河南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月質(zhì)量監(jiān)測全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試券、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：魯科版選擇性必修2第2章~第3章，選擇性必修3第1章~第2章第2節(jié)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Zn-65Y-89一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是A.SiCl4是由極性鍵形成的極性分子B.沸點：SiCl4>SiBr4>SiI4C.金剛石的熔點大于晶體硅的熔點D.芯片、太陽能電池、光導(dǎo)纖維的主要成分均為晶體硅2.下列關(guān)于脂肪烴的說法正確的是A.常溫下，烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液褪色B.1，2-二氯丙烯中不存在順反異構(gòu)C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D.與有機物互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴不止一種3.富瓦烯類化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.乙與丙互為同系物B.甲分子中所有原子不可能共平面C.甲的一溴代物種數(shù)少于丙D.三者各1mol時，與氫氣發(fā)生完全加成，消耗H2的物質(zhì)的量相等4.高良姜素是姜科準(zhǔn)物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是A.高良姜素的分子式為C16H14O4B.高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)C.高良姜素分子中含有3個羥基，8個雙鍵D.1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)可生成33.6LH25.有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是A.由紅外光譜圖可知，該有機物中至少有三種不同的共價鍵B.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3D.由其核磁共振氫譜可知其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比6.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中正確的是A.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B.鄰羥基苯甲醛()的沸點低于對羥基苯甲醛()，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C.乳酸【CH3CH(OH)COOH】分子不是手性分子D.F-C的極性比Cl-C的極性強，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH7.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.CS2中c原子的雜化軌道類型為spB.NaHS和Na2CS3都屬于離子晶體，具有較高的熔點C.H2S屬于分子晶體，由于H-O的鍵能比H-S的鍵能能大，因此熔、沸點：H2O>H2SD.反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)中均含有σ鍵8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.30gSiO2晶體中含有0.5NA個SiO2分子B.88gCH3COOCH2CH3中采取sp3雜化軌道的原子的數(shù)目為4NAC.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)目之比為為1：4D.1mol/L的Na【Al(OH)4】落液中所含Al3+數(shù)目為NA9.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是A.丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成B.甲中加入NaOH水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子C.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴D.丙與NaOH水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛10.離子液體是一類應(yīng)用價值很高的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示(五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯分子相似。大π鍵可用符號表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))。下列說法正確的是A.EMIM+結(jié)構(gòu)中存在大π鍵B.1molEMIM+含有61mol電子C.所有C原子與N原子的雜化方式相同D.分子中∠HCH為109°28'11.化合物X的分子式為C5H11Cl，將其與NaOH的醇溶液共熱，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X與NaOH的水溶液共熱，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.C.D.12.物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。已知元素X、Y形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖M所示，元素X基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn-1(n-1>0)，X、Y同周期，且Y的基態(tài)原子是同周期中單電子數(shù)目最多的。下列有關(guān)說法正確的是A.A分子中含有配位鍵B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YC.T分子中所有原子不可能共平面D.晶體M中，X的配位數(shù)為1213.有關(guān)品體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.冰中的每個水分子均攤4個氫鍵B.每個硅原子被4個最小環(huán)所共有C.如圖所示的金剛石晶胞中有6個碳原子D.在CO2晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子14.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A將鐵粉、濃溴水、苯混合有白霧生成，溶液分層.制取溴苯B將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，立即伸入無水乙醇中銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色乙醇被氧化，銅作氧化劑C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁制得苯酚，同時生成碳酸氫鈉D向盛有苯酚溶液的試管中加入少量濃溴水立即產(chǎn)生白色沉淀苯酚分子中苯環(huán)上的鄰、對位氫原子可被溴原子取代15.氧化鈰(CeO2)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應(yīng)用(O2-的空缺率=×100%)。下列說法正確的是A.CeO2晶胞結(jié)構(gòu)中與Cet+相鄰且最近的Ce+有8個B.若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為10%C.CeO2晶胞中O2-填充在Ce4+構(gòu)成的八面體中D.每個CeyY1-yO2-x晶胞中Y3+的個數(shù)為8x二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)請按照要求回答下列問題。(1)丙烷和正戊烷互為同系物，則二者中熔沸點較高的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。(2)①有機物按碳的骨架分，該有機物屬于_______(填字母)。a.脂環(huán)烴b.芳香化合物c.環(huán)狀化合物②有機物的系統(tǒng)命名是______，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是___________。(3)①水楊酸()是一種柳樹提取物，是天然的消炎藥。以水楊酸為原料，可通過________反應(yīng)一步合成阿司匹林()。②已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則的二氯代物的同分異構(gòu)休數(shù)目為___________。(4)有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，例如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為。有機物Y是X的同分異構(gòu)體，則Y展于芳香烴的鍵線式為__________。(5)苯酚在空氣中會因部分被氧化而呈_______色，寫出苯酚和甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式：______________。17.(13分)鋅鋇白(ZnS·BaSO4)，又名立德粉，為白色粉末，是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+和-立表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)S原子中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_____，基態(tài)Zn2+有____種能量不同的電子。(2)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中S原子的軌道雜化方式為______。1個該分子中含有_______個σ鍵，S和O形成的共價鍵有兩類(分別以a和b表示)，其中鍵長較長的鍵為_______(填“a”或“b”)；若硫的一種氧化物的分子式為S2O，則S2O分子的VSEPR模型名稱是_____________。(3)硫酸鎂的熔點高于硫酸鋇的熔點，原因是______________。(4)立方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中S2-的個數(shù)為________，若該晶體的密度為ρg/cm3，Zn2+與S2-之間的核間距為dcm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為__________(用含ρ、d的代數(shù)式表示)。18.(14分)苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱是________，D→E的反應(yīng)類型是__________。(2)第②步反應(yīng)所需的試劑是___________(填化學(xué)式)。(3)F是高分子化合物，寫出A→F的化學(xué)方程式：___________。(4)H是G的同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的H有______種，任寫一種符合核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(5)X為2-甲基丙烯，以它為原料合成2-甲基-2-羥基丙醛，可利用題干信息設(shè)計如下一條合成路線。則框圖中X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，Y物質(zhì)為________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為______。19.(14分)DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)強彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)FeCl3的熔點為306℃，佛點為315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類型是_______。(2)已知離子核外沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、Cr3+、Ni2+三種離子的水合離子無顏色的是____________。(3)區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______(填離子符號)。(4)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________，提供孤電子對的成鍵原子是_________(填元素符號)。(5)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鐵酸釔的化學(xué)式為______，已知1號O原子的空間坐標(biāo)為(0，0，)，2號O原子的空間坐標(biāo)為(，-m，-n)，則3號Fe原子的空間坐標(biāo)為_________。若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為_______g/cm3(列出表達式)。

——★參考答案★——1-5：CDBBC6-10：DCBDA11-15：BADCD一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.〖答案〗C〖解析〗SiCl4是由極性鍵形成的非極性分子，A錯誤；相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點越高，因此沸點由高到低的順序為SiI4>SiBr4>SiCl4，B錯誤；金剛石和晶體硅均為共價晶體，但C原子半徑小于Si原子半徑，C-C鍵的鍵長短于Si-Si鍵的鍵長，C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，故金剛石熔點大于晶體硅，C正確；芯片、太陽能電池的主要成分均為晶體Si，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，D錯誤。2.〖答案〗D〖解析〗常溫下，烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，無法褪色，A錯誤；1，2-二氯丙烯中存在順反異構(gòu)和，B錯誤；乙烯與甲烷分子均含有4個氫原子，但二者的相對分子質(zhì)量不同，因此等質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量不同，C錯誤；該烴的鏈狀同分異構(gòu)體(碳架結(jié)構(gòu))可能為C≡C-C≡C-C、C≡C-C-C≡C，D正確。3.〖答案〗B〖解析〗乙的分子式為C10H8，丙的分子式為C10H8。乙與丙不互為同系物，A錯誤；甲中含有飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，B正確；甲的一溴代物有4種，丙的一溴代物有2種，甲的一溴代物比丙的多，C錯誤；1mol甲可與3molH2發(fā)生完全加成，1mol乙、丙均含有5mol碳碳雙鍵，可與5molH2發(fā)生完全加成，消耗H2的物質(zhì)的量不相等，D錯誤。4.〖答案〗B〖解析〗高良姜素的分子式為C16H12O4，A項錯誤；高良姜素的分子中含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，B項正確；高良姜素的分子中含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，共2個雙鍵，C項錯誤；未告知是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定氫氣體積大小，D項錯誤。5.〖答案〗C〖解析〗由核磁共振氫譜圖知該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3，結(jié)合分子式C2H6O推知其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C項錯誤。6.〖答案〗D〖解析〗碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液是因為I2與I-發(fā)生反應(yīng)：I2+I-，不可用“相似相溶”原理解釋，A錯誤；沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，B錯誤；CH3CH(OH)COOH中與-OH相連的碳上連有4個不同的基團，因此CH3CH(OH)COOH為手性分子，C錯誤；鍵的極性：F-C>Cl-C，使CF3COOH分子中羧基的極性強于CCl3COOH分子中羧基的極性，更易電離出氫離子，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH，D正確。7.〖答案〗C〖解析〗CS2中C原子的價層電子對數(shù)為2+=2，采取sp雜化軌道成鍵，A正確；NaHS和Na2CS3均為離子化合物，均屬于離子晶體，離子晶體一般具有較高的熔點，B正確；H2S屬于分子晶體，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體的熔、沸點與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)，與分子間作用力的大小有關(guān)，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵，因此熔、沸點：H2O>H2S，C錯誤；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共價鍵，即均含有σ鍵，D正確。8.〖答案〗B〖解析〗SiO2是共價晶體，晶體內(nèi)不存在分子，A錯誤；金剛石晶體中每個碳原子與另外4個碳原子形成共價鍵，且每2個碳原子形成1個C-C鍵，故1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中有2molC-C鍵，二者數(shù)目比為1：2，C錯誤；Na【Al(OH)4】溶液中鋁元素以四羥基合鋁酸根離子的形式存在，不存在單獨的鋁離子，D錯誤。9.〖答案〗D〖解析〗丁與氫氧化鈉的醇溶液不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，沒有沉淀生成，A項錯誤；甲中加入NaOH水溶液共熱，沒有進行酸化，再滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是氫氧化銀，所以不能檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子，B項錯誤；乙發(fā)生消去反應(yīng)得丙烯(一種烯烴)，C項錯誤；丙與NaOH水溶液共熱生成2，2-二甲基-1-丙醇，與羥基相連的碳原子上有兩個氫，能被氧化為醛，D項正確。10.〖答案〗A〖解析〗EMIM+中含1個五元環(huán)，五個原子均為sp2雜化，未雜化的p軌道肩并肩形成大π鍵，兩個N原子各提供一對電子，EMIM+帶一個正電荷，故大π鍵的電子數(shù)目為3+4-1=6，形成了的大π鍵，A正確；EMIM+帶一個正電荷，可表示為，1molEMIM+共含60mol電子，B錯誤；分子中的碳原子存在sp2和sp3兩種雜化軌道方式，N原子為sp2雜化軌道，C錯誤；分子中有四面體結(jié)構(gòu)，但無正四面體結(jié)構(gòu)，故∠HCH不為109°28'，D錯誤。11.〖答案〗B〖解析〗將X與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)生成Y、Z的過程中有機物的碳架結(jié)構(gòu)未變，由2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)可推知X的碳架結(jié)構(gòu)為，其連接Cl原子的碳原子的相鄰碳原子上都有氫原子且氫原子的化學(xué)環(huán)境不同，從而推知有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為或，則化合物X與NaOH的水溶液共熱可得到或，B項正確。12.〖答案〗A〖解析〗結(jié)合A或T結(jié)構(gòu)，推出W為H，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn-1(n-1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，則X為B，Y為N，A分子化學(xué)式為NH3·BH3，存在由N提供孤對電子，B提供空軌道的配位鍵，A正確；根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：硝酸>硼酸，B錯誤；T分子中N、B都是采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子中所有原子共平面，C錯誤；晶體M中，X的配位數(shù)為4，D錯誤。13.〖答案〗D〖解析〗每個水分子中的氧原子可以分別與另外兩個水分子中的氫原子形成2個氫鍵，每個水分子含有的兩個氫原子也可以分別與另外兩個水分子中的氧原子形成2個氫鍵，由于每個氫鍵都為兩個水分子所共有，因而每個水分子均攤氫鍵數(shù)為4×=2，A錯誤；如圖可以看出，每個硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個環(huán)所共有，同時由于每個環(huán)上有兩條邊是同一個硅原子周圍的，所以每個硅原子被=12個最小環(huán)所共有，B錯誤；如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點，6個在面心，4個在體內(nèi)，因此含有8×+6×+4=8個碳原子，C錯誤；根據(jù)CO2晶胞，以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，D正確。14.〖答案〗C〖解析〗將鐵粉、液溴、苯混合，劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)紅棕色，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，A項錯誤；將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱，立即伸入無水乙醇中，銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色，乙醇被氧化成乙醛，銅作催化劑，B項錯誤；常溫下，將二氧化碳通人苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，制得苯酚，同時生成碳酸氫鈉，C項正確；實驗過程中溴水要過量，否則產(chǎn)生的三溴苯酚較少，溶于苯酚無法觀察到白色沉淀，D項錯誤。15.〖答案〗D〖解析〗由圖可知，以任一頂點的Ce4+為例，距離其最近的Ce4+位于該頂點坐在的三個面的面心，一個頂點被8個晶胞共用，則與每個Ce4+距離相等且最近的Ce4+個數(shù)為=12，A錯誤；以n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1形成的晶胞中，Ce、Y、O個數(shù)比為0.8:(0.1×2):(0.8×2+0.1×3)=0.8：0.2：1.9，則該晶胞的化學(xué)式為Ce0.8Y0.2O1.9，1molCeO2晶體中含有2molO2-，1molCe0.8Y0.2O1.9晶體中所含陽離子總數(shù)與1molCeO2相同，則n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶體中O2-的空缺率為=5%，B錯誤；由圖可知，CeO2晶胞中氧離子填充在Ce4+構(gòu)成的四面體空隙中，C錯誤；假設(shè)CeyY1-yO2-x中的Ce4+和Y3+的個數(shù)分別為m和n，則m+n=1，由化合價代數(shù)和為0可得4m+3n=4-2x，解得n=2x，由圖可知位于頂點和面心的Ce4+和Y3+的個數(shù)和為8×+6×-=4，所以每個晶胞中Y3+的個數(shù)為8x，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.〖答案〗(除特殊標(biāo)注外，每空2分)(1)CH3(CH2)3CH3(1分)(2)①ac(少寫且正確得1分，選錯不給分)②5，6，6-三甲基-3-乙基-1-庚炔2，2，3-三甲基-5-乙基庚烷(3)①取代(或酯化)(1分)②4(1分)(4)(5)粉紅(1分)n+nHCHO+(n-1)H2O(未寫H+不扣分)〖解析〗(1)丙烷和正戊烷中熔沸點較高的是CH3(CH2)3CH3。(2)①有機物按碳的骨架分，該有機物屬于脂環(huán)烴和環(huán)狀化合物。②有機物命名為5，6，6-三甲基-3-乙基-1-庚炔。將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是2，2，3-三甲基-5-乙基庚烷。(3)①以水楊酸為原料，可通過取代(酯化)反應(yīng)一步合成阿司匹林。②化合物A的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4種。(4)有機物X的分子式為C8H8，與X互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的Y的鍵線式為。(5)苯酚在空氣中會因部分被空氣氧化呈粉紅色，苯酚與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O。17.〖答案〗(除特殊標(biāo)注外，每空2分)(1)+1或-1(1分)6(1分)(2)sp3(1分)12(1分)b平面三角形(3)Ba2+的半徑大于Mg2+半徑，離子半徑間距增大，晶格能減小，晶體熔點降低，故熔點MgSO4>BaSO4(或其他合理〖答案〗)(4)4(1分)(〖答案〗合理均可)〖解析〗(1)S原子的價層電子排布式為3s23p4，3p軌道上有2個自旋狀態(tài)相同的電子，故S原子的自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為1或-1，基態(tài)Zn2+有6種能量不同的電子。(2)由圖可知S原子的軌道雜化方式為sp3，1個該分子中含有12個σ鍵；S和O形成的共價鍵有兩類，a為氧硫雙鍵，b為氧硫單鍵，a的鍵能較大，鍵長較短，故鍵長較長的鍵為b。S2O分子的VSEPR模型為平面三角形。(3)硫酸鎂的熔點高于硫酸鋇的熔點原因是Ba2+半徑大于Mg2+半徑，離子半徑間距增大，晶格能減小，晶體熔點降低，故熔點MgSO4>BaSO4。(4)立方硫化鋅的晶胞中S2-的個數(shù)為4，晶胞的對角線長為4dcm，則晶胞邊長為cm，根據(jù)密度定義式知，ρ=，則NA=.18.〖答案〗(除特殊標(biāo)注外，每空2分)(1)碳氯鍵(1分)取代反應(yīng)(錯別字不給分)(2)Cl2、FeCl3(每寫一種給1分，填Fe給分)(3)n(未寫反應(yīng)條件不扣分)(4)9(或)(5)(1分)Br2(1分)(1分)〖解析〗(1)由分析可知C中含有官能團的名稱為碳氯鍵；D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)第②步為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)試劑為Cl2、Fe