2022年必考點(diǎn)解析滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象同步測(cè)試試卷

滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象同步測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是A．空氣組成(體積分?jǐn)?shù)) B．溶液之間的關(guān)系C．物質(zhì)的微觀構(gòu)成 D．原子結(jié)構(gòu)2、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行“配制117g10%的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)出現(xiàn)了以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．氯化鈉放在右盤 B．氯化鈉灑出C．俯視讀數(shù) D．配好溶液裝瓶時(shí)濺出3、四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的水中不斷加入氯化鈉B．恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液C．雙氧水與二氧化錳反應(yīng)D．高溫條件下一氧化碳還原化銅4、下列關(guān)系一定成立的是A．50mL酒精與50mL水混合，形成100mL酒精溶液B．1g石灰石粉末與20g水混合，形成21g溶液C．3g氫氣與24g氧氣充分反應(yīng)，生成27g水D．10g氫氧化鈉稀溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合溶液5、向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B．乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D．蔗糖的溶解性隨溫度的升高而增強(qiáng)6、向盛有等量水的三個(gè)燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是A．三個(gè)燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B．t1℃時(shí)，X、Y溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．Y代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)D．分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質(zhì)量：Y>X7、MgCl2溶液可融雪。20℃時(shí)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依據(jù)本實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論中正確的是序號(hào)①②③④MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100（已知：20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6g/100g水）A．MgCl2的溶解度隨溫度升高而升高B．①中MgCl2溶液的濃度為30%C．影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解8、下列因素不影響固體物質(zhì)溶解度的是a．固體的種類；b．固體顆粒的大?。籧．溶劑的種類；d．溶劑的多少；e．溫度A．a(chǎn)bed B．a(chǎn)be C．bd D．b9、小剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想從市場(chǎng)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該購買的是A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．蔗糖 D．食鹽10、將一定量的M加入一定量水中水的溫度變化如圖所示，則M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸銨 D．氯化鈉第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、水是生活中最常見的物質(zhì)之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。（1）某同學(xué)進(jìn)行下圖1實(shí)驗(yàn)。①由以上實(shí)驗(yàn)可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是_______。（2）某工廠用電解水的方法制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味（每個(gè)具有魚腥氣味的氣體分子由三個(gè)原子構(gòu)成）。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是_______（填化學(xué)式）。（3）電解水時(shí)，在水中加入少量硫酸鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。某興趣小組把4.0g硫酸鈉固體加入86.8g水中，充分溶解后進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體（裝置如圖2）。則B管中收集到的氣體是_______（填化學(xué)式），其質(zhì)量是______g。（4）生活中的水Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面應(yīng)用的高效安全消毒劑，標(biāo)出二氧化氯中氯元素的化合價(jià)_______。寫出質(zhì)子數(shù)與水相同的一種分子的化學(xué)式_______（只填一個(gè)分子）。Ⅱ.將渾濁的河水凈化的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：操作①必須使用的玻璃儀器有：玻璃棒、_______和燒杯。若液體b為硬水，則操作③可以是_______。A．過濾B．蒸餾C．加明礬、攪拌、靜置Ⅲ.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸490g時(shí)，需要濃硫酸的體積為_____mL（精確到0.1）；用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。①t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是______結(jié)晶。③t1℃，取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是_______（填“甲”或“乙”）。2、在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為___________；上述溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）3、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是______；（2）t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后形成溶液的質(zhì)量是______g，此時(shí)a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；（3）將t1℃的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______；（4）t2℃時(shí)，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是______（填一種方法），變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)______（填“變大”、“變小”、“不變”或“不確定”）。4、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為___________g。（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是___________。（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是___________。(填字母序號(hào))（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)5、硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請(qǐng)回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指______（填寫化學(xué)式）。（2）60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用______的方法提純KNO3。（3）60℃時(shí)，分別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3______KCl（填系號(hào)）。A．大于 B．等于 C．小于 D．不確定（4）如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，則加入的物質(zhì)可以是______（填寫字母標(biāo)號(hào)）。①冰塊②生石灰③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃時(shí)，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作中，稱取氯化鈉時(shí)，指針向右偏，調(diào)節(jié)游碼至天平平衡（____）2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，量筒中本身有水會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。╛___）3、“粗鹽提純”是課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一，其中不需使用錐形瓶（____）4、蒸發(fā)用到玻璃棒，其作用為攪拌，防止局部過熱液滴飛濺（____）5、判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液（____）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、在生活中我經(jīng)常食用食醋，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）食醋中溶質(zhì)醋酸的化學(xué)式___________。（2）醋酸這種物質(zhì)由___________構(gòu)成。（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。（4）200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液中碳元素的質(zhì)量為___________。2、將6gKNO3完全溶于24g水中，并將其均分為三份，則（1）第一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（2）第二份：使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入KNO3______g。（3）第三份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水______g。3、三吉臺(tái)中學(xué)初四化學(xué)興趣小組對(duì)閣山的石灰石進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程中所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）上表中n的數(shù)值是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固體后，發(fā)現(xiàn)有8gNaNO3未溶解，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫解題過程）5、向100克16%的氫氧化鈉溶液中，加入100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題：（活動(dòng)與探究）用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二（1）實(shí)驗(yàn)一目的是探究____對(duì)硝酸鉀溶解性的影響，在實(shí)驗(yàn)中需要保持不變的因素是______。（2）實(shí)驗(yàn)二是探究_______對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和________。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進(jìn)行推理、形成結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。（1）學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”（實(shí)驗(yàn)用品）KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。（實(shí)驗(yàn)探究）在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌_____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_____Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用_____的方法結(jié)晶增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ_____，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液（實(shí)驗(yàn)反思）①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是_____。②實(shí)驗(yàn)步驟_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③比較實(shí)驗(yàn)步驟_____中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B、飽和溶液可以是濃溶液也可以是稀溶液，不飽和溶液可以是濃溶液也可以是稀溶液，模型正確，故B不符合題意；C、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選：D。2、D【詳解】A、使用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，根據(jù)操作圖可知，稱量過程中物質(zhì)與砝碼放反，且使用了游碼，因此所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；B、溶質(zhì)灑出損失，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；C、俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的溶劑水的體積偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)不符合題意；D、配好的溶液裝瓶時(shí)濺出，只會(huì)使溶液質(zhì)量減少，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)符合題意。故選D。3、A【詳解】A、向一定量的水中不斷加入氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，直到溶液飽和，不能再溶解氯化鈉，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，溶質(zhì)質(zhì)量變化趨勢(shì)是先增后不變，故選項(xiàng)正確；B、恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、雙氧水與二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生水，但原本雙氧水里就有水，溶液中水的質(zhì)量起點(diǎn)不為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、高溫條件下一氧化碳還原化銅，每28份質(zhì)量的一氧化碳與80份質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)，氧化銅反應(yīng)消耗的質(zhì)量大于一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。4、C【詳解】A：因?yàn)榉肿娱g有間隔，所以50mL酒精與50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末與水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氫元素與氧元素質(zhì)量比=。而氫氣與氧氣質(zhì)量比=3g：24g=1：8。所以3g氫氣與24g氧氣充分反應(yīng)，生成27g水。一定成立。D：氫氧化鈉稀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以10g氫氧化鈉稀溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合物。不成立。綜上所述：選擇C。【點(diǎn)睛】5、B【詳解】A、對(duì)比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，B錯(cuò)誤。C、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，C正確。D、對(duì)比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D正確。故選：B。6、D【詳解】A、由于①③燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解該物質(zhì)，所以不能確定是否是飽和溶液，②有固體剩余，是飽和溶液，故選項(xiàng)說法不正確；B、未指明X、Y溶液是否飽和，所以t1℃時(shí)，X、Y溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故選項(xiàng)說法不正確；C、由題意可知，30℃的水中溶解的該物質(zhì)的量比20℃時(shí)多，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故X表示的是該物質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；D、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，Y的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，X的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，Y的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，故所得到的溶液質(zhì)量：Y＞X，故選項(xiàng)說法正確。故選D。7、D【詳解】A、題文中的溫度為20℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)，溫度不變，無法判斷MgCl2的溶解度與溫度的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①中MgCl2溶液的濃度=×100%≈23.1%<30%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、題文中只有一種固體氯化鎂，不能驗(yàn)證影響溶解性的因素可以是固體性質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6g，則④中溶液的底部未溶解的氯化鎂的質(zhì)量=60g?54.6g=5.4g，根據(jù)20℃時(shí)MgCl2的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCl2全部溶解，選項(xiàng)正確；故選D。8、C【詳解】不同物質(zhì)溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同。所以影響固體物質(zhì)溶解度的因素是a．固體的種類；c．溶劑的種類；e．溫度。綜上所述：選擇C?！军c(diǎn)睛】9、B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，不符合題意；B、硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯的降低，符合題意；C、蔗糖溶于水后，溶液的溫度變化不大，不符合題意；D、食鹽即氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化，不符合題意。故選：B。10、A【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度先升高，一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)至室溫，故A正確；B、石灰石不溶于水，溫度不變，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故D錯(cuò)誤。故選A。二、填空題1、（1）固體、液體和氣體乳化作用（2）O3（3）O29.6（4）CH4##NH3漏斗B27.2小于（5）=蒸發(fā)乙【解析】（1）①A是液體溶于水中，C是固體溶于水中，D是氣體溶于水中，由實(shí)驗(yàn)可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是固體、液體或氣體。②植物油不溶于水，所以要用洗滌劑洗凈B試管，原理是乳化作用。（2）每個(gè)有魚腥氣味的氣體分子由三個(gè)原子構(gòu)成，故該氣體為臭氧，化學(xué)式為O3。（3）B管與電源正極相連，收集到的氣體為氧氣，電解時(shí)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1.2克，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以求出氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xx=9.6g故生成氧氣9.6g。（4）Ⅰ.二氧化氯中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；一個(gè)水分子含有十個(gè)質(zhì)子，含有十個(gè)質(zhì)子的微粒還有，CH4、NH3、HF分子。Ⅱ.過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；可以通過蒸餾的方法使硬水軟化。Ⅲ.設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為m，則m98%=490g10%，則m=50g，需要濃硫酸的體積為50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2mL；用量筒量取濃硫酸俯視讀數(shù)時(shí)，測(cè)量值小于真實(shí)值，濃硫酸的體積量取偏少，配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。（5）①t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙；②乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；③t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是乙。2、31.6g24.0%【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度?！驹斀狻吭?0℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，說明在該溫度下，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為（40-8.4）g=31.6g。根據(jù)溶解度的定義，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。故填31.6g。20℃時(shí)100g水中硝酸鉀固體未全部溶解，說明該溶液未硝酸鉀的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填24.0%?！军c(diǎn)睛】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度計(jì)算，其中S為溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。3、（1）在t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等（2）7533.3%（3）b＞a＞c（4）增加溶劑或降溫等不確定【解析】（1）P點(diǎn)是交點(diǎn)，代表該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，即：在t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等。（2）t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，故30ga物質(zhì)加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的質(zhì)量是50+25=75g，此時(shí)a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）將t1的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>a>c，因?yàn)樯郎睾?，ab的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的溶解度減小，飽和溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（4）c的溶解度隨溫度升高而減小，t2時(shí)，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是：增加溶劑、降低溫度。變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，可能減小。4、（1）65（2）向溶液中加入甲物質(zhì)（3）adcb（4）不變【解析】（1）由圖可知，25℃時(shí)，甲的溶解度為30g，則25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶劑中，形成溶液的質(zhì)量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物質(zhì)，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物質(zhì)。（3）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，如甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是：溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾，故填：adcb。（4）由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故填：不變。5、（1）KCl（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。由溶解度曲線及溶解度數(shù)據(jù)表可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢(shì)比氯化鉀的大。（1）由上述分析可知，物質(zhì)乙指的是氯化鉀，其化學(xué)式為KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢(shì)比氯化鉀的大，60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（3）由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，由于不確定硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量，所以分別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系無法確定；故選D。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可以采用升高溫度或者增加溶劑的方法，由題干“向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解”，說明采用的方法是升高溫度，則①冰塊放入水中會(huì)降低溫度，不符合要求；②生石灰能與水反應(yīng)，放出熱量，使溫度升高，符合要求；③硝酸銨固體溶于水中會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合要求；④干冰升華會(huì)吸熱，使溫度降低，不符合要求；⑤濃硫酸溶于水中，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；⑥氫氧化鈉固體溶于水中會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；因此加入的物質(zhì)是②⑤⑥；故選B。（5）由溶解度表可知，60℃時(shí)，KC1的溶解度為45.5g，50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為22.75g，則60℃時(shí)，將20gKC1固體放入50g水中可以全部溶解，20℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0g，則50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為17g，故60℃時(shí)，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是20g-17g=3g；故填：3g。三、判斷題1、錯(cuò)誤【詳解】稱取氯化鈉時(shí)，指針向右偏，說明藥品質(zhì)量偏少，應(yīng)繼續(xù)加藥品直至天平平衡。錯(cuò)誤。2、錯(cuò)誤【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，量筒中本身有水，不影響量取水的體積和質(zhì)量，不影響所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤。3、正確【詳解】粗鹽提純”是課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)步驟和所需儀器為：溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)（酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿），故不需要錐形瓶，故正確。4、正確【詳解】蒸發(fā)時(shí)，需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故正確。5、正確【分析】判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液。【詳解】判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液。四、計(jì)算題1、（1）CH3COOH（2）醋酸分子（3）40%（4）解：200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為200g×3%=6g，溶液中碳元素均來自醋酸分子中，則碳元素的質(zhì)量為?！窘馕觥浚?）醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH。（2）分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；醋酸這種物質(zhì)由醋酸分子構(gòu)成。（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）見答案。2、（1）溶液具有均一性，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（2）分為三份后，每一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：2g，溶劑質(zhì)量為8g，解：設(shè)需加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則，x=（3）解：設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則，y=10g【分析】（1）見答案；（2）見答案；（3）見答案。3、（1）2.8g（2）根據(jù)題意可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=16g-2.8g=13.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82.5%（3）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。=x=3.65g