慌。3、題型與工藝流程題或是必考模塊的元素化合物知識(shí)有重復(fù)。4、題材情境陌生，難度較其他兩個(gè)模塊大，區(qū)分度低，考察意義不大。刪除原因分析第4頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、選考內(nèi)容的主要變化：對(duì)于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊：1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)對(duì)于核外電子排布，具體要求：正確書寫1-36號(hào)元素的價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式；第5頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、選考內(nèi)容的主要變化：對(duì)于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊：4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，增加了了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響；（5）增加了了解金屬晶體常見的堆積方式。（6）增加了了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第6頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、選考內(nèi)容的主要變化：對(duì)對(duì)于選考模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”有以下變化：1.1、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)，（3）了解確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法，具體標(biāo)注了質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等方法。（4）從能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體），改為能正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手型異構(gòu)體）。第7頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、選考內(nèi)容的主要變化：2.烴及其衍生物的性質(zhì)和應(yīng)用（2）從了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系，改為掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互轉(zhuǎn)化。（3）（新增）強(qiáng)調(diào)了烴的衍生物的合成方法及根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線。（4）（新增）根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物合成路線第8頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.刪除了“理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算”，并不是說關(guān)于計(jì)算的要求降低了，而是摩爾是計(jì)算的核心，并非只是應(yīng)用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，幾乎所有的高中化學(xué)有關(guān)的計(jì)算都與摩爾有關(guān)，實(shí)際上是強(qiáng)化了與摩爾有關(guān)的計(jì)算。二、必考內(nèi)容的變化：

(一)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本理論第9頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天（二）化學(xué)基本概念和基本理論了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

2.化學(xué)用語及常用物理量第10頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天2015全國(guó)I卷27（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_____。2016全國(guó)II卷26（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價(jià)為_____________.第11頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、溶液：(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念（增），并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別第12頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：(3)了解原子核外電子排布。(3)了解原子核外電子排布規(guī)律（新增）。第13頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、化學(xué)反應(yīng)與能量(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式，理解蓋斯定律（增）（6）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解?H=H(反應(yīng)產(chǎn)物－H(反應(yīng)物)

表達(dá)式的含義。（刪）了解焓變與反應(yīng)熱的含義第14頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天（8）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（9）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。第15頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天11．[2013重慶卷]（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.

①電源正極為

（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為

.

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2

mol

電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為

g.

第16頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天2014全國(guó)I卷27(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

第17頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天2016全國(guó)卷I第11題三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成第18頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天6、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第19頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天2015全國(guó)I卷28②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖

表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別

為

(填字母)。第20頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天14年Ⅰ卷15年Ⅰ卷16年Ⅰ卷選擇1圖、2表3圖、1表3圖261圖、1表2圖2圖、1表271圖1圖1圖281圖1圖、1表1圖共計(jì)798第21頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天7.電解質(zhì)溶液(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(5)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（增）第22頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。第23頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天(三)常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1.常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。鎂做為一種重要的金屬的元素，它的重要性重新得以彰顯。并且鎂在多次高考中已出現(xiàn)。第24頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。第25頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天增加鎂元素的原因：鎂做為重要的金屬重又彰顯其在教材中的地位。教材中多處出現(xiàn)：必修1第一章粗鹽提純；必修2第一章鎂與水反應(yīng)；必修2第四章冶煉鎂、海水提鎂、鎂條引發(fā)鋁熱反應(yīng)；選修4氫氧化鎂的沉淀溶解平衡。第26頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天

(四)常見有機(jī)物及其應(yīng)用（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（5）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。增加：了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體；掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型。第27頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天

(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(5)能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：

①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案;

②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;

③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論;

④繪制和識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(突出)；②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置(改)；③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法（提高）；④預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)（增）、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。第28頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天15年全國(guó)Ⅰ卷

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸酸性比碳酸強(qiáng)_____②草酸為二元酸______。15福建卷該小組設(shè)計(jì)的測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案15年安徽

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。15年廣東

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。15江蘇

提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：定性方案定量方案方案評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)15年探究性實(shí)驗(yàn)的側(cè)重點(diǎn)第29頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天16探究性實(shí)驗(yàn)的側(cè)重點(diǎn)解釋解釋

解釋性質(zhì)、方程式書寫第30頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天

今年的試題尤其是新課標(biāo)Ⅰ、Ⅱ卷更注重對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)和描述、原理的解釋（書寫方程式）等學(xué)生基本知識(shí)和技能的考查。第31頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天總體印象：1、許多考試內(nèi)容由要求由“了解”改為“理解”或“掌握”，考試內(nèi)容、范圍、難度更加明確、具體與規(guī)范，同時(shí)難度增大，考試內(nèi)容增加。2、實(shí)驗(yàn)要求的改動(dòng)是由初步要求變成了掌握、選擇、預(yù)測(cè)或描述、設(shè)計(jì)等能力，增大了考查力度，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的能力要求提高。3、強(qiáng)化對(duì)學(xué)生思維能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考察，強(qiáng)化科學(xué)探究能力的考察。新考綱知識(shí)內(nèi)容變化不大，主要變化體現(xiàn)在能力要求的層次上。第32頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天應(yīng)對(duì)策略：一、整合教材

科學(xué)安排二、注重基礎(chǔ)

落實(shí)細(xì)節(jié)三、訓(xùn)練思維

培養(yǎng)能力四、研究“綱”“題”

把準(zhǔn)方向第33頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天按基本概念——

無機(jī)元素化合物——化學(xué)反應(yīng)原理——有機(jī)化學(xué)——

實(shí)驗(yàn)與技能的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。一、整合教材

科學(xué)安排應(yīng)對(duì)策略：第34頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天應(yīng)對(duì)策略：二、注重基礎(chǔ)

落實(shí)細(xì)節(jié)1.注重基礎(chǔ)要突出教材的作用。2.注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。3.注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)。第35頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天應(yīng)對(duì)策略：三、訓(xùn)練思維

培養(yǎng)能力1.思維訓(xùn)練。思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。2.化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。3.強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。第36頁(yè),共44頁(yè)，2024年2月25日，星期天以“化學(xué)工藝流程題”為例：試題特點(diǎn)：以實(shí)際生產(chǎn)或生活背景為載體，將元素化合物、氧化還原、離子反應(yīng)、電化學(xué)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等模塊內(nèi)容融為一體，充分體現(xiàn)化學(xué)是“真實(shí)的、有用的”命題思想。主要分為兩