【暑期領(lǐng)先學(xué)】化學(xué)九年級(jí)知識(shí)講練：第09講 元素（教師版）

元素【知識(shí)梳理】1．元素定義：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

【特別提醒】（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個(gè)數(shù)；（2）核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定元素的種類；（3）日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。2．元素和原子的對(duì)比元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，也講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子的構(gòu)成，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系：原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”。3．地殼中各種元素的含量（1）各種元素在地殼里的含量如圖所示，其中含量最多的是氧元素，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近50%，其次是硅元素。在地殼中含量較少的碳、氫、氮等元素，對(duì)動(dòng)植物的生命活動(dòng)有重要作用。（2）地殼中含量前五的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣。4．元素符號(hào)的書(shū)寫與意義（1）書(shū)寫：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，如氫元素的符號(hào)為H，氧元素的符號(hào)為O。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。例如用Cu表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。即：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。（2）意義：元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。【例】元素符號(hào)“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個(gè)原子。5．元素的分類金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)>4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；原子的最外層電子數(shù)若等于4，則不易得也不易失電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定6．元素周期表（1）定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)所得的表，叫做元素周期表。（2）結(jié)構(gòu)①周期：每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②族：每個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（3）周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。7．原子序數(shù)（1）定義：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。（2）數(shù)值關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=（原子的）核外電子數(shù)。8．元素周期表的信息根據(jù)元素周期表能確定元素的分類、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等。如：9．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。（2）同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。（3）同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似?！究键c(diǎn)精析】考點(diǎn)1：元素的概念【例1】下列說(shuō)法中，你認(rèn)為正確的是（）A．如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同B．如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素C．由同種元素組成的不同種單質(zhì)，性質(zhì)一定相同D．如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素【答案】A【詳解】A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同，正確；B、質(zhì)子數(shù)相同的微?？赡苁窃印㈦x子或分子，如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一種元素，例如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都是10，錯(cuò)誤；C、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，由同種元素組成的不同種單質(zhì)，分子構(gòu)成不同，性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一種元素，錯(cuò)誤。故選：A。【例2】嬰幼兒為了防止齲齒，常常去醫(yī)院“涂氟”，這里的“氟”指的是（）A．離子 B．原子 C．分子 D．元素【答案】D【詳解】這里的“氟”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選D。【變式訓(xùn)練】【變式1】“含氟牙膏”中“氟”指的是（）A．原子 B．分子C．元素 D．單質(zhì)【答案】C【詳解】物質(zhì)由元素組成，“含氟牙膏”中“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子的形式存在的，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選C?！咀兪?】地殼中元素含量由多到少的順序是（）A．氧硅鋁鐵 B．氧硅鐵鋁 C．硅鐵鋁氧 D．鐵鋁硅氧【答案】A【詳解】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣。故選：A?！咀兪?】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)用于獎(jiǎng)勵(lì)鋰離子電池的發(fā)展。這種重量輕、可再充電且功能強(qiáng)大的電池，可以儲(chǔ)存大量來(lái)自太陽(yáng)能和風(fēng)能的能，使一個(gè)無(wú)化石燃料的社會(huì)成為可能。鋰元素與碳元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號(hào)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．核外電子數(shù)不同【答案】A【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。故選A考點(diǎn)2：元素的意義與書(shū)寫【例3】元素符號(hào)書(shū)寫正確的是（）A．氮N B．氮NeC．氖N D．氖NE【答案】A【詳解】A、如果元素符號(hào)中只有一個(gè)字母，該字母大寫，如果元素符號(hào)中有兩個(gè)字母，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)正確；B、氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！纠?】下列化學(xué)符號(hào)既能表示一種物質(zhì)，又能表示一種元素，還能表示一個(gè)原子的是（）A．H B．N2 C．Ag D．CO【答案】C【分析】根據(jù)元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)?！驹斀狻緼、H屬于非金屬元素，可表示氫元素，表示一個(gè)氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該符號(hào)是氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ag屬于金屬元素，可表示銀元素，表示一個(gè)銀原子，還能表示銀這一純凈物，故選項(xiàng)正確；D、CO是一氧化碳的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！咀兪接?xùn)練】【變式1】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．2個(gè)氧原子：2O B．2個(gè)氫原子：H2C．鈣離子：Ca+2 D．氯離子：Cl1-【答案】A【詳解】A、元素符號(hào)從微觀上表示1個(gè)原子，即1個(gè)氧原子的符號(hào)為O，表示多個(gè)原子時(shí)，在相應(yīng)的元素符號(hào)前面形成原子數(shù)目即可，即2個(gè)氧原子的符號(hào)寫為2O，選項(xiàng)正確；B、元素符號(hào)從微觀上表示1個(gè)原子，即1個(gè)氫原子的符號(hào)為H，表示多個(gè)原子時(shí)，在相應(yīng)的元素符號(hào)前面形成原子數(shù)目即可，即2個(gè)氫原子的符號(hào)寫為2H，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、書(shū)寫離子符號(hào)時(shí)，先在相應(yīng)的元素符號(hào)的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，則鈣離子的符號(hào)寫為Ca2+，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、書(shū)寫離子符號(hào)時(shí)，先在相應(yīng)的元素符號(hào)的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫，1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則氯離子的符號(hào)寫為Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A?！咀兪?】下列化學(xué)用語(yǔ)的使用不符合規(guī)范的是（）A．N2由N原子構(gòu)成B．MgCl2中含有Mg2＋C．SO3由S和O元素組成D．NO2含有1個(gè)N元素和2個(gè)O元素【答案】D【詳解】A、分子是由原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯傻訕?gòu)成，正確；B、MgCl2是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，故含有Mg2＋，正確；C、物質(zhì)是由元素組成的，SO3由S和O元素組成，正確；D、元素論種不論個(gè)；1個(gè)NO2分子中含有1個(gè)N原子和2個(gè)O原子，錯(cuò)誤。故選D【變式3】寫出下列你熟悉的名稱或符號(hào)。（請(qǐng)注意：大小寫字母或漢字不能有錯(cuò)別字）__________氫碳_____氯_____氮PS__________Na_____O_____【答案】磷硫鈉氧HCClN【詳解】①P是磷元素的符號(hào)，表示磷元素，名稱是磷；②S是硫元素的符號(hào)，表示硫元素，元素名稱是硫；③Na是鈉元素的符號(hào)，表示鈉元素，鈉元素的名稱是鈉；④O是氧元素的符號(hào)，表示氧元素，氧元素的名稱是氧；⑤氫元素的符號(hào)為H；⑥碳元素的符號(hào)為C；⑦氯元素的符號(hào)為Cl；⑧氮元素的符號(hào)為N?？键c(diǎn)3：元素周期表中的信息【例4】如圖是硅元素在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法中正確的是（）A．硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g B．硅元素屬于非金屬元素C．硅原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子 D．硅原子的原子核內(nèi)只有14個(gè)質(zhì)子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，不符合題意；B、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故硅原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有4個(gè)電子，故常溫下硅原子在化學(xué)反應(yīng)中，不易得失電子，不符合題意；D、硅原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不符合題意。故選B?！纠?】加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘元素是金屬元素 B．碘原子的質(zhì)子數(shù)是53C．圖中n的值為5 D．碘原子在反應(yīng)中一般較易失去電子【答案】B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、由漢字結(jié)構(gòu)可知，碘元素是非金屬元素，錯(cuò)誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的質(zhì)子數(shù)是53，正確；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故55=2+8+18+18+n，n=7，錯(cuò)誤；D、碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中一般容易得到1個(gè)電子，錯(cuò)誤。故選B?！咀兪接?xùn)練】【變式1】據(jù)報(bào)道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來(lái)，該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r(jià)比電池的理想選擇，下圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B．相對(duì)原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039gC．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D．核外電子數(shù)Al3+比Li+多8【答案】B【詳解】A、鋰核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期，鋁核外有3個(gè)電子層，屬于第三周期，此選項(xiàng)表述正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，此選項(xiàng)表述不正確；C、鋰、鋁兩種元素都帶“钅”字旁，都是金屬元素，此選項(xiàng)表述正確；D、Al3+是鋁原子失去3個(gè)電子得到的，故核外有10個(gè)電子，Li+是鋰原子失去1個(gè)電子得到的，故核外有2個(gè)電子，即Al3+的核外電子數(shù)比Li+多8，此選項(xiàng)表述正確。故選B?！咀兪?】根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎘屬于金屬元素 B．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4gC．鎘元素位于元素周期表中第五周期 D．鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子【答案】B【詳解】A、由“钅”字旁可知，鎘屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，鎘原子核外有5個(gè)電子層，位于期表中第五周期，不符合題意；D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子，不符合題意。故選B。【變式3】元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)下圖，下列6種說(shuō)法正確的有（）①碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g②碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53③碘原子核外共有53個(gè)電子④碘元素屬于非金屬元素⑤碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子⑥碘單質(zhì)(I2)是由碘原子直接構(gòu)成的A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【詳解】①根據(jù)圖示信息可知，元素周期表小方格最下面是相對(duì)原子質(zhì)量，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”，“1”一般省略不寫，故錯(cuò)誤；②元素周期表小方格左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故正確；③在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碘原子核外共有53個(gè)電子，故正確；④由碘元素的名稱可知，碘字帶有“石”旁，所以碘屬于非金屬元素，故正確；⑤碘原子的最外層電子是7，易得到1個(gè)電子形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；⑥碘單質(zhì)（I2）是由碘分子構(gòu)成的，而每個(gè)碘分子是由兩個(gè)碘原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤。故②③④正確，6種說(shuō)法中正確的有3種。故選B?？键c(diǎn)4：元素周期表【例6】1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。左圖是1至18號(hào)元素、右圖是38號(hào)元素鍶（元素符號(hào)為Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）左圖中，X=______。（2）鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號(hào)為_(kāi)_____。（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右______依次遞增（寫一種即可）?！敬鸢浮?7失去Sr2+質(zhì)子數(shù)【分析】本題考查元素周期表。【詳解】（1）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；（2）鍶原子的最外層電子數(shù)為2，因此鍶原子容易失去兩個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去兩個(gè)電子形成帶正電的陽(yáng)離子：Sr2+；（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加?！咀兪接?xùn)練】【變式1】如圖中A﹣D是某些原子結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：（1）A﹣D的粒子中易得到電子的是______（填字母）。（2）若E中X＝12，則該粒子的符號(hào)______。（3）X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y化學(xué)性質(zhì)相似的原因______。【答案】ACMg2+最外層電子數(shù)相同【詳解】（1）一般情況下，原子的最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子；A-D的粒子中易得到電子的是AC，是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔鈱与娮訑?shù)大于4，故填：AC；（2）若E中X=12，質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，核外電子數(shù)為10，則該粒子是帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，可以表示為Mg2+，故填：Mg2+；（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層的電子數(shù)目有關(guān)；X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y在同一列，屬于同一族，最外層電子數(shù)相同，所以X、Y化學(xué)性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)相同?！咀兪?】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖1是元素周期表的一部分。回答下列問(wèn)題：（1）若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期IA族”，則地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置可表示為_(kāi)___________。（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則該元素單質(zhì)的化學(xué)式量為_(kāi)__________（取整數(shù)值）；若該粒子為+2價(jià)陽(yáng)離子，則該陽(yáng)高子的符號(hào)為_(kāi)__________。（3）鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，形成的氧化物化學(xué)式表示為_(kāi)__________；下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是____________。（填字母序號(hào)）（4）鋁、鎵、銦和錫（Sn）在周期表中位置如表所示，與銦（In）元素電子層數(shù)相同的是____________。AlGaInSn（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒----“四中子”，它也被稱為“零號(hào)元素”。該微粒中的電子數(shù)為_(kāi)________，相對(duì)原子質(zhì)量約為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）第3周期ⅢA族（2）20Mg2+（3）Ga2O3C（4）Sn（5）04【分析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”。（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則其質(zhì)子數(shù)為10，是氖元素，則該元素單質(zhì)是氖氣，是由原子直接構(gòu)成的，它的化學(xué)式量為20；若該粒子為+2價(jià)陽(yáng)離子，則X為10+2＝12，是鎂元素，鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子而形成帶有兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，該陽(yáng)離子的符號(hào)為Mg2+；（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子，形成帶有三個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則鎵元素在化合物中顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，所以其氧化物的化學(xué)式為Ga2O3；鎵原子的最外層有3個(gè)電子，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鎵原子的最外層有3個(gè)電子，粒子C的最外層也是3個(gè)電子，所以二者化學(xué)性質(zhì)相似，故選：C；（4）根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，銦和錫（Sn）處于同一周期，所以銦和錫（Sn）電子層數(shù)相同；（5）根據(jù)原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，因此被稱為“零號(hào)元素”的微粒中的電子數(shù)為0；相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝4+0＝4。【變式3】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)表（1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）回答下列問(wèn)題：（1）元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。（2）C、N、O排在同一周期是因?yàn)開(kāi)__________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）鈉離子核外電子排布與___________（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。（4）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易___________（選填“得”或“失”）電子。該元素屬于___________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（5）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為_(kāi)__________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮浚?）質(zhì)子數(shù)不同（2）電子層數(shù)（3）Ne（4）得非金屬（5）20四鎂或鈹（Mg/Be）【分析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）同一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同，C、N、O排在同一周期是因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同；（3）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，因此鈉離子核外電子排布為2、8，與氖原子核外電子排布相同，符號(hào)為：Ne；（4）16號(hào)元素為硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，該元素屬于非金屬元素；（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)是核電荷數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)，因此X=2+8+8+2=20，為鈣元素，鈣元素位于第四周期，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，鈣元素與圖中鎂或鈹（Mg/Be）元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。鞏固練習(xí)一、選擇題。1．決定元素種類的是（）A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．最外層電子數(shù)【答案】B【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。2．地殼中含量最多的元素是（）A．硅B．鐵C．鋁D．氧【答案】D

【解析】地殼中含量最多的元素是氧。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。3．下列說(shuō)法正確的是（）A．具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子D．分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是【答案】A【解析】原子還能夠被分為質(zhì)子、中子、電子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子也能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。4．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質(zhì)的分子中都含有（）A．氫原子 B．1個(gè)氫分子 C．2個(gè)氫元素 D．氫氣【答案】A【解析】解：A、H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質(zhì)的分子中都含有氫原子，故A正確；B、只有氫氣中含有氫分子，其他物質(zhì)不含有氫分子，故B錯(cuò)誤；C、元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質(zhì)的分子中不含有氫氣，而含有氫原子，故D錯(cuò)誤。5．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的 B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的 C．氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的 D．一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫元素和一個(gè)氯元素組成的【答案】A【解答】解：A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確；B、氯化氫屬于純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤。6．下列符號(hào)中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（）A．O B．N C．H2 D．Cu【答案】D【解答】解：A、O，表示氧元素和一個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、N，表示氮元素和一個(gè)氮原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H2，不能表示一種元素和一個(gè)原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Cu，表示銅元素，又表示一個(gè)銅原子，還可表示銅這種物質(zhì)，故選項(xiàng)正確；7．如圖為元素周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是（）A．碳的化學(xué)性質(zhì)活潑 B．氮原子的質(zhì)量為14.01 C．氧原子的質(zhì)子數(shù)是8 D．三種元素原子的核外電子數(shù)相同【答案】C【解答】解：A、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氮原子的質(zhì)量為14.01，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為8，表示原子序數(shù)為8；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，三種元素的原子序數(shù)不同，則三種元素原子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為52 B．該元素屬于非金屬元素 C．該元素在地殼中的含量為52.00 D．該元素的核電荷數(shù)為24【答案】D【解答】解：A．由圖可知，該元素的原子序數(shù)為24，故A錯(cuò)誤；B．由漢語(yǔ)名稱“鉻”，則知其為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．由圖是不可能看出該元素在地殼中的含量的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”，則該元素的核電荷數(shù)為24，故D正確。9．如圖是銥元素在元素周期表中的信息示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．銥屬于非金屬元素 B．銥原子的核外電子數(shù)為77 C．銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2g D．銥元素在地殼中的含量為77%【答案】B【解答】解：A、銥元素帶金字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以為77，故B正確；C、由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，沒(méi)有克這樣的單位，故C錯(cuò)誤；D、氧元素在地殼的含量最多為46.6%，故D錯(cuò)誤。10．如表所示為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ABCDEA．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝D B．原子序數(shù)：C＞B C．B，C同周期 D．若A是鈉元素，則B是鎂元素【答案】A【解答】解：A、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A，D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加。所以原子序數(shù)：C＞B，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以B，C同周期，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)若A是鈉元素，則B是鎂元素，故D說(shuō)法正確；11.

國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（）A.

鐵單質(zhì)

B.

鐵元素

C.

四氧化三鐵

D.

鐵原子【答案】B【解答】世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指鐵元素，鐵元素通常以化合物的形式被人體吸收．

12.

下列說(shuō)法中正確的是（）A.

二氧化碳由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成

B.

二氧化碳由碳、氧兩種元素組成

C.

二氧化碳由碳、氧兩種單質(zhì)組成

D.

二氧化碳分子由碳原子和氧分子構(gòu)成【答案】B【解答】A、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物，不含碳和氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

二、填空題13．下列說(shuō)法中，正確的是。①?zèng)Q定元素周期表中原子序數(shù)的是——核電荷數(shù)；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的是——原子的最外層電子數(shù)；③決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是——質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；④決定元素和原子種類的是——電子數(shù)?！敬鸢浮竣佗冖邸窘馕觥繘Q定元素和原子種類的是——核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。14．有①分子②原子③中子④電子⑤質(zhì)子等粒子，其中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是，（2）構(gòu)成分子的粒子是；（3）構(gòu)成原子核的粒子是，構(gòu)成原子的粒子是原子核和；（4）帶正電荷的粒子是，帶負(fù)電荷的粒子是，不顯電性的粒子是．【解答】解：（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，可知可以直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子和離子，故填：①②；（2）分子是由原子構(gòu)成的，故填：②；（3）構(gòu)成原子核的粒子是質(zhì)子和中子；構(gòu)成原子的粒子是原子核和核外電子；故填：③⑤；④；（4）已知質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，分子、原子、中子不顯電性的粒子．故填：⑤；④；①②③．15．2019年是化學(xué)元素周期表國(guó)際年。如表格是元素周期表一部分。這些元素均位于第周期；鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為；現(xiàn)有相等質(zhì)量的這幾種金屬元素，則其所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是。11Na23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.09【解答】解：這四種元素