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文檔簡介
2024年江蘇省徐州市第五中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進了HCO3-的水解2、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H<0B.圖中壓強的大小關(guān)系為:p1>p2>p3C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b3、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B.用氨水吸收過量的二氧化硫:OH?+SO2C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OD.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O5、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同素異形體:石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸6、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D7、ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收8、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗氨的生成D.利用④裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性9、化學(xué)與社會生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果B.為提高人體對鈣的有效吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功,其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚,其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料10、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖,決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素11、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出,56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。12、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.WX的水溶液呈堿性B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C.元素非金屬性的順序為:Y>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,X、Z為金屬元素;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:X<M<YB.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C.YM2可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X14、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.015、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面16、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A.75% B.67% C.50% D.33.3%二、非選擇題(本題包括5小題)17、物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為________(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請回答下列問題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團的名稱為_______________。(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線:____________________。19、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:Ⅰ.常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A.B.C.D.E.回答下列問題:(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________:Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4,其作用是__________。(4)各裝置的連接順序為A→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。21、二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)完成下列填空:28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1b.容器內(nèi)壓強保持不變c.H2O(g)濃度保持不變d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變31、一定溫度下,在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):容器
編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18(1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號)。a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度(2)I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a=___________mol。32、若起始時向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向進行。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3;C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?!驹斀狻緼.NaHCO3是強堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進HCO3-的電離,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。2、B【解析】
A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動;B.增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進行計算并判斷;D.升高溫度,增大壓強,反應(yīng)速率加快。【詳解】A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,正向為放熱反應(yīng),?H<0,A項正確;B.增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知,相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3,因此壓強p1<p2<p3,B項錯誤;C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===,C項正確;D.升高溫度,增大壓強,反應(yīng)速率加快b點溫度和壓強均大于a點,因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間:a>b,D項正確;答案選B。3、B【解析】
A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯誤;C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時,為準確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。4、D【解析】
A.離子方程式中電荷不守恒,A項錯誤;B.一水合氨為弱電解質(zhì),離子反應(yīng)中不能拆寫成離子,B項錯誤;C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水,C項錯誤;D.離子方程式符合客觀事實,且拆分正確,原子和電荷都守恒,D項正確;答案選D?!军c睛】離子方程式書寫正誤判斷方法:(1)一查:檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實;(2)二查:“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當;(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫;(4)四查:是否漏寫離子反應(yīng);(5)五查:反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等;(6)六查:是否符合三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。5、C【解析】
A.干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉,都是化合物,故A正確;B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故B正確;C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水,屬于混合物,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,故D正確;答案選C。6、C【解析】
A.一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故A正確;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故B正確;C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉,故C錯誤;D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故D正確;本題選C?!军c睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉,首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。7、B【解析】
A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥,故A正確;B.在堿性條件下,產(chǎn)物中不能有酸,生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑,故B錯誤;C.ClO2是氣體,氣體不便于貯存和運輸,制成NaCIO2固體,便于貯存和運輸,故C正確;D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中,使其被吸收其充分吸收,故D正確。選B。8、D【解析】
A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯誤;C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達到實驗?zāi)康?,故C錯誤;D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。9、C【解析】
A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠,陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,A項正確;B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑,葡萄糖酸鈣屬于有機鈣,易溶解,易被人體吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物,B項正確;C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅,C項錯誤;D.塑料薄膜屬于有機高分子材料,不屬于無機非金屬材料,D項正確;所以答案選擇C項。10、B【解析】
A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會對人體造成傷害,C錯誤;D.若不對大氣進行治理,氣候變暖是必然的,D錯誤。故選B。11、B【解析】
A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用,如NaCl溶液,A錯誤;B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性,B正確;C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性,C錯誤;D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性,乙醇有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣,不能混合使用,D錯誤。答案選B。12、A【解析】
由圖分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。【詳解】由圖分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,溶液顯堿性,故A正確;B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則其水溶液呈酸性,故B錯誤;C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強,則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤;D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子,并得到了W失去的一個電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選A。13、B【解析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,則M為O元素;X、Z為金屬元素,其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時,Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知,X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知:M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X<M<Y,故A正確;B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵,故B錯誤;C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水消毒,故C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁,故D正確;答案選B。【點睛】難點:通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。14、A【解析】
A.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據(jù)此計算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)。【詳解】A.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯誤;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。15、A【解析】
A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個氧原子,與組成上并非只相差n個CH2原子團,所以兩者不是同系物,故B錯誤;C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯誤,故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子中所有原子不可能共面。16、A【解析】
根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分數(shù)公式計算即可?!驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計;原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C+O22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積,一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積;所以一氧化碳的體積分數(shù)為×100%=75%;故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時,用粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時,正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含三氧化硫0.18mol,說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強增大,平衡正向移動,再達平衡時,三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會進行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點:考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書寫18、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】
根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基,另一個取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是;答案:18(5)由原料到目標產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護,最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【點睛】本題難點第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團種類,在確定在苯環(huán)中的位置。19、除去氯氣中的HCl氣體;觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2,提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大,純度高,不含有Cl-57.6【解析】
該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗,所需原料為氯氣和空氣,并且要注意體積比1:3這個要求;因此就出現(xiàn)了這兩個問題:(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜;(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比;帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來,由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣,所以這里又出現(xiàn)了一個問題:未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備,如何除去;通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題;最終在裝置E中,成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜,另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比;所以D的作用為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì),同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3;(2)根據(jù)題意,B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O中的O為-2價,Cl為+1價,所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng);根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl;(3)題干中提到,用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,Cl2O中不能含有Cl2,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),必然會有一部分Cl2無法反應(yīng),因此,需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作,C中的CCl4由于與Cl2極性相近,可以將Cl2吸收,所以C的作用即:除去中的Cl2,提高次氯酸溶液的純度;(4)結(jié)合以上分析,可知連接順序為A→D→B→C→E;(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì),并且由于Cl2在水中溶解度很小,所以制備的次氯酸的濃度也不高,因此該方法的優(yōu)點為:制備的次氯酸溶液濃度大,純度高;(6)由題可知,E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng):,可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知,所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?!军c睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時,可先找出其中的原料發(fā)生裝置,反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置,再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題,最終設(shè)計出合理的連接順序。20、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】
I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達滴定終點,故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2
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