福建省龍巖市2023-2024學(xué)年高三三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

龍巖市2024年高中畢業(yè)班三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7C12O16Mn55 Cu64Zn65一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓是復(fù)合材料B．杭州亞運(yùn)會(huì)吉祥物“江南憶”機(jī)器人芯片的主要成分為二氧化硅C．杭州亞運(yùn)會(huì)特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．神舟十六號(hào)飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹(shù)脂屬于天然有機(jī)高分子化合物2.反應(yīng)：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價(jià)化合物Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molAl[(NH3)Cl3]中通過(guò)pp軌道重疊形成的σ鍵數(shù)目為4NAB．Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變D．Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子3．化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X分子中所有原子不可能共平面 B．Y分子中不存在手性碳原子C．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng) D．Y、Z可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別4．一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為角形的分子，下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Y>Z>QB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZC．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體 5．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池可選用Li2SO4水溶液做離子導(dǎo)體B．放電時(shí)，電極B反應(yīng)為CO2+4e=C+2O2C．充電時(shí)，Li+從電極A移向電極BD．放電時(shí)，電路中每通過(guò)1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g6．興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究MnOx氧化甲苯蒸氣（還原產(chǎn)物為MnO）生成無(wú)污染氣體的效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X可以是氮?dú)釨．通過(guò)Ⅲ、Ⅳ中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被MnOx完全氧化C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36發(fā)生反應(yīng)，則x=1.5D．裝置Ⅲ、Ⅳ互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化7．以煉鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO，含少量的CuO、SiO2QUOTE、Fe2O3）為原料制備ZnO的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。A．HNH鍵角：[Cu(NH3)4]2+<NH3B．“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和ZnC．所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”<“濾液②”D．“煅燒”時(shí)需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行8．用1，3-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯（）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．機(jī)理中存在極性鍵的斷裂B．化合物A是上述反應(yīng)的催化劑C．催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)發(fā)生了變化D．若將原料替換為1，2丙二醇，則產(chǎn)物為9．下列有關(guān)反應(yīng)事實(shí)與離子方程式相匹配的是A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．將過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3C．向硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD．在苯酚鈉溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O→+HCO310.室溫下，將鹽酸滴入Na3R溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與QUOTEc(HR2-)c(R3-)、或的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法A．L3表示pH與QUOTEc(H3R)c(HB．Na2HR溶液呈堿性C．水解常數(shù)Kh3的數(shù)量級(jí)為1012D．混合溶液的pH=7時(shí)，二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）11．（13分）實(shí)驗(yàn)室用苯甲醇鈉做催化劑，以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機(jī)理及部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm3苯甲醇15.9204.7可溶于水1.01苯甲醛56.6179微溶于水1.01苯甲酸苯甲酯21323不溶于水1.12苯甲酸122.4249.2不溶于水1.32已知：RO極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH?；卮鹨韵聠?wèn)題：步驟Ⅰ制備苯甲醇鈉按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中依次加入磁轉(zhuǎn)子、苯甲醇（7.0g，0.065mol）、金屬鈉（0.3g，0.013mol）。開(kāi)啟攪拌，使反應(yīng)在微熱狀態(tài)下進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)束后，撤去熱源，冷卻至室溫。（1）表明反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是。（2）裝置A的作用是。步驟Ⅱ制備苯甲酸苯甲酯制備裝置如圖2所示（加熱及夾持裝置已略去）。在四口燒瓶中加入苯甲醛（45.4g，0.428mol），使整個(gè)反應(yīng)體系恒溫在50℃。通過(guò)恒壓滴液漏斗緩慢滴加苯甲醇鈉（30min內(nèi)滴加完畢）后保溫1h。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸苯甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去將大大降低反應(yīng)速率，原因是；除去苯甲醛中少量苯甲酸的實(shí)驗(yàn)方法是。（5）裝置中能起到減少反應(yīng)物揮發(fā)作用的儀器名稱為。步驟Ⅲ分離提純產(chǎn)品待體系冷卻至室溫，加入20mL水，攪拌10min，收集有機(jī)相，再用20mL蒸餾水洗滌有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥后，蒸餾，棄去開(kāi)始時(shí)收集的餾分，再調(diào)高電加熱套的電壓，收集205－207℃的餾分，得31.5g無(wú)色粘稠液體。（6）收集的有機(jī)相用蒸餾水洗滌目的是，該操作在（填儀器名稱）中進(jìn)行。（7）步驟Ⅲ中蒸餾是在（填“常壓”或“減壓”）下進(jìn)行的。（8）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。12．（20分）以大洋錳結(jié)核（主要由MnO2和鐵氧化物組成，還含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）為原料，制備MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O，所得產(chǎn)品具有廣泛的用途。制備過(guò)程如下圖所示：已知：①金屬離子濃度≤105mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2②25℃時(shí)，Ksp(ZnS)＝2.9×1025；Ksp(MnF2)＝5.3×103；Ksp(MgF2)＝7.4×1011；Ksp(MnCO3)＝1.0×1011。（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。（2）“浸取”時(shí)，有副產(chǎn)物MnS2O6生成，請(qǐng)寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式______。溫度對(duì)錳的浸出率、MnS2O6生成率的影響如圖所示，為了減少副產(chǎn)物的生成，最適宜的溫度______。（3）“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是_____?！皟艋焙鬄V渣3的主要成分_____。（4）“沉錳”時(shí)，加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。若改用加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)，25℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。（5）要將“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶體，操作X為、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）“煅燒”時(shí)，不同條件下煅燒可制得不同錳的氧化物晶體。=1\*GB3①晶體Ⅰ可作脫硫劑，其長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖。阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol－1，則晶體Ⅰ的密度為_(kāi)______g·cm3。=2\*GB3②晶體Ⅱ可作電池正極材料，通過(guò)Zn2+在晶體Ⅱ中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示?！癷i”代表電池_______（填“充電”或“放電”）過(guò)程，“iii”的電極反應(yīng)式為。13．（14分）在180~280℃下，Cu/ZrO2催化CO2和H2合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一，其主反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.3kJ·mol1，該合成過(guò)程還存在一個(gè)副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2，催化合成機(jī)理如圖。物質(zhì)CO2(g)CO(g)H2O(g)焓/kJ·mol1394111242（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如上表所示，ΔH2=________kJ·mol1。（2）下列關(guān)于CO2和H2催化合成反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。（填相應(yīng)字母）A．催化過(guò)程（Ⅰ）中碳元素的雜化方式發(fā)生改變B．催化過(guò)程（Ⅴ）中，每生成1molCH3OH同時(shí)形成2molσ鍵C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明主反應(yīng)和副反應(yīng)均達(dá)到平衡D．其他條件不變下，減小反應(yīng)器體積，副反應(yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng)（3）在5.0MPa下，將5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)CH3OH和CO選擇性S[]及CO2的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)CO選擇性的曲線是（填“a”“b”或“c”）。②解釋曲線c呈現(xiàn)先減小后增大變化趨勢(shì)的原因。③250℃時(shí)，測(cè)得平衡體系共有0.5molCH3OH，結(jié)合上圖計(jì)算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=(MPa)2。（列出計(jì)算式）④p、q兩點(diǎn)的主反應(yīng)的正反應(yīng)速率大?。篤正(p)_____V正(q)。（填“>”“=”或“<”）已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是。（2）酸性比較：AB（填“>”“<”或“=”），請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析原因。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）寫(xiě)出B+C→D的化學(xué)方程式