構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提高復(fù)習(xí)效率(第二輪復(fù)習(xí))

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提高復(fù)習(xí)效率(第二輪復(fù)習(xí))構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提高復(fù)習(xí)效率（第二輪復(fù)習(xí)）1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作①使用藥品的“三不”原則、藥品用量問題、藥品的儲(chǔ)存和分類擺放。例：實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在（）。A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥②量筒的選擇、量筒使用中的仰視和俯視（用圖示指導(dǎo)學(xué)生），膠頭滴管的使用。例：下圖是小潔同學(xué)配制100g12%的氯化鈉溶液的全過程：AABCDE10gNaCl88mL（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是、、；（2）以上實(shí)驗(yàn)步驟中有錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是；（4）小潔同學(xué)配制的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量是g；（5）上述錯(cuò)誤將導(dǎo)致所配置溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%。③天平使用：砝碼先大后小再動(dòng)游碼；左物右碼反了質(zhì)量的讀??；稱固定質(zhì)量藥品。例：用托盤天平稱取2.5g藥品，稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平向右偏，你應(yīng)采取的正確措施是（）。A.添加藥品 B.減少藥品 C.將游碼向左移動(dòng) D.將游碼向右移動(dòng)④酒精燈火焰分層和燃燒條件的關(guān)系。AB改進(jìn)后氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置例：婷婷用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將一根粗銅絲繞成螺旋狀并插入橡皮塞，置于酒精燈火焰中加熱，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰中燒成紅熱狀，但銅絲表面不變黑，原因是。紅熱的銅絲一離開火焰，在空氣中銅絲表面迅速變黑，這是因?yàn)殂~在高溫下與發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)黑色AB改進(jìn)后氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置婷婷又將表面變黑的銅絲趁熱插入一集滿氫氣的集氣瓶中，可觀察到兩個(gè)現(xiàn)象：①銅絲表面顏色，②瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)。請(qǐng)根據(jù)圖A和B選擇，將熱銅絲插入集氣瓶時(shí)應(yīng)選擇圖操作，欲使瓶中的氫氣充分反應(yīng)，應(yīng)迅速進(jìn)行圖操作，理由是，集氣瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)說明了氫氣具有。⑤洗滌儀器的常用化學(xué)方法。例：某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法清洗所用儀器，達(dá)不到目的的是（）。A.用酒精清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管B.用熱的堿溶液清洗盛過植物油的試管C.用稀鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶 D.用硫酸銅溶液清洗管壁上附著鐵銹的試管2.氣體的制?。怏w發(fā)生裝置、氣體干燥和收集、氣體的檢驗(yàn)）氣體實(shí)驗(yàn)中注射器的使用甲乙甲乙例：裝滿氧氣的集氣瓶如右圖所示放置，分別將帶火星的木條迅速插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，且在甲瓶中比乙瓶中燃燒更旺盛。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氧氣具有的性質(zhì)是：（1）；（2）。②氣體發(fā)生裝置的比較。多孔塑料板多孔塑料板③氣體實(shí)驗(yàn)中注射器的使用，可用于簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn)。④干燥劑的選擇。氫氧化鈉、堿石灰不能用于干燥CO2、SO2、HCl等氣體；濃硫酸不能用于干燥NH3。堿石灰（成分NaOH和CaO堿石灰（成分NaOH和CaO）水A.H2 B.CO2C.SO2 D.NH3⑤常見氣體的性質(zhì)和檢驗(yàn)：H2、O2、CO2、CH4、NH3。例：將N2、CO2、CO、HCl四種混合氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)（或吸收）。則最后排出的氣體是（）。A.N2、CO B.H2O(氣)、N23.質(zhì)量守恒定律的探究①實(shí)驗(yàn)探究時(shí)裝置的選擇及由此所引起的質(zhì)量變化。②有氣體消耗或有氣體、煙、霧生成的實(shí)驗(yàn)裝置要密封，還要考慮裝置體積不能有明顯變化。例：在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。下圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：硫酸銅溶液硫酸銅溶液鐵釘鹽酸碳酸鈉粉末玻璃管白磷氣球ABCD甲組乙組丙組丁組鎂條燃燒A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B、D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是，D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是。（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是。結(jié)論是：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量總和一定生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和。4.從微粒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)①化學(xué)變化中有其他物質(zhì)生成（有沒有出現(xiàn)和原來不一樣的物質(zhì)）。②物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。③若有其他的分子、原子或離子生成，既發(fā)生了化學(xué)變化。例：請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：鋁片鋁片鋁片硫酸銅溶液硫酸鋁溶液銅AlCu2＋Al3＋Cu試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①反應(yīng)物的濃度；②反應(yīng)時(shí)的溫度；③反應(yīng)物的接觸面積；④催化劑例：小明按右圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置（兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相等），實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。?）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：；紅墨水的作用是。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；理由是。6.催化劑的探究①要點(diǎn)：一變二不變，既改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。②實(shí)驗(yàn)過程：稱了做，再稱再做。二次稱量是為了證明反應(yīng)前后質(zhì)量沒有改變，第一次實(shí)驗(yàn)是看能否改變化學(xué)反應(yīng)速率，第二次實(shí)驗(yàn)是為了證明化學(xué)性質(zhì)沒有改變。例：小琳同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑”這一猜想。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是。紅磚粉末是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入紅磚粉末，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象紅磚粉末不能產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三紅磚粉末能加快過氧化氫的分解（1）請(qǐng)你幫小琳同學(xué)填寫上表中未填完的空格。（2）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“猜想”的實(shí)驗(yàn)證明。①實(shí)驗(yàn)前后兩次稱量了紅磚粉末的質(zhì)量，其目的是：；②利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。7.物質(zhì)分類及物質(zhì)組成的定性和定量研究有機(jī)化合物無幾化合物氧化物有機(jī)化合物無幾化合物氧化物酸堿鹽單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)混合物純凈物合金溶液物質(zhì)例：右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）。A.①單質(zhì)、⑤化合物 B.②堿、⑤氧化物C.④堿、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物②物質(zhì)組成的定性研究：根據(jù)生成物的種類判斷反應(yīng)物的組成元素，或根據(jù)生成物的組成判斷可能的生成物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。例：銅生銹時(shí)產(chǎn)生銅綠，依據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3判斷銅生銹是銅和空氣中的、、共同作用的結(jié)果。右圖實(shí)驗(yàn)的目的是。③物質(zhì)組成的定量研究：涉及到測(cè)量反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，通過計(jì)算確定物質(zhì)中是否含有某種元素。例：某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）。A.碳、氫元素 B.碳、氧元素C.氧、氫元素 D.碳、氧、氫元素例：某有機(jī)化合物燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)該有機(jī)化合物的組成進(jìn)行分析研究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使試樣在純氧中完全燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算物質(zhì)組成。試樣試樣堿石灰H2O2溶液濃硫酸濃硫酸燒堿溶液二氧化錳ABCDEF（1）實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出改正方法；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）裝置B的作用是，裝置E中的現(xiàn)象是，裝置F的作用是；（4）若裝置C的玻璃管中放入的試樣質(zhì)量為2.8g，試樣充分燃燒后，裝置D增重3.6g，如果E裝置中沉淀的質(zhì)量為20.0g，該試樣中是否含氧元素？；（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。（6）對(duì)調(diào)D、E裝置順序?qū)?shí)驗(yàn)的影響是。8.常用的還原性物質(zhì)①H2、C、CO，工業(yè)中常用的還原劑是CO，可從生產(chǎn)成本和反應(yīng)效率兩個(gè)角度理解。②氣體還原金屬氧化物時(shí)，注意“酒精燈遲到早退”及尾氣中有害氣體的處理。③炭還原金屬氧化物時(shí)，停止加熱時(shí)的處理。例：用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如左下圖。（1）酒精燈加燈罩的目的；（2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是；（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式：、；C+CuO澄清的石灰水網(wǎng)罩①②（4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②C+CuO澄清的石灰水網(wǎng)罩①②9.常見的金屬①金屬和酸、鹽反應(yīng)的現(xiàn)象及應(yīng)用。②常見金屬活動(dòng)性順序，以及金屬活動(dòng)性順序的探究。①②①②③（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為；一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性（選填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（右圖所示），都實(shí)現(xiàn)了探究目的，則：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液。10.酸、堿、鹽的性質(zhì)（離子間的反應(yīng)、離子的鑒別）①?gòu)?fù)習(xí)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸堿的通性，酸、堿、鹽問題的解決都是圍繞酸和堿的通性進(jìn)行的。酸的通性：和酸堿指示劑作用；和活潑金屬反應(yīng)；和金屬氧化物反應(yīng)；和堿發(fā)生中和反應(yīng)；和某些鹽的反應(yīng)（特別是和碳酸鹽的反應(yīng)）堿的通性：和酸堿指示劑作用；和非金屬氧化物的反應(yīng)；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和某些鹽反應(yīng)。②化學(xué)計(jì)算題中反應(yīng)原理基本都是涉及酸、堿通性的反應(yīng)，復(fù)習(xí)好酸、堿通性可以避免部分同學(xué)因不會(huì)寫化學(xué)方程式而導(dǎo)致計(jì)算題失分。③涉及酸、堿中和反應(yīng)及堿和非金屬氧化物反應(yīng)沒有現(xiàn)象問題的解決。例：小凱在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩。無色酚酞試液變。溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入，若觀察到，則所取溶液呈酸性。方案二：取樣，加入，若觀察到，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。④從離子的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的反應(yīng)，了解溶液中有不同離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，但這部分要求不能提的過高，要把握好分寸。例：小磊同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明了CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。（1）請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）以知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：小麗同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；小穎同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；小婧同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是。（3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。無明顯現(xiàn)象向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的，并把帶火星的木條伸入試管。⑤常用離子的鑒別離子種類溶液顏色和酸堿指示劑作用特征反應(yīng)H+無色石蕊顯紅色和活潑金屬反應(yīng)放出氣泡（H2），和碳酸鹽反應(yīng)生成CO2氣體。Cu2+藍(lán)色和可溶性堿反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀Fe3+黃色和可溶性堿反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2+淺綠色CO32—無色石蕊顯藍(lán)色酚酞顯紅色（部分）和酸反應(yīng)放出氣泡（CO2）。和Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀（沉淀溶于稀硝酸）Cl—無色和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）SO42—無色和Ba2+反應(yīng)生成沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）OH—無色石蕊顯藍(lán)色酚酞顯紅色和Cu2+、Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀NH4+無色和可溶性堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（NH3），該氣體可使潮濕的酚酞試紙變紅，石蕊試紙變藍(lán)11.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和有機(jī)合成材料①知道水、無機(jī)鹽、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素六大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及主要作用。②食物所含主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。③塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料的優(yōu)點(diǎn)。④鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。⑤鑒別植物纖維、動(dòng)物纖維及合成纖維。12.綜合實(shí)驗(yàn)探究①此類實(shí)驗(yàn)題是對(duì)學(xué)生學(xué)科綜合能力的考察，知識(shí)面廣，涉及對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解、多種物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)、數(shù)據(jù)采集、計(jì)算等內(nèi)容。②要求學(xué)生依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)從物質(zhì)本身、物質(zhì)所處的環(huán)境，以及物質(zhì)與環(huán)境間的聯(lián)系提出猜想與假設(shè)。實(shí)驗(yàn)方案要求學(xué)生掌握控制變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法，在思維的嚴(yán)密性、思路的開放性、語言的文字表述方面有較高要求。例：金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和一種可燃性氣體，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。小強(qiáng)同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色漸漸褪去了。（1）寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）溶液紅色褪去說明溶液的堿性。（3）據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：①；②