中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（提高） 知識講解

總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)(提高)金屬金屬材料定義：金屬和金屬(或金屬和非金屬)熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)赤鐵礦含F(xiàn)e?O?金屬礦石防銹方法噴漆電鍍防止金屬銹蝕(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(3)密度差別很大：金為19.3g/cm3,鋁為2.7g/cm3;(4)導(dǎo)電性差異很大：銀為100,鉛僅為7.9;(5)熔點差別大：鎢為3410℃,錫僅為232℃;(6)硬度差別大：鉻為9,鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)都是鐵合金。4.認識合金時，應(yīng)抓住五點：①合金中一定含有金屬元素，且各元素都是以單質(zhì)的定具有金屬特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金屬；(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。(2)防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、6.保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理2金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還4.覆蓋在鋼鐵表面的銹，不能防止鋼鐵銹蝕。因為鐵銹疏松多孔，不僅不硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。4.鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)只能生成+2價的亞鐵鹽(FeCl?,FeSO?),而不能生成+3價的鐵鹽[FeCl?,(1)依據(jù)在相同條件下金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性強弱。(2)在相同條件下金屬能否與酸反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性強弱。(3)在相同條件下金屬能否與某種鹽反應(yīng)判斷金屬活動性強(1)取活動性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl?溶液和AgNO?溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金(2)取金屬活動性居中的金屬溶液，例如取CuSO?溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO?溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來確定金屬的活動(3)先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗證Zn和Cu的活動性順序，然后取AgNO?溶液，將Cu絲插入其中驗證Cu和Ag的活動性順序。此法也可簡稱為“兩單一液加一酸”,即先取相鄰兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸(稀鹽酸或稀硫酸均可)。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與酸1.活潑金屬(如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬)能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬(如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬)不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。3.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀4.活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置5.甲、乙兩種金屬的活動性為甲>乙，當甲、乙同時與活動性弱的金屬X的鹽溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先甲后乙；X,Y兩種金屬的活動性為X>Y,當活動性強的金屬甲與X,Y的鹽的混合溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先Y后X。6.活動性很強的金屬(如K,Ca,Na)不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因為活動性強的金屬會先與原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量(碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱),二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。當參加反應(yīng)的物質(zhì)中含有雜質(zhì)時，應(yīng)把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后利用方程式(1)實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒2.計算各種礦石的含鐵量，不必非要計算出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，可以用鐵元比來判斷。磁鐵礦(Fe?O?)中Fe,O個數(shù)比為1:1.3,赤鐵礦(Fe?O?)中Fe,O個數(shù)比為1:1.5,而黃鐵礦(FeS?)中1個硫原子相當于2個氧原子的質(zhì)量，F(xiàn)e,S個數(shù)比為1:2,相當于Fe,O個數(shù)比為1.如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.鐵絲不變化B.鐵絲逐漸消失酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者2.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中方法錯誤的是()A.Cu粉(Fe粉):用磁鐵吸B.NaOH(NaNO?):加稀鹽酸C.NaCl(泥沙):溶解、過濾、蒸發(fā)D.O?(水蒸氣):用濃H?SO?干燥【解析】鐵粉可以被磁鐵吸引，但是銅粉不能，所以可以用磁鐵來除去銅粉中的鐵粉，故A方法正確。故B方法錯誤。氯化鈉可以溶于水，所以可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法來除去氯化鈉中的泥沙，故C方法正確。氧氣不能和濃硫酸反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，所以可以用濃硫酸來吸收氧氣中的水達【總結(jié)升華】本題屬于除雜質(zhì)題，除去雜質(zhì)時所選擇的試劑，要滿足的主要條件：①加入的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物與被提純物質(zhì)要容易分離，及實驗操作簡便易甲(2)甲圖中裝置的不足之處是(1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁(2)沒有尾氣處理裝置3.(福建模擬)向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是()3.(福建模擬)向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是()例方法2:取金屬活動性居中的金屬溶液，例如取CuSO?溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和方法3:先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗證Zn和Cu的活動性順序，然后取AgNO?溶液，將Cu絲插入其中驗證Cu和Ag的活動性順序。此法也可簡稱為“取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸(稀鹽酸或稀硫酸均可)。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag;④濾液中一定含有Fe(NO?)2,一定不含AgNO?,可能含有Al(NO?)3.以上說法正確的個數(shù)為()的幾種金屬單質(zhì)加入含有一種金屬的鹽溶液中，排在金屬活動性順序中較前的金屬(最活潑的金屬)首先與鹽反應(yīng)；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反能含有硝酸銀，故④錯。即題中所給的說法正確的只有③,選B。【變式1】(山東中考)下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是()①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y;③常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；④在化合物中X顯+3價，Y顯+2價【解析】①X能和稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中X位于氫前面，Y不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y位于氫后面，從而得出金屬活動性X大于Y;②X能從Y的鹽溶液中置換出Y,說明金屬活動性X大于Y;③常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能，說明金屬活動性X大于Y;④金屬的活動性與化合價無關(guān)，因此根據(jù)化合價不能判斷X、Y兩種金屬的活動性順【變式2】有等質(zhì)量的A,B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B),將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A,B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()B.反應(yīng)后A,B一定都有剩余D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量全反應(yīng)完之前的相同時間內(nèi)，金屬A與酸反應(yīng)產(chǎn)故A不正確。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的實質(zhì)是金屬將酸中的氫置換出，生成氫氣，兩反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)份酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故反應(yīng)消耗的稀鹽酸與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可推斷出消耗金屬B的質(zhì)量一定大于消耗金屬A的質(zhì)量，由于反應(yīng)前金屬A與金屬B的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后金屬A一定有剩余，金屬B可能有剩余。故BD都不燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)?(精確到0.1%)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(精確到0.1%)【思路點撥】由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以求得氫氣的質(zhì)量為0.2g;根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO?的質(zhì)量。要注意分析與處理有關(guān)數(shù)據(jù)，搞清楚純物質(zhì)和所給量之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度(純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù))。(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g(2)解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成FeSO?的質(zhì)量為y。生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是96.6%;(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27.4%?！究偨Y(jié)升華】有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的特點是“雜質(zhì)一般不參與反應(yīng)”,不能把不純的量直接代入方程式進行計算或者把雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)當成純度代入方程式計算?！咀兪健?1)小強為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，測出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t,理論上可煉出含鐵98%的生鐵的(2)在利用如圖所示裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數(shù)據(jù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):澄清的石灰水氧化鐵完全反應(yīng)后玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m?燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m:你認為他應(yīng)該選用了(填“A”或“B”)組數(shù)據(jù)來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；結(jié) (1)解：5000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為5000t×80%=40