2023屆韶關(guān)市重點高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗K0H溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.K*通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

2、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

3、運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是（）

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As?O3）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”

是指硫。

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溟所含有的原子數(shù)目為2NA

1

C.100mL0.1mol-L-CH3COONa溶液含CH3coeF的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2M

5、下列說法正確的是（）

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化錢材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

6、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH」+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

8、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

9、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

濃度mol/L

4ax10-1

Hbxio-s

dxxo-5

|■■二3。-，

0

A-XYZ姐分

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

10、下列說法不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸儲法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉗絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

11、最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的180、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

12、如圖是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的

是（）

B.t2時，反應(yīng)體系中NM的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y,Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點：X<Y

14、25°C時,0.100mol-L-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(CD>c(NHZ)>c(H+)>c(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

15、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

16、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比C5H10多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

yoypi,-NH-CllT<H'

OH

O-airCH-CIIrNlKHrCH,

C-CHr€H-j^j

Q2

D

R'CI

RCHO*RCH

已知:Mg，乙It

()MRC1

請回答以下問題：

(DA的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為一,

(2)C的官能團名稱為?

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為.

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基

⑸關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是一(填標(biāo)號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，

則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請回答：

⑴寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;E

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)反應(yīng)④的離子方程式為?

(4)H2cCh的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：

19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合耕(N2Hr氏。)為原料制備碘化鈉。已知:

水合明具有還原性。回答下列問題：

—

b

氫*1化的溶液

BCD

(1)水合臍的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CKT與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為一?

②制備水合聯(lián)時，應(yīng)將滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

(2)碘化鈉的制備：采用水合船還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物KV,該過程的離子方程式為一o

⑶測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在50()mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重復(fù)實驗

多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL,

①M為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為o

20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

NH2+CH3coOH<^H-NHCOCH,1+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3°C305℃0.46

苯胺一6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟I：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是o

21、沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、112s等。JoDeVrieze等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S,

并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是.

⑵陽極室逸出CO2和(填化學(xué)式)；H2s在陽極上轉(zhuǎn)化為SCV-而除去，其電極反應(yīng)式為

⑶在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

調(diào)節(jié)M=%充入合成塔,當(dāng)氣體總壓強為。」MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示；不同壓強時,

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

7O

O

6)0

5O

O

4

O80

3

O

2

O60

1

40

200300400500600700800200400600800

溫度/t溫度/七

圖1圖2

①反應(yīng)CCh（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的AH=（用AHi、AH2表示）。

②圖1中，200?550C時，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是.

③圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是;在壓強為10MPa時,

當(dāng)溫度在200?800c范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=%3氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2t?B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y,Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物（NHQ2CO3,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

3^B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中神元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

4、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L浪的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lOOmLO.lmokLTClhCOONa溶液中，CMCOCT會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaCK）+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0」mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是A。

5、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化錢，化學(xué)式GaN,是氮和錢的化合物，并不屬于合金，B錯誤；

C.碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

6、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸慎利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

7、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CFhCOO-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項B正確；

C,由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=l()r3mo]/L,故選項D錯誤；

故選B。

8、B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；

答案選B。

9、B

【解析】

常溫下，().2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯誤；

BA水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A?c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH、

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A)+c(HA)=c(Na+),B正確；

溶液中c(A)V0.1moI/L,說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；

D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH1

Y是HA,Z表示H+,D錯誤；

答案選B。

10、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲法制得純凈水，B項正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉗絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行

焰色反應(yīng)的實驗，C項正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；

答案選A。

11、D

【解析】

A〃O2和年02是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；

C.N$和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項是D。

12、D

【解析】

A.h時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中N%的濃度達到最大值，B正確；

C.t2-t3時間段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

13、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氨化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選Bo

14、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚醐變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHrlhO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-%24mol/L,則水電離出的c水

(OH)=10924mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=l(p2moi/L,則

水電離出的cAOH-)=10-5J2moi/L,所以a、b兩點水電離出的OH濃度之比為黑?吧空=10山2,故B正確；

10耳」2moi二

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4a和HCL且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：C(cr)>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

15、C

【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

16、D

【解析】

A.烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷垃只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-CCC,C-C=C-C-Co支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CCC（第5個碳在第2,3位），CC=C-C（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）CHCH：CHQ羥基，炭基取代反應(yīng)保護羥基不被氧化U

CHj—OOCH?2NaOH——yCHj—ONa?HCOONa?H^O"

【解析】

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

OCaiO到…r。,

（3）找到C的結(jié)構(gòu)簡式/）是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A可

O-7

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；

⑷從B的結(jié)構(gòu)H出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體（不包含B）中，先找出條件對應(yīng)的基團及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

（5）關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛鍵、炭基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【詳解】

⑴A為,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

RCI,

RCHO-----------R-CHR_廣?。╔H試劑a

題給信息MK乙鐮|,反應(yīng)②為,則試劑a為

OMCI

RH②OMgCI

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；炭基;

QJHXII,

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是Q與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

c

0-CHO到

YIIIIO，可見是-0CH3中的-CL被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A

/^1-OH步#

為什么不采用以下途徑：l^-CHOCH-<IIAII—"UtYHiC主

OHoJ

AOMgC'l

物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成談基時，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;

答案為：取代反應(yīng)；保護羥基不被氧化；

(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基),

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種(處于鄰位就是B要排除)，剩下3種組合分別是-OH和-CH2cH。、-CH20H和-CHO、-CH,和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH,和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此為,則反應(yīng)方程式為

43:2:2:1,XCH?OOCH

;

OOCH2NaOHCH3ONa，HCOONa，HQ

答案為：CHj—OOCH*2NaOH——yCH]~ONa*HCOONa*HjO

OH

⑸D為,關(guān)于物質(zhì)D的說法：

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，段基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；

答案為：be。

2

18、SiO2Na2SiO3HzSiChl或HqSiO。SiO2+2C:;Si+2COTSi+2OH+H2O===SiO3+2H2?

2

SiO32+CCh+H2O===H2SiO31+CO32(或SiOi+2CO24-2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為Si(h,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiCh,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiO2,C為NazSiCh,E為HzSiCh;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2」5-Si+2COT；

2

(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H20=SiO3+2H2f；

(4)H2cO3的酸性強于HzSiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3?

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液HrH2IO3+3N2114H2O=3N2T+2I+9H2O淀粉

H：N：C：N：H

90%

【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)CIO-與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,

設(shè)CKT與ClCh"的物質(zhì)的量分別為5moKlmol,根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO則會生成CISmol,生成1molClO/

則會生成er5mO1,據(jù)此分析可得；

②NaClO氧化水合腫；

③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；

(2)碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物IO-加入水合船還原NalO、副產(chǎn)物IO『，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得

到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物KV與水合肺生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；

(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；

②根據(jù)碘元素守恒，2r?L?2Na2s2。3,則n(NaI)=n(Na2s2O3),計算樣品中Nai的質(zhì)量，最后計算其純度。

【詳解】

(1)①裝置C用二氧化錦和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HC1氣體，為保證除雜充分，

導(dǎo)氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收

未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)CKT與CIO3-的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)

C16與一的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mok1mol,根據(jù)得失電子守恒，生成6moic16則會生成

C1-的物質(zhì)的量為5moi，生成ImolCIO3-則會生成5mol,則被還原的氟元素為化合價降低的氯元素，即為Cr,"(C1)=5

mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為CIO-與CKh一物質(zhì)的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；

②制備水合聯(lián)時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合腫，降低產(chǎn)率，故實驗

中制備水合肺的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，滴加順序不能顛倒，且滴加

速度不能過快；

③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個一NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；

H：N：C：N：H

(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物1。3一與水合腳生成碘離