無機(jī)及分析化學(xué)1(山東農(nóng)業(yè)大學(xué))智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東農(nóng)業(yè)大學(xué)

無機(jī)及分析化學(xué)1(山東農(nóng)業(yè)大學(xué))智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東農(nóng)業(yè)大學(xué)緩沖溶液的pH取決于兩個因素，一是組成緩沖溶液的共軛酸的解離平衡常數(shù)，二是緩沖比。（

）

答案:對緩沖溶液的緩沖容量越大，溶液的緩沖能力越大。（

）

答案:對φ?(Zn2+/Zn)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.000V。

答案:錯OH-的共軛酸為H2O。

答案:對H2O中的O原子采取不等性sp3雜化，O—H受孤對電子較大的斥力而壓縮，偶極矩不為0。

答案:對

答案:錯某反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的冪次方與總反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)不相同，該反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)。（

）

答案:對難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。（

）

答案:錯化學(xué)熱力學(xué)中，系統(tǒng)傳遞的能量有熱和功兩種形式。（

）

答案:對水分子與二氧化碳分子間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力及氫鍵。（

）

答案:錯

答案:對角量子數(shù)l=3的電子亞層上最多能夠容納14個電子。(

)

答案:對

答案:錯

答案:錯根據(jù)稀釋定律，醋酸溶液濃度增大，其解離度減小，則其H+濃度也越小。

答案:錯下列化合物中，含有氫鍵的是（

）

答案:HNO3###H3BO3

答案:錯當(dāng)以KMnO4作基本單元時，c(KMnO4)

=

0.1

mol·L-1，若以KMnO4為基本單元，則c(KMnO4)是

答案:0.5

mol·L-1對Li2+離子來說，其原子核外軌道能級順序是

答案:E1s

答案:下列命題，正確的是：（

）

答案:一個反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會加快

答案:-3.7升高相同溫度，通常化學(xué)反應(yīng)速率加快倍數(shù)大的是：（

）

答案:活化能較大的反應(yīng)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)不屬于酸的是（

）。

答案:AB2型難溶電解質(zhì)的K?

sp=1.6×10-16，則在0.01mol·L-1

B-溶液中相對溶解度為（）。

答案:1.6×10-12已知[Co(NH3)6]3+

配離子的μ

=0，則配離子的中心原子Co3+的未成對電子數(shù)、雜化軌道類型和配合物類型分別為

答案:0，d2sp3，內(nèi)軌型

答案:堿性具有下列價電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最大的是（

）

。

答案:ns2np6

答案:

答案:負(fù)電，負(fù)溶膠相同溫度下，下列四種化合物中，飽和蒸氣壓最高（沸點(diǎn)最低）的為（

）。

答案:CH4

(l)下列方法不能使硅酸溶膠聚沉的是（

）。

答案:加足量高分子溶液CaF2的溶解度2×10-4

mol×L-1，它的溶度積K?

sp=（）。

答案:3.2×10-110.4mol·L-1氨水中OH-濃度是0.1mol·L-1

氨水中OH-濃度的

答案:2倍某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系溫度時（

）

答案:正、逆反應(yīng)速率均減慢在相同溫度下，下列溶液滲透壓最大的是（

）。

答案:c(NaCl)

=

0.01

mol·L-1

答案:?3207.7

答案:1/4下列敘述，正確的是(

)。

答案:向含AgCl固體的溶液中加適量水，使AgCl溶解又達(dá)平衡時，AgCl溶度積不變。

答案:90能夠形成內(nèi)軌型配合物的雜化軌道有（

）

答案:通過生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解的方法中，生成的弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)越小，沉淀越容易溶解。（

）

答案:對MgF2在MgCl2溶液中的溶度積比在水中的溶度積大。

答案:錯

答案:錯所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（

）

答案:錯

答案:錯下列哪種是原子的基態(tài)結(jié)構(gòu)？（

）

答案:第三電子層，有3s、3p、3d三個能級。

答案:對化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的主要原因是分子運(yùn)動速度加快，增大了分子接觸碰撞的頻率。

（

）

答案:錯催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)機(jī)理，改變反應(yīng)活化能，進(jìn)而改變反應(yīng)速率。（

）

答案:對電子的波性，是大量電子運(yùn)動表現(xiàn)出來的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。(

)

答案:對ΔrH?m

及ΔrS?m

受溫度的影響比較小，但ΔrG?m

受溫度的影響較大。

答案:對

答案:錯0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

答案:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

答案:

答案:Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm

.

nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用能生成1molAgCl沉淀，則m和n的值分別是

答案:m

=3，n

=4

答案:已知φ?(Ag+/Ag）=0.799V,φ?(Zn2+/Zn）=

-0.76V,原電池(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)∥Ag+(0.01mol·L-1)|Ag(+)的電動勢為（）。

答案:1.4406

答案:

答案:某原子基態(tài)時，次外層中包含有3d7，該元素的原子序數(shù)為

答案:27

答案:0.34V～0.80V下列四種電解質(zhì)對AgCl溶膠的聚沉值（mmol·L-1）分別為：NaNO3(300)，Na2SO4(295)，MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，則該溶膠膠粒所帶電荷的電性和溶膠類型分別是

答案:負(fù)電，負(fù)溶膠

答案:某反應(yīng)ΔH

<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，則在新的平衡建立之前

答案:ΔrG

＞0硫酸銅有不同水合物，其各級脫水反應(yīng)K

?值分別為：CuSO4

·5H2O(s)=CuSO4

?3H2O(s)+2H2O(g)

K1?

CuSO4

?3H2O(s)=CuSO4

?H2O(s)+2H2O(g)

K2?

CuSO4

?H2O(s)=CuSO4

(s)+H2O(g)

K3?

，為了使CuSO4?H2O晶體保持穩(wěn)定(

既不風(fēng)化也不潮解),

容器中水蒸氣相對壓力

pr

(H2O)

應(yīng)

為

答案:(K2?)

1/2<

p

r

<

K3?

答案:下列哪種濃度表示方法與溫度有關(guān)（

）。

答案:物質(zhì)的量濃度

答案:pH<8.1下列反應(yīng)中，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于AgBr(s)的DfHm?的反應(yīng)是

答案:Ag(s)+1/2Br2

(g)→AgBr(s)相同溫度相同體積的三杯葡萄糖(C6H12O6)溶液，A杯溶液濃度為1

mol·kg-1，B杯溶液濃度為1

mol·L-1，C杯溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則各杯中葡萄糖的質(zhì)量

答案:B杯多速率常數(shù)k及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?都與反應(yīng)溫度相關(guān)，而與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)。

答案:對

答案:對使溶液中某種離子沉淀，并非所加沉淀劑過量越多，沉淀就越完全。（

）

答案:對一定溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化值

ΔrGm?(2)=

-ΔrGm?(1)

，則兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為

K2?=（K1?）-1。（

）

答案:對化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的主要原因是分子運(yùn)動速度加快，增大了分子接觸碰撞的頻率。（

）

答案:錯將濃溶液和稀溶液用半透膜隔開，欲阻止稀溶液的溶劑分子進(jìn)入濃溶液，需要加到濃溶液液面上的壓力，稱為濃溶液的滲透壓。（

）

答案:錯宏觀物體不具有波粒二象性的運(yùn)動屬性。(

)

答案:對絕對零度，任何完美有序晶體，其標(biāo)準(zhǔn)熵均為零。（

）

答案:對不同反應(yīng)，從同一溫度起點(diǎn)開始升高相同溫度，活化能小的反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)大。（

）

答案:錯

答案:對

答案:對

答案:錯水分子與二氧化碳分子間存在誘導(dǎo)力、色散力。（

）

答案:對

答案:313K時，水的Kwy

=3.8×10-14；在313K時，pH=7的溶液為

答案:堿性Cr2O72-中Cr的氧化數(shù)為（

）。

答案:6

答案:

答案:

答案:6如果體系經(jīng)過一系列變化

,

最后又回到初始狀態(tài)

,下列關(guān)系準(zhǔn)確的是（

）。

答案:Q=-W，

ΔU=Q+W，

ΔH=0

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17，則Zn(OH)2在水中的溶解度為（）。

答案:1.4×10-6

mol×L-1

答案:對難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。（

）

答案:對系統(tǒng)吸收了100

J能量，并且對環(huán)境做了540

J的功，則系統(tǒng)的內(nèi)能為-440

J。（

）

答案:對

答案:錯如果一個反應(yīng)的DrHm?＞0，DrSm?＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。

答案:對FeCl3在沸水中水解制得氫氧化鐵溶膠，用該溶膠進(jìn)行電滲實(shí)驗(yàn)時，陰極一邊液面升高。（

）

答案:錯配位數(shù)是中心離子（或原子）接受配位體的數(shù)目。（

）

答案:錯為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，要加正催化劑而不是加負(fù)催化劑。（

）

答案:錯第三電子層，有3s、3p、3d三個能級。(

)

答案:對在[Cu(NH3)4]2+溶液中，存在下列平衡:[Cu(NH3)4]2+==Cu2+

+4NH3，向該溶液中分別加入以下試劑，能使平衡左移的是

答案:NH3

答案:9.25

答案:自發(fā)方向無法判斷下列關(guān)于配合物的說法，錯誤的是（

）

答案:配位化合物都易溶于水BF3分子幾何構(gòu)型是平面三角形，B與F所成鍵是

答案:(sp2—p)σ鍵

答案:在嚴(yán)寒的季節(jié)里，為了防止儀器中的水結(jié)冰，可在水中加入甘油(C3H8O3)，要使凝固點(diǎn)降低3.0

K，在500

g的水中應(yīng)加入甘油(水的kf

=

1.86

K·kg·mol-1)

答案:74.2

gMg(OH)2和MnCO3的K?

sp數(shù)值相近。在Mg(OH)2和MnCO3兩份飽和溶液中：（）

答案:c(Mg2+)>c(Mn2+)下列敘述，正確的是：（

）

答案:通常，活化能越小的反應(yīng)，其速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快

答案:＋3已知M3+的3d軌道上有5個電子，則M原子的價電子層結(jié)構(gòu)式為（

），其元素名稱為（

）。

答案:3d64s2,FeBeCl2分子是直線形，而H2O分子是角形，這是因?yàn)橹行脑拥能壍离s化形式不同，分別是

答案:sp雜化和不等性sp3雜化一定溫度下，下列四種化合物中，飽和蒸氣壓最低的為（

）。

答案:H2O(l)

答案:下列說法，正確的是。（

）

答案:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、298

K時，指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和生成吉布斯自由能均等于零。s電子繞核運(yùn)動，其軌道為一個圓圈，而p電子是走∞的。(

)

答案:錯0.3

mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3

mol·kg-1的甘油溶液的滲透壓相等。

答案:對氯化銨的加入會使氨水的解離度變大。（

）

答案:錯

答案:對每個能級組對應(yīng)一個周期，每周期中元素的數(shù)目就是該能層中最多容納的電子數(shù)。(

)

答案:錯基態(tài)氮原子中，磁量子數(shù)等于0的電子最多不超過7個。(

)

答案:錯分子間氫鍵的形成將使該物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。（

）

答案:對難容電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。（

）

答案:對

答案:由總濃度一定的NH3×H2O（PK?

b=4.75）與NH4Cl組成的緩沖液，緩沖能力最大時溶液的pH是（）。

答案:9.25

答案:5.0增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原因是：（

）

答案:單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加已知，φ?(Sn4+

/Sn2+)=0.14V，φ?(Fe3+

/Fe2+)=0.771V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是（B）

答案:Fe3+，Sn2+

答案:對于反應(yīng)2A(aq)+B(aq)=Z(aq)，下列速率方程，正確的是

答案:r=kcx(A)cy(B)

答案:φ?(Pb2+/Pb)=-0.126V，K?(PbCi2)=1.6×10-5，則φ?(Pb2+

/

Pb)為：（）

答案:-0.268V25℃，對于電極反應(yīng)O2

+4H+

+4e-=2H2O

來說，當(dāng)p(O2)=100kPa時，酸度與電極電勢的關(guān)系是

（

）

答案:φ=φ?-0.059PH有利于配合物轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)的條件是(

)

答案:Kθsp愈小，Kθs愈小

答案:m

=3，n

=4下列分子或離子中，不能作為配體的是（

）

答案:、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色AgCl沉淀，離心后往所得沉淀中加一定濃度的氨水，沉淀溶解，又加入KBr溶液，會生成淡黃色AgBr沉淀，通過上述實(shí)驗(yàn)，可知K?

sp（AgCl）≥K?

sp（AgBr）。

答案:對每個電子層中最多容納的電子數(shù)為2n2。

答案:對

答案:錯

答案:液態(tài)苯（C6H6,l）燃燒生成CO2

(g)和H2O(l),在298.15K時的定容燃燒熱為-3204kJ/mol,則苯在298.15K時的定壓燃燒熱為

（

）kJ/mol

答案:?3207.7

答案:

答案:

答案:

答案:降低某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系溫度時

（

）

答案:正、逆反應(yīng)速率均減慢

答案:對某元素最高氧化數(shù)為+6，基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其原子半徑為同族元素中最小的，則該元素為Mn。

答案:錯產(chǎn)物分子的分子數(shù)比反應(yīng)物的分子數(shù)多，該反應(yīng)的DrSm?必是正值。

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:對

答案:-145.7,

-126

答案:B杯多

答案:

答案:

答案:

答案:在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、pH

=

10.0時，氫電極的電極電勢是

（

）

答案:-0.59

V

答案:電對中氧化型形成的配合物越穩(wěn)定，其電極電勢（

）

答案:越低

答案:對

答案:錯氮?dú)夥肿又械幕瘜W(xué)鍵為兩條σ鍵和一條π鍵。（

）

答案:錯φ

(MnO4-/Mn2+)的大小與溶液的酸度無關(guān)。

答案:錯有利于沉淀轉(zhuǎn)化為弱酸弱電解質(zhì)的條件是（

）

答案:PH3的分子量比NH3高，沸點(diǎn)卻低于NH3，這是因?yàn)?/p>

答案:NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵

答案:正電

答案:某反應(yīng)在716K時，k1

=6.20min-1，745K時，k2=13.56min-1,則該反應(yīng)的級數(shù)和活化能分別為

答案:1、120kJ·mol-1

答案:反應(yīng)的吉布斯自由能ΔG值越大，則反應(yīng)速率也越大，平衡常數(shù)越大。

答案:錯已知φ?

(Cr2O72-

/Cr3+)=1.33V，φ?(Br2

/Br

-)=1.066V，φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ?

(I2/I-)=0.54V，由此可知上述物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是

答案:Cr2O72-已知HAc的PK?

a=4.75，HNO2的PK?

a=3.37，HClO的PK?

a=7.50，NaAc、NaNO2、NaClO中堿性最強(qiáng)的是（）。

答案:NaClO

答案:

答案:1.4406

答案:錯關(guān)于溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的（

）。

答案:只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)

答案:0.38

V向1.0

mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.1mol·L-1)，溶液中S2-濃度為（）。(H2S的K?

a,1=9.1′10-8，K?

a,2=1.1′10-12)

答案:1.0′10-20

mol·L-1298K時：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)

Δr=

-1170kJ×mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)

Δr=

-1530kJ×mol-1

則NO(g)的Δf為:(D)/kJ×mol-1。

答案:90已知反應(yīng)

Cu2O(s)+

O2(g)=2CuO(s)

的

ΔrG?m(300K)=-107.9kJ·mol-l

,

ΔrG?m(400K)=-95.3kJ·mol-l

，則

ΔrH?m/KJ·mol-1

和ΔrS?m

/J·K-1·mol-1

各為

答案:-145.7,

-126

答案:其余三種說法都對

答案:2倍分步沉淀時，應(yīng)分別計算出剛好產(chǎn)生各沉淀時所需沉淀劑的最低濃度，按所需沉淀劑最低濃度由高到低的順序形成各個沉淀。（

）

答案:錯已知K?

sp（BaSO4）答案:錯配位數(shù)相同，同一中心離子所形成的螯合物比普通配合物要穩(wěn)定。（

）

答案:對

答案:對極性分子中只有極性共價鍵，非極性共價鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。（

）

答案:錯一定溫度下，溶液的濃度越大，其滲透壓越高。（

）

答案:對AB2難溶電解質(zhì)溶液加入到0.1mol·L-1

的B-溶液中，AB2難溶電解質(zhì)的溶度積減小。

答案:錯[Al(OH)(H2O)5]2+的共軛酸為[Al(H2O)6]3+。

答案:對配合物的內(nèi)界和外界之間主要以共價鍵相結(jié)合。（

）

答案:錯堿性溶液中，碘元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖為IO-30.14

IO-0.45

I20.54

I-，I2在堿性溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng)。

答案:對氯化鈉的加入會增加醋酸溶液中氫離子的濃度。（

）

答案:對若某元素原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是

答案:該元素原子M能層共有18個電子###該元素原子核外有5個電子層

答案:錯

答案:對某原子能形成共價鍵的數(shù)目一定等于自由氣態(tài)原子中未成對電子數(shù)目。（

）

答案:錯

答案:錯DrGm?

<0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

答案:錯氫鍵是一種比化學(xué)鍵更強(qiáng)的相互作用。（

）

答案:錯

答案:對某元素最高氧化數(shù)為+6，基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其原子半徑為同族元素中最小的，則該元素為Mn。(

)

答案:錯已知反應(yīng)BrO3?+5Br?+6H+=3Br2+3H2O，（對）Br?、BrO3?均為一級反應(yīng)，（對）H+為二級反應(yīng)，設(shè)該反應(yīng)在酸性緩沖溶液中進(jìn)行，若向該反應(yīng)體系加入等體積的水，其速率變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦叮?/p>

答案:1/4下列化合物分子間不存在氫鍵的是（

）

答案:下列哪個電子亞層可以容納最多電子（

）。

答案:關(guān)于熵，下列敘述正確的是

（

）

答案:下述各對物質(zhì)，其對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓取值相等的是

（

）

答案:H2O(l)/H2(g)周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的？（

）

答案:相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)的是（

）。

答案:下列配合物中，在水溶液中解離度最小的是

(

)

答案:[Pt(NH3)2Cl2]配離子[Co(en)3]3+的下列說法中，正確的是

答案:其余三種說法都對根據(jù)φ?(Ag+/Ag）=0.799V,

φ?(Cu2+/Cu）=0.34V,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑與其對應(yīng)的氧化態(tài)組成的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ?值所在范圍為

答案:0.34V～0.80V乙烯分子中，碳和碳之間的化學(xué)鍵為（

）。

答案:一條sp2?sp2

σ鍵和一條p?pπ鍵。將少量FeCl3(s)加到沸水中制備氫氧化鐵溶膠，膠體粒子帶什么電

答案:正電Na2HPO4溶液氫離子濃度計算公式的最簡式為

答案:

答案:

答案:-0.59

V下列物質(zhì)不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（

）。

答案:NaOH/Na+欲使0.02mol×L-1的Mg2+離子在含有c（NH+4）=1.8mol×L-1的氨水中剛好不會生成沉淀，則c（NH3）應(yīng)該是[K?

sp{Mg(OH)2}=5.6′10-12，

K?

b(NH3)=1.8′10-5]。（）

答案:小于1.7mol×L-1一氧化碳分子中的化學(xué)鍵為（

）

答案:

答案:實(shí)驗(yàn)測得配離子[MX4]2-的磁矩小于簡單離子M2+的磁矩，則下列關(guān)于[MX4]2-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構(gòu)型的敘述中正確的是

答案:dsp2，平面正方形向含有c(Fe2+)=0.01mol·L-1的Fe2+溶液中，滴加NaOH溶液，欲不使Fe(OH)2沉淀生成，溶液的pH應(yīng)控制在（）[K?

sp{Fe(OH)2}=1.64×10-14]

答案:pH<8.1醋酸鈉溶液中氫離子或氫氧根離子濃度計算公式的最簡式正確的有（

）。

答案:Cr2O72-氧化

H2SO3

到SO42-的反應(yīng)，增加酸度，則化學(xué)反應(yīng)

答案:有利于正向進(jìn)行兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中物質(zhì)也相同，但溶液的濃度不同。將這兩種半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)接起來，該電池的電動勢符合（

）。

答案:E?

=0,

E

≠0

答案:由總濃度一定的H2PO-4/HPO2-4緩沖對組成的緩沖溶液，緩沖容量最大時的pH是（）。PK?

a,1（H3PO4）=2.12，PK?

a,2（H3PO4）=7.20，PK?

a,3（H3PO4）=12.36

答案:7.20標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為?393.6kJ·mol?1，金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為?395.6kJ·mol?1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變值為（C）

答案:+2.0kJ·mol?1以下能級符號不正確的是（

）。

答案:3f在下列的電子組態(tài)中激發(fā)態(tài)的是（

）。

答案:1s22s13s1區(qū)分度是選拔考試的重要目標(biāo)之一。

答案:對水平考試的目標(biāo)是考查學(xué)生對課程基本概念、基本理論、基本知識的掌握程度，主要關(guān)注學(xué)生是否達(dá)到課程教學(xué)的基本要求。

答案:對課程期末考試和碩士研究生考試是同類型的考試。

答案:錯下列學(xué)習(xí)方法，不夠科學(xué)的是

答案:強(qiáng)化記憶，大量做題下列知識，不屬于無機(jī)及分析化學(xué)1課程的傳統(tǒng)考點(diǎn)的是（

）

答案:標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制下列關(guān)于配合物鍵價理論，說法正確的是（

）

答案:中心原子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道

答案:八面體下列說法，正確的是

(

)

答案:螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定

答案:配離子解離

答案:

答案:平面正方形

答案:

答案:6下列化合物，屬于配合物的是（

）。

答案:

答案:對

答案:氧化數(shù)為0的物質(zhì)沒有氧化性，也沒有還原性。

答案:錯

答案:自身氧化還原反應(yīng)就是歧化反應(yīng)。

答案:錯

答案:錯

答案:下列氧化劑中，哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強(qiáng)(

）

答案:

答案:

答案:升高在有AgCl固體存在的AgCl飽和溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液時，能使AgCl的溶解度增大的是

(

)。

答案:data:image/png;base64,iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB8AAAAfCAYAAAAfrhY5AAAABHNCSVQICAgIfAhkiAAAAAlwSFlzAAASdAAAEnQB3mYfeAAADy5JREFUSA0BIw/c8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAEAAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAA/wAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAgAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAABAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAP8AAAD/AAAAAAAAAP8AAAD/AAAAAAAAAP8AAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAA/wAAAP8AAAAAAAAAAAAAAP8AAAD/AAAA/wAAAP8AAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAP8AAAD/AAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA/wAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAgAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAEAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAP8AAAAAAAAAAQAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAEAAAD/AAAAAAAAAAEAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAgAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAD/AAAAAAAAAAAAAAABAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAADhdA6Mm2yr0AAAAASUVORK5CYII=

答案:

答案:錯難溶電解質(zhì)的溶度積受溫度和溶液中的離子濃度影響。

答案:錯分步沉淀時，應(yīng)分別計算出剛好產(chǎn)生各沉淀時所需沉淀劑的最低濃度，按所需沉淀劑最低濃度由低到高的順序形成各個沉淀。

答案:對已知AgCl的為1.8×10-10，AgBr的為5.0×10-13，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr比AgBr轉(zhuǎn)換為AgCl容易。

答案:對

答案:錯

答案:

答案:6.90下列溶液不能組成緩沖溶液的是（

）。

答案:緩沖溶液的配制的第一步是確定共軛酸堿的濃度。

答案:錯向緩沖溶液加入大量的強(qiáng)酸溶液或者強(qiáng)堿溶液，溶液的pH保持不變。

答案:錯

答案:中和pH相等的相同體積的NaOH和NH3溶液，所需鹽酸的量相等。

答案:錯

答案:對室溫下0.1mol/LH2S

水溶液的pH為（）

答案:4.12的共軛酸為

答案:錯根據(jù)稀釋定律，氨水溶液濃度增大，其解離度減小，則其OH-濃度也變小。

答案:錯

答案:某反應(yīng)ΔH

＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，則在新的平衡建立之前（

）。

答案:Δr

G＜0

答案:不變改變下列那一種情況，對任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（

）。

答案:增加反應(yīng)物

答案:無法判斷分子間氫鍵的形成將使該物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。

答案:錯

答案:下列化合物中，含有氫鍵的是（

）

答案:氮?dú)夥肿又械幕瘜W(xué)鍵為（

）

答案:NH3的沸點(diǎn)（-33℃）比膦PH3的沸點(diǎn)（-87.7℃）高，這是因?yàn)椋?/p>

）

答案:

答案:相同溫度下，下列四種化合物中，飽和蒸氣壓最低（最不容易沸騰）的為（

）。

答案:

答案:對

答案:水分子與氨分子間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力及氫鍵。

答案:對n=2，l=0的電子層上有兩條