2022-2023學年上海市桃浦中學化學高三第一學期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰（Li2S0中x=2、4、6、8]?下列說法

錯誤的是（）

川碳鋪米展

A.碳納米層具有導電性，可用作電極材料

B.充電時，Li+移向Li2sx膜

C.電池工作時，正極可能發(fā)生反應：2Li2s6+2Li++2e，=3Li2s4

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越少

2、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（）

V(CHsCOOH)/mL

用0.1mol/LCH1coOH溶液滴定

20mL0.1mol/LNaOH溶液的3K定曲線

A.pH相同的①CHjCOONa、②NaHCCh、③Na2c(h三份溶液中的c(Na+)：③5?②〉①

+2

B.0.1mol?L-i某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

++

D.圖中pH=7時：c(Na)>c(CH3COO')>c(OH-)=c(H)

3、已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)。丁(aq)+H2O(1)AH=-67.7kJ/mol

-

②H+(aq)+OH(aq)===H2O(1)AH=-57.3kJ/mol下列有關(guān)說法中正確的是()

A.HF電離：HF(aq)UH+(aq)+F~(aq)AH=+10.4KJ/mol

B.水解消耗0.1molF-時，吸收的熱量為6.77kJ

C.中和熱均為57.3kJ/mol

D.含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ

4、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.明研能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B.菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕

C.漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒

D.淀粉溶液和Fe3（h納米材料都具有丁達爾效應

5、C1O2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)C1O2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是

A.可用CL和NaCKh反應制備C1O2,其中"（氧化劑）：A還原劑）=1:2

B.CKh在強堿性環(huán)境中使用失效：2C1O2+2OH=C1O；+C1O；+H2O

2++J+

C.CIO2處理飲用水時殘留的CIO：,可用FeSCh除去：CIO-+2Fe+4H=2Fe+Cl+2H2O

D.等物質(zhì)的量的CIO2的殺菌效果比CL、HC1O的強

6、下列反應中，水作還原劑的反應是

A.CaO+H2OCa（OH）2B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2O2+2H2O2NaOH+O2?

7、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.22.4L標況下的氯氣在化學反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2M

B.在ILpH=12的K2c溶液中由水電離產(chǎn)生的0IT數(shù)目為0.01NA

C.14g由Nz與C此組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NA

D.22.4L標況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA

8、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

9、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是

幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵N三NF—FN—F

鍵能946154.8283.0

下列說法中正確的是（）

A.過程N2（g）-2N（g）放出能量

B.過程N(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量

C.反應N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)的AH>0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

10、下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是()

①SiC>2②HzSKh③Fe(OH)3@A1(OH)3⑤FeCL?CaSiO3

A.①③B.②?

C.②③④⑤D.②④⑥

11、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAKh、Na2cO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應的是()

沉

沉

沉

沉

淀

淀

淀

淀

的

的

的

的

質(zhì)

質(zhì)

場

原

心

浦

3：

A.B.也

鹽酸溶液的體枳鹽般溶液的體枳松酸溶液的體枳拄酸溶液的體以

12、(CH3)2C(C2HS)CH(CH3)2的名稱是

A.3,3,4-三甲基戊烷B.2,3-二甲基-3-乙基丁烷

C.2,3,3-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷

13、下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A.AC+H,O葡、B.3NO2+H2O=2HNOJ+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.2F2+2H2O=4HF+O2

14、下列說法正確的是

A.光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性

B.氧化性：HC10>稀H2s0〃故非金屬性：CDS

C.把飽和FeCL溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

D.采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染

15、鈿的化合物氯化杷可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+PdJ+2HC1o

下列說法正確的是O

A.題述反應條件下還原性：CO>Pd

B.題述反應中PdCL被氧化

C.生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

16、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2c和NaHCCh,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是()

@Ca(OH)2②鹽酸(§)CaCI2?NaOH

A.①③B.①④C.②③D.①②

17、25°C時，F(xiàn)e(OH”和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)上lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)

系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2],下列說法正確的是

A.b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10"si

B.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=I：104-6

C.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

D.除去CuSCh溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO

18、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說法錯誤的是

A.金屬Li和Na應密封保存于煤油中，防止與空氣接觸

B.用濕潤的淀粉-KI試紙無法鑒別B。(g)和Nth氣體

C.用CaCL溶液可鑒別NaHCCh溶液與Na2c溶液

D.用飽和的NaHCCh溶液除CO2氣體中HC1雜質(zhì)

19、下列化學過程中對應的離子方程式正確的是()

A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

2++2+3+

B.酸性KMnCh溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

C.黃色的Agl懸濁液中加入Na2s溶液后變黑：2Ag++S3=Ag2SJ

2+

D.小蘇打用于治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

20、我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是

A.有礦鹽生成食鹽，除去SC]-最合適的實際是Ba(NO3)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚散試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

21、下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是

2+2+

A.硫酸銅溶液與足量氨水反應生成深藍色溶液：Cu+4NHrH2O=Cu(NH3)4+4H2O

2+-

B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca+CF+CIO+H2O

C.含0.1molFeb的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++L+4Cr

2+-

D.向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O

22、關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是()

A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)菇類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種菇類化合物,

它的合成路線如下:

回答下列問題：

(1)按官能團分類，A的類別是o

(2)A-C的反應類型是.

(3)C-D、E-F的化學方程式分別是、

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B、H

(5)FfG的反應中，乙酸酎的作用。

(6)十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的菇類化合物均可以看作是異戊二烯的

聚合體或衍生物，為表彰他對菇類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3cH2OH、CH3Mgi

為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線

一9DCH3Mgi濃硫酸

°H8公八7②WO/H*

24、（12分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下:

⑴CH3MgeI濃H2S5

B--------------?C

(2)H2o△

HOH2C催化劑，理

酸化

H20H（2）

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示只有一組峰;

的0⑴R“MgCI

②R乂U(2)H2O

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為一，G中官能團名稱為—o

（2）由B生成C的化學方程式為一。

（3）B的系統(tǒng)命名為一。

（4）化合物E的沸點一（選填或者"=”）2-甲基丙烷。

（5）F與新制Cu（OH”懸濁液反應的化學方程式為一。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）Il1的符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種

CHjOH

①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3：2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有

機物結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種）。

25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合脫法制備疊氮化鈉的工藝

流程:

查閱資料：

①水合游（N2H4?H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點七沸點℃溶解性

CH3OH-9764.7與水互溶

水合游(N2H4?H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙酸

亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙酸

275易溶于水，微溶于醇，

疊氮化鈉(NaN.3)—

(410易分解)不溶于乙酸

(1)合成水合船。

實驗室合成水合助裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2”水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫

至U0C繼續(xù)反應可以制得水合助。

①制取N2H4?H2O的離子方程式為o

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是,理由是?

(2)水合腳法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟I制備疊氮化鈉的反應原理為：

N2H4?H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)AH<0,研究表明該反應在20℃左右反應

的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是.

②步驟n回收CH30H的實驗操作名稱為O

③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產(chǎn)品的實驗方案：［實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醛；除常

用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱］。

26、(10分)實驗小組制備高鐵酸鉀gFeO,并探究其性質(zhì)。資料:KzFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧

化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備KzFeCh(夾持裝置略)

(1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法：?

(2)A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是。

(3)裝置B的作用是除雜，所用試劑為?

(4)C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.此反應表明:

氧化性ChFe(V-(填“〉”或，

(5)C中除了發(fā)生③中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:。

(6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeCh溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，

有CL產(chǎn)生。此實驗得出CL和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反，原因是

27、(12分)氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，o

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學式為:過濾后，使余液盡可能析出

較多NH4a晶體的方法是：再通入足量的N%、冷卻并加入請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4a

的原因：.某NaHCCh晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學在測定其中NaHCCh的含量時，稱取5.000g

試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：

0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)

滴定次數(shù)待測液(mL)

初讀數(shù)終讀數(shù)

第一次20.001.0021.00

第二次20.00如圖I如圖n

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、和。

(4)當?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為

1n

⑸該實驗測定樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為（保留2位小數(shù)）。

⑹若該同學測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________

28、（14分）（1）室溫下，O.lmol/L的下列溶液中，①NH4Al（SO,2②NH4HSO4③HC1④（NHQzSCh⑤NH4a

⑥NH4HCO3,pH由大到小的順序為（填寫序號）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSCh溶液，得到的物質(zhì)為o（填化學式）

（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO02溶液的pH隨溫度變化的曲線是（填寫羅馬數(shù)字）

②25℃時，0.1mol/L的NH4Al（SO02溶液中2c（SO；）-c（NH：）-3c（Ap+）=（填數(shù)值）。

（4）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液

體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是一；在分點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

29、（10分）治理汽車尾氣N。、是環(huán)境保護的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO是空氣中的N?在高溫下燃燒生成的，其反應機理如下。

A92A-A?+B）NO+B?B-+A9NO+A?

已知：298K時相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下。

化學鍵0=0N=NN=O

鍵能/(kJ.mol-1)498.0946.0630.0

①上述機理中，A2代表的是(填“N?”或“。2”)，判斷的理由是o

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)AW=kJ-mo「。

(2)應用SCR脫硝技術(shù)除去汽車尾氣中的氮氧化物，其反應原理如下。

4NH3(g)+6NO(g)^-5N2(g)+6H2O(g)AW<0

450°C時，將含NOa%(體積分數(shù))的汽車尾氣以100mL-minT的流速通過盛有氨的反應器，出口氣體中NO的含

量變?yōu)閎%(忽略體積變化)，則v(NO)=mLmin-1.

(3)在NO、催化脫除過程中，更多應用尿素一SCR技術(shù)。該技術(shù)中生成NH；的反應如下。

I.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g)AH,>0

fl.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g)A^2<0

①一定溫度下，向剛性容器中投入足量CO(NH2)2(S)和一定量的H2(D(g),當上述反應達到平衡時，測得

c(NH3)=/7mol-U\c(CC>2)=4moi則C(HNCO)=molLJi(用含〃、g的代數(shù)式表示，下同),

反應I的平衡常數(shù)為。

②體系中C(NH3)隨溫度、氧氣濃度的變化如下圖所示。

5

.

A

W

H

N

P

溫度高于1000。(2時，在無氧體系中，NH,濃度減小的原因是；1100。(2以上，在有氧體系中NH,濃

度接近理由是?

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【題目詳解】A.碳納米層具有導電性，可用作電極材料，A正確；

B.該原電池中碳納米層作負極，多硫化鋰作正極，放電時，陽離子移向正極，故Li+移向Li2s、膜，充電時，Li+移向

碳納米層，B錯誤；

C.Li2S、膜作正極，x=2、4、6、8,正極發(fā)生得電子的還原反應，故正極可能發(fā)生反應：2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4,C

正確；

D.充電時Li2s、膜為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2s2量就會越少，D正確；

答案選B。

2、C

【題目詳解】A.pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫

鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③〈②〈①，鈉離子濃度大小順序

是③〈②〈①，故A錯誤；

2

B.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA-)+c(H2A),故B錯誤；

C.a點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO)+2c

(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),所以得c(OH)=c(H+)+c(CH3COO)

+2c(CH3COOH),故C正確；

D.pH=7時c(OH)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),所以得c(Na+)

=c(CH3COO),故D錯誤；

故選：Co

【答案點睛】

本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是C,明確a點溶

液中的溶質(zhì)是解此選項的關(guān)鍵，題目難度中等.

3、B

【題目詳解】A、利用蓋斯定律將①@可得HF(aq)UF-(aq)+H+(aq)AH=T0.4kJ.mo『，故A錯誤；

B、依據(jù)反應的熱化學方程式，HF(aq)+OH-(aq)UF-(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol,得到

F-(aq)+H2O(l)UHF(aq)+OH-(aq)AH=+67.7kJ/mol,水解消耗O.lmolF時，吸收的熱量為6.77kJ,故B正確；

C、中和熱是強酸強堿的稀溶液全部反應生成Imol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應，中和熱不是57.3kJ/mol,

故C錯誤；

D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱,則含ImolHF、ImolNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ,

故D錯誤。

4、C

【答案解析】試題分析：A、明磯凈水利用A1計水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和

消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消

毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)esO,納米材料不是分散系，不

具有丁達爾效應，故錯誤。

考點：考查化學STS等知識。

5、C

【題目詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaCKh中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2,

正確，不選A：

B、二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應，正確，不選B；

C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；

D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，正確，不選D。

6、C

【題目詳解】A.CaO+H2OtCa(OH)2反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；

C.2F2+2H2O-4HF+O2水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C選；

D.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T反應中，過氧化鈉中的O元素化合價變化，水中的O、H元素化合價都沒有發(fā)生變化,

水既不做氧化劑又不做還原劑，故D不選；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意反應中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，水既不

是氧化劑，也不是還原劑。

7、B

【答案解析】試題分析：A、C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,消耗22.4L的CL,轉(zhuǎn)移電子lmol,故錯誤；B、溶液中

c(H+)=10-12mol-L-',根據(jù)水的離子積，c(OH-)=Kw/c(H+)=l()7mol故正確；C、假設全部是Nz,沒有氫原子，

假設全部是GH"氫原子物質(zhì)的量為14X4/28mol=2mol,因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0?2之間，故錯誤；D、

C6的電子式為：：因此ImolCa中含有電子對物質(zhì)的量為4mol,故錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。

8、D

【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反

應。

【題目詳解】鋁和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶

液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬的化學性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎知識

的儲備，以便靈活應用。

9、B

【題目詳解】A.N2(g)-2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；

B.N(g)+3F(g)-NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；

C.反應N2(g)+3F2(g)-2NF3(g),A”=(946+3x154.8-283.0x6)kJ?mol“=-287.6kJ?mol",AH<0,為放熱反應，故C

錯誤；

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,

故D錯誤；

答案為B。

10、B

【答案解析】試題分析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應，反應方程

式為：Si+O2SiO2,故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現(xiàn),

反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以

用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCb=3FeCL,

故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SKhCaSiCh,故⑥不符合；故選B。

考點：考查物質(zhì)制備的判斷

11、C

【題目詳解】本題考查了反應的先后順序問題，發(fā)生反應依次為①OIT+H+=H2O,②A1O2-+H++H2O=A1(OH)3I,

2++

@CO3+H=HCO3,@HCOj+H=H2O+CO2T?⑤A1(OH)3+3H+=AF++3H2O;故答案選C,

12、C

【題目詳解】系統(tǒng)命名法時，選最長的碳鏈為主鏈，若為烯燒或快燒時含雙鍵、三鍵的最長碳鏈為主鏈，且取代基的

位次之和最小，所以(CH3)2C(C2Hs)CH(CH3)2的名稱是2,3,3-三甲基戊烷，故答案為C。

13、A

【分析】氧化還原反應中水作為氧化劑，說明水中氫元素的化合價降低，得到電子，據(jù)此解答。

【題目詳解】A.反應CO+H2O(g)理CO2+H2中氫元素化合價從+1價降低到0價，化合價降低，水是氧化劑，A正

確；

B.反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水既不是

氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；

C.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中過氧化鈉中氧元素化合價部分升高，部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還

原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；

D.反應2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤。

答案選A。

14、D

【答案解析】A.光導纖維沒有導電性，故A錯誤；

B.最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HC10不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；

C.實驗室制備Fe(0H)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；

D.采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，減少酸雨的形成，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

(1)晶體硅是半導體材料；

(2)元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強;

(3)實驗室制備Fe(0H)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。

15、A

【分析】由反應方程式可知，CO為反應的還原劑，氯化鈿為氧化劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，Pd為還原產(chǎn)物，Imol

該反應轉(zhuǎn)移2mol電子。

【題目詳解】A.CO為還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，A正確；

B.PdCL發(fā)生還原反應，被還原，B錯誤；

C.在說氣體體積時，未指明溫度和壓強，無意義，C錯誤；

D.該反應常溫即可反應，故CO不是只在常溫下表現(xiàn)還原性，D錯誤；

故答案選A。

16、C

【題目詳解】①均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；

②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；

③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；

④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；

故選C。

【答案點睛】

此題易錯點在④項的判斷，只關(guān)注是否能反應卻忽略了現(xiàn)象是否相同。

17、A

【答案解析】A.該溫度下，Ksp[Cu(0H)2]<Ksp[Fe(0H)2],則c(Fe?+)>c(Cu"),離子濃度越大，-Ige3?*)值越小,則相

同條件下，飽和溶液中c(Fe")較大，所以Fe(OH)?飽和溶液中-lgc(Fe")較小，則b線表示Fe(OH)?飽和溶液中的變化

2+-31-6215

關(guān)系，由圖象可知，pH=8時,-lgc(Fe)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=10X(10)=10''*,故A正確；B.當pH=10時，

KFe(OH)in-151?

-lgc(Cu2+)=11.7,貝ljKKCu(0H)/=l(rU'X(10T)2=10T9.7,c(Fe2t)：c(Cu2t)=—~；~~^4=—=—故B

IO-'97IO-4-6

錯誤；C.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會生成Cu(OH”沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X

點到Y(jié)點銅離子濃度不變，故C錯誤；D.Ksp[Cu(0H)2]<KSp[Fe(0H)2],Cu(OH)z更易生成沉淀，在含有Fe"的CuSO,溶

液中，加入適量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe。+濃度不變，故D錯誤；故選A。

18、A

【答案解析】A.鋰的密度比煤油小，應固封于石蠟中保存，故A錯誤；

B.B。與KI發(fā)生置換反應生成單質(zhì)L,使淀粉變藍，Nth與水反應生成的HNO3具有強氧化性，能將「氧化成L,也

能使淀粉變藍，故不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別(g)和NO2氣體，故B正確；

C.CaCL溶液與NaHCCh溶液不反應，與Na2c溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCL溶液可鑒別

NaHCCh溶液與Na2cCh溶液，故C正確；

D.因HC1可以和NaHCCh溶液發(fā)生反應：HCl+NaHCO3=NaCH-CO2t+H2O,而CO2與飽和的NaHCCh溶液不反

應，所以用飽和的NaHCCh溶液可以除去CO2氣體中HC1雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Ao

19、B

-+

【答案解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：CIO+S02+H20=Cl-+SO?+2H,故A錯誤；B、酸性KMnO,

2+2t3+

溶液褪色證明Fe"的還原性,KMnCh中Mn元素化合價降低,Fe?+化合價升高:Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,

2

故B正確；C、黃色的Agl懸濁液中加入Na2s溶液后變黑：2AgI+S=Ag2S+2r,故C錯誤；D、小蘇打用

于治療胃酸過多：HC03+H=C021+H20,故D錯誤；故選A。

20、D

【題目詳解】A、用Ba(NOA2除去Sth",則同時會引入NOy,所以應選擇BaCL溶液,A錯誤；

B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；

C、在AgCl溶液中存在AgCI(s)=^Ag+(aq)+CI-(aq),飽和食鹽水中c(C「)較大，相對蒸儲水來說，抑制

AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸儲水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；

D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚配試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。

答案選D。

21、A

【題目詳解】A、開始滴加氨水時產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；

B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：C12+2OH

=C1+C1O+H2O,故B錯誤；

C、含O.lmolFeL的溶液中滴加含O.lmolCL的氯水，還原性I>Fe2+,依據(jù)所給量可知2r+CL=l2+2Cr,0.2moW消耗

O.lmolC12,所以無多余氯氣，該反應的離子方程式為2r+CL=l2+2Cr，故C錯誤；

D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH,反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2

+-2

+2HCOa+2OH=CaCO3+2H2O+CO3,故D錯誤；

故選A；

【答案點睛】

一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2>I>Fe2+>Br>Cl>OH,故通入氯氣是先與碘離子反應。

22、C

【題目詳解】A.空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；

B.水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應，屬于化學變化，故B正確；

C.水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，屬于化學變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬

于物理變化，故C錯誤；

D.“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

基不被氧化

OH0

【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為/,對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應，可推知B為

COOH

對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件與信息ii、iii,可知E為;對比F與I的結(jié)構(gòu)簡

式，可知從F-I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為?；D(zhuǎn)化為I,由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酊反應生成G,是為保護

酚羥基，G中甲基氧化生成H,H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為

與CH3Mgi發(fā)生題中信息(五)的反應,

9c川

可以由CH發(fā)生催化氧化反應得到，結(jié)合給予的信息可知,可由與Bn發(fā)生加成反應,

再水解得到。

【題目詳解】(DA含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類;

(2)ATC發(fā)生信息I中的取代反應生成C；

OHOOH0

(3)C-D的化學方程式為：-陽30H-H;0,E-F的化學方程式為:

COOHCOOCH3

,初加一+J"

A?HiO.

CB

(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為:H的結(jié)構(gòu)簡為:

(5)FTG的反應中，乙酸酎的作用：保護酚羥基，防止被氧化;

與CH3Mgi發(fā)生題中信息(ii)的反應,

乂可以由義產(chǎn)發(fā)生催化氧化反應得到,結(jié)合給予的信息可知，義產(chǎn)可由kV與Bn發(fā)生加成反應,

再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線:

【答案點睛】

考查有機物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合

正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團的變化，設計合理合成路線。

【分析】A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,所以氧元素的個數(shù)為叫學=1,即A中含有一個氧

16

原子，剩下為c、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H60,又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以

A的結(jié)構(gòu)簡為j.根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為jH。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯燒，故C

的結(jié)構(gòu)為;烯危和浸單質(zhì)發(fā)生加成反應生成鹵代燃，故D。D在氫氧化鈉水溶液加熱

CH3——COH—CH3

條件下發(fā)生水解生成E,故E的結(jié)構(gòu)為在催化劑和氧氣條件下發(fā)生

CH20H

OHC

醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為o全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成較酸，故G的結(jié)構(gòu)

CHO

H

為。G和E發(fā)生縮聚生成H。

COOH

【題目詳解】(1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為L,6中官能團名稱為我基;

濃H2sO,

(2)、由B生成C的化學方程式為''尸+H2O；

(3)、B的結(jié)構(gòu)為,根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇;

CH3--COH—CH3

(4)、化