人教版高中化學高考常考知識點考點

化學?？蓟A知識梳理

目錄

第一章從實驗學化學.......................................................3

第二章化學物質及其變化...................................................7

第三章金屬及其化合物....................................................11

笫四章IE金屬及其化合物..................................................18

第E章物質結構元素周期律...............................................28

第六章反應熱9價變......................................................34

第七章化學反應速率與化學平衡............................................36

第八章原電池與電解池....................................................42

第九章水溶液中的離子平衡................................................51

第卜章布機化合物........................................................58

第一章從實驗學化學

1、中學常見實驗儀器

w

M

酸

式

;_r

:法

=定

管

QQUO

至二砥矣TW

2、常見物質分離與提純裝置

（1）過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、

玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”,一貼：M

紙緊貼漏斗內壁,二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣,三靠：燒杯

緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁.

（2）蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離,使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、

鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積

的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近

蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

（3）蒸儲操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱（編號和

名稱要對應）：①酒精燈、②蒸儲燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角

管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要放于蒸錨燒瓶支管處,測得收集蒸

氣的溫度，以確保收集到的儲分的純凈；冷凝水下進上出,以達到良好的冷卻效果；燒瓶中

盛放的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸儲燒瓶中加入

沸石，防止液體暴沸。

（4）分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗,輔助

性儀器還需燒杯、玻璃棒。分液漏斗中的液體分層后，下層液體應從下U放出，上層液體從

上口倒出。

（5）萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑

所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻

璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水小，上層）、苯（密度比水小，上層）、四氯化碳（密度

比水大，下層）。

（6）滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜的原理，用于分離溶液和膠體

（7）升華是利用固體物質受熱升華原理，分離固固混合物，實例：分離碘單質和SiOz的混

合物

（8）鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低析出的過程。如加濃

（NH」）2sol使蛋白質凝聚的過程；在乙酸乙酯混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶

解度使分層現(xiàn)象更明顯。

3、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgCk、CaCb.Na?也、泥沙等雜質

（2）步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中依次加過量試劑BaCk（除SO工）、NazCO式除Ca"、過量的Ba"）、

NaOH（除Mg?+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的C03、0『）調pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：NazCOs在BaCk之后；鹽酸放最后。

4、常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉化氣體

1N202

CuSO溶液洗氣

2CO2H2S4

飽和的NaHCO

3CO2SO23洗氣

灼熱CuO用固體轉化氣體

4CO2co

飽和的NaHCO洗氣

5CO2HCI3

NaOH溶液洗氣

6COCO2

7H2SHCI飽和的NaHS洗氣

飽和的NaHSO洗氣

8SO2HCI3

飽和的食鹽水洗氣

9Cl2HCI

10炭粉MnOz濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2C—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI2O3Fe2C)3NaOH（過量），CO2（過量）過濾，灼燒

14鹽酸,氨水（過量）過濾，灼燒

AI2O3SiO2

溶液過濾，

15SiO2ZnOHCI

16BaS04BaCOsHCI或稀H2so4過濾

17NaHCCh溶液Na2cO3CO2（過量）加酸轉化法

。固體—加熱分解

18Na2c3NaHCO3

NaCl溶液加酸轉化法

19NaHCO3HCI

FeCb溶液加氧化劑轉化法

20FeCI2Cl2

溶液過濾

21FeCbCuCI2Fe、Cl2

溶液（過量）過濾

22FeCLFeCI3Fe

23CuOFe（磁鐵）吸附

Fe(OHH膠體蒸饋水滲析

24FeCI3

25CuSFeS稀鹽酸過濾

2612晶體NaCl—加熱升華

27NaCl晶體NH4CI—加熱分解

重結晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，

28KNO晶體NaCl蒸儲水

3過濾，洗滌，干燥）

各物理1量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質的量：n==N/N〃N==nN*NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg飛所

含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X10"個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質的量和質量：n==m/M,m==nMM數(shù)值上等于相對分子（相對原子）質量，單位

為g/mol

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n=V/k,V==nVm標準狀況下：V.=22.4L/mol

b、阿伏伽德羅定律推論

同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比（分子個數(shù)比）％/V2==m/色==N,/N2

同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比P./P2==M,/M2

同溫同體積，氣體壓強之比等于物質的量之比P,/P2-n,/n2

c、氣體密度公式：P==m/M==P==M/Vm,P1/P2==MI/M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系（對于溶液）

a、物質的量濃度與物質的量c==n/V,n==cVc單位為mol/L

b、物質的量濃度與質量分數(shù)C==（1000P3）/M

概念、符號定義注意事項

物質的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾（mol）是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子.原子團、電子、質子、中子

等.

②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類.

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質量：單位物質的量物質所具①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與

M有的質量其相對原子或相對分子質量相等.

②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變

氣體摩爾體枳：單位物質的?氣體所同①膨響氣體摩爾體枳因素有溫度和壓強.

Vm有的體枳②在標準狀況下（0?C,101KPa）1mol任何氣體所占

體枳約為22.4L即在標準狀況下，Vm?22.4L/mol

物質的量濃度：單位體職溶液所含某溶①公式中的V必須授溶液的體積；將1L水溶解溶覆或者

C質B物質的氣體，溶液體枳指定不JB1L.

②栗溶陵的物質的?濃度不施所取溶液體積多少而變

6、配制一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或濃溶液的體積（m=cVM或cM=c2V2）

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量?。?/p>

③溶解冷卻：在燒杯中用玻璃棒攪拌并冷卻

④移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

①洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）

②定容：加水至液面接近容量瓶刻度線lcm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶

液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

③搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

④裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)

格），膠頭滴管

注意事項：主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL

容量瓶只用于配制溶液，不可直接溶解固體或稀釋溶液，也不用于存放溶液

誤差分析：①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低；②定容時是仰視：偏低；③定容時是俯視：

偏高，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；⑤轉移時有液體濺出：偏低；⑥開始

時容量瓶不干燥：不變；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

第二章化學物質及其變化

1、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種

組合方式。

(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質粒子大小(本質區(qū)別)可以將分散系分為溶液、膠體、

濁液。

2、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)：,膠體、Al(OH)s膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻

璃、墨水等。

(2)膠體的性質:

①丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

②聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質

常用于凈水、制作豆腐等。使膠體聚沉的常用方法有：加入電解質溶液；加入帶相反電荷

的膠體粒子；加熱或攪拌。

③電泳：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動，此性質說明膠體粒子帶電，但

膠體體系不帶電。

膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。

④介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系，

但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。

(3)Fe(0H)3膠體的制備方法：將飽和FeCL溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，

停止加熱,得Fe(OH)3膠體。

分散系溶液膠體濁液

<lnm(粒子直徑小lnm—100nm（粒子直>100nm（粒子直徑大

分散質的直徑

于10%)徑在ICT~107m）于107m）

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集合

分散質粒子單個小分子或離子

高分子體

溶液酒精、氯化鈉淀粉膠體、氫氧化鐵

實例石灰乳、油水等

等膠體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質

能否透過半透膜能不能不能

3、電解質和非電解質

(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。(如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金

屬氧化物)

(2)非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、

SO?、S03>NH3、CO?等是非電解質。)

單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質

(3)強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質，包括強酸(HC1、HzSO,、HN03、HBr、HI、

HC1。)、強堿［KOH、NaOH、Ca(0H)2,Ba(0H)2］,大部分鹽

(4)弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水

注：能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質如電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質

和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質（如：NaCl晶體）不導電，液態(tài)酸

（如：液態(tài)HC1）不導電。

溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。強電解質電離方程式中用“=”，

弱電解質電離方程式中用多元弱酸分步電離。

4、離子反應

（1）定義：有離子參加或生成的反應

（2）離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式（強酸、強堿、可溶性鹽）；難

溶（如CaC03、BaCO3.BaSO,、AgCkAgBr、Agl、Mg（Oil）2,Al（OH）3、Fe（0H）2、Fe（0H）3、Cu（Oil）2

等），難電離（H2cCh、H2S>CH3COOH,HClOsHS。，、NH3?H20,H20等），氣體（CO2、SO2、NH3>

Ck、O2、H?等），氧化物（Na?O、MgO、AI2O3等）不拆

第三步：冊（I。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

（3）離子共存問題判斷：

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、

四反應。

一色---溶液顏色。

幾種常見離子的顏色:MnOr（紫）、（：產（藍）、Fe?+（淺綠）、FS鼾（黃）

二性一一溶液的酸堿性：

①在強酸性溶液中,OH\弱酸根陰離子（如cor、sor>s-、CH3C00-等j、弱酸酸

式根離子不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H\弱同堿陽離子（如NH：、Al"、Fe-等）、弱酸酸式根離子不

能大量存在。

三特殊一一三種特殊情況：

①A10「與HCOT不能大量共存:A10r+HC0r+H20===Al（0H）31H-COfo

②“NO；+H+”組合具有強氧化性，能與十一、Fe?+、廠、S（T等還原性的離子因發(fā)生氧化還

原反應而不能大量共存。

③NH：與CH￡O（T、COt,M/+與HCO；等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促E進，但

總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

四反應----四種反應類型：

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

①復分解反應：如Ba?+與SOr,NH：與0H\H+與C&COO一等離子間反應后生成難溶物、

弱酸、弱堿、水。

②氧化還原反應：如F4+與「S2-,NO；（H+）與Fe2\「等氧化性和還原性離子間發(fā)

生氧還原反應。

③相互促進的水解反應：如A-+與0）廣、HCO；、A1OT等相互促進水解。

Al3+cor、HCAT、S?一、HS-、A1OJ、C1O-

Fe3+CO-、HCO￡AlOg、C1CT

④絡合反應：如Fe"與SCN-等。

“分析限制條件”

（1）常見表示溶液呈酸性的表述。

①常溫下，pll=l的溶液；②使P1I試紙變紅的溶液；

③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤C(OH-)=1X1(PM皿。1?IL的

溶液。

(2)常見表示溶液呈堿性的表述

①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；

③使酚獻溶液變紅的溶液；④c(H+)=lXl(T”mol?的溶液。

(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。

①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(0H-)=lX10Tmol?11的溶液；

③與NIMIOL反應能產生氣體的溶液。

(4)無色溶液：不含有Cu"、Fe"、Fe2\MnOJ等。

5、離子檢驗

SOr的檢驗：一般在原試樣中先加HC1酸化，目的是為了排除aV、SO/等離子的干擾，再

在酸化后的試液中加BaCk溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SOF存在。

C1的檢驗：一般在試樣中先加硝酸酸化，目的是為了排除CO，、OH等離子的干擾，再在酸

化后的試液中加AgNOs溶液，有白色沉淀，說明原試液中有C1存在。AgBr(淡黃色沉淀)、

Agl(黃色沉淀)

CO產檢驗：在試樣中加入HC1,產生無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原試

液中有C(V「存在。

Fe"的檢驗：在試樣中加入KSCN溶液，溶液變紅；在試樣中加入苯酚溶液，溶液顯紫色。

Fe?’的檢驗：在試樣中加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中

不含F(xiàn)e",含有Fe,在試樣中加入鐵氟化鉀^[FelCN*溶液，產生藍色沉淀。

A產的檢驗：在試樣中逐滴加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀溶解，說明原溶液中含有

Al3+

NH：的檢驗：在試樣中加入濃NaOH溶液，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原

溶液中含NH；

Na\K.的檢驗：用潔凈的粕絲(或鐵絲)蘸取待測液，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏

色，若火焰呈黃色，說明原溶液中含Na,若透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色,說明原溶液

中含K*。

6、化合價(常見元素的化合價)：

一價銀、氫、鉀、鈉、氨、氯、澳、碘；二價氧、鈣、領、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價

磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；金屬無負價，F(xiàn)

無正價，金屬氨化物中H為-1價

一些特殊物質的元素化合價：

CuFeS-j：Cu+2Fe+2S—2KzFeOi：Fe+6

LizNH、LiML、AIN：N-3Na2s2O3：S+2

MO。：M+5HCN：C+2N-3

FeOr：Fe+(8—〃)SiM：Si+4N-3

FeSz：Fe+2S_1H2O2、Na2（）2：0-l

C2or：C+3Cull：Cu+1H-l

7、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升—一被氧化一一氧化產物

口訣：得---降----（被）還原----（做）氧化劑

失一一升一一（被）氧化一一（做）還原劑

氧化還原反應中得失電子數(shù)與元素變價總和相等，

如：失去3x2e-

3CU+8HN（）3（?。=3Cu（NO）+2NOf+4H,0

得至2x3e-

失:乜子，化合價升高,被4化

還1劑+氧化劑一氧.產物+還原產物氧化性：氧化劑＞氧化產物

得電子，化合價降低,被還原還原性：還原劑＞還原產物

金屬單質還原性逐漸減弱，簡單陽離子氧化性逐漸增強

特殊記憶氧化性Ag'>Hg2'〉Fe">Cu2'>H（酸）〉Fe2'>Zn2'>H（水）〉Al">Mg2'>Na'>Ca2'>K'

還原性S2->r>Fe2t>Br->Cr>0H-

第三章金屬及其化合物

1、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)。一

般金屬單質可與活潑非金屬單質反應，與酸反應，活潑金屬與鹽溶液反應。

2、金屬冶煉的一般原理：

①電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電

解Al203）

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等（金屬活動順序表中未列出的金屬用

熱還原法冶煉）

③熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

3、鈉的原子結構及性質

結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性

物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2NazO（灰白色）2Na+02^Na202（淡黃色）

屬單質鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2==2NaCl

與水反應，現(xiàn)象：浮，游，熔，響，紅2Na+2HzO==2NaOH+Hzt

與化與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和4,再考慮NaOH與溶液中的鹽反

合物應。如：鈉投入CuSO,溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H20+CuS04==Cu（OH）2+Na2S04+H21

存在自然界中只能以化合態(tài)（+1價）存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源，，

堿金屬包括Li、Na、K、Rb、Cso它們的原子最外層只有1個電子，在化合物中都呈+1

價，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。

需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成LiQ,鈉可形成NaQ、NazO”鉀可形成KQ、

KA>K02,而鋤形成的氧化物就更復雜了。

10

4、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na20Na2（）2

氧元素的化合價—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應方程式Na20+H20==2Na0H2Na202+2H20==4Na0H+02t

與二氧化碳反應方程式Na20+C()2==Na2cO32Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

岫油的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na。的性質：?失去電子，化合價升高R得到電子，化合價降低不

_J表現(xiàn)為還原性-1表現(xiàn)為氧化性

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較衣兒〃川5

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強，pH值大）

△

熱穩(wěn)定性不易分解2NaHC03==Na2C03+H20+C02f

與鹽酸反應Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C021NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21

與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰水Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOHNaHC03+Ca(0H)2=CaC031+H20+Na0H

與二氧化碳Na2C03+H20+C02=2NaHC03不反應

與氯化鈣溶液Na2cOs+CaCL=CaC()31+2NaCl不反應

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

Na2co3、NaHC()3的除雜

混合物(括號內為雜質)除雜方法

加熱法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量co2

Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液

6、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性，地殼中含量居第3位

②化學性質：Al—3e==Al3-

a、與非金屬：4A1+30^A1203,2A1+3SA12S3>2A1+3cl緞AlCh

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCb+3H21,2A1+3H2SO^A12(SO4)3+3H21

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2()==2NaA102(偏鋁酸鈉)+34t(2A1+20H+2H20==2A102-+3H2

t)

大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe203^^2Fe+Al203,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化

物(V、Cr、Mn、W)

II、鋁的化合物

①ALON典型的兩性氧化物)A1Q熔點很高，用作耐火材料，寶石的主要成分，俗名剛

玉。

+

a、與酸：Al203+6H==2Ar+3H20b、與堿：ALO3+2OH==2A102+H20

②典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。氫氧化

鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可

用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

34

a、實驗室制備：A1C13+3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH4CI(A1+3NH3?H2O==A1(OH)31

+3NH；)

3t

b、與酸、堿反應：與酸Al(0H)3+3HWl+3H20

與堿Al(OH)3+0H'==A102'+2H20

③KAI(SO)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO.)2-12ILO,十二水合硫酸鋁鉀,俗名:明帆

3t

KA1(S0I)2=K'+A1"+2S0"Al"會水解：Al+3HZO=^A1(OH)3(膠體)+3H+

因為Al(OH工具有很強的吸附性，所以明研可以做凈水劑

1IL鋁三角

(1)①A1"+3NH3?H20===Al(0H)31+3NIV

(1)②A產+3A1O，+6HZO===4A1(OH)3I

(1)③A13++30H===Al(0H)3I

+3+

(2)Al(0H)B+3H===A1+3H20

3+

(3)Al+40H-==A10r+2H20

(4)A10『+4H+===Al"+2H20

(5)①A10「+C02+2H20===Al(0H)3l+HCO：7

(5)②A1OT+H+4HZO===A1(OH)3I

(6)Al(0H)3+0H-===A10r+2H20

7、鐵及其化合物

(1)鐵的物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁

鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

(2)鐵及其化合物間的轉化:

鐵的氧化物”氧化亞鐵~氧化鐵一四氧化三鐵2

化學式3J

FeOTFe2O3<Fe304a

鐵的化合價3+21+3Q+2、+3~

俗稱小鐵紅3磁性氧化鐵~

顏色、狀態(tài)3黑色粉末o紅棕色粉末S黑色晶體d

水溶性G難溶P難溶3難溶~

氧化物類別2堿性氧化物O堿性氧化物3堿性氧化物s

FeO+8H+===2Fe3+4-

與鹽酸反應的離子FeO4-2H+===Fe2+FeO4-6H+===2Fe3+4-34

232+1

Fe+4H2O'

方程式~+出0^3H2?！?/p>

O

穩(wěn)定性”不穩(wěn)定―穩(wěn)定d穩(wěn)定-

做紅色油漆和涂料?，鐵

用途~磁鐵的主要成分6

銹的主要成分3

13

J

Fe(OH)2^Fe(OH)一

白色固體3紅褐色固體。

Fe(OH)2+2lT==Fe2一+2壓0‘Fe(OH)3+3H-===FeA+3m0”

△

-P

,

2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2(K

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe"

可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe"+

+20H-=^

30H-==Fe(0H)3I~

Fe(OH)219

(3)Fe?.和Fe、'離子的檢驗：

'①溶液是淺綠色的

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

Pe2t\③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一?灰綠色一?紅褐色

2+3-

④加入K3[Fe(CN)J:產生藍色沉淀3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21

l⑤滴加酸性KMnO,溶液紫紅色褪去

'①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3,②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

、④滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍：2「+2Fe3+=l2+2Fe"

(4)應用

△

a.實驗室用飽和FeCh溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCh+3H?()=====

Fe(0H)3(K^)+3HCl?

b.利用Fe?+易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。

c.利用Fe&+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸

中，再稀釋至所需濃度。

d.Fe，+可腐蝕印刷電路板上的銅箔：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

e.配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe?+的水解，加少量鐵屑防止Fe?+被氧化。

8、銅及其化合物

I.銅

(1)物理性質：紫紅色固體，具有導電性、導熱性和延展性，不能被磁體吸引。

(2)化學性質

反應物化學方程式

①常溫下潮濕的空氣中：2CU+02+C()2+H20===CU2(0H)￡03(堿式

非碳酸銅，綠色)

0-2

金△

②在空氣中加熱：2Cu+0z----2CuO(黑色固體)

屬

點燃

Cl

2Cu+Cb----CuCb(棕黃色煙)

氧△

濃硫酸

Cu+2H￡0“濃)----CuS0,+S0f+2HzO

化2

濃硝酸CU+4HN03(濃)===CU(N03)2+2N0?t+2H0

性2

酸稀硝酸3CU+8HN0：,牖)===3CU(N03)2+2N0t+4H20

鹽AgN03>FeCl3Cu+2AgN()3==Cu(NO3)2+2Ag、Cu+2FeC13===CuC12+2FeC12

II.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(Cu2O)

顏色黑色磚紅色

b21+

與酸反應(H+)CuO+2H===Cu+H20CU20+2H===CU"+CU+H2。

△△

與壓反應

CU0+H2-----Cu+IWCU2O+H2-----2Cu+IW

高溫

轉化關系

4CuO-----2CU20+02t

III.氫氧化銅

(1)物理性質：藍色難溶于水的固體。

(2)化學性質及應用

翻堿性，加H*[—Tn

?八，、.不穩(wěn)定性/cu\"面|

文丁麗534^4糜1a

△

反應①的化學方程式：CU(0H)2=====CU0+H20

+2+

反應②的離子方程式；CU(0H)2+2H-=CU+2H,0

IV.銅鹽

(1)堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學式為CU2(OH)￡O3,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結果，其

△

受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2C0.3====2CU0+C02t+H20

(2)硫酸銅

①CuSO,-5IL0為藍色晶體，俗稱膽帆或藍研。

②無水CuSO」為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO,-5Hm)。

(3)銅鹽的毒性

銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性，因此人們利用這一性質

用膽機、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。

16

第四章非金屬及其化合物

一、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，

常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結構示意圖為Si二元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子

最外層有4個電子，既不易失去電」7「易得到電子，主要形成四價的化合物。

1、單質硅(Si)：(imolSi有2moiSi-Si鍵)

(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

(2)化學性質：

①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4+2H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②在高溫條件下，單質硅能與02和CL等非金屬單質反應。

(3)用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiCh可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(ffi)+2COt

Si(粗)+2C12=SiCU

SiCL?+2H2=Si(純)+4HCl

2、二氧化硅(SiO2):(imolSiOz有4molSi-0鍵)

(1)SiCh的空間結構：立體網(wǎng)狀結構，SiCh直接由原子構成，不存在單個SiCh分子。

(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。

(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能

與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiG>3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所

以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶