第三章+第二節(jié)+第2課時(shí)+物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版2019）

必修第一冊(cè)第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)任務(wù)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算關(guān)系2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是粒子按照一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)還等于體積之比?！厩榫硢?wèn)題思考】1．如圖為電解水的簡(jiǎn)易裝置圖：(1)問(wèn)題一：在甲、乙兩試管中分別收集到何種氣體，兩氣體的體積比為多少？(2)問(wèn)題二：寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比分別為多少、？1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣。下列比例式正確的是A． B．C． D．2．向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁鐖D是溶液中n(H+)隨加入混合物的質(zhì)量的變化關(guān)系圖。該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．15.6% B．31.2% C．46.7% D．93.4%3．將ag鋁鐵合金投入足量的NaOH溶液中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；將ag同樣的鋁鐵合金投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該合金中，鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：54．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·cm-3，該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-15．化學(xué)家研制出了一種復(fù)雜的鐵氧化物(FexOy)，取該氧化物76.0g溶于600mL2.5mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定體積4.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子沉淀完全。過(guò)濾、洗滌，將沉淀加熱至質(zhì)量不再變化，得殘?jiān)?0.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加熱沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得殘?jiān)念伾珵椤?2)鐵氧化物(FexOy)的化學(xué)式為，所加NaOH溶液的體積為mL。(3)向溶液X中加入足量鐵粉制備綠礬(化學(xué)式為FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量278)，不考慮產(chǎn)品損失，最多能夠制備多少克綠礬？(無(wú)解題過(guò)程不給分)1．對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學(xué)式，a、b、c、d為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù))，下列說(shuō)法不正確的是A．如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應(yīng)，則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1＋m2)B．參加反應(yīng)的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù)C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素種類(lèi)，不—定等于C和D中的元素種類(lèi)2．6.5g的鋅片置于足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．2.24mL B．22.4mL C．224mL D．2240mL3．用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L4．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶15．常溫下，將0.23g金屬鈉投入100mL水中充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．0.23g金屬鈉中所含電子的總物質(zhì)的量為0.01molB．消耗水的質(zhì)量為0.36gC．所得NaOH的物質(zhì)的量為0.01molD．生成氣體的體積為0.112L6．將12.8g銅粉加到400mL2mol/L的溶液中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)溶液總體積不變)A．溶液中產(chǎn)生了黑色固體B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．溶液中的物質(zhì)的量濃度為D．溶液中和物質(zhì)的量之比為1：27．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=1：2B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(Fe2+)=0.3mol/LC．b點(diǎn)溶液呈藍(lán)色D．若不考慮溶液體積變化，a、b、c三點(diǎn)溶液中Cl-濃度相同8．一小塊在空氣中久置的Al片置于過(guò)量NaOH溶液中，生成H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A．若n=1，生成H2時(shí)被氧化的Al為0.5molB．N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為NaAlO2、NaOHC．O→M：發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)D．M→N：溶液的質(zhì)量逐漸減小9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：210．將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸11．向200mLNaOH溶液中投入5.4g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)鋁的物質(zhì)的量是(2)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是？(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是？12．鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來(lái)獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多的是。(填字母)a．Fe3Al

b．Fe2Al5

c．Fe2Al7

d．FeAl3(2)39gFe3Al與一定量1mol·L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化鋁，同時(shí)生成氫氣。①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②消耗鹽酸的體積為，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為。13．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象(已知：1mol=1000mmol)。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)注NaCl的直線可代表生成CO2的物質(zhì)的量B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．鹽酸的濃度是0.05mol/LD．鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14．將鈉、鋁混合物共10.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的質(zhì)量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1)。以下判斷不正確的是A． B． C． D．15．向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為mol。(3)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為g。16．為了測(cè)定鎂鋁合金中各成分金屬的含量，可采取以下兩種方法：(1)將8g鎂鋁合金樣品投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾渣4.4g，則合金樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/g2.553.854.59生成氣體體積/L2.803.363.36則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(保留三位有效數(shù)字)，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。答案及解析1．(1)甲、乙兩試管中分別收集到H2、O22∶1(2)2H2O2H2↑+O2↑H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1∶8∶9物質(zhì)的量之比為2∶1∶2【解析】（1）甲與電源負(fù)極相連，水電離出的氫離子得電子被還原生成氫氣，乙與電源正極相連，水電離出的氫氧根失電子被氧化，生成氧氣，根據(jù)電子守恒可知氧氣和氫氣的體積比為2∶1；（2）電解水得到氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；H2、O2、H2O的質(zhì)量之比為(2×2)∶32∶(18×2)=1∶8∶9；物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，為2∶1∶2。1．C【詳解】在使用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，左右單位可以相同，也可以不相同，但必須符合方程式中物質(zhì)的相應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，但上下單位必須相同，只有選項(xiàng)C符合題意，故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式列比例計(jì)算，必須符合：“上下單位一致，左右關(guān)系相當(dāng)”的原則。2．C【詳解】據(jù)圖可知加入3g混合物時(shí)可以消耗0.20mol-0.15mol=0.05mol氫離子，混合物中只有鐵粉和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe+H2↑，則反應(yīng)0.05mol氫離子需要0.025mol鐵粉，即3g混合物中有0.025molFe，所以鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=46.7%；故答案為C。3．A【詳解】鋁與NaOH溶液反應(yīng)，，而鐵不反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L氫氣，即0.3mol，則n(Al)=0.2mol，相同量的鋁鐵合金，與鹽酸反應(yīng)生成11.2L氫氣，即0.5mol，則n(Fe)=0.2mol，故鋁、鐵的物質(zhì)的量之比=0.2mol:0.2mol=1:1；答案為A。4．B【詳解】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到偏鋁酸鈉溶液。根據(jù)方程式知反應(yīng)過(guò)程中共得到氫氣的物質(zhì)的量為＝2amol，生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，所得溶液的體積為，該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故選B。5．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O紅棕色Fe4O5750根據(jù)硫酸計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為=1.5mol，綠礬的質(zhì)量為=417g?！驹斀狻?1)鐵常見(jiàn)的價(jià)態(tài)為+2和+3，所以得到的沉淀為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被氧化生成氫氧化鐵，所以加熱時(shí)沉淀為氫氧化鐵沉淀，沉淀受熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所得殘?jiān)鼮檠趸F，顏色為紅棕色。(2)氧化鐵的質(zhì)量為80克，物質(zhì)的量為0.5mol則鐵原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為56g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為76-56=20g，其物質(zhì)的量為mol，則鐵和氧原子物質(zhì)的量比為，鐵氧化物(FexOy)的化學(xué)式為Fe4O5。。向溶液X中加入一定體積4.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子沉淀完全，反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比例為1:2，則氫氧化鈉溶液的體積為=0.75L=750mL。(3)600mL2.5mol/L稀硫酸中，得到溶液X，向溶液X中加入足量鐵粉，則溶液為硫酸亞鐵溶液，則根據(jù)硫酸計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為=1.5mol，綠礬的質(zhì)量為=417g。1．D【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理，如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應(yīng)，則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1＋m2)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)從原子角度分析是原子的重新組合，所以參加反應(yīng)的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù)，故B正確；C.反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，即(a＋b)不一定等于(c＋d)，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒分析，化學(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不發(fā)生變化，即A和B中的元素種類(lèi)—定等于C和D中的元素種類(lèi)，故D錯(cuò)誤；故選D。2．D【詳解】6.5gZn的物質(zhì)的量n(Zn)==0.1mol，根據(jù)方程式可知0.1molZn反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，故合理選項(xiàng)是D。3．C【詳解】2.3克鈉即0.1molNa和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.05molH2，同時(shí)還生成氫氧化鈉，鋁會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以氫氣的體積大于1.12L，選C。4．B【詳解】鋁屑與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；兩個(gè)化學(xué)方程式中鋁與氫氣的物質(zhì)的量之比皆為2∶3，題目中說(shuō)二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，故兩份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者質(zhì)量之比亦為1∶2，故選項(xiàng)B正確。5．C【詳解】A．0.23g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，所含電子的總物質(zhì)的量為0.01mol11=0.11mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa消耗0.01molH2O，質(zhì)量為0.01mol18g/mol=0.18g，故B錯(cuò)誤；C．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反應(yīng)完生成0.01molNaOH，故C正確；D．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反應(yīng)完生成0.005mol氫氣，該選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【分析】銅與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，12.8g銅粉的物質(zhì)的量為=0.2mol，400mL2mol/L的的物質(zhì)的量為2mol/L×0.4L=0.8mol，顯然溶液中過(guò)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，銅粉溶解，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不會(huì)出現(xiàn)黑色固體，A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物為銅離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．溶液中的物質(zhì)的量濃度等于參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度，為，C錯(cuò)誤；D．溶液中剩余的的物質(zhì)的量為0.8mol-=0.4mol，生成的物質(zhì)的量為=0.4mol,所以?xún)烧叩奈镔|(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【分析】FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Fe3+＞Cu2+，則依次發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，則0～a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，a點(diǎn)氯化鐵完全反應(yīng)；0.1molFe的質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，則b～c段不再發(fā)生反應(yīng)，所以a～b段發(fā)生反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，b點(diǎn)氯化銅完全反應(yīng)，據(jù)此分析答題。【詳解】A．由分析可知，0a段和ab段均消耗0.1molFe，結(jié)合反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，原混合溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，則c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，A錯(cuò)誤；B．0a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，則a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子有Fe2+和Cu2+，n(Fe2+)=0.1mol×3=0.3mol，但溶液體積未知，濃度不能確定，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)CuCl2完全反應(yīng)，溶液呈淺綠色，C錯(cuò)誤；D．由離子反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu知，Cl-不參加反應(yīng)，若不考慮溶液體積變化，則a、b、c三點(diǎn)溶液中Cl-濃度相同，D正確；故答案為：D。8．B【分析】一小塊在空氣中久置的Al片置于過(guò)量NaOH溶液中，首先是表面的氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水，然后是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，結(jié)合圖象分析解答。【詳解】A．若n=1，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑生成H2時(shí)被氧化的Al為mol，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為NaAlO2、NaOH，B正確；C．O→M是氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M→N發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，溶液的質(zhì)量逐漸增加，D錯(cuò)誤；答案選B。9．A【分析】氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。【詳解】氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是明確可能發(fā)生的反應(yīng)，題目利用守恒思想進(jìn)行解答，避免復(fù)雜計(jì)算、化繁為簡(jiǎn)。10．D【詳解】A．設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有：，，解得，故知該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1，A正確，不符合題意；B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，B正確，不符合題意；C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，C正確，不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl的物質(zhì)的量為0.4mol，溶于500mL水，不等于溶液體積為500mL，D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。11．0.2mol0.2mol1mol/L【詳解】(1)5.4g鋁的物質(zhì)的量是；(2)設(shè)5.4gAl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則由關(guān)系式，解得n=0.2mol；(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。12．c1.8L20.16L【分析】鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物中，鐵和鋁仍保持原來(lái)獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)，則與鹽酸反應(yīng)時(shí)，有關(guān)系式：1molFe～2molHCl～1molH2，1molAl～3molHCl～1.5molH2，據(jù)此回答；【詳解】(1)相同物質(zhì)的量的金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，則：a．1molFe3Al～4.5molH2；b．1molFe2Al5～9.5molH2，c．1molFe2Al7～12.5molH2，d．1molFeAl3～5.5molH2，可見(jiàn)Fe2Al7生成的H2最多，故選c。(2)①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁和氫氣，則化學(xué)方程式為；②39gFe3Al的物質(zhì)的量為，則Fe為0.6mol，Al為0.2mol，生成0.6molFeCl2、0.2molAlCl3，根據(jù)氯原子守恒需要HCl物質(zhì)的量=(0.6ml×2+0.2mol×3)=1.8mol，消耗1mol·L-1的鹽酸的體積為，同時(shí)生成氫氣，根據(jù)氫原子守恒生成H2的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=。13．C【詳解】A．混合溶液中加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，即開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．從圖分析，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．2.5mmol的碳酸鈉和50mL鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)方程式分析，二者物質(zhì)的量比為1:1，則鹽酸的濃度是=0.05mol/L，C正確；D．鹽酸加到150mL時(shí)，實(shí)際有100mL鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.05mol/L=0.005mol，則標(biāo)況下二氧化碳的體積為112mL，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【分析】發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，開(kāi)始Al過(guò)量，隨著x增大，鈉的量逐漸增大，生成H2的體積也增大，當(dāng)Na、Al的物質(zhì)的量相等時(shí)，Na反應(yīng)生成的NaOH，使Al剛好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生H2最多，之后隨著Na的量增加，Al的量減少，導(dǎo)致生成的H2逐漸減少，直至完全為Na時(shí)，生成的H2不變，此時(shí)10.0g完全為Na，結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a1時(shí)鋁過(guò)量，生成氫氣量b1=，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時(shí)鋁過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：mol，則a1=，故A正確；B．根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，