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文檔簡介
內(nèi)蒙古呼和浩特市2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB.l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng),生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA2、下列說法正確的是A.2018年10月起,天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油,向汽油中添加乙醇,該混合燃料的熱值不變B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程,乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界,侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣,再通二氧化碳,利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地,廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中,鋰離子向正極運動并進入正極材料3、在室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)·n(OH-)不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32-)>c(HSO3-)C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)4、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.MgO是一種常用的耐高溫材料C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿5、《厲害了,我的國》展示了中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè),我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電,電能屬一次能源B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽6、下列屬于堿的是A.HI B.KClO C.NH3.H2O D.CH3OH7、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B.在P點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)8、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性:C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向
NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A.A B.B C.C D.D9、溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達到平衡前的v正>v逆D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%10、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類,分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值,力爭物盡其用,垃圾是放錯地方的資源,同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾,無需回收,為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用,應(yīng)當(dāng)棄去不要C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料,從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z12、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO313、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC.常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA14、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇15、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選),選用上述儀器能完成的實驗是()A.粗鹽的提純 B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB.14gN60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NAC.某溫度下,1LpH=6的純水中所含OH?數(shù)目為1.0×10?8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA17、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A.中子數(shù)為12的鈉原子:Na B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O D.NaClO的電子式:18、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D19、前20號主族元素W、
X、Y
、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍。X、Y
、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y20、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量21、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理:①在原電池裝置中,氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A.①中負極反應(yīng)式:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C.測試結(jié)果中若吸光度越大,則甲醛濃度越高D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:422、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:(1)A的化學(xué)名稱是__,C中的官能團除了氯原子,其他官能團名稱為__。(2)A分子中最少有__原子共面。(3)C生成D的反應(yīng)類型為__。(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。(6)已知:,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)__。24、(12分)已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:已知:步驟②中消耗KI0.15mol請回答:(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。25、(12分)草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進行如下實驗:步驟Ⅰ測定Cu2+:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。____________26、(10分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(12分)測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:(硫含量的測定)①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測定)④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。28、(14分)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600(分解)?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。29、(10分)以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達到平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時,反應(yīng)經(jīng)過l0min達到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,2.24LSO3并不是0.1mol,A錯誤;B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸,和足量的二氧化錳共熱時,鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成,使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng),所以制得的Cl2小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤;C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng),發(fā)生的是取代反應(yīng),得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物,生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA,C錯誤;D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵,則常溫常壓下,6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確;答案選D。2、D【解析】
A.汽油和乙醇的熱值不同,所以向汽油中添加乙醇后,該混合燃料的熱值會改變,故A錯誤;B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng),轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?,而不是生產(chǎn)乙烯,目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解,故B錯誤;C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和,再通入二氧化碳氣體(因氨氣溶解度大于二氧化碳,所以先讓氨氣飽和),析出碳酸氫鈉沉淀,將沉淀濾出,灼燒分解即得碳酸鈉,故C錯誤;D.進行放電處理時,Li+從負極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中,有利于鋰在正極的回收,故D正確。故選D。3、D【解析】
A.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故A錯誤;B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,假設(shè)濃度均為1mol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,鉀離子為1mol,硫酸根離子為1mol,反應(yīng)生成1molHSO3-,HSO3-部分電離,電離程度較小,因此離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯誤;C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性,但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解,故無法確定溶液中是否有HA-和H2A,故C錯誤;D.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;答案選D。4、D【解析】
A、Na-K合金常溫下為液體,具有良好的導(dǎo)熱性,常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故A說法正確;B、MgO熔沸點高,常用作耐高溫材料,故B說法正確;C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料,因此亞鐵鹽是常用補血劑,故C說法正確;D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物,與堿能發(fā)生反應(yīng),因此石英坩堝不能熔融堿,常用鐵制坩堝,故D說法錯誤;答案選D。5、B【解析】
A.電能不是一次能源,屬于二次能源,故A錯誤;B.鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制造光纜的主要原料,故C錯誤;D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;故答案為B。6、C【解析】
A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子,屬于酸,故A錯誤;B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽,故B錯誤;C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子,屬于堿,故C正確;D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇,在溶液中不能電離出離子,屬于有機物,故D錯誤;答案選C。7、A【解析】
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得:c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者結(jié)合可得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),則c(OH-)<c(H+)+c(H2A)<c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯誤;B.P點滿足電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)圖象可知,P點c(A2-)=c(H2A),則c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正確;C.當(dāng)V(NaOH)=30
mL時,混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正確;D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A,A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-,溶液中還存在水電離的氫氧根離子,則c(OH-)>c(HA-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正確;故選B。8、D【解析】
A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),相同時間內(nèi),HA收集到氫氣多,一定能說明HA是弱酸,故A錯誤;B.NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì),濕潤的淀粉KI試紙均變藍,現(xiàn)象相同,不能判斷兩者的氧化性強弱,故B錯誤;C.氯化銨溶液水解顯酸性,Mg與氫離子反應(yīng),且放熱導(dǎo)致一水合氨分解,則有大量氣泡產(chǎn)生,可知反應(yīng)中生成H2和NH3,故C錯誤;D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離,生成氫氧化鋁沉淀,則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強,故D正確;故答案為D?!军c睛】考查強弱電解質(zhì)判斷,為高頻考點,注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷,為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),如要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。9、C【解析】
A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s),故A錯誤;B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,若升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,PCl3的濃度比原平衡時增大了,說明升高溫度,平衡正向移動,則正向是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L,PCl5的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2,Qc==0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進行,達平衡前v正>v逆,故C正確;D、相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡,原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,相當(dāng)于容器的體積縮小一倍,壓強增大,則平衡逆向移動,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤;答案選C。10、D【解析】
A.廢電池中含有重金屬,需回收,不應(yīng)當(dāng)深埋處理,會造成水土污染,故A錯誤;B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理,故B錯誤;C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物,故C錯誤;D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料,從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料,故D正確;答案為D。11、D【解析】
由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價,則W只能為鎂?!驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項錯誤;C.MgO熔點高,工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯誤;D.非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。12、B【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項錯誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項錯誤。本題選B。13、B【解析】
A.氯氣溶于水,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣為1mol,一個Ne原子含有10個電子,即1mol氖氣含有10NA個電子,故B正確;C.醋酸溶液的體積未知,則無法計算H+數(shù)目,故C錯誤;D.120gNaHSO4為1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA,故D錯誤;故選B。14、D【解析】
A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),不能使用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤;B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)該在燒杯中進行,所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋,故B錯誤;C.CuCl2溶液中存在水解平衡,加熱蒸干氯化銅溶液,Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅,故C錯誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,能消耗乙醇中的水,乙醇易揮發(fā),然后蒸餾即可得到乙醇,故D正確;答案選D。15、B【解析】
A選項,粗鹽的提純需要用到漏斗,故A不符合題意;B選項,制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈,故B符合題意;C選項,用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合題意;D選項,配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液,容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故D不符合題意。綜上所述,答案為B?!军c睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗(如圖)16、C【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析,共用電子對數(shù)為,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA,故正確;B.14gN60的物質(zhì)的量為,N60的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵,每兩個氮原子形成一個共價鍵,1molN60含有的氮氮鍵數(shù)為,即14gN60的含有氮氮鍵,數(shù)目為1.5NA,故正確;C.某溫度下,1LpH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10-6NA,故錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子,所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA,故正確。故選C。17、D【解析】
A.鈉是11號元素,中子數(shù)為12的鈉原子,質(zhì)量數(shù)為23:Na,故A正確;B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對,CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O,故C正確;D.NaClO是離子化合物,NaClO的電子式:,故D錯誤;故選D。18、D【解析】
A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負極,不能說明鋁比銅活潑,故A錯誤;B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng),故B錯誤;C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,故無法提純CO氣體,故C錯誤;D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確;故答案選:D?!军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負極。19、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤;B、非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,F(xiàn)的非金屬性強于O,因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯誤。20、A【解析】
A選項,NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替,故A正確;B選項,溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯誤;C選項,溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯誤;D選項,向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯誤;綜上所述,答案為A。21、B【解析】
A.①在原電池裝置中,氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+,A項正確;B.Ag2O極板作正極,原電池中陽離子向正極移動,則①溶液中的H+由負極移向正極,B項錯誤;C.甲醛濃度越大,反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大,形成有色配合物的濃度越大,吸光度越大,C項正確;D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,D項正確;答案選B?!军c睛】本題的難點是D選項,原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,根據(jù)關(guān)系式法作答。22、B【解析】
A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu),所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上,A正確;B.CPAE分子中含有酚羥基,也能和金屬鈉反應(yīng),所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,B不正確;C.苯乙醇的分子式為C8H10O,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O,C正確;D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基,所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH,D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】
根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?!驹斀狻?1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個原子共平面,故答案為:12;(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為:6;、;(6)已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。24、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】
由反應(yīng)②可知生成黃色溶液,則應(yīng)生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng),含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對分子質(zhì)量為,應(yīng)為KIO3?2HIO3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng),化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。25、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】
(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式?!驹斀狻浚?)乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可知離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說明達到滴定終點。答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。26、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動水準(zhǔn)瓶偏低【解析】
(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實驗室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣,裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動水準(zhǔn)瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小,所以測得結(jié)果偏低?!军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。27、a防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng),而鐵坩堝不會,所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出。焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,因為Sn2+的還原性強于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時,會消耗過多的K2Cr2O7溶液,必然會造成鐵的含量測量值偏大。(5)步驟⑤
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