2020-2021學年新教材人教版必修1第1章第2節(jié)離子反應第一課時課件(28張)

離子反應

第一課時新課引入

許多化學反應是在水溶液中進行的，而參加反應的物質主要是酸、堿、鹽。所以我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應的特點和規(guī)律進行研究。知識回顧思考：

1、酸、堿、鹽溶于水后發(fā)生了什么變化？

2、水溶液中這些物質之間的反應有什么特點呢？

3、生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？

宏觀現(xiàn)象---微觀實質很多物質固態(tài)不導電時，在水溶液中導電電解質的概念實驗探究觀察宏觀現(xiàn)象【實驗1-2】問題1-1、觀察實驗現(xiàn)象，得出怎樣的結論？問題1-2、除了水溶液實驗中的固體在什么條件下還能導電？問題1-3、哪類物質可以在這些條件下導電？完成課本P13實驗，并思考下列問題：一、電解質和非電解質：1、概念：電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。物質純凈物混合物單質化合物溶液膠體濁液電解質非電解質

？酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等大多數(shù)有機物：

CH4、蔗糖、酒精等常見的電解質：常見的非電解質：例1：下列哪些屬于電解質？①KNO3

②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3例2：下列說法正確嗎？1.電解質一定能導電，能導電的一定是電解質；2.氯化鈉和鐵都能導電，它們都是電解質；3.碳酸鈣難溶于水，它是非電解質；4.二氧化碳溶于水能導電，它是電解質；①②③⑤⑨電解質的電離問題2-1：導電的實質是什么？問題2-2：金屬導電和電解質溶液或者熔融狀態(tài)的電解質導電有何不同？有自由移動的帶電粒子

金屬導電是因為有自由移動的電子；溶液導電的原因是因為其中存在自由移動的離子。宏觀現(xiàn)象閱讀課本思考下列問題：微觀實質問題2-3：為什么固體氯化鈉不導電？

因為正負電荷相互吸引，雖有離子，但不自由移動證據(jù)推理氯化鈉加入水：模型認知氯化鈉水溶液和熔融狀態(tài)下導電過程：強電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質。強電解質和弱電解質二、電離：

電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。常見的強電解質：強酸：

HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多數(shù)鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水注意：④電解質的電離必須是自身的電離。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但不是它們本身電離導電，不是電解質。①電解質導電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中。其他條件不一定導電，如固態(tài)NaCl,氣態(tài)HCl；②單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；③電解質的判斷與它的溶解度大小無關。某些難溶物，由于溶解度很小，所以測不出它們的導電性，但它們熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質；判斷物質是否屬于電解質：

一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。電解質非電解質化合物酸、堿、鹽、水和許多金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?強電解質的溶液導電能力一定強嗎？思考：

注意：①電解質的強弱和其溶解度無必然聯(lián)系；

②強電解質的導電能力不一定比弱電解質能力強，導電能力與濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關。下列物質中屬于強電解質的是_____________

屬于弱電解質的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O例題：用化學符號表示電解質電離過程的式子電離方程式：NaClNa++Cl—電離方程式書寫要求:①強電解質用“”連接②弱電解質用“連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完⑤強酸酸式鹽完全電離：NaHSO4⑥弱酸酸式鹽保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS

注意：

電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。

強電解質

弱電解質定義物質類型電離程度電離過程存在微粒實例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水對比填表：從電離角度認識酸、堿、鹽物質純凈物混合物單質化合物非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、HNO3、

H2SO4等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、

H3PO4

、H2CO3等弱堿：NH3?H2O等水：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精

總結：物質的分類練習：1、下列電離方程式正確的是（）

A.Al2(SO4)3=2Al3+

+3SO4

2-B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-D.Na2CO3=2Na++CO32-2、下列屬于電解質的是（）CO2、SO3、P2O5Cu

、Al、石墨、酒精

、

蔗糖等NaCl溶液BaSO4Cu(OH)2B.C.D.AgCl3、下列物質中，其水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2A.4.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3

、NaHSO4

、NaHCO3、NH3·H2O、Fe(OH)2、Na2CO35.下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—謝謝大家！2、一個人的出路，是在工作當中尋找的，而不是坐在那里想出來的。8、青春不止，創(chuàng)業(yè)不息、相信自己，永不放棄。7、人往往會這樣，順風順水，人的智力就會下降一些;如果突遇挫折，智力就會應激增長。3、攀登山頂?shù)哪_力，生于“欲窮千里目”的壯心和“不到長城非好漢”的意志。9、要想成功就是不怕困難，寬心做人，舍得做事，將贏的是整個人生。14、使我們不快樂的，都是一些芝麻小事，我們可以躲閃一頭大象，卻躲不開一只蒼蠅。1、風雨無法摧殘我們堅定的內心，成長必然在雨過天晴之后。9、被全世界拋棄又怎樣，我還有我自己，我愛我自己。5、孝首重在順。要體貼親心。聲色柔順。切不可不耐與嫌煩。15、世間成事，不求其絕對圓滿，留一份不足，可得無限美好。10、人生就像奔騰的江水，沒有島嶼與暗礁，就難以激起美麗的浪花。17、目標的堅定是性格中最必要的力量源泉之