專題02氮及其化合物的性質(zhì)高一下學期期中化學常考點必殺200題（原卷版）

20232024學年高一下學期期中化學常考點必殺200題專題02氮及其化合物的性質(zhì)（20題，16+4型）一、單選題1．氮是各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，下列過程不屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素 B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉化為氨 D．工業(yè)合成氨2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．顯紅棕色，可用于火箭燃料中的氧化劑B．氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的C．具有強酸性，可用于實驗室制取氫氣D．受熱易分解，可用作銨態(tài)氮肥3．已知可用于檢驗輸送的管道是否發(fā)生泄漏，有關反應的化學方程式為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．下列反應可用離子方程式“”表示的是A．溶液與溶液混合 B．溶液與澄清石灰水混合C．溶液與溶液混合 D．溶液與溶液混合5．利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持裝置），下列說法正確的是A．可以利用制備氨氣B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C．若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D．1mol完全轉化為硝酸，轉移電子的數(shù)目為86．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸A．A B．B C．C D．D7．氮及其化合物的轉化關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應 D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成8．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣，下列說法正確的是A．①和②均可用于實驗室制備氨氣B．③中盛有堿石灰或無水氯化鈣可用于干燥氨氣C．④可用于收集氨氣，氣流方向為a進b出D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理9．下列關于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是A．極易溶于水，其水溶液顯弱堿性 B．實驗室常用向上排空氣法收集氨氣C．氨水中只含有和兩種分子 D．銨鹽較穩(wěn)定，受熱均不會分解10．在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應為固氮反應之一B．NO為無色氣體，為紅棕色氣體C．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結合D．該催化轉化的總反應的化學方程式為11．下列關于NO和NO2的說法正確的是A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收轉化成HNO3C．NO可以采用向上排空氣法進行收集D．NO2可由N2和O2直接化合得到12．部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉化為cC．b、c會造成光化學煙霧，酸雨，污染環(huán)境D．d的溶液與Cu反應可生成b或c13．小李同學利用下列裝置探究NO與濃硝酸反應的實驗，下列有關說法錯誤的是A．滴加稀硝酸前應先打開彈簧夾通入氮氣一段時間B．裝置a中反應的還原產(chǎn)物是NOC．裝置c中觀察到液面上方呈紅棕色，則該反應中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2D．裝置d的目的是除去尾氣，避免污染空氣14．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．氮氧化物大量排放到大氣中會造成酸雨C．氨氣可用于做“噴泉實驗”D．自然界中的“氮循環(huán)”是氮及其化合物間相互轉化的一種途徑15．為探究木炭與濃硝酸的反應原理，某同學設計如下四組實驗，發(fā)現(xiàn)所有實驗過程均有紅棕色氣體產(chǎn)生，不考慮空氣對反應的影響，下列說法錯誤的是

①②③④A．所有實驗產(chǎn)生的氣體均為混合物B．③和④中生成的氣體成分可能相同C．②中紅棕色氣體全部為木炭與濃硝酸反應產(chǎn)生D．①說明濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解16．將投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是A．生成的氣體中只有NO B．C． D．二、填空題17．自然界中的局部氮循環(huán)如下圖所示。回答下列問題：(1)氮氣的電子式為。(2)上圖各含氮物質(zhì)的轉化途徑中，屬于氮的固定的是(填數(shù)字序號)。(3)NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成NH3的化學方程式為。(4)某化工廠出現(xiàn)泄蹈，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)的殺菌效果降低、硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH上升，最終造成設備腐蝕。①下列有關氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是(填標號)。A．循環(huán)水的pH上升與氨水的堿性有關B．過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化C．過量氨進入循環(huán)水后，水中和含量會升高D．為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c()可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c()檢測利用的是酸性條件下I被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式為。(5)含的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應，請將離子方程式補充完整：。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________該反應中被氧化的物質(zhì)為。18．已知：濃硝酸和銅在常溫下反應的化學方程式為：(濃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在這個反應中，濃硝酸表現(xiàn)的化學性質(zhì)是酸性和性(填“氧化”或“還原”)。(2)的電離方程式為。(3)在離子方程式中，只有強酸、強堿和可溶性鹽拆寫成離子形式，該反應的離子方程式為。(4)隨著反應的進行，硝酸的濃度減小，發(fā)生(稀)反應。在該反應中，有反應，有個轉化為氣體。(5)氮的氧化物有毒。用溶液吸收的方程式為，該反應消耗轉移的電子數(shù)是。(6)用等量的銅制備，有三種方法：方法一：(濃)方法二：(稀)方法三：請從經(jīng)濟效益(硝酸根都進入硝酸銅)和社會效益(無有毒氣體排放)考慮，最優(yōu)方法是。19．某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)制取氨氣的化學方程式為。(2)干燥氨氣可選用的試劑是(填序號)。①濃H2SO4

②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時，氨氣的進氣口為(填“a”或“b”)。(4)證明燒瓶中氨氣集滿的方法是。(5)為防止環(huán)境污染，下列裝置中(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。(6)利用下圖所示裝置探究氨氣的還原性(部分夾持儀器未畫出)。通入干燥NH3將裝置空氣排盡后加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象或事實，其中能證明氨氣有還原性的是(填選項代號)。a．裝置Ⅰ中紅色Fe2O3粉末變?yōu)楹谏勰?jīng)檢驗是一種鐵的氧化物b．裝置Ⅱ中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色c．裝置Ⅲ無水CaCl2的質(zhì)量增加d．生成一種無色無味氣體，該氣體無污染(7)小組同學繼續(xù)對(6)裝置I反應后黑色粉末的組成進行探究。操作現(xiàn)象結論或離子方程式步驟1：取少量黑色粉末于小燒杯中，加入過量鹽酸黑色粉末全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色溶液中可能含有Fe2+步驟2：取步驟1少量溶液于試管中，滴入23滴KSCN溶液，振蕩溶液顏色溶液中不含有Fe3+步驟3：向步驟2試管中滴入少量氯水溶液變紅色涉及離子方程式有和Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(8)結合(6)(7)實驗，寫出(6)中NH3還原Fe2O3的化學方程式。20．處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要的意義。(1)堿液吸收法?？捎萌芤何眨饕磻獮椋?/p>

①下列措施能提高尾氣中和去除率的有(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學式)；吸收后排放的尾氣