九年級化學下冊-鹽和肥料（解析版）

6.2鹽和肥料1．金屬的分類重金屬（密度>4.5g/cm3）根據(jù)密度金輕金屬（密度<4.5g/cm3）屬黑色金屬根據(jù)習慣（鐵鉻錳及它們的合金）有色金屬（除黑色金屬外）2.金屬的共性（1）導電性導電導熱最好的是銀，（2）導熱性常用銅做電線。（3）表面有光澤──鉑和金常做飾品。（難與空氣、水等反應）（4)有延性和展性──最好的是金3．金屬的化學性質(zhì)a).金屬與氧氣的反應金屬化學性質(zhì)的實驗鐵Fe鐵Fe鎂Mg銅Cu金屬與氧氣的反應潮濕空氣中（一星期）氧氣中燃燒空氣中燃燒在空氣中加熱反應現(xiàn)象有紅褐色的粉末產(chǎn)生化學反應方程式總結(jié)：金屬與氧氣反應：活潑金屬+氧氣→金屬氧化物b)金屬與酸反應鐵Fe鎂Mg鋅Zn銅Cu金屬與稀鹽酸反應反應現(xiàn)象化學反應方程式總結(jié)：1.金屬與酸反應，不同金屬反應速度不一樣?；顫娊饘倥c稀鹽酸（稀硫酸）反應生成鹽和氫氣?；顫娊饘?酸→鹽+氫氣↑置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應。一、單選題1．下列說法不正確的是A．純堿不是堿 B．食鹽不是鹽 C．鉛筆芯不含鉛 D．干冰不是冰【答案】B【解析】A、純堿為碳酸鈉，是由金屬鈉元素與碳酸根組成的鹽類物質(zhì)，不符合金屬與氫氧根組成堿類物質(zhì)的特點，碳酸鈉不是堿，故說法正確；B、食鹽即氯化鈉，其組成特點符合鹽類物質(zhì)的組成特點，因此食鹽屬于鹽，故說法不正確；C、鉛筆芯由石墨與粘土制成，其中并不含有有毒金屬鉛，故說法正確；D、干冰為固體二氧化碳，冰則固體水，兩種物質(zhì)組成不同，不是同一種物質(zhì)，故說法正確。故選B。2．垃圾分類投放，實現(xiàn)回收利用。如生活廢舊鎘電池內(nèi)的硫酸鎘(CdSO4)回收后可作為生產(chǎn)新電池的原料，硫酸鎘屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸【答案】B【解析】硫酸鎘是由和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，故選：B。3．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的說法中，正確的是A．受熱時，碳酸鈉比碳酸氫鈉容易分解B．碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱純堿C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應都能產(chǎn)生大量氣泡D．用觀察顏色的方法可以區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，故說法錯誤；B、碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故說法錯誤；C、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，故說法正確；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別，故說法錯誤。故選C。4．下列關(guān)于酸堿鹽說法正確的是A．酸堿組成中一定含有氧元素B．酸的組成中一定不含有金屬元素C．酸堿組成中一定含有氫元素D．堿和鹽組成中一定含有金屬元素【答案】C【解析】A、酸中不一定含氧元素，如鹽酸，不含氧元素，故選項錯誤B、酸的組成中可能含有金屬元素，如高錳酸化學式，含有金屬元素錳元素，選項錯誤；C、酸中陽離子是氫元素，堿電離后生成的陰離子是氫氧根離子，故酸堿組成中一定含有氫元素，選項正確；’D、堿和鹽可能不含金屬元素，如有的堿氨水不含金屬元素，銨鹽如，不含金屬元素，選項錯誤；答案為：C5．屬于復分解反應的是A．加熱氧化銅與木炭 B．加熱氧化銅與稀鹽酸C．加熱膽礬 D．加熱氯酸鉀與二氧化錳【答案】B【解析】A、加熱氧化銅與木炭，反應的化學方程式為：，根據(jù)化學方程式可知該反應為單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不符合題意；B、加熱氧化銅與稀鹽酸，反應的化學方程式為：，根據(jù)化學方程式可知該反應是兩種化合物彼此交換成分，生成了另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，符合題意；C、加熱膽礬會分解為無水硫酸銅和水，屬于分解反應，不符合題意；D、加熱氯酸鉀與二氧化錳，反應的化學方程式為：，根據(jù)化學方程式可知該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，不符合題意。故選B。【點睛】本題重在考查四種基本反應類型的區(qū)分?；戏磻嵌嘧円?，分解反應是一變多，置換反應是一換一，復分解反應是雙交換，價不變。6．焰色反應呈黃色的是A．CuSO4 B．KCl C．NaCl D．CaCl2【答案】C【解析】A、硫酸銅中含銅元素，焰色反應是綠色，不符合題意；B、氯化鉀含鉀元素，焰色反應是紫色，不符合題意；C、氯化鈉含鈉元素，焰色反應是黃色，符合題意；D、氯化鈣含鈣元素，焰色反應是磚紅色，不符合題意。故選C。7．下列關(guān)于純堿的說法正確的是A．用pH試紙測出純堿溶液的pH為7B．純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去C．侯氏制堿法中的純堿指的是氫氧化鈉D．純堿溶液可以跟含有Ca2+的溶液發(fā)生復分解反應【答案】D【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液顯堿性，用pH試紙測出純堿溶液的pH值應大于7，故A選項說法錯誤；B、小蘇打、純堿均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B選項說法錯誤；C、侯氏制堿法中的純堿是碳酸鈉的俗稱，不是氫氧化鈉；氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿或苛性鈉，故C選項說法錯誤；D、純堿溶液可以跟含有Ca2+的溶液，如CaCl2溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和鈉鹽，故D選項說法正確。故選D?！军c睛】本題考查了碳酸鈉的相關(guān)知識，根據(jù)所學知識進行分析解答。8．滴入氫氧化鈉溶液，能生成紅褐色沉淀的溶液的是A．KCl B．HCl C．CuSO4 D．FeCl3【答案】D【解析】A.KCl與NaOH不能反應生成沉淀，故A選項錯誤；B.HCl與NaOH反應生成NaCl和H2O，不能生成沉淀，故B選項錯誤；C.CuSO4與NaOH反應生成Na2SO4和Cu(OH)2藍色沉淀，故C選項錯誤；D.FeCl3與NaOH反應生成NaCl和Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D選項正確。故選D。9．下圖是碳銨（NH4HCO3）化肥包裝袋上的部分信息。關(guān)于該化肥的有關(guān)說法錯誤的是A．碳銨（NH4HCO3）屬于復合肥料B．碳銨（NH4HCO3）屬于鹽類C．碳銨（NH4HCO3）不能與堿性物質(zhì)混合使用D．碳銨（NH4HCO3）運輸時，要防止受潮或曝曬【答案】A【解析】A、碳銨（NH4HCO3）中只含有氮元素，屬于氮肥，故A不正確；B、碳銨（NH4HCO3）由銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽類，故B正確；C、碳銨（NH4HCO3）與堿性物質(zhì)反應生成氨氣，會降低肥效，則碳銨（NH4HCO3）不能與堿性物質(zhì)混合使用，故C正確；D、碳銨（NH4HCO3）受潮或曝曬易分解，則運輸時，要防止受潮或曝曬，故D正確。故選A。10．能用BaCl2溶液鑒別的一組試劑是A．NaCl溶液、Na2SO4溶液 B．Na2CO3溶液、Na2SO4溶液C．NaCl溶液、KNO3溶液 D．稀硫酸、Na2SO4溶液【答案】A【解析】A、氯化鈉和氯化鋇不反應，無現(xiàn)象；硫酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉；則可以鑒別；正確；B、碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；硫酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉；都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；錯誤；C、氯化鈉、硝酸鉀都不會和氯化鋇發(fā)生反應，不能區(qū)分；錯誤；D、硫酸和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸；硫酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉；都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；錯誤；故選A。11．有一種溶液能分別跟碳酸鈉、氧化鐵、氯化鋇溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象是A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．H2SO4【答案】D【解析】A、氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化鋇、氧化鐵都不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項不符合題意；B、HCl與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生；與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，紅棕色消失，溶液由無色變成黃色；與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項不符合題意；C、硝酸銀與碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀；與氧化鐵不反應，無明顯現(xiàn)象；與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，故選項不符合題意；D、H2SO4與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生；與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，紅棕色消失，溶液由無色變成黃色；與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項符合題意。故選D。12．復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分更高。下列屬于復合肥料的是A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4【答案】D【解析】A、含有氮磷鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復合肥，NH4Cl只含氮元素是氮肥，不是復合肥。B、含有氮磷鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復合肥，KCl只含鉀元素是鉀肥，不是復合肥。C、含有氮磷鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復合肥，Ca（H2PO4）2只含磷元素是磷肥，不是復合肥。D、含有氮磷鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復合肥，（NH4）2HPO4含有氮磷兩種營養(yǎng)元素，是復合肥。綜上所述：選擇D。13．鑭（La）的金屬活動性比鋅強，La在化合物中通常顯正3價，La（OH）3難溶于水，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷能直接反應制取LaCl3的是A．La（NO3）3和稀鹽酸B．La（NO3）3和KCl溶液C．La（OH）3和稀鹽酸D．La（OH）3和KCl溶液【答案】C【解析】A、La（NO3）3溶于水，La（NO3）3不能與稀鹽酸在溶液中發(fā)生復分解反應生成LaCl3，故A不符合題意；B、La（NO3）3溶于水，La（NO3）3不能與KCl在溶液中發(fā)生復分解反應生成LaCl3，故B不符合題意；C、La（OH）3難溶于水，但能與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成LaCl3和水，故C符合題意；D、La（OH）3難溶于水，不能與氯化鉀在溶液中發(fā)生復分解反應生成LaCl3，故D不符合題意。故選：C。14．下列有關(guān)X、Y所表示的概念之間存在如圖所示包含關(guān)系的是選項ABCD概念X中和反應碳酸鹽堿性溶液氧化物Y復分解反應鈉鹽堿溶液化合物A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】圖示中，X和Y是包含和被包含的關(guān)系；A、中和反應是復分解反應中的一種，二者包含關(guān)系錯誤，故錯誤；B、碳酸鹽可能是鈉鹽，二者只存在交叉關(guān)系，無包含關(guān)系，故錯誤；C、堿溶液顯堿性，屬于堿性溶液，二者包含關(guān)系正確，故正確；D、氧化物屬于化合物，二者包含關(guān)系錯誤，故錯誤。故選C。15．下列各物質(zhì)混合后，最終能形成無色溶液的是A．NaNO3、CuSO4、KCl B．NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2C．NaCl、KNO3、AgNO3 D．K2CO3、NaCl、HCl【答案】D【解析】A、溶液為藍色溶液，不符合題意。B、反應生成氫氧化鎂沉淀，不能形成溶液，不符合題意；C、反應生成氯化銀白色沉淀，不能形成溶液，不符合題意；D、反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能形成溶液，符合題意。故選D16．學習了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質(zhì)間相互反應的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】A、①為酸堿反應，氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不符合題意；B、②為酸與金屬反應，鋅的金屬活動性強于氫，所以鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B不符合題意；C、③為堿與鹽的反應，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于，不能與鹽反生復分解反應生成氯化鋅，因此C符合題意；D、④鹽與金屬反應，鋅金屬活動性強于銅，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D不符合題意。故選C。17．與碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鎂三種溶液都能發(fā)生反應，且都有白色沉淀生成的是A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氯化鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】A、氯化鋇溶液不與硝酸鎂溶液反應，不符合題意；B、氫氧化鉀溶液不與碳酸鈉溶液反應，不符合題意；C、氯化鈣溶液不與硝酸鎂溶液反應，不符合題意；D、氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀、與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀、與硝酸鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，符合題意。故選D。18．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3【答案】B【解析】A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產(chǎn)生氣體，與硝酸鈉不反應，根據(jù)現(xiàn)象只能檢驗出碳酸鈉與硝酸鈉，所以不加其他試劑不能鑒別硫酸與鹽酸，選項錯誤；B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，選項正確；C、四種溶液兩兩組合混合，只能鑒別出硝酸銀與稀硝酸，而鹽酸與氯化鎂都能與硝酸銀生成白色沉淀不能鑒別開，選項錯誤；D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產(chǎn)生沉淀，再沒有其它現(xiàn)象，所以不加其他試劑不能鑒別，選項錯誤，故選B?！军c睛】幾種溶液不需其他試劑就能區(qū)分開來，主要有以下幾種情況：1、其中的一種溶液的顏色與其他幾種不同，先鑒別出該溶液，再用這種溶液通過反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象鑒別出第二種，依次類推將幾種溶液逐一鑒別出來；2、溶液兩兩組合反應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，由現(xiàn)象推斷出溶液的種類。19．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾C干燥的COCO2將氣體緩緩通過足量NaOH溶液DBaSO4BaCO3加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、CaO固體和CaCO3固體均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意；B、Ca（OH）2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)水蒸氣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意；D、碳酸鋇能與足量稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，硫酸鋇不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，符合題意。故選D。20．通過分析表格，總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學生能力的重要手段，下表是部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性，下列物質(zhì)溶解性不正確的是OHNO3ClSO4CO3Ca微溶溶微不Na溶溶溶溶溶A．繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B．常見物質(zhì)一般可分為：易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)C．20℃時Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水D．Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能大量共存【答案】D【解析】溶解性是物質(zhì)在形成溶液時的一種物理性質(zhì)。它是指物質(zhì)在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。溶解度﹙S﹚/g溶解性∶S＜0.01，難溶；0.01＜S＜1，微溶；1＜S＜10，可溶；S＞10，易溶。A、繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故A正確；B、常見物質(zhì)一般可分為：易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)，故B正確；C、20℃時Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水，故C正確；D、Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中不能大量共存，Ca(NO3)2與Na2CO3反應生成碳酸鈣，碳酸鈣是一種不溶于水的白色沉淀，故D錯誤。21．已知某固體粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末24g加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到10g沉淀和濾液。向濾液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是A．原固體中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固體中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．濾液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述實驗無法證明原固體中是否含NaCl、CaCl2、NaOH【答案】B【解析】碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸鈉的溶液都可使酚酞溶液變紅，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。設(shè)生成10g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x。需要碳酸鈉的質(zhì)量為y。需要碳酸鉀的質(zhì)量為m。CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3111

100

106

100

138

100x

10g

y

10g

m

10g

X=11.1g

y=10.6g

m=13.8g11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故選B。二、多選題22．關(guān)于酸堿鹽的組成的說法正確的是A．酸中一定不含金屬元素 B．堿中可能沒有金屬元素C．鹽中一定含有原子團 D．酸和堿中一定含有非金屬元素【答案】BD【解析】A、酸中可能含有金屬元素，比如高錳酸，選項說法錯誤，不符合題意；B、堿中可能沒有金屬元素，比如氨水，選項說法正確，符合題意；C、鹽中不一定含有原子團，比如氯化鈉，選項說法錯誤，不符合題意；D、酸和堿中一定含有非金屬元素，酸中含有非金屬元素是氫元素，堿中含有非金屬元素是氫、氧元素，選項說法正確，符合題意。故選BD。23．為了鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，可選用的方法是A．通入二氧化碳氣體 B．滴加酚酞試液C．滴加碳酸鈉溶液 D．滴加硫酸銅溶液【答案】AC【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁、和氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，能鑒別；B、兩者均為堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，不能鑒別；C、碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣白色沉淀、和氫氧化鈉不反應，能鑒別；D、兩者都和硫酸銅反應生成藍色沉淀，不能鑒別；故選AC。24．將下列物質(zhì)的溶液依次倒入同一燒杯中，首先觀察到生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡，最后又生成白色沉淀的一組物質(zhì)是A．AgNO3、NaCl、HCl、NaOHB．K2CO3、BaCl2、HNO3、Na2SO4C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3D．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3、NaOH【答案】BC【解析】A、AgNO3與NaCl這兩種溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀AgCl，但是AgCl沉淀不溶解在稀HCl里，不符合題意，選項錯誤；B、K2CO3與BaCl2這兩種溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，BaCO3沉淀遇到HNO3后發(fā)生反應生成Ba(NO3)2、H2O，CO2氣體，即白色沉淀溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡，再加入Na2SO4溶液后，又有白色沉淀BaSO4生成，選項符合題意，選項正確；C、Na2CO3與Ba(OH)2這兩種溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，BaCO3沉淀遇到HCl后發(fā)生反應生成BaCl2、H2O，CO2氣體，即白色沉淀溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡．但是再加入AgNO3溶液后，又有白色沉淀生成，選項符合題意，選項正確；D、Na2SO4與Ba(OH)2這兩種溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是BaSO4沉淀不溶解于HNO3，選項不符合題意，選項錯誤，故選BC。25．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)。存在如圖所示的相互反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“﹣﹣”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應?！啊北硎疚镔|(zhì)問存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷合理的是（）A．X一定是碳酸鈉溶液B．Y一定是稀鹽酸C．N轉(zhuǎn)化為鐵的反應都屬于置換反應D．X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反應【答案】BD【分析】根據(jù)下列圖示解答，鐵氧化鐵鹽酸氫氧化鈣碳酸鈉鐵﹣﹣不會反應會反應不會反應不會反應氧化鐵不會反應﹣﹣會反應不會反應不會反應鹽酸會反應會反應﹣﹣會反應會反應氫氧化鈣不會反應不會反應會反應﹣﹣會反應碳酸鈉不會反應不會反應會反應會反應﹣﹣【解析】A、根據(jù)上表可以看出，碳酸鈉會和兩種物質(zhì)反應，而M和X都會和兩種物質(zhì)反應，所以不會確定誰是碳酸鈉，故A錯誤，B、根據(jù)上表可以看出，會與四種物質(zhì)發(fā)生反應的只有鹽酸，可知Y為鹽酸，故B正確，C、只有氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應，故C錯誤，D、根據(jù)上表和相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X、Y、M之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故D正確。故選BD。三、填空題26．用H、O、Na、S四種元素，寫出符合事實的下列化合物的化學式(每一項寫一個)(1)酸性氧化物________

(2)堿性氧化物________(3)堿________________

(4)二元含氧酸________(5)二元無氧酸________

(6)正鹽________(7)酸式鹽________【答案】

SO2或SO3

Na2O

NaOH

H2SO4

H2S

Na2SO4

NaHSO4【解析】本題考查了化學式的書寫。（1）酸性氧化物就是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如二氧化硫或三氧化硫，化學式分別是：SO2或SO3；（2）堿性氧化物就是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如氧化鈉，化學式為：Na2O；（3）氫氧化鈉屬于堿，是由鈉元素、氫元素和氧元素組成的，化學式是NaOH；（4）硫酸屬于二元含氧酸，是由氫元素、硫元素和氧元素組成的，化學式是H2SO4；（5）氫硫酸屬于二元無氧酸，是由硫元素和氫元素組成的，化學式是：H2S；（6）硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于正鹽，化學式是：Na2SO4；（7）硫酸氫鈉是由鈉離子、氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸式鹽，化學式是：NaHSO4。27．有下列各組物質(zhì)：①稀鹽酸②硝酸鉀③Pb（NO3）2④氫氧化鈉⑤NH4C1⑥碳酸鈉，其中屬于混合物的是_____，屬于有毒重金屬鹽的是_____，跟熟石灰一塊混合研磨能放出刺鼻性氣味氣體的是_____，海水制“堿”所得的堿是_____。（以上填寫序號）【答案】

①

③

⑤

⑥【解析】混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，①稀鹽酸是溶液，其中溶質(zhì)是氯化氫，屬于混合物；屬于有毒重金屬鹽的是Pb（NO3）2，含有銨根離子的銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)可以反應能生成產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣，氯化銨含有銨根離子，屬于銨態(tài)氮肥；海水制“堿”所得的堿是碳酸鈉。故答案是：①；③；⑤；⑥。28．現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鎂帶，從中選取適當?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應的化學方程式：（1）有沉淀生成的復分解反應：_____。（2）有氣體生成的置換反應：_____。（3）中和反應：_____。（4）化合反應：_____。（5）分解反應：_____?！敬鸢浮?/p>

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

HCl+NaOH=NaCl+H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCO3CaO+CO2↑【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(2)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，化學方程式為：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；(3)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(4)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(5)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。【點睛】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。29．化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著舉足輕重的作用，請根據(jù)所學內(nèi)容填空。①草木灰的主要成分是_____________________(填化學式)，該物質(zhì)進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈____________色。②尿素是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀反應示意圖如下：I.尿素的化學式為CO(NH2)2，由____________種元素組成，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________________，0.5mol的尿素中約含氫原子___________________個。(用科學記數(shù)法表示)II.生產(chǎn)尿素的反應中，物質(zhì)A與B的物質(zhì)的量之比為_________________。【答案】

K2CO3

紫

4

46.7%或7/15

1.204×1024

2：1【解析】①、草木灰的主要成分是碳酸鉀，K2CO3；②、焰色反應主演是物質(zhì)的金屬離子起作用，而鉀離子在焰色反應時顯紫色；③、尿素由C、H、O、N四種元素組成；④、氮元素的質(zhì)量分數(shù)為；⑤、1mol原子有6.02×1023個原子，0.5mol的尿素中約含氫原子0.5×2×2×6.02×1023=1.204×1024；⑥、根據(jù)微觀反應圖可以寫出反應方程式：，所以A與B的物質(zhì)的量比為2:1。30．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題：（各小題均用序號填空）序號①②③④物質(zhì)醋酸水熟石灰純堿化學式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3（1）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是_____；屬于堿的是_____；屬于鹽的是_____。（2）若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項中_____。①無色酚酞試液

②紫色石蕊試液

③pH試紙（3）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)—皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍。你認為可選用下列_____來涂抹止癢。①食醋（含醋酸）

②熟石灰

③純堿【答案】

②

③

④

③

①【解析】(1)氧化物是指由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物，由表可知，水為氧化物，故填寫：②；堿是指陽離子為金屬離子，陰離子為氫氧根離子的化合物，由表可知，熟石灰為堿，故填寫：③；鹽是指陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物，由表可知，純堿為鹽，故填寫：④；(2)酸堿度可以用pH試紙測定，故填寫：③；(3)皂角素是一種堿性物質(zhì)，根據(jù)酸堿中和反應的原理可知，止癢可以用酸，食醋含醋酸，故填寫：①。31．某化學興趣小組為探究酸的化學性質(zhì)，做了如圖實驗：①試管A中的現(xiàn)象是______，試管B中反應體現(xiàn)鹽酸的化學性質(zhì)是______。②C試管中氧化鐵與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為______。③實驗中發(fā)現(xiàn)試管D中固體全部溶解，試管E中產(chǎn)生白色沉淀，將E中沉淀過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。則試管D中的溶質(zhì)有______；E中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為______；圖2中0～a段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為______。【答案】

溶液變紅色

能和比較活潑的金屬單質(zhì)反應

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

硫酸鐵、硫酸

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3

NaOH+HCl═NaCl+H2O【分析】稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和硫酸鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水?！窘馕觥拷猓孩僭嚬蹵中，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；試管B中反應體現(xiàn)鹽酸的化學性質(zhì)是能和比較活潑的金屬單質(zhì)反應。故填：溶液變紅色；能和比較活潑的金屬單質(zhì)反應。②C試管中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。③向濾液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，一段時間內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鈉先和稀硫酸或稀鹽酸反應，則試管D中的溶質(zhì)有反應生成的硫酸鐵和過量的硫酸；E中產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和硫酸鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；圖2中0～a段對應溶液中一定發(fā)生的反應：稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。32．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。①寫出0a過程中的發(fā)生反應的一個化學方程式_____________，反應類型________。②加入鹽酸b→c的現(xiàn)象是______________。③c點溶液中含有的溶質(zhì)是_____________。④a、b、c、d四點所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是________（用“>”、“<”或“=”表示）。【答案】

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（或Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓）

復分解反應

沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

NaCl、BaCl2

d＞c＞b＞a【解析】①BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4都能發(fā)生反應生成沉淀，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。②鹽酸能與產(chǎn)生的BaCO3反應，生成可溶性的BaCl2，同時生成二氧化碳氣體，而BaSO4不溶于鹽酸，故實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，沉淀除外生成物都是氯化鈉，BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，生成可溶性的BaCl2，故c點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2。④a點時BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4混合溶液恰好反應，然后繼續(xù)滴加BaCl2溶液，故b＞a，c點是加入的鹽酸與部分BaCO3反應，生成可溶性的BaCl2，故c＞b，d點時，碳酸鋇已經(jīng)完全與鹽酸反應生成了可溶性的BaCl2，故d＞c＞b＞a。點睛：本題主要考查學生識別圖像表示的化學信息的能力。33．將化學知識系統(tǒng)化，有助于對問題的認識。請你參與下列有關(guān)分類問題的時論。（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。在K、H、O、N四種元素中任意選擇三種組成合適的物質(zhì)，將其化學式分別填在圖1中②⑥的橫線上。②_____⑥_____請將上面③④兩種堿繼續(xù)分類，可分為_____。（2）化學反應之間、化學物質(zhì)之間具有包含、并列、交叉等關(guān)系。下表中X、Y符合圖2所示關(guān)系的是_____（選填下列表中選項）。ABCDX化合反應置換反應化合物鈉鹽Y氧化反應復分解反應氧化物碳酸鹽（3）類推的思維方法在化學學習中應用廣泛。請用此方法解決下列問題：①氫的氧化物有：水（）與過氧化氫（），依次類推鉀的氧化物有：氧化鉀（）與過氧化鉀，則過氧化鉀的化學式為_____。②酸性氧化物能與堿溶液反應：，依次類推與溶液反應的化學方程式為_____。③已知：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“”原子團的物質(zhì)互稱為同系物。如甲烷（）和乙烷（）互為同系物。則下列物質(zhì)中與乙醇（）互為同系物的是_____。A甲醇

B丁醇

C甲醛

D乙酸

E環(huán)己醇【答案】

可溶性堿和不溶性堿

A、D

A、B【解析】（1）②所對應的是酸，根據(jù)題目所提供的元素，硝酸符合題意；⑥所對應的是鹽，根據(jù)題目所供的元素，硝酸鉀符合題意；③④均屬于堿，將兩種堿繼續(xù)分類，考慮其水溶性，可分為可溶性堿和不溶性堿。（2）因為圖2表示交叉關(guān)系，選項：A.有些反應既是化合反應又是氧化反應；B.置換反應與復分解反應只有并列關(guān)系；C.化合物包含氧化物；D.碳酸鈉既是鈉鹽；又是碳酸鹽，所以A、D是交叉關(guān)系。（3）根據(jù)題給信息，①由過氧化氫的化學式推知過氧化鉀的化學式；②由與溶液反應的化學方程式推知與溶液反應的化學方程式；③同系物必然屬于同一類物質(zhì)，、與分別相差1個、2個“”原子團，與相差“”并不是4個“”原子團。【點睛】（1）從物質(zhì)的狀態(tài)、組成、構(gòu)成的不同分析物質(zhì)多樣性的成因，進一步深化了化學物質(zhì)觀?；瘜W物質(zhì)觀包含了元素觀、微粒觀和結(jié)構(gòu)觀，是認識化學物質(zhì)多樣性本質(zhì)的逐步深化的基本觀念。（2）由于物質(zhì)的多樣性，通常用分類的方法認識物質(zhì)，這是化學分類觀的觀點之一。在解題時，要注意各類物質(zhì)之間的包含、并列、交叉等關(guān)系。（3）在解題時，要注意明晰一些容易混淆的概念。例如：單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，只合一種元素的幾種單質(zhì)的混合體屬于混合物；純度很高的物質(zhì)可當作純凈物（如高純硅、24k金）。（4）通過微粒示意圖考查物質(zhì)的分類觀是微粒觀和結(jié)構(gòu)觀的深化，在解題時首先要破譯圖示含義。（5）根據(jù)題給信息進行物質(zhì)的分類，要“回看題意”、結(jié)合已學知識，類比推導。四、流程題34．有一包氯化鉀樣品，可能混有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：(1)由步驟I可知，樣品中一定沒有______。(2)步驟II中發(fā)生的化學反應類型是______。(3)無色溶液B中的溶質(zhì)一定有______。(4)寫出白色沉淀的化學式______。(5)該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是______。(6)為了確定可能存在的物質(zhì)，還應該測量的數(shù)據(jù)是______?！敬鸢浮?1)氯化銅/CuCl2(2)復分解反應(3)NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3(4)AgCl(5)碳酸鈉##Na2CO3(6)生成的氣體質(zhì)量【解析】(1)氯化銅溶液顯藍色，樣品溶于水形成無色溶液A，說明不含氯化銅，故由步驟I可知，樣品中一定沒有氯化銅或CuCl2。(2)步驟II中發(fā)生的化學反應為稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應均符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故步驟II中發(fā)生的化學反應類型是復分解反應。(3)步驟II稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則無色溶液B中的溶質(zhì)一定有生成的硝酸鈉、硝酸鉀，過量的稀硝酸、硝酸銀，化學式為NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。(4)硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故白色沉淀的化學式為AgCl。(5)由步驟II反應稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鈉，故該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是Na2CO3。(6)由步驟I可知，不含氯化銅，步驟II可知樣品中含有碳酸鈉，則不含硝酸鈣，可能含有硝酸鉀，白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為28.7g，則由化學方程式計算出氯化鉀的質(zhì)量，則為了確定可能存在的物質(zhì)，還需要計算碳酸鈉的質(zhì)量，故還應該測量的數(shù)據(jù)是生成的氣體質(zhì)量。35．某化學興趣小組，欲利用實驗室的固體廢棄物(主