2022年江西省中考二輪專題復習練習-專題八 綜合計算題

專題八綜合計算題類型1純文字類1.現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，某同學為了解其變質(zhì)情況，稱取10.00g上述固體樣品于燒杯中，加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到3.94g沉淀。(1)氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是_____________________________。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)上述反應后所得溶液中溶質(zhì)成分是________。(4)有同學提出不用計算也可以探究氫氧化鈉固體樣品的變質(zhì)程度，請設計實驗方案驗證該樣品部分變質(zhì)：_______________________________________________________________(簡要說明操作步驟、現(xiàn)象及結論)。類型2坐標曲線類2.(2021江西中考題型示例)欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該稀硫酸樣品于燒杯中，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaOH溶液逐滴滴入到燒杯中，邊滴邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)用氫氧化鈉固體和蒸餾水配制15%氫氧化鈉溶液40g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和________。需取用氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。(2)a點溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)。(3)若要確定該實驗已達到b點，請寫出你的實驗方案(簡要說明操作步驟、現(xiàn)象及結論）_______________________________________________________________________________________________________。(4)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。3.(2021江西逆襲卷)已知某使用過的電解液中只有硫酸和硫酸銅兩種溶質(zhì)，為測定硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取50g該電解液樣品，向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。(1)滴加氫氧化鈉溶液使用的儀器是________。(2)充分反應生成氫氧化銅的質(zhì)量為______g。(3)計算該電解液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(4)上述實驗所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，若要用20%的氫氧化鈉溶液稀釋配制200g，需要水的質(zhì)量為________g；恰好完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。類型3表格類4．某興趣小組為了測定某樣品中氧化銅的含量，取一定質(zhì)量的氧化銅樣品(含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應)放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入足量一氧化碳，加熱，充分反應后將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中完全吸收，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：反應前反應后氧化銅樣品的質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g溶液的總質(zhì)量/g10.0100.0104.4請完成下列分析及計算：(1)反應生成氣體的質(zhì)量為________g。(2)計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)若其他操作均正確的情況下，稱量反應后氫氧化鈉溶液總質(zhì)量時“左碼右物”且使用了游碼，會導致測得的樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗中，在反應結束后，需要持續(xù)通入一段時間一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是________________。5.(2021江西黑白卷)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中的含碳量，小科取樣品進行實驗：向四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g20406080生成氣體的總質(zhì)量/g0.71.41.5m回答下列問題：(1)每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的經(jīng)濟損失，鐵制品銹蝕的主要原因是________。(2)表格中m值為________。(3)計算該生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。請設計其他方案測定生鐵樣品中的含碳量_____________________________________________________________________________________________________________________________(簡要說明操作步驟)。類型4流程類、實物圖類6.(2020江西逆襲卷改編)元明粉又名無水硫酸鈉，常用于制造玻璃、洗滌劑等，興趣小組同學為測定某元明粉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計實驗流程如下(假設元明粉中只含有雜質(zhì)氯化鈉，忽略操作中的損耗)：(1)40.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為________g。(2)計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。(3)如果樣品完全溶解后，加入20.0g該BaCl2溶液充分反應，所得溶液中Na＋的數(shù)目________(填“＞”“＝”或“＜”)Cl－的數(shù)目。(4)實驗后，有同學認為滴加其他試劑，通過生成沉淀的質(zhì)量也可測定樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，你認為還可選擇的試劑有________。專題八綜合計算題1.(1)氫氧化鈉固體易潮解，并與空氣中的二氧化碳反應(合理即可)(2)解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH106197x3.94geq\f(106,197)＝eq\f(x,3.94g)x＝2.12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(2.12g,10.00g)×100%＝21.2%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。(3)氫氧化鈉、氫氧化鋇[或NaOH、Ba(OH)2](4)取樣，加水溶解，加入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明樣品部分變質(zhì)(合理即可)2.(1)玻璃棒6(2)Na2SO4、H2SO4(3)取樣，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡比較，若pH＝7，說明實驗已達b點(合理即可)(4)解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為8g×15%＝1.2g設參加反應的H2SO4的質(zhì)量為x2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O80981.2gxeq\f(98,80)＝eq\f(x,1.2g)x＝1.47g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.47g,20g)×100%＝7.35%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.35%。3.(1)膠頭滴管(2)9.8(3)解：設50g該電解液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓16098x9.8geq\f(160,98)＝eq\f(x,9.8g)x＝16g則該電解液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(16g,50g)×100%＝32%答：該電解液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為32%。(4)10021.34.(1)4.4(2)解：設參加反應的氧化銅質(zhì)量為xCuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO28044x4.4geq\f(80,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝8g樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8g,10g)×100%＝80%答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)偏小(4)防止反應生成的鐵被氧化5.(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用(2)1.5(3)解：設20g生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為xFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑562x0.7geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.7g)x＝19.6g則生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(20g－19.6g,20g)×100%＝2%答：該生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%。(4)向一定量生鐵樣品中滴加稀硫酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量(合理即可)6.(1)4.16(2)