遼寧省錦州市黑山縣2023-2024學年高二下學期4月月考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省錦州市黑山縣2023-2024學年高二下學期4月月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．自新一輪找礦突破戰(zhàn)略行動開展以來，某地質大隊探獲一處中型釩鈦磁鐵礦，該可礦床查明資源量已超千萬噸，達中型規(guī)模，而且深部還有良好的遠景，其中釩鈦氧化物量達百萬噸，伴生磷礦物量數(shù)十萬噸。原子的價層電子排布式正確的是（）A．B．C．D．2．下列不屬于官能團的是（）A．B．C．D．3．下列微粒的模型與其空間結構不同的是（）A．B．C．D．4．下列化學用語、圖示或表述正確的是（）A．乙烯的最簡式：B．羧基的電子式：C．分子的球棍模型：D．順-2-丁烯的結構簡式：5．對下列烷烴的一氯取代物數(shù)目的判斷正確的是（）①②③④A．B．C．D．6．s能級和p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是（）A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．每個p能級都有3個原子軌道C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關7．按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名錯誤的是（）A．的名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷B．的名稱為3-甲基-1-丁烯C．的名稱為2-乙基戊烷D．的名稱為1，3-丁二烯8．下列圖示不能達到相應實驗目的的是（）A分離出有機層B．除去丙烯中的C．收集乙烯D．實驗室制備乙炔9．從中藥茯苓中提取的茯苓酸A的結構如圖所示。下列有關茯苓酸A的說法錯誤的是（）A．該分子中所有碳原子不可能共面B．該分子中存在手性碳原子C．不存在含苯環(huán)的同分異構體D．能發(fā)生加成反應和取代反應10．銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其中一種互化物M的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．M的化學式為B．與同周期且基態(tài)原子核外電子只有1個未成對電子的元素有2種C．m原子的坐標參數(shù)為D．晶胞中和原子沿之軸的投影位置如圖所示：11．某不飽和烴X與發(fā)生加成反應后，所得產物Y的結構如圖所示。下列有關說法正確的是（）A不飽和烴X可能為3，5-二甲基-1，3-庚二烯B．Y的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基戊烷C．若不飽和烴X中含有結構單元，則X的結構有2種D．Y的一氯代物有4種12．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是（）A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱極性分子B．鍵角：，是由于中O上孤電子對數(shù)比中O上的少C．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小13．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點溶液中，B．b點溶液中，C．常溫下，D．a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小14．由和組成的混合氣體中，已知碳元素的質量分數(shù)為，則混合物中氧元素的質量分數(shù)是（）A．B．C．D．15．有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點。一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺（可用R表示）的水系二次電池的結構如圖所示。比能量是指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小。下列說法正確的是（）A．充電時，a極連接外電源的負極，發(fā)生氧化反應B．放電時正極的電極反應為C．將由換成，電池的比能量會上升D．充電時每轉移，右室離子數(shù)目減少二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）現(xiàn)有如下8種有機物，請根據(jù)所學知識回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）①的系統(tǒng)命名為_________。（2）②的分子式為__________________，所含官能團的名稱為_________。（3）以上物質中互為同系物的是_________（填標號，下同），互為同分異構體的是_________。（4）⑦中最多有_________個原子共直線。（5）已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：（丙酮）則⑧被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產物有_________種，其中含有羰基的產物的結構簡式為_________。17．（13分）我國科學家利用生物質合成共聚酯的單體，合成時涉及多種元素，回答下列問題：（1）基態(tài)的電子排布式為_________，，中的空間結構為_________。（2）E中碳原子的雜化類型是_________。（3）第一電離能：_______（填“>”或“<”）的第二電離能遠大于其第一電離能的原因是__________________。（4）W（）為C的同分異構體，沸點：W_________（填“>”或“<”）C，原因是__________________。（5）含銅催化劑可用于氨選擇性催化還原是一種應用較廣的含銅催化劑，的晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。圖1圖2①晶胞中的配位數(shù)為_________。②設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為，則晶胞中相鄰之間的最短距離為_________（列出計算式）。18．（14分）實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去），回答下列問題：（1）實驗開始前，應先_________。（2）儀器a的名稱為_________。（3）_________（填“能”或“不能”）用溴水代替液溴進行上述實驗。（4）燒杯中倒扣漏斗的作用是__________________。（5）儀器a中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（6）反應結束后，把儀器中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成：①溴苯為無色油狀液體，燒杯底部卻出現(xiàn)褐色，原因為__________________________________。②提純溴苯的實驗步驟：第一次水洗→堿洗（溶液）→第二次水洗→蒸餾→干燥，其中堿洗的目的為_________，該反應的化學方程式為__________________。19．（14分）氨是最基本的化工原料之一，目前已有多位科學家因其在氯肥領域的研究而獲得諾貝爾獎。（1）1898年德國的弗蘭克偶然發(fā)現(xiàn)碳化鈣在氮氣中加熱得到的產物粉碎后可作肥料，產物的主要成分為氰氨化鈣．它在土壤中逐漸水解生成氨和某種碳酸鹽。寫出水解的化學方程式：___________________________。（2）1902年到1909年，哈伯發(fā)現(xiàn)，用鋨作催化劑，在及下人工合成氨，得到的氨含量可超過，具備了實現(xiàn)工業(yè)化生產的可能性?；瘜W鍵鍵能946436391根據(jù)上述鍵能數(shù)據(jù)，工業(yè)合成氨反應_________。（3）合成氨反應在不同溫度和壓強下，平衡時反應混合物中氨的含量（體積分數(shù)）的變化情況如圖所示（初始時和的體積比為）。①恒容時，下列說法能說明該合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填標號）。A．容器內壓強不變B．混合氣體的密度保持不變C．氨氣的體積分數(shù)保持不變D．每斷裂鍵的同時生成鍵②根據(jù)圖像觀察到在下，平衡時反應混合物中氨的含量隨溫度的升高而降低，原因為_________。③M、N、P三點對應的平衡常數(shù)大小關系為_________；N點對應的合成氨反應的壓強平衡常數(shù)_________（保留兩位有效數(shù)字）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）④經過不斷改進，工業(yè)上通常采用鐵觸媒，在和的條件下合成氨。從反應速率的角度解釋采用的原因__________________。

——★參考答案★——1．A2．C3．D4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．A15．D16．（1）2，2-二甲基戊烷（2分）（2）（1分）；酯基、（酚）羥基（每個1分，共2分）（3）③⑤（2分）；④⑥（2分）（4）6（1分）（5）2（2分）；（2分）17．（1）（或，1分）；四面體形（1分）（2）（2分）（3）>（1分）；中的軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）（4）>（1分）；W分子間存在氫鍵，C分子間沒有氫鍵（2分）（5）①4（1分）②（2分）18．（1）檢查裝置的氣密性（2分）（2）圓底燒瓶（2分）（3）不能（1分）