2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第10章微題型90物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)

1．(2020·廈門實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應(yīng)有Na2O2生成C將濕潤(rùn)的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后紙條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl－2.(2020·黑龍江大慶中學(xué)高三期中)某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2B．裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度D．裝置A氣密性檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好3．(2020·福建泉州高三質(zhì)檢)探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液體)在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl2B．裝置乙可除去Cl2C．裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2D．SO2Cl2水解時(shí)生成SO2和HCl4．(2020·湖南武陵常德市一中高三月考)資料顯示，在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置圖2實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃C處酒精燈B．裝置圖1中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的收集和后續(xù)檢驗(yàn)C．裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿，該儀器應(yīng)用于氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶中時(shí)不可加熱至溶液蒸干D．將裝置圖2反應(yīng)后得到的黑色粉末(假定為均勻的)取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則裝置A的產(chǎn)物為FeO5．(2021·湖南雨花雅禮中學(xué)高三月考)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。②試劑a是____________________________________________________________________。(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有____________；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SOeq\o\al(2－,4)生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：_________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2020·哈爾濱三中高三月考)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變成紅色(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的__________________。(3)實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為_(kāi)_________溶液，試劑b為_(kāi)_____溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明甲同學(xué)的猜測(cè)________(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3～實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無(wú)灰綠色)。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無(wú)灰綠色的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(5)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為_(kāi)___________________。Ⅲ.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。(6)當(dāng)溶液中存在Fe3＋或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作有____________________、______________________。7．(2018·全國(guó)卷Ⅱ，28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=,\s\up7(光照))2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有________、________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________________________________________________________________________________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)___________________。8．(2018·北京，28)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是__________________________(錳被還原為Mn2＋)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由___________________________________________________________產(chǎn)生(用化學(xué)方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeOeq\o\al(2－,4)(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____________________________、__________。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2 d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量A f．冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_______________________________________________________________________。a．品紅 b．NaOHc．BaCl2 d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.C3.D4.D5．(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②濃硫酸或飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag＋②實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實(shí)驗(yàn)二中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子6．(1)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(2)還原性(3)K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確(4)NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過(guò)程無(wú)灰綠色出現(xiàn)(6)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2＋(7)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3＋和O27．(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猗苋∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(3)①溶液變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色②eq\f(5cV×56,m×1000)×100%解析(3)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色。②加入鋅粉后將Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4溶液滴定，將Fe2＋氧化為Fe3＋，MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋：Fe2＋→Fe3＋～e－MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋～5e－可得關(guān)系式：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)已知n(MnOeq\o\al(－,4))＝cV×10－3mol則n(Fe2＋)＝5cV×10－3mol則m(Fe2＋)＝5cV×10－3×56g該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝eq\f(5cV×10－3×56g,mg)×100%＝eq\f(5cV×56,m×1000)×100%。8．(1)①2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2