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文檔簡介

湖師范大學附屬中學2024年高三第一次調研測試化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構體(不考慮立體異構)為()A.9 B.10 C.11 D.122、高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示:原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極B.充電時,Li+向左移動C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe?+nC=LixCnD.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO43、甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)?H=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.Q>0B.600K時,Y點甲醇的υ(正)<υ(逆)C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)4、下列說法不正確的是()A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程D.制乙烯時,配制乙醇和濃硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩5、通過下列反應不可能一步生成MgO的是A.化合反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.置換反應6、下列說法錯誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結構7、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是()A.稀硝酸 B.硝酸銅 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉8、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關,下列說法中錯誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機高分子化合物B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是硅C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火9、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.利用①裝置,配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗氨的生成D.利用④裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性10、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物 B.n能使酸性KMnO4溶液褪色C.n和p的二氯代物均有2種 D.m生成1molC6H14需要3molH211、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下,將1molCl2通入足量水中轉移電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下,1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA12、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是()A.與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H1213、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼電極與電源的負極相連B.電解過程中需不斷補充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離14、科學研究發(fā)現(xiàn),高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴,如(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有關說法正確的是A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵,因此它們都屬于烷烴B.上述三種物質互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA16、一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX和0.2molY進行反應:2X(g)+Y(s)Z(g),經(jīng)10s達到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是()A.若增加Y的物質的量,則V正大于V逆平衡正向移動B.以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L-1·s-1C.該反應的平衡常數(shù)為10D.若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<0二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題:(1)有機物B的系統(tǒng)命名為__________。(2)F中所含官能團的名稱為__________,F(xiàn)→G的反應類型為__________。(3)M的結構簡式為_________。(4)B→C反應的化學方程式為__________。(5)X是G的同系物,且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體,滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。(6)參照M的合成路線,設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無機試劑任選)。18、為探究固體A的組成和性質,設計實驗并完成如下轉化。已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:(1)固體A的化學式______________。(2)寫出反應①的化學方程式____________。(3)寫出反應④中生成A的離子方程式______________。19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。I.制備Na2S2O3?5H2O設計如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:第一步:準確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學性質已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時,1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程:(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認為理由是__________。20、ClO2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II:測定ClO2的質量,裝置如圖所示。過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果_________。21、某類金屬合金也稱為金屬互化物,比如:Cu9Al4,Cu5Zn8等。請問答下列問題:(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為_______________________________;己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣,該反應的離子方程式為:___________________________________________________;已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型,則Zn2+的雜化方式為__________________。(2)銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種:A—硫氰酸(H-S-C≡N)和B-異硫氰酸(H-N=C=S),兩者互為:______________;其中熔點較高的是_____________________(填代號),原因是____________________________________。(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中Zn2+的配位數(shù)是____________;S2-采取的堆積方式為____________________。(填A1或A2或A3)(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結構如圖2所示,其立方晶胞的棱長為a納米(nm),該金屬互化物的密度為____________g/cm3(用含a,NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的:CHBr2CH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBr2CH2CH3;CH3CHBrCHBrCH3;主鏈有3個碳原子的:CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br;共有9種情況答案選A。2、B【解析】

A.原電池中電子流向是負極?導線?用電器?導線?正極,則放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極,故A正確,但不符合題意;B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動,故B錯誤,符合題意;C.充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式:xLi++xe?+nC=LixCn,故C正確,但不符合題意;D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4,故D正確,但不符合題意;故選:B。3、B【解析】

A.根據(jù)圖像,溫度升高,甲醇的平衡轉化率升高,表示平衡向右移動,則正反應為吸熱反應,Q<0,A錯誤;B.600K時,Y點變成X點,反應需要向逆反應方向進行才能平衡,說明Y點甲醇υ(正)<υ(逆),B正確;C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變,可以通過升高溫度實現(xiàn),而增大壓強,平衡逆向移動,甲醇的平衡轉化率減小,C錯誤;D.催化劑不能改變平衡狀態(tài),不能改變平衡轉化率,D錯誤;答案選B。4、C【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烴,烷烴的結構相似,碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵,分子式相差若干個CH2,互為同系物,正確,A不選;B.甲苯中苯基有11個原子共平面,甲基中最多有2個原子與苯基共平面,最多有13個原子共平面,正確,B不選;C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上,石油的成分以及油脂不是高分子化合物,錯誤,C選;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,正確,D不選。答案選C。5、C【解析】

A.2Mg+O22MgO屬于化合反應,A不選;B.Mg(OH)2MgO+H2O屬于分解反應,B不選;C.復分解反應無法一步生成MgO,C選;D.2Mg+CO22MgO+C屬于置換反應,D不選;答案選C。6、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個原子共平面,甲基中最多有2個原子與苯基共平面,最多有13個原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯誤;D.C5H12的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C。【點睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構;常見的烴基個數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。7、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質是氧化鋁,氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強酸、強堿溶液,稀硝酸和稀鹽酸是強酸,NaOH是強堿,所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸銅反應,故選B。8、D【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽能直接轉化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯誤;故選D。9、D【解析】

A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯誤;C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達到實驗目的,故C錯誤;D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性,能使蔗糖變黑,反應生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。10、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件:①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤;B.n含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.n的二氯代物有3種,p的二氯代物也有3種,故C錯誤;D.應該是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D錯誤;答案:B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。11、C【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài),所以無法由體積計算氣體的物質的量,即無法確定所含化學鍵數(shù)目,故A錯誤;B.Cl2和水反應為可逆反應,所有轉移電子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA,故C正確;D.pH=13,c(OH-)=,則1L溶液中OH-個數(shù)為0.1NA,故D錯誤;故選C。12、A【解析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團不同,則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物,故A正確;B.結構對稱,分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點,則所有的碳原子不可能共平面,故C錯誤;D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯誤。故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結構,凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結構為四面體型。小結:結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子不再共面。13、B【解析】

根據(jù)裝置圖,鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷;【詳解】A、根據(jù)裝置圖,KHF2中H元素顯+1價,鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應,即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負極相連,故A說法正確;B、根據(jù)裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補充的X是HF,故B說法錯誤;C、陽極室生成氟氣,陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離,故D說法正確。14、D【解析】

A.上述三種物質中的C原子之間都形成C-C鍵,但由于不是結合形成鏈狀,因此它們不屬于烷烴,A錯誤;B.三種物質的通式為C2nH2n,n≥2,但結構不同,分子組成也不是相差CH2原子團的整數(shù)倍,不屬于同系物,B錯誤;C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物都有3種,數(shù)目相同,C錯誤;D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵,因此都屬于飽和烴,在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應,D正確;故合理選項是D。15、C【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質子、中子、電子等,②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量,④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移;⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;⑥要注意審清運算公式?!驹斀狻緼項、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯誤;B項、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,導致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于0.1NA,故B錯誤;C項、由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時轉移電子數(shù)為1mol×[6-(-2)]=8mol,個數(shù)為8NA,故C正確;D項、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA,故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算,注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。16、C【解析】

A.Y是固體,若增加Y的物質的量,平衡不移動,故A錯誤;B.Y是固體,物濃度變化量,不能表示反應速率。C.平衡時,生成0.1molZ,消耗0.2molX,剩余0.1molX,該反應的平衡常數(shù)為,故C正確;D.若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,即反應向逆向進行,則正反應為吸熱,△H>0,故D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(或還原反應)(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】

由合成路線及題中信息可知,A反應后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,有機物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應類型為加成反應或還原反應;故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(或還原反應)。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯,故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應為醇的催化氧化反應,該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對分子質量比G小14,則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體,滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的,說明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基,也可以是2個甲基:①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置;②含有3個側鏈——2個甲基和1個羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置,對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設計。X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,能使品紅溶液褪色的有SO2,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,根據(jù)化學反應SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知,X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧化鐵。(1)根據(jù)上述分析,固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵,硫元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,則A為FeSO4。(2)根據(jù)上述分析,反應①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體,通入NaOH溶液中發(fā)生反應生成硫酸鈉和亞硫酸鈉,亞硫酸根離子具有還原性,氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵,溶液2為硫酸鐵,F(xiàn)e3+具有氧化性,SO32-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則反應④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。19、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù),再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度;(2)滴定時的誤差分析,需利用c(標)V(標)=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3,再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計量數(shù)為1,故方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或溶液,來檢驗二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會褪色;II.(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)=mol,設參加反應的Na2S2O3為xmol;所以x=,則c(Na2S2O3)==mol?L?1(或)mol?L?1,

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗,則Na2S2O3溶液會被稀釋,滴定時消耗待測液體積偏大,導致純度偏低,故A不符合題意;B.滴定終點時俯視讀數(shù),使Na2S2O3溶液體積偏小,滴定時消耗待測液體積偏小,導致純度偏高,故B符合題意;C.錐形瓶用蒸餾水潤洗,對實驗結果沒影響,純度不變,故C不符合題意;D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡,待測液體積偏大,導致樣品純度偏低,故D不符合題意;故答案選B;Ⅲ.(1)甲同學通過測定Na2S2O3溶液的pH=8;說明該鹽的水溶液顯堿性;甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性,故乙可排除BaS2O3的干擾。【點睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析,首先要清楚標準液和待測液,裝在滴定管中的液體不一定必須是標準液,待測液也可以裝在滴定管中,該題中的Na2S2O3是待測液,分析時一定要注意。20、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計,ClO2溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2);(6)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高?!驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器

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