河北省承德市第一中學2024年高考化學五模試卷含解析

河北省承德市第一中學2024年高考化學五模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Garnet型固態(tài)電解質被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是A．放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應B．LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用C．充電時，b極反應為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaOD．充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g2、下列物質和鐵不可能發(fā)生反應的是（）A．Al2O3 B．H2O C．濃硝酸 D．O23、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A．A B．B C．C D．D5、按照物質的組成分類，SO2屬于（）A．單質 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物6、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體7、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時，c（）＜c（OH?）C．當0＜V（NaOH）＜40mL時，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小8、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是A．電極a為電解池陰極B．陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C．當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品9、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為7、中子數為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．間硝基甲苯的結構簡式：10、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質一定很活潑11、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA13、下列有關化學用語或表達正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：14、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D．“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀16、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D17、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現乙醇氧化及部分產物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀18、下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積19、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質子數為22 B．質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為2220、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖21、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負極，有機物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時有6molH+從陽離子交換膜右側向左側遷移22、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關物質的化學式：A________；B________；D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式：________________。24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型：反應Ⅱ____，反應Ⅴ_____。（2）寫出C物質的結構簡式___。（3）設計反應Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____25、（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：I．制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_____。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。（3）裝置D的作用是____。Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_____。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現結果總是大于100%，其主要原因是_________。（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數點后兩位）。26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。28、（14分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數為____________。(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產硝酸和氨。陽極室得到的物質是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質的方程式______________、________________。29、（10分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數（假設實驗在標準狀況下進行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質量分數為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏____t。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；C．電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；D．充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe-+xLi＋=LixC6：每轉移xmol電子，增重7xg，D選項錯誤；答案選D。2、A【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應，故A選；B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：A。3、A【解析】

A．催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；C．反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；D．任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；故答案選A。4、C【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質的分離提純，注意相關物質性質的異同，掌握常見物質的分離方法和操作原理是解題的關鍵，題目難度不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。5、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質的概念；B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質，故A錯誤；B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；故選：B。6、D【解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。7、B【解析】

A.V（NaOH）＝20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因為n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯誤；B.V（NaOH）＝40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。8、D【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e–＝H2↑，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。9、D【解析】

A．質子數為7、中子數為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結構示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結構簡式：，故D正確；答案選D。10、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。12、B【解析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；C．標準狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；答案選B【點睛】本題的易錯點為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。13、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；C．硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯誤；故答案為：C。14、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.根據圖知，左側和右側物質成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，故A正確；B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H++2e-=H2，故B錯誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；D.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H++2e-=H2，電池的總反應為H++OH-=H2O，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗目的，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；答案選D。16、D【解析】

A．苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。17、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。18、A【解析】

A、還原產物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯誤；C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒有必然聯系，錯誤；D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯誤，答案選A。19、B【解析】

的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26。【詳解】A項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。20、A【解析】

A．高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。21、B【解析】

根據圖示，M極，苯酚轉化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72－轉化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A．根據分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B．由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動。電池工作時，M極電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H＋透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH－與H＋反應生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D．原電池中，陽離子向正極移動，因此H＋從陽離子交換膜的左側向右側移動，D錯誤。答案選B?！军c睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動來判斷，只能根據電極反應中產生的H＋和OH－的移動反應來判斷。22、B【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，B項錯誤；C.依據5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B?！军c睛】要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態(tài)、準確運用物質結構計算、留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。二、非選擇題(共84分)23、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產生的葡萄糖經過發(fā)酵產生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗證完成相關的問題?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應②是酒精燃燒，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c睛】對于物質推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質性質或反應條件，以此作為突破口，向左右兩側進行推斷。24、還原反應取代反應將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中羰基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答。【詳解】(1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結構簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構體G有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結構為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。25、三頸燒瓶制備Fe2+，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】

(1)根據化學反應實驗原理進行分析判斷。（2）根據實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；（3）根據化學反應方程式找出相關物質的關系式進行計算?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCl2。先關閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案：制備Fe2+；利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計算中按Fe2+被氧化，故計算所得的乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數據，第二組數據與第一、三組相差太大，應舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為=97.50答案：97.50。26、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。27、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量【解析】

鋁土礦經堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為。②可根據N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數據為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。28、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=+(2b-a)kJ/molH2S300℃mol/(L·min)36.45c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)硝酸2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑氨2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑NH4++OH-=NH3+H2O或NH4++OH-=NH3·H2O【解析】

(1)先寫出CH4和S的燃燒熱的熱化學方程式，然后將兩個熱化學方程式疊加，可得需求的熱化學方程式。(2)根據氧化還原反應原理分析；0-t1時間段，X的濃度達到最大，應是圖1左側反應，方程式為3H2+SO2=H2S+2H2O，溫度為300℃；根據v=計算；(3)a點為700℃時SO2的轉化率為90%，根據平衡常數的含義計算。(4)當吸收液呈中性時溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，根據電離水解能力和電荷守恒分析；(5)從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產硝酸和氨，則為硝酸銨中NO3-與H+結合生成硝酸，NH4+與OH-結合生成氨，實際在電解水，陽極為水電離產生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應，陰極為水電離產生的H+得