2023-2024學(xué)年高一化學(xué)2019試題2.1.2物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究

2.1.2研究物質(zhì)的實驗方法（物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究）課后分層練課后分層練1．下列敘述中正確的是()A．無色試液焰色反應(yīng)呈紫色，則該試液是鉀鹽溶液B．每次焰色反應(yīng)實驗前和完畢后，均要用稀鹽酸洗凈鉑絲C．某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，可以表明樣品中含有Na＋，沒有K＋D．若沒有鉑絲，可直接用玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)[答案]B[解析]A項能說明含有K＋，但不一定是鉀鹽，比如可能是KOH溶液；C項能肯定有Na＋，但不能排除K＋，因為K＋的焰色會被Na＋的焰色(黃色)掩蓋；D項，玻璃中含有Na＋，其焰色反應(yīng)呈黃色，因此不能用玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)。2．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ包括過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需2次過濾[答案]C[解析]因為KNO3在水中的溶解度隨溫度升高變化明顯，NaCl在水中的溶解度隨溫度升高無明顯變化，故提純含少量NaCl的KNO3，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度隨溫度變化情況不同使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體，操作Ⅰ～Ⅲ總共需要1次過濾。C項正確。3．第七屆世界軍人運動會召開期間，武漢熱干面作為武漢美食的代表之一，深受顧客好評。熱干面的制作包括“壓面”“泹面”“燙面”和“加調(diào)味料”四個環(huán)節(jié)。其中“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。除加熱外，下列與“燙面”環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是()A．蒸發(fā)B．過濾C．溶解D．分液[答案]B[解析]“燙面”環(huán)節(jié)類似于固體和液體分離，相當(dāng)于過濾，B項正確。4．下列分離方法正確的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾[答案]B[解析]乙醇與水以任意比混溶，加入乙醇后液體不分層，不能通過分液來分離，A項錯誤；KCl易溶于水而MnO2不溶于水，溶解后過濾、干燥，可以回收MnO2，B項正確；氨氣是一種堿性氣體，不能用酸性干燥劑P2O5來干燥，C項錯誤；加入無水氯化鈣后蒸餾，乙醇和水仍會以一定的比例蒸出，不能達(dá)到除水的目的，應(yīng)加入生石灰后蒸餾，D項錯誤。5．下列有關(guān)實驗的選項，正確的是()A．蒸餾時的接收裝置B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，D．除去粗鹽溶液分出水層后的操作中的不溶物[答案]B[解析]A項，接收餾分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會因氣壓過大使液體滴不下來而造成安全事故，錯誤；B項，CO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，可以用洗氣的方法除去CO中的CO2，正確；C項，分液時，I2的苯溶液密度比水的小，應(yīng)該從上口倒出，錯誤；D項，過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，錯誤。6．下列說法不正確的是()A．蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維[答案]C[解析]加水后，苯和四氯化碳仍然互溶，液體分為兩層，一層是水，一層是苯和四氯化碳的混合液體，無法分離，故C項錯誤。7．下列除雜所用試劑和操作不合理的是()選項物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))除雜試劑操作ACO2(HCl)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣BBaSO4(BaCO3)稀鹽酸攪拌、過濾CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液過濾DCO2(O2)銅網(wǎng)緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)[答案]C[解析]HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，而CO2與NaHCO3不反應(yīng)，通過飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中混有的HCl，再通過濃硫酸可以得到純凈的CO2，A項合理；BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3可溶于稀鹽酸，通過攪拌、過濾可以除去雜質(zhì)BaCO3，B項合理；CuCl2和FeCl3都能與NaOH反應(yīng)生成沉淀，C項不合理；CO2不與銅反應(yīng)，O2與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，D項合理。8．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后下列操作正確的是()A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗[答案]D[解析]利用銨鹽與強堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)檢驗，把NaOH溶液加到該物質(zhì)中，加熱后產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以確定該物質(zhì)中含銨鹽，故D項正確。9．離子檢驗的常用方法有如下三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法中不合理的是()A．COeq\o\al(2－,3)——氣體法 B．SOeq\o\al(2－,4)——沉淀法C．H＋——顯色法 D．Cl－——氣體法[答案]D[解析]Cl－的檢驗方法是加AgNO3溶液和稀HNO3，屬于沉淀法而不是氣體法。10．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋[答案]C[解析]A項有可能是碳酸氫根離子，B項有可能形成氯化銀，D項有可能形成碳酸鈣。11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有的離子為()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－[答案]C[解析]能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，還有Cl－。12．下列除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(主要雜質(zhì)為Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4))的試劑加入順序的方案中不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸[答案]C[解析]加入過量BaCl2溶液能夠除去SOeq\o\al(2－,4)，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2＋，為了能夠同時除去Ca2＋和過量的Ba2＋，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面加入，為了能夠同時除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，過濾除去沉淀后再向濾液中加入過量稀鹽酸，最后再加熱除去過量的鹽酸，C項錯誤。13．在四支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，現(xiàn)需要最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則()A．不用任何試劑 B．用一種試劑C．用兩種試劑 D．用三種試劑[答案]B[解析]先用稀H2SO4鑒別出K2CO3溶液(有氣體生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成)，再用已鑒別出來的Ba(NO3)2溶液為試劑鑒別K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B項正確。14．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．硫酸 B．水C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液[答案]D[解析]Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)。19.某溶液中可能含有SO42?、CO32?、Cl。為了檢驗其中是否含有SA.稀硫酸 B.稀鹽酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液[答案]B[解析]SO42?在檢驗時,要先加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則可以確定含有S20.某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是()。A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉[答案]B[解析]焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),故選擇B。鈉的黃色焰色可掩蓋鉀的焰色,故無法確定是否含有鉀元素,C項錯。21.下列離子檢驗的方法正確的是()。A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有ClB.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO4C.某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO3[答案]C[解析]A項,溶液中可能還存在CO32?、SO42?等離子;B項,溶液中可能還存在CO322.只能用焰色反應(yīng)鑒別的一組物質(zhì)是()。A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2[答案]C[解析]A項,可用NaOH溶液鑒別;B項,可用稀鹽酸鑒別;D項,可用稀硫酸或NaOH溶液鑒別。23.離子檢驗的常用方法有3種:檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生反應(yīng)中有顏色變化或灼燒有特殊顏色的火焰反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是()。A.NH4+—氣體法 C.Na+—顯色法 D.Ca2+—氣體法[答案]D[解析]NH4+的檢驗可用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3;Cl的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl;Na+灼燒產(chǎn)生黃色火焰;Ca24.檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后()。A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B.加水溶解,加入酸溶液觀察現(xiàn)象C.加入堿溶液,加熱,滴入酚酞溶液D.加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗[答案]D[解析]銨鹽受熱分解生成氨氣的同時,往往也會生成酸性氣體,如NH4Cl、NH4HCO3等,揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽易分解;銨鹽遇酸無明顯變化;銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性,滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH,不能證明生成了氨分子;若加熱,生成的氨氣逸出,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則可說明有氨分子生成。25.下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是()。A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁的熔點高于Al2O3的熔點C.鋁既能溶于稀鹽酸,又能溶于NaOH溶液D.鋁是活潑金屬,不能與堿反應(yīng)[答案]C26.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:(1)欲證明濾液中存在SO42?、CO32?,選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明S(2)如何洗滌MgCO3沉淀?(3)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈?[答案](1)稀鹽酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)向漏斗中加蒸餾水直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流出;重復(fù)操作2~3次(3)取少量最后一次洗滌液,滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,若有沉淀生成則說明沒有洗凈;反之,已洗滌干凈(答案合理即可)[解析](1)熟悉CO32?、SO42?檢驗所用的試劑和先后順序。常用含有H+的酸來檢驗CO32?,常用含有Ba2+的可溶性鋇鹽檢驗SO42?。因CO32?可與Ba2+反應(yīng)生成BaCO27.有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進(jìn)行下列實驗:①溶于水,得到無色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體中一定含有的成分是,可能含有的成分是。

(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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[答案](1)KCl和K2CO3KNO3(2)KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,K2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2KNO3,Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2↑[解析]三種物質(zhì)溶于水均得到無色溶液,且相互之間不反應(yīng);加入AgNO3溶液生成白色沉淀,說明固體中可能含KCl、K2CO3,或兩者中的一種;滴加稀硝酸,沉淀量減少說明固體中含有K2CO3,沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NHC灼燒某鹽溶液,沒有看到紫色火焰說明該溶液一定沒有K+D向某溶液中加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含CO[答案]B[解析]A項錯,因為不能排除Ag+等離子的干擾。C項錯,操作中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃來觀察,實驗結(jié)論不可靠。D項錯,有可能含有HCO32.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì),所用試劑及其順序正確的是()。A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3[答案]C[解析]除雜質(zhì)時,為了保證雜質(zhì)被完全除去,所加入的試劑要稍微過量。若先加入過量Na2CO3溶液,再加入AgNO3溶液時會生成Ag2CO3沉淀,過量的AgNO3無法除去,從而引入新的雜質(zhì)。所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl,再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2,最后加入HNO3除去過量Na2CO3溶液。3.下列說法中正確的是()。A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體[答案]B[解析]焰色反應(yīng)是物理變化,不是化學(xué)變化,A項錯誤;鹽酸可以除去其他元素雜質(zhì),且易揮發(fā),不會殘留痕跡,B項正確;K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾,鈉元素的焰色就不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,C項錯誤;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),NaCl與Na2CO3固體的焰色反應(yīng)都為黃色,無法利用焰色反應(yīng)來區(qū)分,D項錯誤。4．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是()A．向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NHeq\o\al(＋,4)D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有COeq\o\al(2－,3)[答案]A[解析]先加過量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干擾，并提供了一個強酸性環(huán)境，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，從而確認(rèn)原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，A項正確；能與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀的不僅有Cl－，還有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等，所以要向產(chǎn)生白色沉淀的溶液中繼續(xù)加入足量的稀硝酸，通過沉淀不溶解才能進(jìn)一步確認(rèn)原溶液中有Cl－，B項錯誤；氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C項錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合氣體等，則原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)等，D項錯誤。5．用可溶性鋇鹽檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他陰離子及Ag＋的干擾D．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾[答案]C[解析]檢驗SOeq\o\al(2－,4)時需加入Ba2＋，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；所以在檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要加入鹽酸以排除Ag＋及其他陰離子的干擾。6．四支有編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類是()A．不用任何試劑B．一種C．兩種D．三種[答案]B[解析]通過互滴的方法可以鑒別出硝酸鋇和硝酸鉀，再用一種試劑，如鹽酸或稀硫酸鑒別剩下的兩種溶液，選B。7.有Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液及NH4NO3溶液五瓶無標(biāo)簽的溶液,為鑒別它們?nèi)?支試管分別裝入一種溶液,再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列說法中錯誤的是()。A.若有3支試管中出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液B.若全部沒有明顯現(xiàn)象時,則后加入的是NH4NO3溶液C.若有1支試管中出現(xiàn)氣體,2支試管中出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是HCl溶液D.若有2支試管中出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是BaCl2溶液或Na2CO3溶液[答案]C8.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋AgNO3溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液))生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀鹽酸))生成無色無味氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]A項，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，故錯誤；B項，原溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，故錯誤；D項，原溶液中還可能有HCOeq\o\al(－,3)，故錯誤。9.下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒至無色，再蘸被檢物質(zhì)③每次實驗后，要用稀鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身有較微弱火焰顏色的煤氣燈⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．③不正確B．④不正確C．⑤不正確D．全對[答案]D10．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是()A．鋁的金屬活動性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小[答案]C[解析]鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起到保護(hù)作用，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕。11．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑[答案]B[解析]本題只需按照檢驗NHeq\o\al(＋,4)的常用方法即可順利作答。檢驗銨鹽的正確方法是在銨鹽中加入強堿，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明有NHeq\o\al(＋,4)存在。12．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－[答案]D[解析]A項，可能有COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾；B、C項，加入鹽酸，引入了Cl－；D項，用HNO3酸化可排除干擾離子，加AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－。13．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－[答案]C[解析]能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，還有Cl－。14．按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五種無色透明溶液鑒別開來的是()A．紫色石蕊溶液、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、無色酚酞溶液、AgNO3溶液C．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D．無色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液[答案]C[解析]使紫色石蕊溶液變藍(lán)的為NaOH溶液，變紅的為鹽酸、硫酸，加BaCl2溶液有沉淀生成的為硫酸，余下的兩種溶液，再用BaCl2溶液可區(qū)分。15．進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時有以下步驟，其中正確的操作順序是()①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察④用稀鹽酸洗凈鉑絲A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④[答案]A[解析]進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，首先用稀鹽酸洗凈鉑絲，然后置于酒精燈火焰上灼燒，再蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，最后透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈淺紫色，證明含有鉀離子，正確的操作順序為④②①②③，故A正確。16．在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑對甲離子不能進(jìn)行成功檢驗的是(不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項甲離子乙離子丙試劑ASOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸、Ba(NO3)2的混合溶液BCl－COeq\o\al(2－,3)AgNO3溶液、稀硝酸CH＋Na＋酚酞試液DMg2＋Na＋NaOH溶液[答案]C[解析]加入鹽酸酸化的硝酸鋇，若存在硫酸根則有白色硫酸鋇沉淀生成，碳酸根不影響沉淀的生成，故A不符合題意；加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若存在氯離子則有白色氯化銀沉淀生成，碳酸銀溶于硝酸，對檢驗結(jié)果無影響，故B不符合題意；酚酞遇堿變紅，無法檢驗氫離子，故C符合；若存在鎂離子，加入氫氧化鈉溶液后會生成氫氧化鎂沉淀，鈉離子對實驗結(jié)果無影響，故D不符合題意。17．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①[答案]B[解析]首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)，同時除去了COeq\o\al(2－,3)；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去了OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。18．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和硫酸鈉四種無色溶液，這種試劑是()A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液[答案]D[解析]用OH－檢驗NHeq\o\al(＋,4)，用Ba2＋檢驗SOeq\o\al(2－,4)，可知試劑應(yīng)為Ba(OH)2溶液，有氣體和沉淀生成的是硫酸銨，只有氣體生成的是氯化銨，只有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀。19．某同學(xué)想用實驗證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，進(jìn)行下列實驗無意義的是()A．觀察Na2SO4溶液沒有顏色B．向CuSO4溶液中滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺[答案]D[解析]觀察Na2SO4溶液沒有顏色，該實驗為對照實驗，有意義，A不符合題意；CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，溶液中仍存在Cu2＋，說明CuSO4溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，有意義，B不符合題意；CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，振蕩后溶液藍(lán)色消失，說明Na2SO4溶液中的離子都不顯藍(lán)色，Na2SO4溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，有意義，C不符合題意；加水稀釋CuSO4溶液藍(lán)色變淺，說明Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度減小，不能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，無意義，D符合題意。20．五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法不正確的是()A．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃[答案]A[解析]焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；Na與NaCl都含有鈉元素，在灼燒時火焰顏色都呈黃色，故B正確；Na、K的焰色不同，可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；透過藍(lán)色的鈷玻璃可濾去黃光，避免干擾，觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，故D正確。21．下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是()①要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全部正確[答案]D[解析]實驗前必須洗凈鉑絲，蘸稀鹽酸后在酒精燈上灼燒至無色。觀察鉀的焰色時必須使用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光。22．某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，進(jìn)行下列實驗無意義的是()A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺[答案]D[解析]A做對比實驗，B生成硫酸鋇沉淀，藍(lán)色沒消失可以說明，C形成氫氧化銅沉淀可以說明。D不可以說明。23．在實驗桌上放著四種化學(xué)試劑，它們的標(biāo)簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉和味精。為了進(jìn)一步確認(rèn)它們的實物和名稱是否相符，下列檢驗方法中不可取的是()A．分別觀察它們的外觀形狀B．分別觀察它們的溶解情況C．分別品嘗它們的味道D．分別用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗[答案]C[解析]可通過觀察物質(zhì)的顏色、形狀、溶解性等直觀檢驗，也可通過加入試劑使之與被檢驗的物質(zhì)作用，根據(jù)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來檢驗。為了確保人身安全，任何化學(xué)試劑都不能品嘗其味道。24．下列離子檢驗的方法正確的是()A．向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，A錯誤；與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等，B錯誤；與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子為Cu2＋，C正確；溶液中若有COeq\o\al(2－,3)，加入足量稀硫酸會生成無色氣體，不會生成白色沉淀，D錯誤。25．某同學(xué)想用實驗證明KMnO4溶液的紫紅色是MnOeq\o\al(－,4)的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是()A．將KMnO4晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減小B．觀察KCl溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在KCl溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后，未見明顯變化，表明Zn與K＋不反應(yīng)D．在KMnO4溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后，溶液紫紅色褪去，表明MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色[答案]A[解析]KMnO4溶液中主要存在兩種離子：K＋和MnOeq\o\al(－,4)，選項B、C表明K＋無色且不與Zn反應(yīng)，再由選項D進(jìn)一步說明MnOeq\o\al(－,4)能與Zn反應(yīng)，靜置后，溶液紫紅色褪去，表明紫紅色為MnOeq\o\al(－,4)的顏色，故B、C、D對應(yīng)的實驗步驟均有意義，A對應(yīng)的實驗步驟沒有意義。故選A。26．離子檢驗的常用方法有3種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生反應(yīng)中有顏色變化或灼燒有特殊顏色火焰反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是()A．NHeq\o\al(＋,4)——氣體法B．Cl－——沉淀法C．Na＋——顯色法D．Ca2＋——氣體法[答案]D[解析]本題看似是一道信息題，其實所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗知識，NHeq\o\al(＋,4)的檢驗可用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，Cl－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，Na＋灼燒產(chǎn)生黃色火焰，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D項不合理。27．用簡便的方法鑒別CuSO4、Na2CO3、MgO三種白色粉末，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸B．紫色石蕊試液C．水D．NaOH溶液[答案]C[解析]026CuSO4水溶液是藍(lán)色的，Na2CO302628．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是()A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl[答案]B[解析]焰色反應(yīng)顯黃色，說明有Na＋；向溶液中加入過量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀在過量鹽酸中完全溶解，說明有COeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)；在加入Ba(NO3)2后的溶液中加入AgNO3溶液和HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－；K＋是否存在無法確定，故B項正確。29．下列各組物質(zhì)的溶液，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是()A．MgCl2和Na2CO3B．FeCl3和NaOHC．Na2SO4和Ba(NO3)2D．Na2CO3和Ba(OH)2[答案]A[解析]相互混合時有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體，排除C，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl－。30．有一固體物質(zhì)，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：①將固體物質(zhì)溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體物質(zhì)中()A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaClD．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4[答案]C[解析]根據(jù)①得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅，根據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應(yīng)含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，可能含有氯化鈉，故C項正確。31．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()A．肯定有Ba(NO3)2B．肯定沒有Ba(NO3)2C．肯定有KNO3和Na2CO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2[答案]B[解析]本題的綜合程度較強，它集實驗、計算、推斷于一體。第一步樣品全部溶解于水，即可證明雜質(zhì)中一定不含Ba(NO3)2，因Ba(NO3)2與K2CO3作用生成難溶的BaCO3，與題設(shè)全部溶解不符。第二步若13.8g全為K2CO3，則恰為0.1mol，與過量的CaCl2溶液反應(yīng)，可生成10gCaCO3沉淀，題設(shè)只得到沉淀9g(小于10g)，則證明樣品中K2CO3的含量一定小于13.8g，雜質(zhì)中必含KNO3(不與CaCl2反應(yīng))，如果KNO3的含量稍多，則還可能混有少量的Na2CO3。32．將一個鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，一會兒就可以聽到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是___________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)易拉罐又鼓起來的原因是________________________________。[答案](1)NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界氣壓將易拉罐壓癟CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(2)鋁表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2[解析]先變癟，是因為CO2被NaOH溶液吸收；一會兒又鼓起來，是因