第十單元酸和堿同步測試-2021-2022學年九年級化學人教版下冊

第十單元《酸和堿》同步測試一、單選題(共15小題)1.某種能治療胃酸過多癥的藥片的主要成分為氫氧化鎂，在其與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()A．B．C．D．2.下圖X、Y、Z表示某些物質(zhì)的pH。下列判斷錯誤的是()A．X可能是稀鹽酸B．Y一定是蒸餾水C．Z可能是石灰水D．Z顯堿性3.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為了鑒別真?zhèn)?，可以用下列一種化學反應(yīng)試劑來鑒別，該試劑是()A．酚酞溶液B．石灰水C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液4.下物質(zhì)所對應(yīng)用途錯誤的是()A．氧化鈣：作干燥劑B．氫氧化鈉：治療胃酸過多C．碳酸氫銨：作氮肥D．稀鹽酸：除鐵銹5.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下，由下表判斷，不能做指示劑的是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D6.阻燃劑氫氧化鎂[Mg(OH)2]屬于()A．氧化物B．鹽C．堿D．酸7.對某pH＝2的溶液成分進行分析、檢測，下列結(jié)果合理的是()A．KNO3K2CO3NaNO3CaCl2B．KC1NaHCO3K2SO4NaClC．NaClZnSO4KNO3KOHD．HClMgCl2Na2SO4NaCl8.向滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水中通入二氧化碳，溶液呈()A．無色B．紫色C．紅色D．藍色9.下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是()A．膽汁(6.8～7.4)B．唾液(6.4～7.1)C．血液(7.35～7.45)D．胃液(0.8～1.5)10.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是()A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑11.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O12.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀13.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是()A．NaOH用于治療胃酸過多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食鹽可用于配制生理鹽水D．稀鹽酸溶液用于清除鐵銹14.下列物質(zhì)能跟鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是()A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．氧化銅D．碳酸鈉溶液15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是()A．二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．用稀鹽酸除去金屬表面的銹二、填空題(共3小題)16.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生________。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是________(填序號)。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡(2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗，其化學反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是________(填序號)。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡17.廢舊普通干電池筒內(nèi)的物質(zhì)中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物質(zhì)。現(xiàn)利用廢干電池分離出MnO2，并研究其對H2O2分解速率的影響。實驗過程如下：回答下列問題：(1)圖②中玻璃棒的作用是________。(2)圖③中灼燒目的是除去________。(3)將圖③操作所得MnO2加到圖④試管內(nèi)，帶火星的木條立即復(fù)燃，則MnO2的作用是________。(4)圖⑤是氫氧燃燒電池的示意圖。電池工作時，H2和O2反應(yīng)生成水，同時提供電能，溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。18.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。(1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是____________。(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：________、________、________。③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是________(填選項)。A．CuB．MgC．AlD．Ag三、實驗與探究(共3小題)19.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。[實驗驗證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應(yīng)的方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到___________________________________________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。20.在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結(jié)論]________________________________________________________________________。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學方程式為________________________________________________________________________。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想________，理由是____________________________。21.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？[查閱資料]①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：四、計算題(共1小題)22.某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答案解析1.【答案】B【解析】明確中和反應(yīng)的原理、酸堿的溶解性、pH變化與溶液的酸堿性的關(guān)系，是解題的關(guān)鍵。胃酸的主要成分是鹽酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就會患胃酸過多癥。用氫氧化鎂中和時，可使胃液酸性逐漸減弱，pH升高，但pH不會超過7。因為氫氧化鎂難溶于水，在溶液中不能解離出OH－，故溶液不會呈堿性，所以B項正確。2.【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)的pH圖可知：Z物質(zhì)pH＞7，呈堿性；X物質(zhì)pH＜7，呈酸性；Y物質(zhì)pH＝7，呈中性。A項，稀鹽酸呈酸性，所以X可為稀鹽酸，正確；B項，蒸餾水呈中性，但有些鹽溶液也呈中性，所以Y一定為蒸餾水，錯誤；C項，石灰水呈堿性，所以Z可能為石灰水，正確；D項，Z物質(zhì)pH＞7，呈堿性，正確。3.【答案】D【解析】A項，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，自來水里有鹽酸，鹽酸顯酸性，遇酚酞溶液不變色，不能鑒別真?zhèn)?，錯誤；B項，自來水里有鹽酸，鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)?，錯誤；C項，自來水里有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)危e誤；D項，自來水里有鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水，正確。4.【答案】B【解析】A項，氧化鈣可與水反應(yīng)，可用作干燥劑，正確；B項，氫氧化鈉有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；C項，碳酸氫銨含氮元素，可用作氮肥，正確；D項，稀鹽酸可與氧化鐵反應(yīng)，用于除鐵銹，正確。5.【答案】B【解析】胡蘿卜在酸性、堿性、中性溶液中均呈現(xiàn)橙色，所以不能做指示劑。6.【答案】C【解析】氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物；鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物。所以氫氧化鎂[Mg(OH)2]屬于堿，故選C。7.【答案】D【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。A項，H＋與K2CO3中的碳酸根離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，錯誤；B項，H＋與NaHCO3中的碳酸氫根離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，錯誤；C項，H＋與KOH中的氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，錯誤；D項，四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，正確。故選D。8.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊變紅。9.【答案】D【解析】pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強，所以酸性最強的是胃液(0.8～1.5)，故選D。10.【答案】A【解析】根據(jù)題意，蝴蝶蘭花的溶液可以做指示劑，指示劑的變色是化學變化。11.【答案】D【解析】中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，A選項中沒有酸的參與；B選項沒有堿的參與；C選項沒有堿的參與，生成物中沒有水；D選項符合定義，故答案選擇D。12.【答案】B【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。13.【答案】A【解析】A項，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；B項，熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于中和酸性土壤，正確；C項，食鹽是氯化鈉的俗稱，醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，正確；D項，稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹，正確。14.【答案】B【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物跟酸的反應(yīng)，非金屬氧化物跟堿的反應(yīng)，都不是中和反應(yīng)。15.【答案】B【解析】過氧化氫制取氧氣時，二氧化錳是其催化劑；改良酸性土壤一般用熟石灰，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，因此不能用；氫氧化鋁可以中和鹽酸，治療胃酸過多；稀鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，所以可以除銹。16.【答案】(1)白霧A(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色B【解析】(1)根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質(zhì)分析；(2)根據(jù)中和反應(yīng)的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)分析。17.【答案】(1)引流液體(2)碳粉和淀粉(3)催化作用(4)變小【解析】(1)運用過濾時玻璃棒的作用是引流液體分析。(2)運用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五種物質(zhì)中氯化鋅和氯化銨溶于水，碳、淀粉和二氧化錳不溶于水，灼燒碳、淀粉都和空氣中的氧氣反應(yīng)分析。(3)運用二氧化錳能加快雙氧水的分解速率分析。(4)從題中信息可知溶液中的水增多，氫氧化鉀的量不變，氫氧化鉀溶液變稀分析。18.【答案】(1)分子的間隔(2)①固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生②H＋Cl－Fe2＋③BC【解析】(1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；(2)①考察了鐵和稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，必須包括固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描述；②根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況；③根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有鎂和鋁可以。19.【答案】酸中紅酸性或中性(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)(2)產(chǎn)生氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【解析】酸、堿中和反應(yīng)時有三種可能：①酸和堿恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③堿有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的離子是H＋，使溶液呈堿性的離子是OH－；呈酸性的溶液加入活潑金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入Na2CO3溶液可產(chǎn)生CO2進行檢驗。20.【答案】實驗一：(2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實驗二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述實驗只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實驗一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2mL氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗二：二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實驗后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程