想讓花開得更鮮色,在花盆里澆一點點鹽水

想讓花開得更鮮色，在花盆里澆一點點鹽水生活小知識？（第1課時氯氣）學習目標1.了解氯氣的物理性質；2.掌握氯氣的化學性質—與金屬、非金屬及水的反應

,能寫出相應的化學方程式。2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。消防人員介紹說：氯氣是一種黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)，人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時，就會死亡，因此一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮處。

[自學指導]

同學們能否用3分鐘時間從以上材料中找出氯氣有哪些物理性質，并完成下列填空內容。[自學檢測]一、氯氣的物理性質氯氣在通常條件下呈

色，是一種有

性氣味的有

氣體.氯氣易

，在低溫和加壓的條件下可以轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)．氯氣的密度比空氣密度

，實驗室制取的氯氣可用向

排空氣法收集．黃綠強烈刺激毒液化上大[自學檢測]二、氯氣的化學性質氯元素的原子結構示意圖為：

，氯原子最外層

個電子，易

1個電子而形成Cl－，表現(xiàn)出典型的

性．氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的

．7得到非金屬氧化性[自學指導]結構決定性質，同學們能否通過氯元素的結構得知氯氣的化學性質呢？請用2分鐘時間完成下列內容：[自學檢測]

1．氯氣和金屬的反應Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(除極少數(shù)不活潑金屬)，氯氣與鈉、鐵、銅反應的化學方程式分別為：[自學指導]

請同學們認真觀看錄像，然后用2分鐘思考，2分鐘后指名口述實驗現(xiàn)象（注意觀察是否燃燒，若燃燒請說出煙的顏色）和填空內容。(白煙)(棕褐色的煙)(棕黃色的煙)氯氣與變價金屬(如Fe)反應一般能氧化到最高價。[自學檢測]

2．氯氣和氫氣的反應H2在Cl2中燃燒的實驗探究實驗現(xiàn)象在空氣中點燃的H2在Cl2中

，發(fā)出

色火焰，瓶口出現(xiàn)大量的

化學方程式

繼續(xù)燃燒蒼白H2＋Cl22HCl氯氣泄露時消防人員用水與堿液來稀釋，這對我們有何啟示？[自學指導]請同學們認真觀看錄像，用2分鐘思考，2分鐘后指名口述實驗現(xiàn)象（注意觀察是否燃燒，若燃燒請說出火焰的顏色）和填空內容。白霧實驗操作實驗現(xiàn)象結論有色布條不褪色干燥的Cl2

漂白作用有色布條褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是

無HClO

[自學指導]請同學們認真觀看錄像后，用2分鐘思考，2分鐘后指名口述實驗現(xiàn)象和填空內容。[自學檢測]

3．氯氣和水反應(1)氯氣的水溶液稱為

．氯氣與水反應的化學方程式為：氯水Cl2＋H2O=HCl＋HClO[自學檢測](2)次氯酸的性質提示：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

[自學指導]氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？請同學閱讀課本P84第一、四自然段的內容，并能填寫下列填空。1．少量Cl2和Fe反應可生成FeCl2. 2．燃燒必須有氧氣參與．3．氯水經(jīng)光照可放出氧氣，且酸性減弱．4.氯氣能使干燥的有色布條褪色錯誤，因Cl2具有強氧化性，與Fe反應只生成FeCl3錯誤，如H2在Cl2中燃燒就無氧氣參與．錯誤，因反應2HClO==2HCl＋O2↑，放出O2，酸性增強．錯誤,干燥的氯氣無漂白作用,有漂白作用是次氯酸(HClO)自我檢測1.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（

）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl23.下列說法不正確的是（

）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（

）A．變紅

B．變白

C．先變紅再變白

D．不變色BDBC談談本節(jié)課你的收獲……

氯氣性質記憶口訣氯氣有毒刺激性，聞氯用手輕扇動。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氫在氯中蒼白焰，光照還會爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。

P87(必做題）：4、5、7選做題：（任選一題）（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？

（2）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。思考:

用氯氣作漂白劑有一些問題，氯氣的溶解度不大，生成的次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，使用也不方便，效果也不理想。你有沒有解決的辦法？作業(yè)（第2課時）學習目標1、掌握氯氣與堿和某些鹽的反應及氯離子的檢驗方法；2、氯氣的實驗室制法。4．氯氣和堿的反應Cl2與堿溶液反應生成金屬氯化物、

和水．(1)與NaOH溶液的反應化學方程式為：

是漂白液的制取方法，其有效成分為

.次氯酸鹽Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)與Ca(OH)2的反應化學方程式為：

，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分為：

.(3)漂白液、漂白粉和漂粉精可作

和

．

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2漂白劑消毒劑你知道人們常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它來作有色物質的消毒劑？提示：“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉。學以致用5.與其他還原性物質反應:(1)氯氣與氯化亞鐵溶液反應：（2）氯氣與碘化鉀溶液反應:Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2三、氯離子(Cl－)的檢驗1．方法：先加

，再加

.2．現(xiàn)象：產(chǎn)生

，加HNO3沉淀

．3．原理：

.4．加稀硝酸的目的：排除

等離子的干擾.AgNO3溶液稀HNO3不溶解白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓四、氯氣的實驗室制法1．反應原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.2．實驗裝置如圖所示裝置包括四部分：(1)發(fā)生裝置：固體(液體)＋液體氣體．(2)除雜裝置(洗氣)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水．(3)收集裝置：用向上排空氣法．驗滿：①觀察法(黃綠色)；②濕潤KI試紙，其原理是：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置換出的I2遇淀粉變藍色；濕潤的石蕊試蕊試紙先變紅后褪色．(4)吸收裝置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的燒杯．(1)在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，鹽酸作用是起還原劑和成鹽而顯酸性．(2)稀鹽酸不與二氧化錳反應．(3)若沒有MnO2時，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替，如，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.氯水和液氯1．新制氯水的性質在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：所加試劑參與反應的粒子實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固體H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H＋氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

(1)氯水久置，會因HClO的分解導致其中的Cl2全部與H2O反應，HClO完全分解生成HCl和O2，使溶液酸性增強，失去強氧化性而變質．(2)實驗室中用的氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，且避光、密封、保存在棕色細口試劑瓶中．[例1]在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質．下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是（）A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．加鹽酸酸化再加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明氯水中有Cl－D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在[解析]

氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈黃綠色；向溶液中加入NaOH溶液，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO而使氯水的黃綠色消失，不能證明HClO分子的存在；加入鹽酸酸化，會向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl－存在．B[例2]下圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：(1)如何檢驗裝置的氣密性？_____________

______

_(2)凈化裝置的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________(3)以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①________

_________；②______________

______.[解析]

(1)此類裝置可用微熱法檢驗其氣密性．(2)干燥除雜的順序通常是先去除其他氣體雜質，最后干燥，以免再混入水蒸氣．(3)此反應須是濃鹽酸和MnO2共熱才能發(fā)生．(4)據(jù)反應條件可看出，KMnO4得電子能力最強而O2最弱．[答案]

(1)將導管末端插入水中，用酒精燈微熱