2024年貴陽市四校高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年貴陽市四校高三第二次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.Cl﹣ C.CO32﹣ D.OH﹣2、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該材料的吸附作用具有選擇性B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C.在生成的過程中,有極性共價(jià)鍵形成D.其工作原理只涉及化學(xué)變化3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑4、下列離子方程式正確的是A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3?+H2O=H3O++B.FeI2溶液中加雙氧水,出現(xiàn)紅褐色沉淀:6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液:Al3++3OH?=Al(OH)3↓D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中:3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O5、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后,混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后,生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D6、下列說法正確的是()A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出高級脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀,再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖7、有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是()a.b.c.d.①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A.①② B.①④ C.②③ D.①②③8、在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B.AuS-既作氧化劑又作還原劑C.每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD.反應(yīng)后溶液的pH值降低9、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-,可以通過反應(yīng)O2+PtF6→O2[PtF6]得到。則A.O2[PtF6]中只含離子鍵 B.O2[PtF6]中氧元素化合價(jià)為+1C.反應(yīng)中O2是氧化劑,PtF6是還原劑 D.每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子10、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是()A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4?H++HMO4-,HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液pH=12B.圖像中F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D.圖像中G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)12、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經(jīng)2min建立平衡,此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí),其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大13、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA14、下列化學(xué)用語正確的是()A.2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式:B.四氯化碳的比例模型:C.氯化銨的電子式為:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣Cl﹣O15、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品16、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團(tuán)的名稱為__________________。(2)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________________。(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。(4)C→D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)F→G反應(yīng)類型為________________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)B→C中①的化學(xué)方程式___________。(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)H→J的反應(yīng)類型___________。(6)已知:K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。19、草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,290-320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間的N2,其目的是___;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問題:①流程“I”硫酸必須過量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____20、用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。21、以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下:已知:①②注:R、R′為烴基或H原子,R″為烴基請回答:(1)下列說法正確的是_________。A.反應(yīng)②F→G,既屬于加成反應(yīng),又屬于還原反應(yīng)B.若A→B屬于加成反應(yīng),則物質(zhì)X為COC.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體,難溶于水D.上述合成路線中,只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì),生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。①分子中含有苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子:③能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析,2×3+1×3=2×4+1×x,解x=1,說明陰離子帶一個單位的負(fù)電荷,鐵離子和氫氧根離子不能共存,所以氫氧根離子不存,故X可能為氯離子,故選B。2、D【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳,吸附作用具有選擇性,故A正確;B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成,所以利用此法可減少CO2的排放,故B正確;C.在生成的過程中,有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成,故C正確;D.該過程中涉及到了氣體的吸附,吸附作用屬于物理變化,故D錯誤;答案選D。3、A【解析】

A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng));④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng));⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。4、D【解析】

A.HSO3?+H2O=H3O++為HSO3?的電離方程式,故錯誤;B.FeI2溶液中加雙氧水,應(yīng)是碘離子被氧化,生成碘單質(zhì),再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子,故錯誤;C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液,說明堿過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不是氫氧化鋁,故錯誤;D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中,反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇,離子方程式3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O,故正確;故選D?!军c(diǎn)睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫,通常都有水參與反應(yīng),關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題,若分開,則為電離,若結(jié)合,則為水解?;蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷,如亞硫酸氫根離子電離顯酸性,所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子,水解顯堿性,則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。5、D【解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無色,可溶于四氯化碳,因此溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;B.乙酸乙酯屬于酯,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,因此混合液不再分層,故B正確;C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅,氫氧化銅被葡萄糖還原,葡萄糖表現(xiàn)了還原性,故C正確;D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈,則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑,故D錯誤;答案選D。6、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析,密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出,上層析出的是高級脂肪酸鈉,A項(xiàng)錯誤;B.氨基酸分子中含有氨基和羧基,但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上,B項(xiàng)錯誤;C.向雞蛋清溶液中加入硫酸,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀不能溶解,C項(xiàng)錯誤;D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖,D項(xiàng)正確;答案選D。7、A【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷,①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯烴,d為環(huán)丁烷,屬于環(huán)烷烴,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,①正確;②b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,二者都屬于烷烴,分子式不同,互為同系物,②正確;③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),d為環(huán)丁烷,屬于環(huán)烷烴,不能發(fā)生加聚反應(yīng),③錯誤;④都屬于烴,一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng),④錯誤;所以①②正確,故答案為:A。8、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成,則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,則A.氧化劑是AuS-,還原劑是亞鐵離子,根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯誤;B.AuS-中Au的化合價(jià)降低,只作氧化劑,亞鐵離子是還原劑,選項(xiàng)B錯誤;C.不能確定氣體所處的狀態(tài),則每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol,選項(xiàng)C錯誤;D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生,因此溶液的pH值降低,選項(xiàng)D正確;答案選D。9、D【解析】

A.化合物中的陰離子和陽離子是原子團(tuán),其中都存在共價(jià)鍵,A錯誤;

B.中氧元素的化合價(jià)是價(jià),B錯誤;

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知,是還原劑,是氧化劑,C錯誤;

D.,PtF6,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,D正確。

答案選D。10、D【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫,一氯取代物有1種,故A錯誤;B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵,苯乙烯含有1個碳碳雙鍵,對二烯苯與苯乙烯不是同系物,故B錯誤;C.對二烯苯分子中有3個平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以碳原子可能不在同一平面,故C錯誤;D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán),所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。11、B【解析】

根據(jù)圖像可知,NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度達(dá)到最高,說明兩者恰好完全反應(yīng),F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度,然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像分析可知,F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)===10-13mol/L,則pH=13,故A錯誤;B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4-),故B正確;C.根據(jù)題意,兩者恰好完全反應(yīng),生成的溶質(zhì)Na2MO4,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí),水解程度最大,E到F過程中,水的電離程度增大,F(xiàn)到G過程中,氫氧化鈉溶液過量,抑制水的電離,因此滴加氫氧化鈉的過程中,水的電離程度先變大,后變小,故C錯誤;D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4,Na+的濃度最大,MO42?部分水解,溶液顯堿性,則c(OH?)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?),則c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D錯誤;答案選B。12、A【解析】

A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項(xiàng)正確;B.ΔH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動,K減小,B項(xiàng)錯誤;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變,但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,C項(xiàng)錯誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低,D項(xiàng)錯誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn),首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為:氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。13、B【解析】

A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤?!军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯點(diǎn)。14、A【解析】

A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基鄰位碳上,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故A正確;B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故B錯誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出,正確的電子式為:,故C錯誤;D.次氯酸的電子式為:,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣Cl,故D錯誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,離子化合物中存在陰陽離子,而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。15、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層?!驹斀狻緼.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。16、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點(diǎn)溶液為中性溶液,對應(yīng)離子可以大量共存;c點(diǎn)溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點(diǎn)溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個O和1個H,而多出了一個Cl,因此為一個取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液,顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B,B中只有1個Cl,所以應(yīng)該是取代反應(yīng),B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng),所以C中有羧基,C有4個氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?!驹斀狻浚?)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應(yīng)。(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng),再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子,所以K→L的化學(xué)方程式為:+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng),生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡式為。19、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】

(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g,說明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時(shí),雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知

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