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化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理知識點(diǎn)詳解及高考真題
體驗(yàn)(帶詳細(xì)解析)
網(wǎng)絡(luò)整理作者:王本世安陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)
一、本模塊內(nèi)容的特點(diǎn)
1.理論性、規(guī)律性強(qiáng)
2.定量
3.知識的綜合性強(qiáng)
4.知識的內(nèi)容較深
二、本模塊內(nèi)容詳細(xì)分析
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)
一、熔變反應(yīng)熱
1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出
或吸收的熱量
2.焰變(AH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(1).符
號:Z\H(2).單位:kj/mol
3.產(chǎn)生原因:化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成
化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)AH為“-"或<0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)為“+”或>0
4.可直接測量,測量儀器叫量熱計(jì)。
☆常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)
③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)
⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應(yīng):①晶體Ba(OH)2?8%0與NH4cl②大多數(shù)的分
解反應(yīng)③以H2>CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④錢鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,1,s分別表示
固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍,加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,改變符號,數(shù)值不變
三、燃燒熱
1.概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)
所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
※注意以下兒點(diǎn):
①研究條件:101kPa
②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量:1mol
④研究內(nèi)容:放出的熱量。(△*(),單位kj/mol)
四、中和熱
1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成Imol乩0,這時(shí)的反應(yīng)
熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和0H-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:
H+(aq)+0H-(aq)=乩0(1)AH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于
57.3kJ/molo
4.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)
五、蓋斯定律
1.內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成
物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分兒步進(jìn)行,則
各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
2.蓋斯定律的應(yīng)用
蓋斯定律的應(yīng)用主要是以熱化學(xué)方程式為依托的對特定化學(xué)反應(yīng)過程的培
變的計(jì)算,運(yùn)用蓋斯定律時(shí)的注意事項(xiàng)如下:
①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù);
②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)一,同種物質(zhì)之間可以相力口減,反應(yīng)熱也隨之相加
減;
③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),AH的“+”、號必須隨之改變.
本章難點(diǎn)點(diǎn)撥:
難點(diǎn)一:熔變及其計(jì)算
難在:不能全面把握焰變要素,不能把方程與焰變對應(yīng)起來
難在:吸放與“+、-”,反應(yīng)方向、狀態(tài)變化與熔變的關(guān)系
解決規(guī)律小結(jié):
1、方程加,焙變加,方程減,熔變減。
2、反應(yīng)的向變符不符:方向不同,熔變變號。
3、質(zhì)變對不對:反應(yīng)前后物質(zhì)不同,焙變值不同。
4、態(tài)變符不符:狀態(tài)不同,焙變值不同。晶型不同,熔變不同。
5、量變配不配(焙變符號、熔變值、焙變單位):焙變值為按系數(shù)完全進(jìn)行的
值。對可逆反應(yīng)是不可能完全反應(yīng)的,但熔變數(shù)值是對應(yīng)與方程系數(shù)完全反應(yīng)
的數(shù)據(jù)。
6、反應(yīng)條件符不符:如燃燒熱對應(yīng)于101kPa、25℃
難點(diǎn)二:反應(yīng)方向一一(恒壓條件下)焙變、烯變以及溫度對反應(yīng)方向的影響
難在:
1、AH和AS的理解
2、反應(yīng)方向判據(jù)的理解和應(yīng)用
AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
AH-TAS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡
AH-TAS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
3、易產(chǎn)生焰變正負(fù)、嫌變正負(fù)、反應(yīng)自發(fā)與否的片面關(guān)系
解決策略:關(guān)鍵在于理解并接受,加上適當(dāng)?shù)挠?xùn)練。對本難點(diǎn)切勿“一意孤行”,
以自己理解為標(biāo)準(zhǔn),要能聽得進(jìn)老師正確的指引并欣然接受,哪怕自己覺得不
可思議!
習(xí)題訓(xùn)I練
1.(2011浙江高考12)下列說法于IE唧的是
A.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化
熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,K.二。若加入少量醋酸鈉
ac(l-a)
固體,則CH3coOH-CH3coO-+H+向左移動,a減小,兒變小
C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(I)、環(huán)己烯⑴和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ/mok-3747kJ/mol和-3265
kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D.已知:Fe2()3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g),組=+489.0kJ/moL
CO(g)+1o2(g)=CO2(g),"H=-283.0kJ/molo
C(石墨)+O2(g)=CO2(g),4H=-393.5kJ/moL
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),"H=-1641.0kJ/mol
解析:A.正確,熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵。
B.錯(cuò)誤。K”只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。
C.正確。環(huán)己烯(I)與環(huán)己烷⑴相比,形成一個(gè)雙鍵,能量降低169kJ/mol,笨⑴與環(huán)己烷⑴相比,能
量降低691kJ/mol,遠(yuǎn)大于169x3,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.正確。熱方程式①=(③-②)/3-④+2,*也成立。
答案:B
【評析】本題為大綜合題,主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用,
以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。
2.(2011北京高考10)25℃、lOlkPa下:?2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)&H產(chǎn)-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量Ch反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、lOlkPa下,NazCh(s)+2Na(s)=2Na2。(s)&H=-317kJ/mol
解析:Na2O是由Na+和0、構(gòu)成的,二者的個(gè)數(shù)比是2:1。Na?。?是由Na+和-構(gòu)成的,二者的
個(gè)數(shù)比也是2:1,選項(xiàng)A不正確;由化合價(jià)變化可知生成ImolNa?。轉(zhuǎn)移2mol電子,而生成ImolNazO?
也轉(zhuǎn)移2moi電子,因此選項(xiàng)B不正確;常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O,在加熱時(shí)生成Na2O2,所以當(dāng)溫
度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O,所以選項(xiàng)C也不正確;由蓋斯定律知①*2-②即得到反應(yīng)
A
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJ/mol,因此選項(xiàng)D正確。
答案:D
3.(2011重慶)SF$是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)
硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJo則S(s)+3F2(g)=SF6(g)
的反應(yīng)熱AH為
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol
C.-450kJ/molD.+430kJ/mol
解析:本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱,而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題
意的ImolS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3xl60kJ=760kJ。而生成Imol
SF6(g)時(shí)需形成6moiS-F鍵共放出6x330kJ=1980kJ,因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980kJ-760kJ=1220kJ,
所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-1220kJ/mol,選項(xiàng)B正確。
答案:B
4.(2011海南)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)^H=-701.0kJmor'
2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)^H=-181.6kJmor'
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的&H為
A.+519.4kJ-mor'B.+259.7kJmof
C.-259.7kJmor1D.-519.4kJmor'
[答案]C
命題立意:考查蓋斯定律。
解析:反應(yīng)的熔值由蓋斯定律直接求出。即(AH1-AH2)/2=-259.7kJmo「。
【誤區(qū)警示】本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò),此外系數(shù)除以2時(shí),焙值也要除2。
5.(2011海南)某反應(yīng)的AH=+100kJ-moP,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于lOOkJ-mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于lOOkJ-mol」
C.正反應(yīng)活化能不小于lOOkJ-mol」
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大lOOkJ-moP1
[答案]CD
命題立意:活化能理解考查
解析:在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種,焙與活化能的關(guān)系是AH=Z(反應(yīng)物)-Z(生成物)?
題中焙為正值,過程如圖
E4-t1逆反應(yīng)
正反力/潛化能
活化
所以CD正確
【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于這類題,比較數(shù)值間的相互關(guān)系,可先作圖再作答,以防出錯(cuò)。
6.(2011上海)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能
量變化示意圖正確的是
解析:分解水屬于吸熱反應(yīng),催化劑可以降低活化能。
答案:B
7.(2011上海)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+H2(g)=2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)^2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.254gh(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)⑴的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)⑴的反應(yīng)物總能量低
解析:反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化;利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所
含的能量相差35.96kJ;同一種物質(zhì)的能量在相同條件下,能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D
正確。
答案:D
8.(2011江蘇高考20,14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2?^H=+206.2kJ-mol-'
1
CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)叫=-247.4kJ-mol-
1
2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)叫=+169.8kJ-mol-
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH,g)與比0您)反應(yīng)生成C02(g)和H?(g)的熱化
學(xué)方程式為O
(2)H2s熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2s燃燒,其目的是
o燃燒生成的SO?與H2s進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下
均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o
(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。
圖中A、B表示的物質(zhì)依次是o
輟
金
王
g及
及
廠
圖12
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽
極均為惰性電極卜電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為0
(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時(shí),MgzCu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物
(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077卜MgzCu與H?反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
解析:本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表
的綜合題,是以化學(xué)知識具體運(yùn)用的典型試題。
(1)利用蓋斯定律即可得出;(2)H2s熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng),需要提供能量;(3)在很高的溫度
下,氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子;(4)陽極失去電子,在堿性溶液中碳原子變成CC^-。
【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活,適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。
1
答案:(l)CH4(g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)△〃=165.0kJmol-
(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO2=2H2O+3S(或4H2s+2SO2=4H2O+3s2)
(3)H、O(或氫原子、氧原子)
2
(4)CO(NH2)2+8OH--6c-=CO3-+N2?+6H2O
(5)2Mg2Cu+3比q=MgCu2+3MgH2
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)
量
的
定量表示方濃度、壓強(qiáng)
法影響化學(xué)反應(yīng)
方法溫度
速率的因素
催化劑
化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)的可逆不可逆
化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)
■>化學(xué)平衡
本課程重心------------影響因素及平衡移動原
理
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
化學(xué)平衡常數(shù)
嫡判據(jù)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)反應(yīng)速率(V)
⑴定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
的變化
⑵表示方法:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計(jì)算公式:v=Ac/At(u:平均速率,Ac:濃度變化,At:時(shí)間)
單位:mol/(L-s)
⑷影響因素:
①決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
②條件因素(外因):反應(yīng)所處的外界條件
2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化活化分子的量的變化V變
化
反應(yīng)物增大單住體積里思數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變增大
的濃度
戌小單住體積里思數(shù)目減.少,石分?jǐn)?shù)不變減小
氣體反增大單住體積里總?數(shù)目增多,石分?jǐn)?shù)不變增大
應(yīng)物的
或小單住體積里總數(shù)目或少,百分?jǐn)?shù)不變減小
壓強(qiáng)
反應(yīng)物升高石分?jǐn)?shù)增大,單住體積里總數(shù)目增多增大
的溫度降低百分?jǐn)?shù)或少,羊住侔積里思數(shù)目或少減小
反A物使用百分?jǐn)?shù)幽增,單住體積里思數(shù)目刷增劇增
破去百分?jǐn)?shù)制或,單住體積里總數(shù)目制成劇減
劑
其他光,電磁波,超聲波,固體反應(yīng)物顆粒有影
的大小,浮制等響
※注意:1.化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量,只有大小而沒有方向;
2.一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不同時(shí)刻的化
學(xué)反應(yīng)速率是不相同的;
3.對于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進(jìn)行,壓強(qiáng)的變化對
濃度兒乎無影響,是不變的,因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率;
4.對于同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同,但
其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
5.惰性氣體對于速率的影響:(該處知識為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),請注意)
①恒溫恒容時(shí):充入惰性氣體一總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不
變f反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時(shí):充入惰性氣體f體積增大f各反應(yīng)物濃度減小f反應(yīng)速率減
慢
二、化學(xué)平衡
(一)1.定義:
化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),體
系內(nèi)組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種"平衡〃,這就是這個(gè)反應(yīng)所
能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)epC(g)+qD(g)
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的平衡
分?jǐn)?shù)一定
混合物體系中
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡
各成分的含量
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡
①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成m
平衡
molA,即V(正)=V(逆)
②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了p
平衡
正、逆反應(yīng)molC,則V(正)=V(逆)
速率的關(guān)系(3)V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等不一定平衡
于V(逆)
④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了q不一定平衡
molD,因均指V(逆)
①m+nWp+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定)平衡
壓強(qiáng)
②m+n=p+q時(shí)-,總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡
混合氣體平均①M(fèi)r一定時(shí),只有當(dāng)m+nWp+q時(shí)平衡
相對分子質(zhì)量②Mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí)不一定平衡
Mr
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一
溫度平衡
定時(shí)(其他不變)
體系的密度密度一定不一定平衡
其他如體系顏色不再變化等平衡
(-)影響化學(xué)平衡移動的因素
1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增
大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成
物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減
小,V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反
應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。
2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方
向移動,溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會使平衡向著體積縮小方向移動;減
小壓強(qiáng),會使平衡向著體積增大方向移動。
※注意:(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的
程度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
所需的時(shí)間。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓
強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、化學(xué)平衡常數(shù)
(-)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度幕之積
與反應(yīng)物濃度塞之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號:K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以
看做是"1"而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)—
生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,QI。,時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完
全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方
進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)
Q<K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
*四、等效平衡(此為選學(xué)高考考點(diǎn)可能性較小,學(xué)有余力者可視情況而情況而定)
1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),只是起始加入情況不同
的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平
衡互稱為等效平衡。
2、分類
(1)定溫,定容條件下的等效平衡
第一類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之
比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的
比例與原來相同即可視為二者等效。
(2)定溫,定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
1、反應(yīng)嫡變與反應(yīng)方向:
(1)嫡:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù),用來描述體系的混亂度,符號為S.
單位:J?mo「i?K”
⑵體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的嫡增加,這叫做燃增加原理,也是
反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.
(3)同一物質(zhì),在氣態(tài)時(shí)燃值最大,液態(tài)時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最小。
即S(g)〉S(l)>S(s)
2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為:
△H-TAS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
AH-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-TAS)0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
注意:(1)為負(fù),AS為正時(shí),任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
(2)AH為正,AS為負(fù)時(shí),任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
本章難點(diǎn)點(diǎn)撥
難點(diǎn)一:化學(xué)反應(yīng)速率一一表示和影響因素
難在:大小比較,用活化能、有效碰撞理論解釋
規(guī)律索引:
1、速率比等于系數(shù)比,相等;速率比高出系數(shù)比,速率大;速率比低于系數(shù)比,
速率小
2、速率測量實(shí)驗(yàn)的原理:圍繞測物質(zhì)的濃度變化,圍繞測反應(yīng)時(shí)間。
3、用活化能、有效碰撞理論理解影響速率的因素必須要注意思路
難點(diǎn)二:反應(yīng)限度一一化學(xué)平衡的定義、平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因
素
難在:1、化學(xué)平衡狀態(tài)的識別
2、平衡常數(shù)及其計(jì)算,轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率計(jì)算
3、影響化學(xué)平衡的因素的定性定量解釋
4、等效平衡
解題對策:
1、化學(xué)平衡的定義抓住“反向速率比等于系數(shù)比”的標(biāo)志
2、理解平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的定義,注重在方程式中用變化量計(jì)算轉(zhuǎn)變
為用起始量和平衡量表達(dá)變化量進(jìn)行計(jì)算的訓(xùn)練.
3、定性定量解釋影響化學(xué)平衡的因素加強(qiáng)訓(xùn)練,提高對這類知識的熟練程
度。
4、理解等效平衡,務(wù)必理解清晰。
5、熟練掌握解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的簡單計(jì)算問題的模式——三階
段法
習(xí)題訓(xùn)I練
1.(2011江蘇高考12)下列說法正確的是
A.一定溫度下,反應(yīng)Mg02(l)=Mg(l)+Ck(g)的4H>04s>0
B.水解反應(yīng)NH4++H2O^=金NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2。+021,加入MnO2或升高溫度都能加快02的生成速率
解析:本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題,著力考查學(xué)生對燧變、焙變,水解反應(yīng)、
原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。
A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),嫡變、焙變都大于零,內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。
B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高越水解,有利于向水解方向移動。
C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。
D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。
答案:AD
2.(2011江蘇高考15)700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和氏0,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)-CO?+H2(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中力>t2):
反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
ti0.80
t20.20
下列說法正確的是
1
A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為I^(H2)=0.40/timolL-'min-
B.保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=0.40moL
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH20,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增
大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題,主要考查學(xué)生對速率概念與計(jì)算,平衡常數(shù)概念與計(jì)算,
平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。
A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率應(yīng)該是Lmin內(nèi)比濃度變化與的比值,而不是比物質(zhì)的量的變化與t,
的比值。
B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變,保持其他條件不變,平衡常數(shù)不會改變,起始時(shí)向容器中充入
0.60molCO和1.20mol%。,似乎與起始時(shí)向容器中充入MOmoHO和1.20molCO效果是一致的,到達(dá)
平衡時(shí),n(CO2)=0.40molo
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH20,與原平衡相比,平衡向右移動,達(dá)到新平衡
時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大。
D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算(注意濃度代入)結(jié)果為1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常
數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。
答案:BC
3.(2011安徽高考9)電鍍廢液中er?。??-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成珞黃(PbCrO。:
22+
Cr2O7-(aq)+2Pb(aq)+H2O(1)2PbCrO4(s)+2H+(aq)AH<0
該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是
?
5
婆
養(yǎng)
o
5“
溫度Pb”物磕的藏濃度
CD
解析:由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,依據(jù)平衡常
c*H+)
數(shù)的表達(dá)式K可知K應(yīng)該減小,A正確;pH增大溶液堿性增強(qiáng),會中和溶液
2-22+
c(Cr,O7)?c(PZ))
中H+,降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動,Cr2C>72-的轉(zhuǎn)化率會增大,B不正確;溫度升高,正、逆
反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物Pb2+的濃度,平衡向正方應(yīng)方向移動,(>2072-的物質(zhì)的量會減小,
D不正確。
答案:A
_催化劑
4.(2011北京高考12)已知反應(yīng):2cH3coe?、?、CH3coeH2coH(CH3)2(1)。取等量CH3coe印
分別在0℃和2(TC下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是
“min
A.b代表0℃下CHjCOCH.,的Y-t曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,H3COCH3的貝°。)>1
v(20℃)
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0至ljY=O.1I3,CH3COCH2COH(CH,)2的=1
A/?(20℃)
解析:溫度高反應(yīng)速率就快,到達(dá)平衡的時(shí)間就短,由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡,所以曲線
b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線,A不正確;根據(jù)圖像溫度越高CH3coe也轉(zhuǎn)化的越少,說明升高溫度平
衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng),C不正確;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),從圖像中可
以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說明b曲線即20℃時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)速率快,所
以v(20℃),B不正確;根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,
都是0.113,這說明此時(shí)生成的CH3coeH2cOH?%方一樣多,所以從Y=0到Y(jié)=0.113,
叢An(0℃),
CH3COCH2COH(CH3)2的a工。二=1
A/?(20C),即選項(xiàng)口正確。
答案:D
5.(2011福建高考12)25℃時(shí),在含有Pb2+.Si?+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和■$/+)變化關(guān)系如下圖所示。
2J番
、
剌
袋
下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb?+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NC>3)2固體后,c(Pb?+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pbz+)增大,說明該反應(yīng)AH>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
解析:由于鉛是固體狀態(tài),往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動,C(Pb?+)不變;往平衡體系中加
入少量Sn(NC>3)2固體后,平衡向左移動,c(Pb2+)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,平衡向左移
動,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即AH<0;25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(Sn:)=0.22/0.10=2.2,故D項(xiàng)
c(Pb2+)
正確。
此題也是新情景,考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計(jì)算,題目不偏不怪,只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順
利作答。
答案:D
6(2011天津向絕熱恒容密閉容器中通入SOz和NO?,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NC)2(g)k=SO3(g)
+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
DAti=Z\t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
解析:這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本
題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大,因?yàn)橹灰_始反應(yīng),
反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時(shí)溫度的影響是主要的,
由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快,所以選項(xiàng)C不正確;
但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低,這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的,因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。
但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),所以選項(xiàng)A、B均不正確;正反應(yīng)速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此
選項(xiàng)D是正確的。
答案:D
7.(2011重慶)一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10的是
時(shí)時(shí)
ttlt(T)的影KS(p)的底叫
Mloffi
A.CO2(g)+2NH3(g)—CO(NH2)2(S)+H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);咱>0
c.CH3cH20H(g)=CH2=CH2(g)+H20(g);^H>0
D.2c6H5cH2cH3?+02(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
解析:本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識別。溫度越高,反應(yīng)越快,到達(dá)平
衡的時(shí)間就越少,因此T2>「;同理壓強(qiáng)越大,反應(yīng)越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越少,因此P|>P2;反應(yīng)A
是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,降低水蒸氣的含量;而增大
壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,增大水蒸氣的含量,所以A正確;反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反
應(yīng),壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,增大水蒸氣的含量,因此均不符合;
反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),同樣分析也均不符合;反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可
逆反應(yīng),壓強(qiáng)不符合。
答案:A
8.(2011海南)對于可逆反應(yīng)"JU''2Hhg)1在溫度一定下由此(g)和b(g)開
始反應(yīng),下列說法正確的是
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
[答案]BD
命題立意:可逆反應(yīng)中的速率問題考查
解析:A選項(xiàng)中,速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)為1:2;B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過,但根
據(jù)平均速率的求算,為反應(yīng)物的凈減少量,該項(xiàng)正確;C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤,反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率是減小的
過程,而逆反應(yīng)速率是增大的過程;D選項(xiàng)是平衡定義中來,正確。
【技巧點(diǎn)撥】這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn):①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比;平均速率的計(jì)算;③反應(yīng)過
程中即時(shí)速率變化;④平衡中的速率問題。
9.(2011全國II卷8)在容積可變的密閉容器中,2m0IN2和8molH?在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平
衡
時(shí),叢的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
解析:+
N23H2^^2NH,
起始量(mol)280
轉(zhuǎn)化量(mol)2/324/3
平衡量(mol)4/364/3
4/3
所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)==15.4%。
6+8/3
答案:C
10.(2011四川)可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)k二2Z(g)、②2M(g)胃=N(g)+P(g)分別在密閉容器
的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量
的變化如圖所示:反應(yīng)開始平衡⑴平獻(xiàn)心
下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為《
D.在平衡(I)和平衡(n)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
解析:溫度降低時(shí),反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少,說明平衡向正方應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱
反應(yīng);由圖可以看出達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為三2=二10;同理可以計(jì)算
2.211
7v7RosORS
出達(dá)平衡(I)時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是土’或=上取。/,即物質(zhì)的量減少了3=±加。/,所
2.2111111
以達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為(;由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞,因此在平衡(I)和平衡(II)
中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。
答案:C
11.(201浙江高考27,14分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸鉉(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常
數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略
不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(S)2NH,(g)+CO2(g)o
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(°C)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
2.43.44.86.89.4
(x10-3mol/L)
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是O
A.2D(NH3)=U(CC>2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):o
③取一定量的氨基甲酸鉉固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫
下壓縮容器體積,氨基甲酸鐵固體的質(zhì)量(填“增加”、“減小”或“不變''V
④氨基甲酸鐵分解反應(yīng)的始變4H0,燧變4s0(填>、<或=b
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2OO該研究小組分別用三份不同初始濃度的
氨基甲酸鏤溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2co0-)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。
⑤計(jì)算25P時(shí),0~6min氨基甲酸鉉水解反應(yīng)的平均速率0
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:0
解析:(1)①A.不能表示正逆反應(yīng)速率相等;B.反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大;C.恒容,反應(yīng)進(jìn)行則密度
增大;D.反應(yīng)物是固體,NH?的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3
②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和
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