《微專題 小練習(xí)》化學(xué) 新教材 專練14　鐵、銅及其化合物

專練14鐵、銅及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.[2021·河北卷]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32.[2021·廣東卷]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系3.[2022·江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平]下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.[2022·山東淄博調(diào)研]硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大6.[2022·經(jīng)典習(xí)題選萃]下列說(shuō)法正確的是（）①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液；②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵；③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3（aq）eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無(wú)水FeCl3；④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可得到白色的氫氧化亞鐵；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g；⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；⑦Fe（OH）3與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe（OH）3，但能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe（OH）3；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體；⑩如圖所示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀；A.①④⑦B．⑤⑧C.②③⑩D．⑤⑥⑨7.[2022·廣東佛山順德一模]如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷不合理的是（）A.在酸性環(huán)境中，Cu變成a需要加氧化劑B.Cu（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化成Cu（OH）2需要加堿C.如果將高銅酸根離子（CuOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))）填入圖中，應(yīng)該填在b的位置D.在酸性環(huán)境中，Cu2O可以歧化生成a和Cu8.[2022·天津?yàn)I海新區(qū)月考]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.用圖甲裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到的氯化鐵固體B.利用圖乙裝置可制備Fe（OH）2C.圖丙微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)氣體始終保持無(wú)色D.利用圖丁可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收二、不定項(xiàng)選擇題9.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L－1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol10.[2022·西安五中高三測(cè)試]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3C.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含F(xiàn)e2＋11.[情境創(chuàng)新]從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬X為FeB.溶液Y為稀鹽酸C.硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑D.無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水或作干燥劑12.[2022·上海交大附中月考]有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少1.28g，反應(yīng)后氣體用0.6mol·L－1Ba（OH）2溶液100mL全部吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.原混合物中CuO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1B.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為3∶1C.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792LD.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2三、非選擇題13.[2022·浙江1月選考]化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）組成X的元素有________________________________________________________________________；X的化學(xué)式為。（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是（用化學(xué)式表示）；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序________________________________________________________________________。（3）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中的陰離子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按圖示組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充裝置。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（4）步驟④中煮沸的作用是。（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（