4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件18高一化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè)

第二節(jié)元素周期律第二課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱要求】知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。一.元素周期表1.元素周期表中的分界鋁、鍺硼、硅金屬非金屬金屬非金屬①從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。②金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。③過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)。④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體。如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。注意(1)同周期序數(shù)差規(guī)律①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。③兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，第四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。如第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差：第四、五周期的都為11，第六周期為25。2.元素周期表中的序數(shù)規(guī)律(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19－11＝8(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑

依次增加依次增加依次增加增大相同相同逐漸減小逐漸增大二.元素周期律（回顧、總結(jié)）周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)主要化合價(jià)

元素的金屬性和非金屬性

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性

非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

原子得失電子能力

最高正價(jià)由＋1→7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強(qiáng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿（酸）堿性增強(qiáng)（酸性減弱）增強(qiáng)減弱原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)總結(jié)：1．主族元素：最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))＝主族序數(shù)

2．非金屬主族元素化合價(jià)一般規(guī)律：(1)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(2)最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8思考題2：氫元素的最高正價(jià)為＋1，最低負(fù)價(jià)是否應(yīng)為－7?

氫元素的最低負(fù)價(jià)為-1【解題方法】微粒半徑大小比較

（不考慮稀有氣體）1.原子之間同周期，從左至右，原子半徑減小同主族，從上到下，原子半徑增大2.離子之間①一般核外電子層數(shù)多的離子半徑大②核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大半徑?。ㄐ虼髲叫。?.同種元素微粒之間核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大

Cl－

>ClFe>Fe2＋>Fe3＋三.元素周期表和元素周期律的關(guān)系

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系1～20號(hào)元素中某些元素的特性1．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F，即非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2．與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質(zhì)是含C元素的金剛石；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2

。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質(zhì)子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子的是H元素。6．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質(zhì)是Li。8．最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。2.尋找新材料3.用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。半導(dǎo)體農(nóng)藥1．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A效果檢測(cè)2．請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】C3．鹵族元素中砹元素位于碘的后面，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)（）A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B．砹化氫很不穩(wěn)定易分解C．砹是有色氣體 D．砹化銀不溶于水或稀HNO3【答案】C4．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A．元素的非金屬性：Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X、Y、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>XD．W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)【答案】B6．用“>”或“<”回答下列問題①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______；②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物