吉林省百校聯(lián)盟2024年高考考前模擬化學試題含解析

吉林省百校聯(lián)盟2024年高考考前模擬化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛2、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D．該有機物與互為同分異構體3、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A．分液 B．升華 C．萃取 D．蒸餾4、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同5、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯6、用化學用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為6的碳原子：612C B．氧原子的結構示意圖：C．CO2的結構式：O—C—O D．Na2O2的電子式：NaNa7、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A．上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗8、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用或作反應物制氧氣B．進行中和熱的測定C．蒸干溶液制備D．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物9、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA11、下列物質與其用途不相符的是A．乙二醇——抗凍劑 B．NaCl——制純堿C．Al2O3——焊接鋼軌 D．甲苯——制炸藥12、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．膜I側反應為：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II側相當于原電池的負極C．膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II側每消耗1molCH4，膜I側一定生成1molH213、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D．X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽14、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達平衡時B的轉化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N15、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素原子半徑大小順序為：W>Z>YB．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同17、已知：25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的溶液pH關系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反應NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C．等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)18、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D19、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）A．溶液中OH-的物質的量濃度 B．溶液的導電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度20、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強堿C．z點時，水的電離被促進D．x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)21、關于C9H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應22、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關物質的化學式：A________；B________；D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式：________________。24、（12分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________。(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。25、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是________。26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。27、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。28、（14分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne]3s13p2(2)熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_____；(標出配位鍵)其中Al的配位數(shù)為_________。(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。(5)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：_____。(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明Zn的位置_____。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=_____mol-1（列計算式表達）。29、（10分）燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=－574.0kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=＋1160.0kJ·mol－1①反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol－1。②若反應中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為_____。(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：反應1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0kJ·mol－1反應2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0kJ·mol－1反應3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0kJ·mol－1反應體系中CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應的離子方程式：________________。②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。③從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。2、C【解析】

A．飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C．該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。3、D【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。4、D【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作用關系為解答的關鍵。5、D【解析】

A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。6、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：612C，B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結構示意圖：，B項正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O，C項錯誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z），質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（7、C【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；B．SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D．“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】

A.Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C.蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4·5H2O固體不純，故C錯誤；D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。9、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；故答案為：C。10、A【解析】A．10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對分子質量均為44，且分子內原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。11、C【解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C.利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯誤；D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。故選：C。12、D【解析】

A.膜I側，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖O2-的移動方向可知，膜I側相當于原電池的正極，膜II側相當于原電池的負極，故B正確；C.膜II側CH4發(fā)生氧化反應，其電極反應式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側發(fā)生的反應為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側每消耗1molCH4，膜I側生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。13、C【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。14、D【解析】

若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質的量減少的反應，即x＜3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該反應x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。15、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。16、B【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質都屬于電解質，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質化合為不穩(wěn)定的無色物質，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。17、B【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物質的量濃度的溶液pH關系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A錯誤；B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C、等體積等物質的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。18、B【解析】

A．前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；B．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；C．此溶液可能含有Al3＋，因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；D．發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。故選B。19、B【解析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯誤；答案選B。20、C【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。21、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應，故D正確。故選：B?！军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。22、D【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。二、非選擇題(共84分)23、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產生的葡萄糖經過發(fā)酵產生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗證完成相關的問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應②是酒精燃燒，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。【點睛】對于物質推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質性質或反應條件，以此作為突破口，向左右兩側進行推斷。24、2-甲基丙烯氧化反應(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則H→I的反應方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。25、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物質可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質量比即為反應的物質的量之比為1:2，調節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出；【點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。26、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化學方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計算；結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質化學式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標準液的體積偏小，導致最終結果偏低，故答案為；偏低；③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c睛】本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。28、D443d7較大NH3通過配位鍵與Co2+結合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大(或Te與Zn的位置互換)【解析】

(1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態(tài)原子>激發(fā)態(tài)原子，第一電離能＜第二電離能＜第三電離能；(2)二聚體Al2Cl6由Al提供空軌道，Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目；(3)根據(jù)核外電子的排布特點分析；(4)Co為27號元素，根據(jù)構造原理可寫出Co2+的價電子排布式；NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，NH3通過配位鍵與Co2+結合，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對；(5)計算該化合物中氧的化合價判斷其結構；(6)根據(jù)均攤法計算該晶胞中Zn原子、Te原子的數(shù)目，計算晶胞的邊長，列出晶體密度的表達式，從而轉化得到阿伏加德羅常的表達式?！驹斀狻?1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態(tài)原子>激發(fā)態(tài)原子，第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，D為激發(fā)態(tài)原子，D狀態(tài)的鋁電離最外層的一個電子所需能量最小，故答案為：D；(2)熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，該二聚體由Al提供空軌道，Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，其結構式為，配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原