浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題2

杭州“六縣九校”聯(lián)盟2022學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共10頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NH3 C.CH3CH2OH D.BaSO42.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，需使用到且必須用待裝液潤洗的是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且溶液呈酸性的是A.NaHSO4 B.KNO3 C.NaOH D.Na2CO34.下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO+Na+B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OHD.H2S的電離：H2S2H++S25.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且△H<0的是A.CaO與水反應(yīng) B.濃硫酸稀釋C.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)6.稀鹽酸與過量鋅粉的反應(yīng)中加入適量下列物質(zhì)，能加快反過速率但又不影響氫氣生成量的是A.Na2CO3固體 B.NaNO3溶液 C.CH3COONa固體 D.少量Cu粉7.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=0.3mol?L1?s1 B.υ(B)=1.8mol?L1?s1C.υ(D)=0.7mol?L1?s1 D.υ(C)=1.5mol?L1?min18.下列說法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列敘述正確的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，c(H+)減小B.將水加熱，Kw增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH)減小D.向水中分別加入鹽酸與溶液，兩溶液中水電離程度不相同10.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A. B.c(OH)C. D.11.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深C.使用催化劑可增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.其它條件不變時(shí)，升高溫度可增強(qiáng)醋酸溶液的導(dǎo)電能力(忽略揮發(fā)情況)12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說明該反時(shí)達(dá)到平衡的是A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2B.斷開3molHH的同時(shí)斷開2molNHC.容器內(nèi)氣體的密度保持不變D.在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值13.下列事實(shí)中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3C.相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)14.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的中和熱也為B.H2(g)的燃燒熱為，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1<△H215.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下能大量存在的是A.=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl、B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞變紅色的溶液中：、K+、ClO、ClD.pH=1的溶液中：CH3COO、Na+、Mg2+、16.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測(cè)定B圖2裝置用于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(部分裝置未畫出)C.圖3裝置用于測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)速率(單位mL/s)D.圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響17.已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200aA.354 B.369 C.282 D.26718.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A.由圖1可知HB是一種弱酸B.若圖2發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.圖3可以表示2NH33H2+N2使用催化劑的能量變化情況D.由4圖可知，反應(yīng)過程中v正<v逆的點(diǎn)是C點(diǎn)19.下列說法正確的是A.可用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH值B.能用廣泛pH試紙測(cè)出稀鹽酸pH值為C.中和濃度體積均相同的鹽酸與醋酸時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量一樣多D.常溫下，用鹽酸中和體積、pH相同的氫氧化鈉與氨水，氫氧化鈉消耗的鹽酸多20.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應(yīng)速率B.含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)21.一定溫度下，向某容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大，b點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡B.04min內(nèi)，CO的反應(yīng)速率v(CO)=0.125mol/(L·s)C.達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為71.4%D.若保持容容器壓強(qiáng)不變，充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變22.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下面說法正確的是A.產(chǎn)物P1比P2穩(wěn)定B.中間產(chǎn)物Y轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物Z過程，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.該歷程中生成產(chǎn)物P2的過程中活化能最大值為D.其它條件不變的前提下，升高溫度可加快中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為P2的速率23.圖示中是用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a＞bB.硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1C.指示劑變色時(shí)，說明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的24.一定溫度下，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法不正確的是容器編號(hào)溫度(K)起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量(mol)平衡常數(shù)n(CH3OH)n(CO)n(CH3COOH)Ⅰ

5300K1Ⅱ530K2Ⅲ

51000005K3A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中平衡常數(shù)K1=40B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小C.達(dá)平街時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1D.K1>K2>K325.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響分別取2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H<0熱水中氣體顏色淺，冰水中顏色深D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取1mL．溶液于試管中，加入3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D非選擇題(本題包括5小題，共50分)二、填空題(共50分)。26.按要求完成下列問題。（1）汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應(yīng)的△H>0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡(jiǎn)述原因________________。（2）甲烷的燒熱，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。27.按要求回答下列問題：（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，測(cè)得中和熱為△H=52.1kJ/mol。①寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式__________________。②若改用50mL、溶液與50mL、溶液進(jìn)行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。（2）在25℃時(shí)，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________。28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)Ka≈____________。（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HB)II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：化學(xué)式HCOOHH2CO3HCNHClO電離平衡常數(shù)K=1.8×104K1=4.3×107K2=5.6×1011K=4.9×1010K=3.0×108（3）酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應(yīng)的離子方程式：______________。29.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測(cè)液②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)惟形瓶，眼睛注視________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________。（4）如圖是某同學(xué)滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

（5）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL通過上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。（6）誤差分析：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)______。30.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數(shù)K該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=90kJ/mol平衡常數(shù)K2①則總反應(yīng)的△H=____kJ