2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四教案1(21份)-人教課標(biāo)版15

第課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用．能用平衡移動(dòng)原理分析、理解沉淀的溶解與生成及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。．學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。(重點(diǎn))沉淀的生成與溶解[基礎(chǔ)·初探]教材整理沉淀的生成．調(diào)節(jié)法加入氨水調(diào)節(jié)至～，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：＋＋·()↓＋\\(＋)。．加沉淀劑法以、等作沉淀劑，使＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：＋＋－↓，＋＋↓＋＋。教材整理沉淀的溶解．原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。．溶解沉淀的試劑類型()酸溶解法：如溶于鹽酸，離子方程式為＋＋＋＋↑＋。()鹽溶液溶解法：例如()沉淀可溶于溶液，化學(xué)方程式為()＋＋·。[探究·升華][思考探究]某溫度下，()()、()()、()()分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。問題思考：()()能否溶于稀硫酸？試用沉淀溶解平衡理論解釋?！咎崾尽磕?；()()＋()＋－()加入稀硫酸，＋與－發(fā)生中和反應(yīng)，上述平衡右移，故()能溶于稀硫酸。()采取什么措施能使點(diǎn)到點(diǎn)？【提示】調(diào)節(jié)(增大)溶液，使(＋)減小，(－)增大。()向等物質(zhì)的量濃度的＋、＋、＋的混合溶液中逐滴加入溶液，先后依次出現(xiàn)的沉淀是什么？【提示】()、()、()。()如何除去溶液中混有的少量＋和＋？【提示】先加入或氯水，將＋轉(zhuǎn)化為＋；再加入或()或或()調(diào)節(jié)溶液的。[認(rèn)知升華]．沉淀的生成和溶解原理沉淀的生成和溶解這兩個(gè)方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。．沉淀的生成()沉淀生成的應(yīng)用：常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。()沉淀的方法：①調(diào)節(jié)法。②加沉淀劑法。．沉淀的溶解()沉淀的溶解原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于難溶電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。()沉淀溶解的方法：①酸溶解法。②鹽溶解法。[題組·沖關(guān)]．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物溶解度×－×－×－由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()．硫化物 ．硫酸鹽．碳酸鹽 ．以上沉淀劑均可【解析】產(chǎn)生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯墒乖瓉淼某恋砣芙舛D(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀?！敬鸢浮浚叵聨追N難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積×－×－×－向含有等物質(zhì)的量濃度的、、混合溶液中滴加·－溶液時(shí)，＋、＋、＋沉淀的先后順序?yàn)?)．＋、＋、＋．＋、＋、＋．＋、＋、＋ ．＋、＋、＋【解析】組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小，＋最先沉淀，然后是＋、＋。【答案】．欲除去混在中的少量雜質(zhì)，下列措施正確的是()．鹽酸、過濾 ．稀硫酸、過濾．溶液、過濾 ．四氯化碳、分液【解析】項(xiàng)，＋＋↑＋，不溶于鹽酸，故可行；項(xiàng)，微溶，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；項(xiàng)，與不反應(yīng)；項(xiàng)，不溶于?！敬鸢浮浚どa(chǎn)中含＋的廢水常用()作沉淀劑，其反應(yīng)原理為＋()＋()()＋＋()。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：(＋)＝(＋)．平衡體系中加入少量()后，(＋)變?。胶怏w系中加入少量()()后，(＋)變大．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：＝()()【解析】根據(jù)＋()＋()()＋＋()得，()<()，＝\(＋＋)＝\(＋·－＋·－)＝\()>，即(＋)<(＋)，故、錯(cuò)誤；為固體，對(duì)上述平衡沒有影響，錯(cuò)誤；加入少量()()，(＋)增大，上述平衡向右移動(dòng)，(＋)增大，故正確?！敬鸢浮砍恋淼霓D(zhuǎn)化[基礎(chǔ)·初探]教材整理沉淀的轉(zhuǎn)化．實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。．規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。．應(yīng)用()鍋爐除垢：將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為＋\\(－)＋\\(－)。()礦物轉(zhuǎn)化：溶液遇轉(zhuǎn)化為，離子方程式為＋＋＋＋。[探究·升華][思考探究]()水垢中含有和()為什么不是和()?【提示】和()都是難溶物，它們的溶解度都很小，而和()都是微溶物質(zhì)，它們的溶解度比和()大。()難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中沉淀顏色由“白色→黃色→黑色”的原因是什么？與溶解度的大小有何聯(lián)系？【提示】顏色變化是由于轉(zhuǎn)化成，再轉(zhuǎn)化成，其轉(zhuǎn)化的原因是溶解度：>>。()可以轉(zhuǎn)化為，那有可能轉(zhuǎn)化為嗎？【提示】有可能。當(dāng)溶液中(＋)·(－)之積小于()而(－)·(＋)之積大于()時(shí)，就會(huì)使轉(zhuǎn)化為沉淀。[認(rèn)知升華]沉淀轉(zhuǎn)化．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。．當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。．溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在的飽和溶液中加入高濃度的溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。[題組·沖關(guān)]題組沉淀的轉(zhuǎn)化．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的，而后用酸除去。下列說法不正確的是()．的溶解度小于的．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)．到的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡【解析】沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】．實(shí)驗(yàn)：①·－溶液和·－溶液等體積混合得到濁液，過濾得到濾液和白色沉淀；②向?yàn)V液中滴加·－溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀中滴加·－溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】．濁液中存在沉淀溶解平衡：()＋()＋－()．濾液中不含有＋．③中顏色變化說明轉(zhuǎn)化為．實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶【解析】注意“·－溶液和·－溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應(yīng)，是分析、解答本題的關(guān)鍵。．向二者恰好反應(yīng)后的濾液中滴加·－溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液中存在沉淀溶解平衡，正確。.向?yàn)V液中加入·－溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明中含有＋，錯(cuò)誤。.③中顏色變化是沉淀進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化為，正確。.因沉淀能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以()<()，更難溶，正確。【答案】．℃時(shí)，種銀鹽的溶度積常數(shù)()分別是：×－×－×－×－×－下列說法正確的是()．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀．在×－·－的溶液中，加入滴(約滴)·－的溶液，不能觀察到白色沉淀．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成【解析】選項(xiàng)在組成類型相同時(shí)，可以利用直接比較鹽的溶解度，值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)硫酸銀的大于硫化銀的，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成，錯(cuò)誤；選項(xiàng)，(＋)＝[×()]＝，＝××－＝×－，大于氯化銀的，故會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子濃度商大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，正確?！敬鸢浮款}組沉淀溶解平衡在物質(zhì)分離中的應(yīng)用．已知在為～的環(huán)境中，＋、＋幾乎不水解，而＋幾乎完全水解。工業(yè)上制溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì))，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是()．向溶液中通入，再加入純凈的粉末調(diào)節(jié)為～．向溶液中通入使＋沉淀．向溶液中通入，再通入，調(diào)節(jié)為～．加入純將＋還原為【解析】根據(jù)題干信息，項(xiàng)中的操作可將＋轉(zhuǎn)化為＋及()而除去，正確；在酸性溶液中與＋不反應(yīng)，而與＋生成沉淀，錯(cuò)誤；項(xiàng)中的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子\\(＋)，錯(cuò)誤；由金屬的活動(dòng)性>知，錯(cuò)誤。【答案】．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()．()不溶于水，但能溶于濃溶液中．水垢中含有的，先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，再用酸除去．洗滌沉淀時(shí)，用稀硫酸洗滌沉淀比用蒸餾水洗滌損失少．溶液中混有，常加入少量的，使＋氧化為＋【解析】()不溶于水，但由于是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：\\(＋)＋·＋＋，使溶液顯酸性，所以能溶于濃溶液中，由于消耗溶液中的氫離子，故可以使水解平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，不選；水垢中含有的，在溶液中存在沉淀溶解平衡：()＋()＋\\(－)()，若先用溶液處理，＋就會(huì)與溶液中的\\(－)結(jié)合形成難溶性的沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，再加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：＋＋＋＋↑＋，轉(zhuǎn)化為可溶性的物質(zhì)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，不選；洗滌沉淀時(shí)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：()＋()＋\\(－)()，若用稀硫酸洗滌沉淀，由于增大了溶液中(\\(－))，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量比用蒸餾水洗滌少，所以損失減少，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，不選；溶液中混有，常加入少量的，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：＋＋＋＋＋＋，達(dá)到了除雜的目的，與化學(xué)平衡無關(guān)，故使＋氧化為＋不能用平衡移動(dòng)原理解釋，符合題意?！敬鸢浮?化合物()()()近似值－－－用廢電池的鋅皮制備·的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀和溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至為時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于×－·－時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至為時(shí)，鋅開始沉淀(假定＋濃度為·－)。若上述過程不加后果是，原因是?！窘馕觥颗c稀反應(yīng)生成，再被氧化轉(zhuǎn)化為()。()的＝(＋)·(－)，則有(－)＝\(,\(＋))≈－·－，則溶液的＝。()的＝(＋)·(－)，則有(－)＝\(\(＋))＝－·－，則溶液的＝。()和()的相近，不加入將＋轉(zhuǎn)化為＋，很難將＋和＋分開?！敬鸢浮浚停蛛x不開()和()的相近學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十九)(建議用時(shí)：分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]．下列說法不正確的是()．只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)．由于()>()，所以沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為沉淀．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，不變．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，小的，溶解度一定小【解析】只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，正確；沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由于()>()，所以沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為沉淀，正確；只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，離子濃度改變時(shí)，不變，正確；陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物，小的，溶解度一定小，陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，小的，溶解度不一定小，錯(cuò)誤。【答案】．某＝的和的混合溶液中含有雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至＝，在調(diào)節(jié)溶液時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()． ．． ．【解析】加入的物質(zhì)應(yīng)該能消耗溶液中的＋而促使＋成為沉淀，過濾除去，但同時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)離子，故選?！敬鸢浮浚谖镔|(zhì)的量濃度相等的和溶液中滴入幾滴溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()．只有沉淀生成．只有沉淀生成．生成等物質(zhì)的量的和沉淀．兩種沉淀都有，但以為主【解析】在同濃度的和溶液中(－)＝(－)，但滴入幾滴溶液后，由于()<()，所以生成的沉淀以為主，且先生成沉淀?！敬鸢浮浚铝杏嘘P(guān)說法正確的是()．常溫下，在等物質(zhì)的量濃度的和溶液中的溶解度相同．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下()<()．向濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色，說明的溶解平衡正向移動(dòng)．已知()＝×－，()＝×－，說明的溶解度小于【解析】選項(xiàng)，溶液中(－)濃度大，的溶解度小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)，如果()>()，但存在()＋()＋\\(－)()，因?yàn)槿芤簼舛却?，也有可能生成少部分沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)，的溶解度大，錯(cuò)誤。【答案】．已知常溫下，()＝×－，()＝×－，下列敘述中正確的是()．常溫下，在飽和溶液中的比在純水中的?。畬ⅰぃ芤旱稳牒偷幕旌先芤褐校欢óa(chǎn)生沉淀．向的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色．向的飽和溶液中加入晶體，有析出且溶液中(＋)>(－)【解析】只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；若溶液中(＋)·(－)<()時(shí)，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；因()>()，故向的懸濁液中加入溶液時(shí)，白色沉淀將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，正確；向的飽和溶液中加入晶體時(shí)有析出，使溶液中(＋)<(－)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚阎瑴囟认碌娜芙舛龋?)>，>()。就溶解或電離出－的能力而言，>>。則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()．＋＋\\(－)＋＋＋－()↓＋↓＋．＋＋↓＋＋．＋＋－＋()↓＋↑．＋＋＋＋↑【解析】就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向進(jìn)行；就電離而言，反應(yīng)向著難電離的方向進(jìn)行。【答案】．℃時(shí)，[()]＝×－，[]＝×－。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】．℃時(shí)，飽和()溶液與飽和溶液相比，前者的(＋)大．℃時(shí)，在()的懸濁液中加入少量的固體，(＋)增大．℃時(shí)，()固體在·－氨水中的比在·－溶液中的?。鏁r(shí)，在()的懸濁液加入溶液后，()不可能轉(zhuǎn)化成為【解析】由于()的溶度積小，所以其電離出的＋濃度要小一些，項(xiàng)錯(cuò)誤；由于\\(＋)可以直接結(jié)合()電離出的－，從而促使()的電離平衡正向移動(dòng)，(＋)增大，項(xiàng)正確；由于僅與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質(zhì)量的多少等無關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閇()]和()相差不大，在()懸濁液中加入，若溶液中(＋)·(－)>×－時(shí)，也可以生成沉淀，即由()轉(zhuǎn)化為，項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚鏁r(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)()分別為()＝×－；()＝×－；()＝×－。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大．將足量的晶體加入到·－的溶液中，＋的濃度最大只能達(dá)到×－·－．除去工業(yè)廢水中含有的＋，可采用固體作為沉淀劑．向飽和的溶液中加入溶液后，混合液中(＋)變大、(－)變小，但()變大【解析】化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由可知，常溫下，的溶解度最小，故錯(cuò)；將足量的晶體加入到·－的溶液中，(－)將減至非常小，而＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于×－·－；因比更難溶，沉淀可轉(zhuǎn)化為沉淀；溫度不變，()不變?！敬鸢浮浚畬?shí)驗(yàn)：①向盛有·－溶液試管中加·－溶液，得到濁液，過濾得到濾液和白色沉淀。②向沉淀中滴加·－溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是()．濁液中存在沉淀溶解平衡：()()＋()＋－()．濾液中不含有＋．②中顏色變化說明()轉(zhuǎn)化為()．實(shí)驗(yàn)可以證明()比()更難溶【解析】絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚阎y溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡()＋()＋－()＝(＋)·(－)，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的可能性，查得如下資料(℃)：難溶電解質(zhì)()×－×－×－×－他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①往·－的溶液中加入·－的溶液立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體，攪拌，靜置后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。④。()由題中信息知越大，表示電解質(zhì)的溶解度越(填“大”或“小”)。()寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。()設(shè)計(jì)第③步的目的是：。()請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象。()請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用?！窘馕觥吭酱螅硎倦娊赓|(zhì)的溶解度越大。要證明完全轉(zhuǎn)化為，可以加入鹽酸，因?yàn)椴缓望}酸反應(yīng)，而可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為，易于除去?！敬鸢浮?)大()()＋()()＋()()洗去沉淀上附著的\\(－)()向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生()將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為，易于除去．毒重石的主要成分為(含＋、＋、＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備·的流程如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】()寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：。實(shí)驗(yàn)室用的鹽酸配制的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。．燒杯．容量瓶．滴定管．玻璃棒()如圖是一些難溶氫氧化物在不同下的沉淀溶解圖：已知：()＝×－，()＝×－①濾渣Ⅰ中含(填化學(xué)式)。再加入調(diào)節(jié)＝可除去(填離子符號(hào))。②加入2C。【解析】()“浸取”主要是與鹽酸反應(yīng)的過程，反應(yīng)的離子方程式為＋＋＋＋↑＋；實(shí)驗(yàn)室用的鹽酸配制的鹽酸，需量取濃鹽酸和水的體積，需使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋，并用玻璃棒攪拌。()①從圖像可知＋在為左右就完全沉淀，故濾渣Ⅰ中含()；當(dāng)＝可使＋完全沉淀，＋部分沉淀；②2C【答案】()＋＋＋＋↑＋()①()＋、＋②2C[能力提升]．溴酸銀()溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()．溴酸銀的溶解是放熱過程．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快．℃時(shí)溴酸銀的約等于×－．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【解析】．由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此的溶解是吸熱過程。.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此的溶解速度加快。.由溶解度曲線可知，℃時(shí)的溶解度約為，則其物質(zhì)的量濃度約為·－，的＝(＋)·(\\(－))＝×≈×－。.若中含有少量，可通過蒸發(fā)濃縮得到的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得晶體，而留在母液中?！敬鸢浮浚铝姓f法正確的是()．根據(jù)()＝×－，()＝×－，可以推知的溶解度比的溶解度大．·－的溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到沉淀是因?yàn)槿芤褐?＋)·(－)>()．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的比碳酸鋇的大．在·－的溶液中比在·－的溶液中溶解的質(zhì)量多【解析】項(xiàng)，(＋)＝\()×－·－水中溶解的的質(zhì)量為\()×－×，由()＋()＋\\(－)()，可知，(＋)·(\\(－))＝4c(\\(－))，所以(\\(－))＝\()×－·－,水中溶解的的質(zhì)量為\()×－×，錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚?)已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)()()×－×－×－×－某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的·晶體，加入，調(diào)至