蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題四測試題含答案

蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題四測試題含答案專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)同步練習(xí)一、選擇題1．下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A．SO2是無色、無味、有毒的氣體 B．SO2能使紫色石蕊溶液褪色C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加劑2．通入SO2能引起下列溶液的顏色變化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊試液變紅 D．酸性KMnO4溶液褪色3．將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH34．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）A．Na2O2 B．HCl C．SO2 D．Cl25．下列說法中不正確的是（）A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性6．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）A．實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑B．濃硫酸使火柴梗變黑C．濃硫酸滴到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D．濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)7．一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是（）A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉8．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca(OH)2B．過程Ⅰ和過程Ⅱ中堿的作用不同C．脫除過程中硫元素的化合價一直沒有變化D．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用9．向鹽酸中滴入濃硫酸會產(chǎn)生白霧，對此現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．濃硫酸具有吸水性 B．濃硫酸具有脫水性C．濃鹽酸具有揮發(fā)性 D．氯化氫極易溶于水10．如圖所示裝置，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是（）A．Cl2和飽和氯化鈉溶液 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和濃H2SO411．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO312．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．Na保存于煤油中 B．過氧化鈉應(yīng)密封保存C．氯水保存于無色試劑瓶中 D．濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中二、非選擇題13．用下圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去），不考慮①②③中物質(zhì)間的相互影響。請回答下列問題：（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③所蘸試劑石蕊溶液淀粉KI溶液濃氨水現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③所蘸試劑H2S溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液現(xiàn)象褪色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)14．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：（1）寫出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量比為。（3）“過濾”后需洗滌沉淀，請設(shè)計實驗證明已洗滌干凈。（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用（填序號）a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸（5）“反應(yīng)”步驟加10%H2O2可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，也可以用氣體（填化學(xué)式）代替雙氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。15．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室必備的重要試劑（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性；硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，這是因為硝酸具有性。（2）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，該硫酸的濃度是；實驗人員操作時不必需穿戴的安全用具是?；瘜W(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98.9%A．防護手套B．實驗服C．防毒面具D．護目鏡（3）在稀硝酸溶液中加入銅片使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）實驗室中向燒杯內(nèi)加入約20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加幾滴蒸餾水，再加入適量濃硫酸。白色的蔗糖變?yōu)槭杷啥嗫椎暮谏镔|(zhì)，放出大量的熱使燒杯壁發(fā)燙。驗證產(chǎn)生的氣體有SO2的方法是，驗證該氣體中還含有CO2的方法是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故A不符合題意；B．SO2具有漂白性，但不能使指示劑褪色，SO2能使紫色石蕊溶液變紅，故B不符合題意；C．SO2具有還原性，SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，故C符合題意；D．SO2能用作葡萄酒的抗氧化劑、殺菌劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.SO2有刺激性氣味；

B.SO2不能漂白指示劑；

C.SO2具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.在嚴(yán)格控制劑量的情況下SO2能作食品添加劑。2．【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，故A不符合題意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因為SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B不符合題意；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因為SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C不符合題意；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥縎O2通入溴水后褪色，是因為SO2、H2O與Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑。3．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2與SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；B．NO2與SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；C．H2S與SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；D．NH3與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇生成BaSO3沉淀，故D符合；故答案為：D。

【分析】二氧化硫要和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，需要先將溶液中氫離子轉(zhuǎn)化，需要加入堿性物質(zhì)。4．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O2會把品紅氧化褪色，A不符合題意；

B.HCl不會使品紅溶液褪色，B符合題意；

C.SO2有漂白性，會使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D.Cl2與溶液中的水反應(yīng)生成次氯酸，會將品紅氧化褪色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.Na2O2會把品紅氧化褪色；

B.HCl不會使品紅溶液褪色；

C.SO2的漂白性會使品紅溶液褪色；

D.次氯酸會把品紅氧化褪色。5．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A不符合題意；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B不符合題意；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C不符合題意；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥孔⒁馕耘c脫水性的區(qū)別：吸水性是物質(zhì)中有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性。6．【答案】B【解析】【解答】A.用濃硫酸干燥氯氣時濃硫酸表現(xiàn)吸水性，A不符合題意；B.濃硫酸使火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，B符合題意；C.濃硫酸滴到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，C不符合題意；D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】脫水性主要是將有機物中氫和氧按照原子個數(shù)2：1進行脫去7．【答案】C【解析】【解答】A.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.硫化鈉具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.鋅和濃硫酸反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；

B.碳和濃硫酸加熱C+2H2SO4(濃)=?CO2↑+2SO2↑+2H2O；

C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)2NaCl+2H2SO4(濃)=?Na2SO4+2HCl↑；

D.H2S+H2SO4(冷、濃)=S(沉淀)+SO2↑+2H28．【答案】C【解析】【解答】解：A、上述物質(zhì)中屬于堿的為NaOH和Ca(OH)2，因此雙堿法中的“雙堿”指的是NaOH和Ca(OH)2，A不符合題意。

B、過程Ⅰ中NaOH的作用是吸收SO2，過程Ⅱ中Ca(OH)2的作用是將Na2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，二者的作用不同，B不符合題意。

C、過程Ⅱ中硫元素由＋4價變?yōu)椋?價，化合價升高，C符合題意。

D、過程Ⅰ中NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO3，過程Ⅱ中Na2SO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，因此NaOH可循環(huán)利用，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】過程Ⅰ中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3。過程Ⅱ中Na2SO3與Ca(OH)2、O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4↓＋4NaOH。9．【答案】B【解析】【解答】濃硫酸具有吸水性，而且濃硫酸的稀釋過程是一個放熱過程，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，因此將濃硫酸倒入濃鹽酸中，相當(dāng)于濃硫酸稀釋，放出的熱量導(dǎo)致混合物溫度升高，促進濃鹽酸中溶解的氯化氫揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl遇空氣中的水蒸氣而產(chǎn)生白霧，與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故答案為：B。

【分析】A、吸水性屬于物理性質(zhì)，材料在水中能吸收水分的性質(zhì)；

B、脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，脫水是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比例（水的組成比）從有機物里奪取出來，形成水合物，同時剩下有機物組成中的碳；

C、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，物質(zhì)由液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化；

D、室溫下，氯化氫為無色氣體，遇空氣中的水汽形成白色鹽酸酸霧。10．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)題意，關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，說明此時洗氣瓶中出來的是CO2，；打開活塞：品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，說明此時廣口瓶中出來的是SO2，所以廣口瓶中應(yīng)是碳酸氫鈉溶液，氣體應(yīng)該是SO2。

故答案為：B?！痉治觥吭摲磻?yīng)方程式為：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2。11．【答案】A【解析】【解答】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A符合題意；B．向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還原性，故B不符合題意；C．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C不符合題意；D．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強于H2CO3，故D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥緼．SO2通入硝酸鋇中會被氧化成SO42-；

B．根據(jù)2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr分析；

C．溶液不褪色說明SO2不能漂白石蕊試液；

12．【答案】C【解析】【解答】A.金屬鈉的密度比煤油大，長保存在煤油中，可防止金屬鈉接觸空氣被氧化，A不符合題意；B.Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH而變質(zhì)，因此Na2O2應(yīng)密封保存，B不符合題意；C.氯水中含有HClO，光照條件下HClO易分解產(chǎn)生HCl和O2，因此氯水應(yīng)用棕色瓶保存，避免光照，C符合題意；D.常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化，因此可用鐵制容器盛裝濃硫酸，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、金屬鈉保存在煤油或石蠟油中；

B、Na2O2易與空氣中CO2、H2O反應(yīng)，應(yīng)密封保存；

C、氯水中的HClO見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶內(nèi)；

D、常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化；13．【答案】（1）先變紅后退色；變藍；產(chǎn)生白煙；Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2（2）黃色物質(zhì)產(chǎn)生；褪色；氧化性；還原性；漂白性【解析】【解答】（1）因Cl2能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，涉及的反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO；氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘單質(zhì)使淀粉變藍；氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨晶體，所以看到白煙，故答案為：先變紅后退色；變藍；產(chǎn)生白煙；Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2；

（2）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)中硫元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，現(xiàn)象是用黃色物質(zhì)產(chǎn)生；高錳酸鉀有強氧化性，可以被二氧化硫還原，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，現(xiàn)象是褪色；二氧化硫可以使品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故答案為：黃色物質(zhì)產(chǎn)生；褪色；氧化性；還原性；漂白性。

【分析】（1）根據(jù)Cl2的性質(zhì)進行分析；

（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)進行分析；14．【答案】（1）2（2）2：1（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈（4）a（5）Cu+H（6）NaOH；2【解析】【解答】（1）焙燒過程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS＋3O22CuO＋2SO2。

（2）SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，因此轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：2。

（3）沉淀洗滌的過程中，主要是為了除去沉淀表面附著的SO42－，因此檢驗沉淀是否已洗滌干凈，應(yīng)取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

（4）“淘洗”過程是為了除去銅粉中混有的Fe，因此不能用濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸等氧化性酸。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下，能將Cu氧化成Cu2＋，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）由圖示過程可知，過程Ⅰ中SO2先與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3；過程Ⅱ中Ca(OH)2、O2和Na2SO3反應(yīng)生成CaSO4和NaOH，因此可循環(huán)使用的試劑為NaOH；該過程的總反應(yīng)為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O。【分析】（1）焙燒過程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式確定二者的物質(zhì)的量之比。

（3）洗滌沉淀的過程，是為了除去沉淀表面附著的SO42－，結(jié)合SO42－的檢驗分析。

（4）“淘洗”是為了除去銅中混有的Fe，因此淘洗液不能與Cu發(fā)生反應(yīng)。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）根據(jù)圖示流程分析科循環(huán)利用的物質(zhì)，以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．【答案】（1）強氧化；不穩(wěn)定（2）18.56mol/L；C（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+（4）將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去；將產(chǎn)生氣體先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁【解析】【解答】（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸具有強氧化性，能將鐵、鋁表面鈍化，形成致密氧化膜。硝酸保存在棕色瓶中，是為了避免光照時HNO3發(fā)生分解，體現(xiàn)了HNO3具有不穩(wěn)定性。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.84×98.9%98=18.56mol·L-1。

濃硫酸具有腐蝕性，因此實驗過程中那個需佩戴防護手套、實驗服、護目鏡。濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此不需佩戴防毒面具，C符合題意。

故答案為：C

（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性Cu(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（4）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此常用品紅溶液檢驗SO2，所以驗證產(chǎn)生的氣體有SO2的方法為：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO2前應(yīng)先除去SO2，可將產(chǎn)生的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。

【分析】（1）濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化。硝酸不穩(wěn)定，易分解，需保存在棕色瓶內(nèi)。

（2）根據(jù)公式c=1000×ρ×ω%M計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此不需配套防毒面具。

（3）稀硝酸具有氧化性，能與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）檢驗SO2，可通過SO2使品紅溶液褪色進行檢驗。CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化同步練習(xí)一、單選題1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）A．I->Br->Fe2+>Cl- B．I﹣>Fe2+>Br->Cl-C．Cl->Br->Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br->Cl-2．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中不表現(xiàn)出氧化性的是（）A．HCl B．Na C．Al3+ D．Fe2+3．反應(yīng)3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比是（）A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶34．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A．S8轉(zhuǎn)化為SB．H2C．H2S和D．Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO45．下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（）A．硫黃是一種易溶于水的黃色晶體B．二氧化硫的水溶液顯酸性C．二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體D．二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫6．利用下圖所示方法可防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的污染，同時可得到化工產(chǎn)品。下列說法錯誤的是（）A．該方法可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該過程中每吸收11.2LSO2，同時產(chǎn)生2molFe2+C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和SD．圖中涉及到的反應(yīng)之一為4FeS7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．SO32-→SO2 B．HCl→ClC．Na→Na+ D．CO2→CO8．2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2K+2H2O=2KOH+H2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NAB．作氧化劑的HNO3是0.14molC．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D．被氧化的Cu2O是144g10．科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和橙汁，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下面有關(guān)解釋錯誤的是（）A．維生素C具有還原性 B．橙汁中含有維生素C．維生素C能將+5價砷還原成+3價 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒11．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA12．利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中為NaHSO3溶液B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定二、實驗探究題13．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)—KCl+Cl2↑+H2O+MnCl2（1）配平該反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑為；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；（2）標(biāo)況下反應(yīng)生成11.2L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為mol。（3）圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置F中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置G中發(fā)生的離子方程式。三、綜合題14．用含有Al2O2、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4過濾；Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀吋3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目。（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。15．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。（1）Na2S2的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，則Na2S2的電子式為。（2）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價為價。（3）某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。可選用的實驗藥品如下：a.Na2SO3溶液；b.濃硫酸；C．Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品紅溶液；g.銅片。實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填標(biāo)號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅠSⅡa、c、d淡黃色沉淀ⅢSb、g、f①實驗Ⅰ選擇的試劑是a和(填標(biāo)號)，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的性。②實驗Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式。③實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。四、推斷題16．化合物X是一種常用的食品抗氧化劑，某學(xué)習(xí)小組為探究X(僅含3種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計如下實驗(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成的氣體全部逸出)已知：固體A的焰色試驗呈黃色；氣體C可使品紅溶液褪色，且加熱后品紅恢復(fù)紅色。（1）白色沉淀B的化學(xué)式，組成X的3種元素。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式。（3）工業(yè)上可以用碳酸鈉和氣體C制備X，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反應(yīng)中，還原性：Fe2+>Br-；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-反應(yīng)中，還原性：Br->Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中，還原性：I﹣>Fe2+；結(jié)合以上分析可知，還原性強弱順序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；故答案為：B。

【分析】首先判斷3個反應(yīng)的還原劑和還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷即可2．【答案】B【解析】【解答】A．HCl中H元素化合價可以由+1降低到0價，生成H2，從而表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．由于Na在化合物中只有正價，故Na單質(zhì)在反應(yīng)中化合價只能升高，只能表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．Al3+化合價可由+3價降低到0價，生成Al，從而表現(xiàn)出氧化性，C不符合題意；D．Fe2+化合價可由+2價降低到0價，生成Fe，從而表現(xiàn)出氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】有元素化合價降低的反應(yīng)物表現(xiàn)出氧化性，有元素化合價升高的反應(yīng)物表現(xiàn)出還原性。3．【答案】C【解析】【解答】在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被氧化的Cu的物質(zhì)的量與被還原的HNO3與之比是3：2，

故答案為：C。

【分析】Cu元素的化合價由0升高為+2價，Cu失去電子被氧化，而N元素的化合價由+5價降低為+2價，得到電子被還原，由電子守恒可知，3molCu失去電子與2molN得到電子相等，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比是3：2。4．【答案】D【解析】【解答】A.S8和S2互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B.H2SOC.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因為SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能導(dǎo)電，而

【分析】A、有新物質(zhì)產(chǎn)生為化學(xué)變化；

B、亞硫酸是弱酸；

C、三氧化硫是非電解質(zhì)；

D、硫酸鐵電離為鐵離子和硫酸根離子。5．【答案】B【解析】【解答】A．硫黃是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不符合題意；B．二氧化硫易溶于水，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+使其水溶液顯酸性，B符合題意；C．二氧化硫是無色易溶于水的有刺激性氣味的有毒氣體，C不符合題意；D．二氧化硫不穩(wěn)定，具有還原性，能夠與氧氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，可見轉(zhuǎn)化為三氧化硫需在一定條件下進行，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫不溶于水；

B、二氧化硫溶于水形成亞硫酸；

C、二氧化硫為無色氣體，有毒有刺激性氣味，溶于水生成亞硫酸；

D、二氧化硫具有還原性，可以被氧化為三氧化硫。6．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)工藝流程可知，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3循環(huán)使用物質(zhì)該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A不符合題意；B．4Fe2(SO4)3+SO2+2C．該工藝流程是除去燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和S，C不符合題意；D．由反應(yīng)機理可知，圖中涉及到的反應(yīng)之一為4FeSO4+故答案為：B。

【分析】A.該過程中生成H2SO4；

C.該過程中Fe、O和S的化合價發(fā)生變化；

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為FeSO4、O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3。7．【答案】D【解析】【解答】A.由SO32-→SO2的轉(zhuǎn)化過程中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可加入酸就能實現(xiàn)，故AB.由HCl→Cl2的轉(zhuǎn)化過程中，Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C.由Na→Na＋的轉(zhuǎn)化過程中，Na元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D.由CO2→CO的轉(zhuǎn)化過程中，C元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥窟€原劑具有還原性，需加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，被還原，所含元素化合價應(yīng)降低，以此解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2O為還原劑，A不符合題意；

B．在該反應(yīng)中H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，被還原，所以H2O為氧化劑，B不符合題意；

C．該反應(yīng)在反應(yīng)前后任何元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價一部分變?yōu)镠Cl中的-1價，化合價降低，得到電子，被還原，氯氣作氧化劑；一部分變?yōu)镠ClO中的+1價，化合價升高，失去電子被氧化，氯氣作還原劑，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而H2O的組成元素在反應(yīng)前后化合價都沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中水中氧元素化合價升高為還原劑；

B.反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2氫元素化合價降低，為氧化劑；

C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化；

D.反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO為歧化反應(yīng)，氯元素的化合價既升高又降低，水中元素化合價無變化。9．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA，A符合題意；B.作氧化劑的HNO3占參加反應(yīng)硝酸的17，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×17=0.02mol，C.至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，C不符合題意；D.被氧化的Cu2O是0.03mol×144g/mol=4.32g，D不符合題意；故答案為：A【分析】設(shè)生成0.02molNO，參加反應(yīng)的Cu2O是xmol；參加反應(yīng)的硝酸是ymol；3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O3142xy0.023x=20.02，14y=20.02，解得10．【答案】D【解析】【解答】A.大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A不符合題意；B.蔬菜水果中含有維生素C，所以青菜中含有維生素C，故B不符合題意；C.大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，維生素C能將+5價砷還原成+3價，故C不符合題意；D.As2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，則A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，A不符合題意；B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B不符合題意；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C符合題意；D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3mol，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】酸性條件下，2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H12．【答案】B【解析】【解答】A.步驟Ⅰ中加入SO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，因此步驟Ⅰ中為NaHSO3溶液，A不符合題意；B.步驟Ⅱ加入Na2CO3固體，是為了將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，由于反應(yīng)過程中要控制pH為7～8，因此不能用NaOH溶液代替Na2CO3固體，因此NaOH堿性較強，用NaOH溶液代替，使得溶液的pH較大，B符合題意；C.加入Na2CO3固體，并通入SO2可得到NaHSO3過飽和溶液，由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5，C不符合題意；D.S2O52－能與I2反應(yīng)，因此可通過反應(yīng)過程中消耗I2的量，計算葡萄酒中Na2S2O5的殘留量，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、根據(jù)SO2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；

B、步驟Ⅱ形成的是Na2SO3溶液；

C、Na2S2O5是由過飽和NaHSO3溶液結(jié)晶脫水制得的；

D、S2O52－能與I2反應(yīng)；13．【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+8H2O+2MnCl2；KMnO4；1：5（2）NA；1；1.6（3）干燥的有色布條無變化；濕潤的淀粉KI試紙變藍；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-【解析】【解答】(1)該反應(yīng)中KMnO4中Mn的化合價為+7價，反應(yīng)后變?yōu)?2價，1molKMnO4得到5mol電子，HCl中Cl的化合價從-1價部分升高到Cl2中的0價，生成1molCl2失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，使得失電子數(shù)均為10，所以需要2molKMnO4、生成5molCl2，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可以配平其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+8H2O+2MnCl2。KMnO4得到電子，做氧化劑；2molKMnO4參加反應(yīng)，消耗16molHCl，16molHCl中只有10molHCl失去電子做還原劑生成Cl2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；(2)標(biāo)況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA或6.02×1023；生成1molCl2，被氧化的HCl為2mol，則生成0.5molCl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)化學(xué)方程式，生成5molCl2，參加反應(yīng)的HCl為16mol，則生成0.5molCl2，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.6mol；(3)通入D中是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，所以觀察不到明顯變化，F(xiàn)中氯氣和KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍，所以能觀察到濕潤的淀粉KI試紙變藍，G中氯氣和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理即可配平方程式即可找出氧化劑以及還原劑物質(zhì)的量之比

（2）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式即可即可計算出轉(zhuǎn)移的電子以及氧化的氯化氫以及反應(yīng)的氯化氫的量

（3）根據(jù)流程結(jié)合性質(zhì)即可寫出現(xiàn)象以及離子方程式14．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）5；8；5；4H2O（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀（4）有黃綠色氣體產(chǎn)生；除去過量的MnO4-【解析】【解答】（1）Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

（2）該反應(yīng)中，MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2＋，其中Mn由＋7價變?yōu)椋?價，得到5個電子，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，鐵元素失去1個電子，結(jié)合得失電子守恒可得，MnO4－和Mn2＋的系數(shù)為1，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的系數(shù)為5；結(jié)合電荷守恒可得，反應(yīng)物中含有H＋，且其系數(shù)為8；結(jié)合氫原子個數(shù)守恒可得，生成物中有H2O，且其系數(shù)為4；因此可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；

（3）由于Fe(OH)2完全沉淀的pH值為8.3，而Al(OH)3完全沉淀的pH值為4.7，因此若直接將Fe2＋形成Fe(OH)2沉淀，則會將溶液中的Al3＋同時形成沉淀，故步驟Ⅱ中用KMnO4酸性溶液將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e(OH)3完成沉淀的pH值為2.8，此時Al(OH)3不會形成沉淀；因此步驟Ⅱ的目的為：將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；

（4）①MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，因此若觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生，則說明沉淀中含有MnO2；

②步驟Ⅳ中加入MnSO4后發(fā)生反應(yīng)：2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，因此加入MnSO4的目的是為了除去溶液中過量的MnO4－；【分析】（1）金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒補充離子方程式；

（3）根據(jù)Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的pH進行分析；

（4）①結(jié)合MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)分析；

②根據(jù)加入MnSO4發(fā)生的反應(yīng)分析加入MnSO4的目的；15．【答案】（1）（2）+4（3）e；還原；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO【解析】【解答】(1)Na2S2的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，根據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)，可知Na2S2的電子式為；(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，具有還原性，鈉元素為+1價、氧元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，硫元素的化合價為+4價；(3)①S+4→S+6，S元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該選擇Na2SO3溶液和氧化劑反應(yīng)，實驗Ⅰ選擇的試劑是a和酸性KMnO4溶液，選e；該轉(zhuǎn)化利用了Na②實驗Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，Na2SO3溶液和Na2S在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H③實驗Ⅲ中，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2

【分析】（1）Na2S2為離子化合物；

（2）根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0計算；

（3）①實驗Ⅰ中S元素的化合價升高，被氧化；

②Na2SO3溶液和Na2S在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫；

③銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水。16．【答案】（1）BaSO4；Na、S、O(或鈉、硫、氧)（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl（3）Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2【解析】【解答】(1)據(jù)分析，白色沉淀B的化學(xué)式BaSO4，組成X的3種元素Na、S、O(或鈉、硫、氧)。(2)據(jù)分析反應(yīng)①的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(3)工業(yè)上可以用碳酸鈉和氣體C制備X(Na2S2O5)，則S等元素化合價均不變，按元素質(zhì)量守恒，另一產(chǎn)物為二氧化碳，則相應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。

【分析】固體A的焰色試驗呈黃色；氣體C可使品紅溶液褪色，且加熱后品紅恢復(fù)紅色，X由Na、S、O三種元素組成，氣體C是SO2，固體A中加鹽酸后再加氯化鋇，得白色沉淀A，A是BaSO4，SO2和氯氣，水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染同步練習(xí)一、單選題1．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒幾百萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制()A．溫室效應(yīng)和酸雨 B．赤潮C．白色污染 D．破壞臭氧層2．京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時下列各種應(yīng)急處理，你認為正確的是（）A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進行堿液稀釋中和C．液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關(guān)緊門窗D．檢修或現(xiàn)場搶救時，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩3．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（）①盡量少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③將燃料脫硫后才燃燒④開發(fā)新的清潔能源⑤植樹造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤4．2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國的主題是“踐行綠色生活”．下列不符合這一主題的是（）A．從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費、炫耀性消費、奢侈性消費和鋪張浪費現(xiàn)象B．減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活C．少開私家車，提倡“綠色出行”D．向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生5．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（）A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生6．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用B．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化8．節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟，保護環(huán)境有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是（）A．利用太陽能制氫 B．推廣使用煤液化技術(shù)C．舉行“地球一小時”熄燈活動 D．關(guān)停小火電企業(yè)9．防治酸雨最根本的途徑是（）A．減少礦物燃料使用量B．減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．減少溫室氣體排放量D．植樹造林10．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化學(xué)煙霧氮氧化物、碳氫化合物11．為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指()A．不用鉛桶裝的汽油 B．不含四乙基鉛的汽油C．不含Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化鉛的汽油12．下列敘述不正確的是（）A．低碳生活（low﹣carbonlife）是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體B．新型無機非金屬材料用途廣泛，人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機發(fā)動機部件C．推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟D．“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為126g二、實驗探究題13．SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是．（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2①該反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．分析推測實驗步驟及現(xiàn)象甲：生成了Fe（OH）3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色②利用膠體的（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是（用離子方程式及必要的文字說明）．三、綜合題14．呵護生存環(huán)境，共建和諧社會是當(dāng)今社會的主題．（1）揚州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規(guī)劃工程，也是我市今年重點減排項目．處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為．（2）現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為．（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．下列污水處理方法只涉及物理變化的是．A．過濾法 B．氧化還原法C．中和法 D．化學(xué)沉淀法．15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是mol．（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42ˉ+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】減少燃煤可減少二氧化碳和二氧化硫的排放?！痉治觥渴炀氄莆彰旱娜紵a(chǎn)物對大氣污染的情況是解題的關(guān)鍵?。2．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣有毒，密度比空氣大，氯氣會聚結(jié)在地勢較低的地方，則朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移，易中毒，故A不符合題意；B．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以用堿液吸收，除去氯槽罐中的液氯，避免造成環(huán)境污染，故B符合題意；C．液氯易氣化，氯氣有毒，密度比空氣大，所以應(yīng)盡快轉(zhuǎn)移到逆風(fēng)的高處，故C不符合題意；D．濃堿溶液具有強腐蝕性，所以用濃堿溶液濕潤過的口罩，具有強腐蝕性，容易造成皮膚腐蝕，故D不符合題意；故答案為：B．

【分析】根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行判斷處理方法.3．【答案】C【解析】【解答】要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止SO2、NO2等氣體的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法．故選C．【分析】酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，以此解答該題．4．【答案】D【解析】【解答】解：A．減少超前消費、炫耀性消費、奢侈性消費和鋪張浪費現(xiàn)象符合“踐行綠色生活”，故A錯誤；B．減少溫室氣體的排放，符合“踐行綠色生活”，故B錯誤；C．少開私家車可減少污染的排放，符合“踐行綠色生活”，故C錯誤；D．向空氣中噴灑強堿溶液會對環(huán)境造成更大的危害，故該選項不符合“環(huán)境日”的主題，故D正確．故選D．【分析】“綠色”涵義是環(huán)保、健康、安全與節(jié)省，注意從節(jié)能環(huán)保的角度解題．5．【答案】D【解析】【解答】A．將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故A不符合題意；B．使用新型能源可減少對傳統(tǒng)化石能源的依賴，減少環(huán)境污染，故B不符合題意；C．以水代替有機溶劑，可減少環(huán)境污染，故C不符合題意；D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料，可提高能源的利用率，但不能減少二氧化碳的排放，故D符合題意．故選D故答案為：D.

?【分析】降低消耗、保護環(huán)境，應(yīng)盡量使用清潔能源，開發(fā)利用新能源，代替?zhèn)鹘y(tǒng)化石能源的使用，減少污染物的排放.6．【答案】A【解析】【解答】解：A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，SO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成，故A錯誤；B．黃河三角洲的形成，為土壤膠體發(fā)生聚沉，體現(xiàn)膠體聚沉的性質(zhì)，故B正確；C．燃料電池可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放，則推廣使用燃料電池汽車，減少化石能源的使用，故C正確；D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，構(gòu)成原電池時Zn為負極，Zn失去電子，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選A．【分析】A．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨與N、S的氧化物有關(guān)；B．黃河三角洲的形成，為土壤膠體發(fā)生聚沉；C．燃料電池可減少固體顆粒及有毒氣體排放；D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，構(gòu)成原電池時Zn為負極．7．【答案】B【解析】【解答】A、電池中的重金屬離子會帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)，故A正確；B、硅太陽能電池板的成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，故B錯誤；C、汽車尾氣釋放出SO2等氣體和顆粒物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故C正確；D、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選B．【分析】A、電池中的重金屬離子會帶來污染；B、硅太陽能電池板的成分是單質(zhì)硅；C、汽車尾氣中含SO2等氣體和顆粒物；D、沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；8．【答案】B【解析】【解答】解：A．利用太陽能制氫，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故A正確；B．推廣使用煤液化技術(shù)，能使煤燃燒充分，但不能減少二氧化碳的排放，故B錯誤；C．舉行“地球一小時”熄燈活動，可節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故C正確；D．關(guān)停小火電企業(yè)，減少燃煤的使用，可減少二氧化碳的排放，故D正確；故選B．【分析】A．利用太陽能制氫，無須消耗化石能源，能減少二氧化碳的排放；B．推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少含碳物質(zhì)的使用；C．舉行“地球一小時”熄燈活動，節(jié)約能源，減少含碳物質(zhì)的使用；D．火力發(fā)電須使用煤，關(guān)停小火電企業(yè)，減少煤礦物燃料的使用，能夠節(jié)能減排；9．【答案】A【解析】【解答】解：酸雨成因為空氣中的二氧化硫在氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途徑是：減少礦物燃料使用量；而“減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量、減少溫室氣體排放量、植樹造林”都不能從根本上解決酸雨問題，故選A．【分析】空氣中的二氧化硫在氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨；工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放，防止造成大氣污染及浪費硫資源，據(jù)此判斷防治酸雨最根本的途徑．10．【答案】B【解析】【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正確；B．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，導(dǎo)致臭氧空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，故B錯誤；C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正確；D．二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故D正確；故選B．【分析】根據(jù)二氧化硫、氮氧化物導(dǎo)致酸雨，二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)，聚乙烯材料導(dǎo)致白色污染，氮氧化物、碳氫化合物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧進行判斷．11．【答案】B【解析】【解答】含鉛汽油是加有四乙基鉛的汽油，無鉛汽油是指不含四乙基鉛，含有甲基叔丁基醚的汽油，故選B?！痉治觥勘绢}考查含鉛汽油與無鉛汽油的區(qū)別，熟練掌握鉛元素在汽油中的存在形式是解題的關(guān)鍵。12．【答案】D【解析】【解答】解：A．依據(jù)倡導(dǎo)低碳生活、發(fā)展低碳經(jīng)濟已成為一種環(huán)保時尚．低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式，故A正確；B．人造剛玉的成分是三氧化二鋁，具有高的熔沸點，做耐高溫材料，氮化硅陶瓷具有較高的強度和抗沖擊性，熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質(zhì)之一，受熱后不會熔成融體，一直到1900℃才會分解，并有驚人的耐化學(xué)腐蝕性能，同時又是一種高性能電絕緣材料，可用于制造柴油機，故B正確；C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟、積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，可減少白色污染，起到保護和改善自然環(huán)境的作用，故C正確；D．三聚氰胺，其化學(xué)式為C3H6N6，摩爾質(zhì)量單位為126g/mol，故D錯誤．故選D．【分析】A．依據(jù)低碳環(huán)保的理念和特征分析判斷；CO2、CH4等是常見的溫室氣體；B．依據(jù)人造剛玉的成分氧化鋁和氮化硅陶瓷具有耐高溫的性質(zhì)分析；C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟、積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，可減少白色污染；D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol．13．【答案】（1）SO2+OH﹣=HSO3﹣；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1；NaCl溶液（2）2Fe3++SO2+