第十單元 課題1　常見的酸和堿 常見的酸教案-2021-2022學年九年級化學人教版下冊

課題1常見的酸和堿常見的酸教學目標知識與能力:1.了解酸的涵義。2.了解酸的化學性質。3.使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質)。4.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法:初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法情感與態(tài)度價值觀:1.實事求是的科學態(tài)度。2.保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學習化學的興趣。3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。學情分析學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的性質和濃硫酸的腐蝕性等內容,本堂課主要是對稀鹽酸、稀硫酸的有關知識進行系統(tǒng)的總結?！端岬幕瘜W性質》是學生第一次概括一類物質的化學性質,它對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用,利于培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力,使學生在增長知識的同時,逐步學會分析和解決問題的方法,培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。綜合以上分析,《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。重點難點重點:酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應等是本堂課的學習重點。難點:用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。教學過程活動1【導入】創(chuàng)設問題情景，引入課題桌面上有兩瓶未貼標簽的稀HCl和NaCl溶液,請同學們選用不同種類的試劑進行鑒別。組織、引導、指導學生完成鑒別方案的設計。學生們鑒別酸溶液和氯化鈉溶液的方案很多,如:①可以用紫色石蕊試液(學生知道石蕊試液遇酸變紅);②鋅、鐵、鎂等金屬(鋅、鐵、鎂金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡);③可以用大理石(學生知道大理石中碳酸鈣與酸反應產(chǎn)生二氧化碳);④可以用生銹的鐵釘;還有學生想到用聞氣味的方法……教師將學生提出的鑒別方案進行整理(幻燈片給出五種方法)。追問想出這些方法的依據(jù)是什么?從而總結出酸的化學性質。老師板書酸的五點化學性質?；顒?【講授】活動與探究：慧眼識酸如果將稀HCl溶液換成稀H2SO4,剛才的方法還適用嗎?為什么?學生思考回答,教師總結出不同酸具有相似化學性質的原因。如果將NaCl溶液換成稀H2SO4,剛才的方法還適用嗎?為什么?學生回答,教師進行評價。

3、我們又將如何鑒別稀H2SO4和稀HCl呢?學生思考給出鑒別兩種酸的方法,教師給予評價和引導。從而幻燈片給出鑒別兩種酸的方法:分別取樣于試管中,再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸,無現(xiàn)象的是稀鹽酸(注意:不能用AgNO3溶液)。4、如果未貼標簽的兩瓶無色溶液是濃H2SO4和濃HCI,我們又將如何鑒別呢?進一步引導學生利用兩種濃酸的特點去進行鑒別,方法多種,合理都可以,但最好選擇簡單方便的方法。

活動3【作業(yè)】課后作業(yè)想一想,我會填!

1、硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑,因為濃硫酸有(

)性。

(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式:

①與鐵粉反應:__________________________

②與碳酸鈉溶液反應:__________________________

③與氯化鋇溶液反應:__________________________上述反應中,屬于酸的共同性質的是(

)

(填編號)

(3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是

(

)(填編號)

①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中的少量NaOH

2、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質,其本質原因是(

)

A.都能與指示劑作用

B.都能解離出酸根離子

都能解離出氫離子

D.都含有氫元素

3、下列實驗方法錯誤的是(

)

A.用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳

C.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉

D.用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣

4、物質X可發(fā)生“X

+

酸

→

鹽

+

H2O”的反應,則X可能是(

)

A.Fe

B.CO2

C.H2SO4

D.NaOH

5、一定條件下,同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比。現(xiàn)用100克溶液質質量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應,為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量,可向所用的鹽酸中加入適量的(

)。

A、氫氧化鈉

B、水

C、氧化鎂

D、碳酸鈣

二、動動腦,我能行!6、課本中有一問:為什么汗水有咸味?學習小組同學為此開展探究。

【提出問題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質是什么?

【假設與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測,汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是(

)。

【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液(或物質)在酒精燈火焰上灼燒,會呈現(xiàn)黃色火焰。

【制訂計劃】為了證明咸味物質是猜想中的物質,一是要證明汗水溶液中含有陰離子(

)

(填寫離子符號),二是要證明汗水溶液中有陽離子(

)

(填寫離子符號)。

【進行實驗】

證明陰離子的實驗:向汗水溶液中滴加(

)

溶液,再加入少量稀硝酸,振蕩,仍有白色沉淀產(chǎn)生。

證明陽離子的實驗:(

)。

【結

論】經(jīng)上述實驗證明,汗水中的咸味物質就是猜想中的物質。

【分析與交流】上述實驗中,證明陰離子存在的化學反應方程式為:(

),該反應屬于復分解反應。

7、小鵬與小明做完酸、堿相關性質實驗后,很感興趣地把稀硫酸、碳酸鈉溶液混合一起,看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇,請你與他們一起進行探究。

【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么?

【猜想假設】猜想①Na2SO4、Na2CO3

猜想②Na2SO4

猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

猜想④Na2SO4、H2SO4

上述猜想中,你認為不合理的是猜想__(填序號)。

【實驗探究】(1)小鵬取少量該溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化,據(jù)此,他認為猜想②是正確的。你認為他的結論是__(填“合理”或“不合理”)的,理由是(

)。

(2)小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液,振蕩,溶液變藍。該反應的化學方程式是(

)。

【實驗結論】根