2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（遼寧卷）含答案與解析

遼寧省2023年普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.BeC12的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10

CH3H

\/

C=C

/\

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH,

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）

.號(hào)1溫號(hào)1壓

A.合成氨：N2+3H2；-------^^2NH

傕化劑3

占燃

B.制HC1：H2+CI2八2HC1

a

C.制粗硅：SiO2+2C向皿Si+2cOf

誦由

D.冶煉鎂：2MgO但七2Mg+O2T

4.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c03與NaHC03

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

5.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T=設(shè)NA為

阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNCh晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.ILO.lmol-L^28溶液中含S?-數(shù)目為Q1NA

6.在光照下，螺毗喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如圖。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺毗喃說(shuō)法

正確的是（

A.均有手性

B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同

D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

7.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制02產(chǎn)

生。下列說(shuō)法正確的是（）

A.b端電勢(shì)圖于a端電勢(shì)

B.理論上轉(zhuǎn)移2moi1生成4gH2

C.電解后海水pH下降

D.陽(yáng)極發(fā)生：CI+H2O-2e=HC10+H+

8.冠醒因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠酸分子c可識(shí)別K+,其合成方法如圖。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

(c)

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)

C.c核磁共振氫譜有3組峰

D.c可增加KI在苯中的溶解度

9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷

數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電

子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W

「Lj/L]I

L為Z3X—X—Y—

XZ,

A.W與Y的化合物為極性分子

B.第一電離能：Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中含有配位鍵

10.某工廠采用如圖工藝制備Cr（OH）3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

Na2co3+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

11.某低成本儲(chǔ)能電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

多孔碳

質(zhì)子交換膜

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

D.充電總反應(yīng)：Pb+cn2-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+

12.一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2c204發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過(guò)程中不

同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

TL

a.0

?6.￡8

0t-Mn(VD)

手*Mn(IV)

—

0.。

0.24-o-Mn(IH)

)1

。

、。Mn(口)

眄

球

。.00

T

o

1525

時(shí)間/min

A.Mn(III)不能氧化H2c204

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

D.總反應(yīng)為：2j[n0；+5C20；+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

13.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g

鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知Ig(aq)為棕色，下列關(guān)

于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：i2+rm.

C紫黑色晶體消失12(aq)的消耗使溶解平衡12(s)Uk(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1),進(jìn)

行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.

B.圖1中O原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgzOCkBri-x

D.Mg?+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)

15.某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即C(H2S)=0.1mol?L/l,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni?+

和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如圖所示，c為HS，S2\Ni?+和

Cd?+的濃度，單位為moM/i。已知KsP(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是()

(4.9,13.0)

(6.8,9.2)

(1.6,6.5)

(4.2,39)

A.KsP(CdS)=10-64

B.③為pH與-Ige(HSD的關(guān)系曲線

C.Kal(H2S)=10-81

D.Ka2(H2S)=10一.7

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

2+2+2+3+2+

16.某工廠采用如圖工藝處理鑲鉆礦硫酸浸取液(含Ni>Co,Fe>Fe,Mg?+和Mn)o

實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

J_____1.浦漸____Z___浦通___Z

硫酸浸取液一?氧化?沉鉆鍥?沉鎂f上層清液

鉆銀渣

已知:

物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

Ksp10-37.410-14710-147IO-108

回答下列問(wèn)題：

(1)用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，提高浸取速率的方法為(答出一條即

可)。

(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2SO5),

ImolH2s05中過(guò)氧鍵的數(shù)目為=

(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mr?+被H2s05氧化為M11O2,該反應(yīng)的離子方程

式為(H2s05的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為

MnO2>(填化學(xué)式)。

(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(II)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如圖。SO2體積分

數(shù)為時(shí)，Mn(II)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(II)氧化

速率減小的原因是一

100

%

、80

正

占

M60

(

=

)

u40

n

20

0

0204060

時(shí)間/min

(5)“沉鉆鎮(zhèn)”中得到的Co(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(6)“沉鎂”中為使Mg?+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0」)。

17.2-睡吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯毗格雷的重要中間體，其制備方法如圖:

II.制曝吩鈉。降溫至10℃,加入25mL睡吩，反應(yīng)至鈉砂消失。

III.制睡吩乙醇鈉。降溫至-10℃,加入稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應(yīng)30mino

IV.水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4?6,繼續(xù)反應(yīng)2h,

分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。

V.分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水MgSO4,靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸出四氫吠喃、

睡吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92g。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中液體A可以選擇

a.乙醇

b.水

c.甲苯

d.液氨

（2）睡吩沸點(diǎn)低于此咯（H）的原因是0

（3）步驟H的化學(xué)方程式為o

（4）步驟III中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是

（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是

（6）下列儀器在步驟V中無(wú)需使用的是（填名稱）；無(wú)水MgS04

（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為（用Na計(jì)算，精確至0.1%）

18.硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法一“煉石膽（CUSO4?5H2O）取精華法”。借助現(xiàn)代

儀器分析，該制備過(guò)程中CuSO4?5H2O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系

熱量變化情況，數(shù)值已省略）如圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧

化物有SO2、和（填化學(xué)式）。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如

下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(i)上述過(guò)程中NO2的作用為o

(ii)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是

(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+/。2(g)USO3(g)AH

=-98.9kJ.mor1

(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(a)下反應(yīng)速

率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

\Q=0.88

a=0.90

\a=0.92

470480490500510520

溫度/七

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.a越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低

d.可根據(jù)不同a下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高釵催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和

轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是(填標(biāo)號(hào))。

八

80-

%6o-

、

搟-

34o-

螂-a-*-V-K

5

-b-V—K—Cs

S2O

c-o-V-K-Ce

d-^-V-K-Cs-Ce

300350400450500550

溫度/t

(iii)設(shè)02的平衡分壓為p,S02的平衡轉(zhuǎn)化率為ao,用含p和ao的代數(shù)式表示上述催

化氧化反應(yīng)的KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

19.加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如圖。

PCC?

氧化

R2、R3為炫基或H)

回答下列問(wèn)題：

(1)A中與鹵代燒成酷活性高的羥基位于酯基的_________位(填“間”或“對(duì)")。

(2)C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團(tuán)為羥基和(填名稱)。

(3)用02代替PCC完成D-E的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為。

(4)F的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無(wú)N-H鍵的共有種。

(5)H-I的反應(yīng)類型為=

(6)某藥物中間體的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分

別為和o

參考答案與解析

1.A

【解析】A：利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸為竣酸類物質(zhì)，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤;

B：發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，組成結(jié)構(gòu)分析可知，其成分屬于無(wú)機(jī)

鹽，故正確；

C：研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；

D：海水原位電解制氫工藝中的關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯，耐腐蝕，故正確；

故選Ao

2.B

【解析】A：BeC12的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+/（2-2X1）=2+0=2,空間結(jié)構(gòu)為直

線形，故錯(cuò)誤；

B：形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵,P4中的共價(jià)鍵類型為非極性鍵，故正確；

C：基態(tài)Ni原子電子排布式為[Ar]3d84s2,基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d84s2,故錯(cuò)誤；

HII

\/

CT：

/\

D：順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H4（：H“故錯(cuò)誤;

故選B。

3.D

【解析】A：工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃飧邷?、高壓、催化劑條件下制備氨氣，制備原理合理，故正

確；

B：氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,制備原理合理，故正確；

C：C在高溫下還原二氧化硅生成Si,制備原理合理，故正確；

D：Mg為活潑金屬，可電解熔融氯化鎂生成Mg,MgO的熔點(diǎn)高，電解消耗能量高，制備

_誦由

原理應(yīng)為MgC12（熔融）2Mg+C12T，故錯(cuò)誤；

故選D。

4.A

【解析】A：Na2c03溶液和NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象

相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；

B：變質(zhì)混有鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4

是否變質(zhì)，故正確；

C：Na2s03溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液無(wú)白色沉淀生成，而Na2so4溶液中滴加鹽酸

酸化的BaCh溶液有BaS04白色沉淀生成，故用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被

氧化，故正確；

D：乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛，

故正確；

故選A。

5.C

【解析】A：不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算11.2LCO2含

有兀鍵的數(shù)目，故錯(cuò)誤；

B：由方程式可知，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移12moi電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為O.lmol,因此每

生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA,故錯(cuò)誤；

C：lmolKNO3晶體中含有2moi離子，因此0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA,故正

確；

D：K2s溶液中$2一會(huì)發(fā)生水解，因此ILO.lmoM/iK2s溶液中含52一數(shù)目小于O.INA,故錯(cuò)

誤；

故選C。

6.B

【解析】A：連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，開(kāi)環(huán)螺毗喃分子中不含手

性碳原子，故錯(cuò)誤；

B：開(kāi)、閉環(huán)螺毗喃是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，故正確；

C：閉環(huán)螺毗喃中N原子為sp3雜化，開(kāi)環(huán)螺毗喃中N原子為sp?雜化，雜化方式不同，故

錯(cuò)誤；

D：開(kāi)環(huán)螺毗喃中的正、負(fù)離子容易與水形成水合離子，親水性更好，故錯(cuò)誤；

故選B。

7.D

【解析】A：根據(jù)分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則b端電勢(shì)低于a端電勢(shì)，故A錯(cuò)誤;

B：根據(jù)陰極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OlT可知，轉(zhuǎn)移2moie「生成2gH2,故B錯(cuò)誤；

C：電解后得到NaClO溶液，水解呈堿性，溶液的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D：陽(yáng)極電極反應(yīng)為C「+H20-2e=HC10+H+,故D正確；

故選D。

8.C

【解析】A：對(duì)比a、b、c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b反應(yīng)生成c和HC1,因此該反應(yīng)為取代反

應(yīng)，故正確；

B：a中含有酚羥基，可與NaOH溶液反應(yīng)，b中含有鹵原子，在NaOH溶液中可發(fā)生水解

反應(yīng)，故正確；

C：c為高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此c核磁共振氫譜有4組峰，

故錯(cuò)誤；

D：c為冠酸，可與K+形成鰲合離子

度較大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故正確;

故選C。

9.B

【解析】A：由于O與氫形成的化合物H2O或H2O2均為極性分子，故正確；

B：第二周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，因此第一電離能F>O>C,Z>Y>X,

故錯(cuò)誤；

C：Q的氧化物即A12O3,既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)，因而屬于兩性氧化物，

故正確；

D：該陰離子中含有配位鍵，故正確，

故選B。

10.B

【解析】A：礦渣主要成分為FeO、&2O3,加入純堿、空氣焙燒，已知焙燒后Cr元素以+6

價(jià)形式存在，發(fā)生反應(yīng)：2Cr2O3+4Na2co3+3024Na2CrO4+4CO2>4FeO+O2向皿

2Fe2O3,產(chǎn)生CO2,故正確；

B：礦渣主要成分為FeO、Cr2O3,加入純堿、空氣焙燒，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存

在，發(fā)生反應(yīng)：2Cr2O3+4Na2co3+302向‘皿4Na2CrO4+4CC)2、4FeO+C>2向皿2Fe2C>3,

水浸之后除去生成的氧化鐵，濾渣的主要成分為Fe2O3,故錯(cuò)誤;

|ajiHQ

C：己知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，發(fā)生反應(yīng)：2Cr2O3+4Na2co3+302

4Na2CrO4+4CO2,即濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOj，故正確；

D：濾液中加入淀粉水解液，葡萄糖與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(0H)3,淀粉水

解液中的葡萄糖起還原作用，故正確；

故選B。

11.B

【解析】A：放電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-21+$0j=PbSO4,負(fù)極質(zhì)量增加，

故錯(cuò)誤；

B：儲(chǔ)能過(guò)程中為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故正確；

C：放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即左側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，故錯(cuò)誤；

D：電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2er+soj=PbS04,正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e=

2Fe2+,放電總反應(yīng)：Pb+so：+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+,故充電總反應(yīng)PbSC)4+2Fe2+=Pb+$0j

+2Fe3+,故錯(cuò)誤；

故選B。

12.C

【解析】A：圖像可知，隨著時(shí)間推移，Mn(III)濃度先增大，后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成

Mn(III),后Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,故錯(cuò)誤；

B：隨著反應(yīng)物濃度減小，到大約13min時(shí)，開(kāi)始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起到催化

劑作用，13mmin后反應(yīng)速率會(huì)增大，故錯(cuò)誤；

C：圖象可知Mn(皿)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下，Mn(II)和Mn(皿)

不能大量共存，故正確；

D：H2c204為弱酸，在離子方程式中不能拆分為離子，總反應(yīng)離子方程式為：2j[n0；

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O,故錯(cuò)誤；

故選C。

13.D

【解析】A：12為紫黑色固體，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)

明溶解的碘較少，則12在水中溶解度較小，故正確；

B：j-(aq)為棕色，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g

鋅粒，溶液顏色加深，說(shuō)明加入Zn粒后12轉(zhuǎn)化為巧(aq),所以溶液顏色加深，發(fā)生了反

應(yīng)：l2+「U]￡,故正確；

C：12在水中存在溶解平衡12(s)ul2(aq),12(s)為紫黑色晶體，h(aq)為棕色，紫黑

色晶體消失，因?yàn)閆n和12反應(yīng)生成的「和12(aq)生成(aq),I2(aq)濃度減小，溶

解平衡正向移動(dòng)，紫黑色晶體消失，故正確；

D：12和Zn發(fā)生化合反應(yīng)生成Znl2,最終溶液褪色是因?yàn)閆n和有色物質(zhì)12發(fā)生了化合反

應(yīng)而不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選D。

14.C

【解析】A：由圖可知，晶胞中含有C1：4><a=1,含有O：2x1=1,含有Li：8xl+l=3,

424

72.58

晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)i3ClO,所以晶體密度為：p=@=-------------------------=------歲——

10333

V(aX10-cm)NAXaX10-°

g*cm-3,故正確;

B：由圖可知，圖1中與O原子距離最近且相等的Li原子的個(gè)數(shù)為6,即O配位數(shù)為6,故

正確；

C：由圖可知，晶胞中含有C1或Br：4x1=1,含有O：2x1=1,含有Li：8x1+1=3,Mg

424

或空位：8x1=1,Li+為1x1=1,所以晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBri-x,故錯(cuò)誤；

O

D：因?yàn)镸g?+的半徑大于Li+,Mg2+取代產(chǎn)生的空位體積更大，有利于內(nèi)部的Li+傳導(dǎo)，故

正確；

故選C。

15.D

【解析】由上述分析可知，曲線①②③④分別為pH與-Ige(Cd2+)、-Ige(Ni2+),-Ige

?一)、-IgeCHS)的關(guān)系曲線；

2+13022+

A：pH=4.9時(shí)c(S-)=c(Cd)=10-mol/L,Ksp(CdS)=c(S")?c(Cd)=10

-26°,故錯(cuò)誤；

B：③為pH與-Ige(S2^)的關(guān)系曲線，④為pH與-Ige(HSD的關(guān)系曲線，故錯(cuò)誤；

C：pH=4.2時(shí)c(HSD=1039mol/L,c(H+)=10-42mol/L,Kal(H2S)Jxc

c(H2S)

3,942

(H+)=10-X10--=107.1；故錯(cuò)誤；

0.1

CHS+

D:Ka2(H2S)=￡(S!-)_XC(H+),Kal(H2S)=^XC(H),則Ka2(H2S)?Kal

c(HS-)C(H2S)

,2-K

(H2S)=_￡1^U_XC2(H+),當(dāng)pH=4.9時(shí)c($2-)=1(T13°mol/L,c(H+)=10<9mol/L,

C(H2S)

［仆一I'0

Ka2(H2S)?Kal(H2S)=旦-----X109-8=1021-8,由選項(xiàng)C可知Kal(H2S)=10〃」，

0.1

所以Ka2(H2S)=1(/147,故正確；

故選D。

16.(1)粉碎銀鉆礦(適當(dāng)提高硫酸的濃度、適當(dāng)加熱、攪拌等)

(2)NA

(3)H2O+HS0g+Mn2+=MnO2+s0；+3H+；Fe(OH)3、CaSO4

(4)9.0%；SO2具有還原性，SO2過(guò)多會(huì)降低H2s05的濃度，從而降低Mn(II)的氧化速

率

(5)4Co(OH)2+O2=2H2O+4COO(OH)

(6)11.1

【解析】(1)用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，提高浸取速率可以采用增大接觸面積、提高反應(yīng)物濃度、

升高溫度等方法，可采取的具體措施有粉碎銀鉆礦(適當(dāng)提高硫酸的濃度、適當(dāng)加熱、攪拌

等)；

(2)H2s05中過(guò)氧鍵的數(shù)目為x,則有2x個(gè)O原子顯-1價(jià)，則-2價(jià)。原子數(shù)目為5-

2x,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,列式：+2+6-2x-2(5-2x)=0,解得x=l,則ImolH2s05

中過(guò)氧鍵的數(shù)目為NA；

(3)依據(jù)H2sO5的電離第一步完全，第二步微弱，則H2s05拆開(kāi)表示為H++HSO］酸式

根離子不能再拆分，H2s05將Mi?+氧化成Mn02,H2sO5的還原產(chǎn)物為反應(yīng)的離子

方程式為：H2O+HS0g+Mn2+=MnO2+S0j+3H+；加入石灰乳pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3已經(jīng)

完全沉淀，還生成了CaSO4,故濾渣的成分為Mn02、Fe(OH)3、CaS04；

(4)由Mn(II)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如圖，斜率最大的速率最大，其對(duì)應(yīng)的SO2體積分?jǐn)?shù)

為9.0%；

(5)“沉鉆鎮(zhèn)”中得到的Co(II),其成分是Co(OH)2,在空氣中可被氧化成CoO(OH),

反應(yīng)方程式為：4Co(OH)2+O2=2H2O+4COO(OH)；

2+2-108

(6)Mg(OH)2的KsP=c(Mg)xc(OH)=1O-,“沉鎂”時(shí)Mg?+沉淀完全(25℃)

IKh8

的最低濃度是lO^mol-L1,止匕時(shí)c(OH)=J------些一------mol-L^W

Vc(Mg2+)VIO-5

K1-14

2-9mol?L-1,貝！Ic(H+)=-------———n=pH=-Ige(H+)

c(OH~)ICTS

=11.Io

17.(1)C

(2)毗咯分子具有N-H的結(jié)構(gòu)，分子間可形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高

（4）分液漏斗向燒瓶中緩緩滴加環(huán)氧乙烷溶液

（5）促進(jìn)2-曝吩乙醇鈉水解完全，生成2-嚷吩乙醇

（6）球形冷凝管、分液漏斗；吸收水分，起到干燥作用

（7）70.0%

【解析】（1）制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋

緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)，A液體不能和鈉發(fā)生反應(yīng)，

A：乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；

B：水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；

C：甲苯和鈉不反應(yīng)，故正確；

D：液氨和鈉反應(yīng)生成NaNH2和H2,故錯(cuò)誤；

故答案為C；

O

（2）睡吩沸點(diǎn)低于此咯（H）的原因是：口比咯分子具有N-H的結(jié)構(gòu)，分子間可形成

氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高；

（4）步驟III中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是：先將

環(huán)氧乙烷溶于四氫吹喃中，向燒瓶中緩緩滴加環(huán)氧乙烷溶液；

（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是：促進(jìn)2-睡吩乙醇鈉水解完全，生成2-曝吩乙醇；

（6）向有機(jī)相中加入無(wú)水MgSO4,靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，涉及到的操作為過(guò)濾、

蒸儲(chǔ)，據(jù)此分析不需要的儀器有：球形冷凝管、分液漏斗，硫酸鎂的作用是：吸收水分，起

到干燥作用；

（7）4.60g鈉的物質(zhì)的量n=4'6Qg=0.2mol,理論上計(jì)算得到2-睡吩乙醇的物質(zhì)的量

23g/mol

0.2mol,質(zhì)量=0.2molxl28g/mol=25.6g,產(chǎn)品的產(chǎn)率=1？?92gxi00%=70.0%。

25.6g

18.(1)CuO；SO3

(2)(i)催化劑

(ii)反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO2放出影響空氣環(huán)境、NO2可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫

酸帶來(lái)雜質(zhì)、產(chǎn)率不高

⑶⑴CD

(ii)d

a0

(iii)--------------「

2

(l-a0)p

【解析】(1)根據(jù)圖示的熱重曲線所示，在700℃左右會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)吸熱峰，說(shuō)明此時(shí)CuSO4

發(fā)生熱分解反應(yīng)，從TG圖像可以看出，質(zhì)量減少量為原CuSO4質(zhì)量的一半，說(shuō)明有固體

CuO剩余，還有其他氣體產(chǎn)出，此時(shí)氣體產(chǎn)物為SO2、SO3、02,可能出現(xiàn)的化學(xué)方程式為

3CUSO4*3CuO+2sO2T+SO3T+O2T，結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)物的固體產(chǎn)物質(zhì)量和氣體產(chǎn)物質(zhì)量

可以確定，該反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO、SO2、SO3、O2；

(2)(i)根據(jù)所給的反應(yīng)方程式，NO2在反應(yīng)過(guò)程中先消耗再生成，說(shuō)明NO2在反應(yīng)中起

催化劑的作用；

(ii)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是：反應(yīng)中有污

染空氣的NO和