高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測（四十九）專題研究——溶液中粒子濃度關(guān)系1．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)>c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))解析：選DNa2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH<7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H2SO3)，B項錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D項正確。2．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A．醋酸的電離常數(shù)：B點＞A點B．由水電離出的c(OH－)：B點＞C點C．從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：選D醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點NaOH過量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，所以由水電離出的c(OH－)：B點＞C點，故B正確；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B點為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正確；在C點時為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因為CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D錯誤。3．(2019·青島模擬)室溫下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0解析：選B由圖知，在pH＝0～6范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A項錯誤；由pH＝3時的數(shù)據(jù)可求得HA－的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝1×10－3，溫度不變，電離常數(shù)不變，故pH＝5時電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝eq\f(1×10－5×cA2－,cHA－)＝1×10－3，解得eq\f(cA2－,cHA－)＝100，故B項正確；在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH<7，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)，C項錯誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D項錯誤。4．常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是()A．HA溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(cHA,cA－)的值減小B．HA的電離常數(shù)KHA＝eq\f(10－7x,100－x)(x為滴定分數(shù))C．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：選D弱酸加水稀釋促進電離，n(A－)增大，n(HA)減小，故eq\f(cHA,cA－)的值減小，A正確；設(shè)HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應(yīng)，KHA＝eq\f(10－7x,100－x)，B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為100時，二者剛好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，由于鹽的水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分數(shù)大于100時，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，D錯誤。5．將0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是()A．3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05mol·L－1解析：選C由電荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，兩溶液均為0.1mol·L－1，則c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A項正確；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B項正確；該溶液中的OH－來自NaOH的電離和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C項不正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)代入電荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05mol·L－1，D項正確。6．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH＞7)。下列說法正確的是()A．溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)從大到小的順序為①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)解析：選BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS－的存在抑制了H2S的電離，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，則pH：③＞②，故溶液pH從大到小的順序為③＞②＞④＞①，A錯誤。在濃度均為0.1mol·L－1H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正確。在K2S溶液中S2－發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C錯誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D錯誤。7．室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大B．滴定至P點時，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．當(dāng)鹽酸體積為50mL時，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)解析：選C三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，故水電離出的c(H＋)始終增大，A正確。由圖可知，消耗鹽酸的體積都為50mL，則三種堿的濃度均為0.1mol·L－1；P點時，V(鹽酸)＝25mL，此時溶液為等濃度BOH和BCl混合液，由于溶液pH＞9，溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正確。pH＝7時，三種溶液中均存在c(OH－)＝c(H＋)，且存在電荷守恒關(guān)系：c(X＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)(X＋＝A＋、B＋或D＋)，則有c(X＋)＝c(Cl－)，由于三種堿的堿性不同，則pH＝7時加入鹽酸的體積不同，c(Cl－)不同，故pH＝7時，三種溶液中c(A＋)≠c(B＋)≠c(D＋)，C錯誤。當(dāng)鹽酸體積為50mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，將三種溶液混合，據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D正確。8．常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4))存在于0.1mol·L－1草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)w(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．向pH＝1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大B．pH＝4.2時，溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．若草酸的第二級電離常數(shù)為K2，則lgK2＝－4.2D．將0.1mol·L－1相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液解析：選DpH＝1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH＝4.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)忽略，所以c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故B正確；pH＝4.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，Ka2＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－4.2，則lgK2＝lg10－4.2＝－4.2，故C正確；HC2Oeq\o\al(－,4)的電離常數(shù)是10－4.2，C2Oeq\o\al(2－,4)的水解常數(shù)是Kh＝eq\f(KW,Ka2)＝eq\f(10－14,10－4.2)＝10－9.8<10－4.2，HC2Oeq\o\al(－,4)的電離大于C2Oeq\o\al(2－,4)的水解，所以c(HC2Oeq\o\al(－,4))≠c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故D錯誤。9．(2019·廣州調(diào)研)常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH的電離程度：c點大于d點B．ROH溶液由a點到b點時，eq\f(cR＋,cROH·cH＋)變大C．pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D．lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離出的c(OH－)的比值為1∶10解析：選D由圖可知，濃度均為0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH＜13，則MOH是強堿，ROH是弱堿，MOH完全電離，故c、d兩點MOH的電離程度均為100%，A錯誤。ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，則電離常數(shù)為Kb(ROH)＝eq\f(cOH－·cR＋,cROH)＝eq\f(KW·cR＋,cROH·cH＋)，則有eq\f(cR＋,cROH·cH＋)＝eq\f(KbROH,KW)，由于溫度不變，則Kb(ROH)、KW不變，故a→b點時eq\f(cR＋,cROH·cH＋)不變，B錯誤。MOH和ROH溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)；由圖可知，pH＝10時，兩溶液中c(OH－)、c(H＋)分別相等，則有c(M＋)＝c(R＋)，C錯誤。lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH和ROH溶液的pH分別為11、10，而堿溶液中的H＋全部來源于水的電離，且c水(OH－)＝c水(H＋)，故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH－)的比值為10－11∶10－10＝1∶10，D正確。10．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①<②<③B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)D．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)解析：選B溶液物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中的c(H＋)：③>②>①，c(NHeq\o\al(＋,4))：③>②>①，故c(H＋)相同時，三種溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))：③<②<①，A項錯誤；反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B項正確；混合后得到Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)兩步水解都生成OH－，COeq\o\al(2－,3)只有第一步水解生成HCOeq\o\al(－,3)，故c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，C項錯誤；該混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D項錯誤。11．常溫下，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K＝10－4.7)。下列說法正確的是()A．水電離出的c(H＋)：A點小于B點B．在B點，離子濃度大小為c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))C．在C點，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D點，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(Neq\o\al(－,3))解析：選A由圖可知，A點pH＝13，B點pH＝8，A點比B點的堿性強，A點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點，故A點水電離出的c(H＋)小于B點，A正確；B點溶液呈堿性，顯然c(OH－)＞c(H＋)，但溶液中c(Na＋)＞c(OH－)，B錯誤；當(dāng)V(HN3溶液)＝12.5mL時，NaOH與HN3恰好完全反應(yīng)，由于Neq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性，而C點溶液的pH＝7，溶液呈中性，說明V(HN3溶液)＞12.5mL，C錯誤；D點溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(Neq\o\al(－,3))＋c(HN3)，D錯誤。12．室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中:c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選BA項，滴定開始時0.100mol·L－1鹽酸pH＝1,0.100mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)＝20.00mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO－)<c(Cl－)，錯誤；D項，加入10.00mLNaOH溶液時，醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，錯誤。13．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大B．a(chǎn)＝0.05C．當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時溶液中有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)D．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol解析：選DM點是向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到NaCl、NH3·H2O溶液與剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)濃度和NH3·H2O濃度相同，NH3·H2O是一元弱堿，抑制水的電離，此時水的電離程度小于原NH4Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a＝0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B、C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，n(OH－)－n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05＋a－0.1＝(a－0.05)mol，故D正確。14．常溫下，某溶液中只含有Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－四種離子，其濃度大小的排列順序為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該溶液由pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合而成B．該溶液由0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合而成C．在上述溶液中加入適量NH3·H2O，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：選C常溫下，pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，NH3·H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；0.1mol·L－1NH3·H2O溶液與0.1mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；加入適量NH3·H2O，中和溶液中的H＋，使溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl，溶液的酸性比原來更強，則有c(H＋)＞c(OH－)，不可能存在c(OH－)＝c(H＋)，D錯誤。15．常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)。下列敘述不正確的是()A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．滴加NaOH溶液過程中，eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變C．m點所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n點所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)解析：選D由圖可知，peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)＝0，即eq\f(cA－,cHA)＝1時，混合液pH＝4.76；HA的電離常數(shù)為Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝c(H＋)＝10－4.76，則Ka(HA)的數(shù)量級為10－5，A正確。Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH