2024屆河北石家莊高三4月第二次質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

石家莊市2024年普通高中學(xué)校畢業(yè)年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）

化學(xué)試題

（時(shí)間75分鐘，滿分100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Ni-59La-139Pb-207

一、單項(xiàng)選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.古代技術(shù)是古人智慧的結(jié)晶，下列古代技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是

A.用糧食釀造白酒B.用黏土燒制陶瓷

C.用青銅鑄制食具D.用爐甘石煉鋅

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.0gMND3中含有電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.1LPH=1的H2s。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

D.71gCb通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

3.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.用SiCh制作光導(dǎo)纖維，是由于其硬度大、熔點(diǎn)高

B.用FeCb溶液刻蝕銅印刷線路板，是由于其有氧化性

C.用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是由于其常溫下與濃硫酸不反應(yīng)

D.用NaHCCh作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是由于其能與堿反應(yīng)

4.在苯甲酸重結(jié)晶與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作過程中，均不需要用到的玻璃儀器為

A.燒杯B.玻璃棒C.漏斗D.溫度計(jì)

5.下列化學(xué)事實(shí)對(duì)應(yīng)的原理或解釋正確的是

化學(xué)事實(shí)原理或解釋

第1頁/共9頁

A焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制備粗硅非金屬性：C>Si

Al。2與HCO#勻發(fā)生水解反

B向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有白色沉淀生成

應(yīng)并相互促進(jìn)

將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變黑，放出大量熱，生成有刺激性氣

C濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性

味的氣體

將1mLO.lmol/LKI溶液與5mLO.lmol/LFeCl3溶液混合，再滴FeCb與KI的反應(yīng)有一定的限

D

加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色度

A.AB.BC.CD.D

6.化合物Z是合成某種高性能有機(jī)顏料的重要中間體，其合成路線如下:

cuooc

CHtOOCCHiOOC

；一」I內(nèi)，'yryzOH

HO人人COOCHi

0OOCH,HOASASCOOCHI

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X中所有碳原子可能位于同一平面B.X和Y互為同分異構(gòu)體

C.X的熔點(diǎn)比Z低D.X和Z可用澳水鑒別

7.我國(guó)的超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位，某種超級(jí)鋼中除鐵外，還含有的元素為錦、碳、鋁、Mo下列說

法錯(cuò)誤的是

A.該超級(jí)鋼所含元素中，位于p區(qū)和d區(qū)的種類數(shù)之比為2：3

B.基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為M,該能層軌道表示式為王卬

C.可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,該物質(zhì)中◎鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

D.由碳元素組成的富勒烯、碳納米管和石墨烯互為同素異形體

8.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A金屬是電的良導(dǎo)體金屬晶體中的自由電子在外電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

BNF3不易與Cu2+形成配位鍵F的電負(fù)性大，導(dǎo)致N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力大

CCO的沸點(diǎn)高于N2co的極性大于N2

第2頁/共9頁

DSO；中的鍵角小于CO￡s的原子半徑較大，其價(jià)層0鍵電子對(duì)之間的斥力較小

A.AB.BC.CD.D

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

SO

t011,.一

IBaChMA

-

I--------?由燃(

向上點(diǎn)清

Buy

1盤洎7

A.驗(yàn)SO：是否沉淀完全B.證SC>2的漂白性

謫有中秋和

K/e(CN)6)

溶液的球師

11

C.極法保護(hù)鐵D.NH3易溶于水且溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

10.某抗病毒試劑由原子半徑依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M組成。其中M以+1價(jià)離子形式存

在，陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：M>Z

B.基態(tài)X原子核外有3種能量不同的電子

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子的VSEPR模型:

第3頁/共9頁

11.鐲銀合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示，該合金的

密度為pg-cm3已知該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2

B.該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis

2122

C.設(shè)La的原子坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為系(一，-,0)或(一，-,0)

3333

9

D.假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為——pg-cm-3

434

12.電有機(jī)合成是一種應(yīng)用廣泛的新型有機(jī)合成方法。某種3-氯-4-氨基苯酚的電有機(jī)合成裝置如圖所示,

下列說法正確的是

A.b與外接電源的正極相連

B.Pb電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e=Pb2+

C.電解一段時(shí)間后，陰陽兩極室中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量均增大

NH,

cl

D,理論上每生成ImolA<I,電路中轉(zhuǎn)移4moib

V

OH

13.室溫下，某剛性密閉容器中按體積比1：2充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)口P(g)+Q(g)?下圖

表示該反應(yīng)的歷程，M(g)和N(g)均是中間產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是

第4頁/共9頁

B.反應(yīng)過程中，N比M所能達(dá)到的最高濃度更大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，X的濃度增大

D.若初始時(shí)，按體積比2：1充入X(g)和Y(g),其他條件不變，平衡時(shí)P(g)的百分含量不變

14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2s2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++$2。丁][AgS。；)「和

3

[Ag(S2O1-)]+S2O^□[Ag(S20t-)2]-,lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)與lg[c(S2O；)/mol/L)的關(guān)系如下圖所示

c(Ag+)甫c(Ag+)

(其中M代表Ag+或Br；N代表或-------------------)

)3

c{[Ag(S2O3)])-c{[Ag(S2O32])

TJ三

下列說法錯(cuò)誤的是

A.直線Li表示黑察隨S2。：濃度變化的關(guān)系

c{[Ag(S2O3)])-

B.AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-i2.2

C.反應(yīng)AgBr+2s2。；一□[Ag(S2O1-)2產(chǎn)+Br-的平衡常數(shù)K的值為1012

3

D.c(S2O1-)=0.001mol/L時(shí)，溶液中c(Br)>c{[Ag(S2。；)2]-}>c{[Ag(S2O3)]}

第5頁/共9頁

二、非選擇題：本題包含4小題，共58分。

15.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如

下:

000

II乙腳帆■I（乙酰乙酸乙酯）+C2H50H

2cH,COCM、、CH,CCH.C(X

H

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)

乙醇4678

乙酸乙酯8877

乙酰乙酸乙酯130180.4

實(shí)驗(yàn)步驟:

i.向三頸燒瓶中加入4.0gNa,5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯；加熱使Na熔化并攪拌，使其分散成小鈉

珠；冷卻后，用傾析法除去上層液體。

ii.迅速向三頸燒瓶中加入20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。

iii.向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na,過濾；向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性；再向其

中加入飽和食鹽水，分液；向有機(jī)層加入無水Na2s04,過濾；蒸儲(chǔ)，收集到目標(biāo)餌分10.4g。

回答下列問題:

（1）裝置圖中無水CaCb的作用為;A、B處應(yīng)安裝的儀器分別為（填名稱）。

（2）步驟i中不能將二甲苯換成CC14,解釋其原因?yàn)?

OOoo

(3)乙酰乙酸乙酯（II?II）可與Na反應(yīng)生成Na+II*II是因?yàn)槠浞?/p>

CH?CH、COCH,CH,CCHCOC,HS

子中標(biāo)*號(hào)碳原子上的氫活性很強(qiáng)。從結(jié)構(gòu)角度解釋氫活性很強(qiáng)的原因?yàn)?。步驟適中加入乙酸的目

的為O

（4）步驟出中加入飽和食鹽水、無水Na2s04的目的分別為、

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%o

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16.鈿（Bi）是一種重要的有色金屬，工業(yè)上通過輝鈾礦（主要成分是Bi2s3,含有少量Si、Fe、Pb、Al等元

素）生產(chǎn)海綿鈾的一種工藝流程如下:

「海綿鈍|

回答下列問題:

(1)為提高“酸浸”速率，可采取的措施為.（寫出一條即可）。

(2)“酸浸”時(shí)，輝鈕礦被浸出到“浸液”中的元素為.（填元素符號(hào)）。

(3)“氧化浸出”時(shí)，會(huì)生成[BiCkV，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)向“濾液”中通入.（填物質(zhì)名稱）后，所得溶液可循環(huán)利用。

(5)實(shí)驗(yàn)研究表明，Bi2s3既不能被硫酸溶解，也不能被NaCl溶液溶解，但其能被鹽酸溶解，分析其原因

可能為

（6）工業(yè)上也可采用電解法制備秘單質(zhì)。將“氧化浸出”工序所得的溶液進(jìn)行氧化處理，調(diào)節(jié)溶液pH以除

去Fe3+,再利用下圖裝置電解獲得鈾單質(zhì)。

（已知：Ksp[Fe（OH）3]=l.0x10-38；當(dāng)離子濃度低于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。）

①常溫下，需要調(diào)節(jié)pH不低于以除去Fe3+o

②N與直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相連；M極的電極反應(yīng)式為

17.烯丙醇是生產(chǎn)甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料和化妝品的中間體。已知烯丙醇與水在一定條件下發(fā)生加成反

應(yīng)的原理如下:

I：CH2=CHCH2OH(g)+H2O(g)□HOCH2cH2cH20H(g)AH,ASi

II：CH2=CHCH2OH(g)+H2O(g)□CH3cH(OH)CH20H(g)△為

已知：相關(guān)物質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚（lOlkPa時(shí)，該溫度下由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的焰

變）如下表所示:

物質(zhì)

CH2=CHCH2OH(g)H2O(g)HOCH2cH2cH20H(g)CH3cH(OH)CH20H(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成-171.8-241.8-464.9-485.7

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焰/(kJ/mol)

(1)△%=kJ/mol；反應(yīng)CH2=CHCH20H(g)+H2(D(g)口HOCH2cH2cH20H(1)的燧變?yōu)椤鱏J,貝。

△Si_______△&'(填“>”"=”或“<”)。

(2)若向絕熱恒容容器中加入CH2=CHCH20H(g)和H?O(g),發(fā)生反應(yīng)I和II,下列事實(shí)不能說明體系達(dá)

到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)溫度不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

ATT

(3)已知：反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(K)滿足方程Kp=elf+C(e為自然對(duì)數(shù)的底數(shù)，R、C均為常數(shù))。據(jù)此判

斷，下圖所示曲線LI~L5中，能分別代表反應(yīng)I和II的Kp與溫度T關(guān)系的曲線為和。

(4)溫度為T時(shí)，向壓強(qiáng)為300kPa的恒壓密閉容器中，按1：1：1的體積比充入CH2=CHCH20H(g)、

H2O(g)和He(g),達(dá)到平衡時(shí)CH3cH(OH)CH20H(g)、HOCH2cH2cH20H(g)和He(g)的分壓分別為100

kPa、20kPa和140kPa。

①該溫度下，反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=o

②若其他條件不變，初始時(shí)不充入He(g),而是按1：1的體積比充入CH2=CHCH20H(g)和H2(D(g),達(dá)到

新平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將(填嘴大”“減小”或“不變)解釋其原因?yàn)?

(5)烯丙醇的電氧化過程有重要應(yīng)用。其在陽極放電時(shí)，同時(shí)存在三種電極反應(yīng)(烯丙醇-丙烯酸、烯丙

醇-丙烯醛、烯丙醇一丙二酸)，各反應(yīng)決速步驟的活化能如下表所示。

反應(yīng)烯丙醇一丙烯酸烯丙醇一丙烯醛烯丙醇一丙二酸

活化能(單位：eV)8.6a2.5a13.7a

①該條件下，相同時(shí)間內(nèi)，陽極產(chǎn)物中含量最多的為.

第8頁/共9頁

②堿性條件下，烯丙醇在電極上生成丙烯醛(CH2=CHCH0)的電極反應(yīng)式為o

18.莫西賽利(化合物J)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。合成J的一

種路線如下:

已知：i.R1NH2+R2coOR3+R1NHOCR2+R30H

ii.OH+CH3coe1一,COO+HC1

(1)已知A遇FeCb溶液顯紫色，則A的化學(xué)名稱為

(2)E中官能團(tuán)的名稱為o

(3)C—D、E-F的反應(yīng)類型分別為、o

(4)有機(jī)物B分子中存在口；大兀鍵，則該分子中。原子的雜化軌道類型為

(5)F-G的轉(zhuǎn)化過程中，第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)含有氨基(-NH2)的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中不含手性碳原子的同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____(任意寫一種)。

(7)已知胺類和酚類物質(zhì)均可與鹵代燃中的鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)，則合成路線中設(shè)計(jì)DTE、F-G的目

的為_______

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石家莊市2024年普通高中學(xué)校畢業(yè)年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）

化學(xué)試題

（時(shí)間75分鐘，滿分100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Ni-59La-139Pb-207

一、單項(xiàng)選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.古代技術(shù)是古人智慧的結(jié)晶，下列古代技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是

A.用糧食釀造白酒B.用黏土燒制陶瓷

C.用青銅鑄制食具D.用爐甘石煉鋅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成,屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B.燒制陶瓷時(shí)，陶土中會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,B不符合題意；

C.用青銅鑄制食具，過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意

D.爐甘石（主要成分ZnCCh）與木炭混合加熱后得到鋅，有新物質(zhì)生成，D不符合題意;

本題選C。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.0gMND3中含有電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.lLpH=l的H2sO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

D.71gCb通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為01NA

【答案】A

【解析】

第1頁/共22頁

【詳解】A.2014即3中含有電子的數(shù)目為77型^義10*$1110尸=9,A項(xiàng)正確；

~20g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液態(tài)，無法計(jì)算其分子的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=l的H2s04溶液中，H+的濃度為0.1mol-L-I故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.71gCb物質(zhì)的量為Imol,氯氣通入足量水中，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，無法

計(jì)算具體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.用SiO2制作光導(dǎo)纖維，是由于其硬度大、熔點(diǎn)高

B.用FeCb溶液刻蝕銅印刷線路板，是由于其有氧化性

C.用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是由于其常溫下與濃硫酸不反應(yīng)

D.用NaHCCh作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是由于其能與堿反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiCh二氧化硅透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，作光導(dǎo)纖維，A不符合題意；

B.FeCb具有強(qiáng)氧化性，2&?3++CM=2"2++Q/2+,B符合題意；

C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，C不符合題意；

D.碳酸氫鈉熱不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，作為膨松劑，D不符合題意；

故答案為：B。

4.在苯甲酸重結(jié)晶與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作過程中，均不需要用到的玻璃儀器為

A.燒杯B,玻璃棒C.漏斗D.溫度計(jì)

【答案】D

【解析】

【詳解】苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)步驟是加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，再過濾；與粗鹽提純?yōu)槿芙?、過濾、

蒸發(fā)結(jié)晶；整個(gè)過程不需要溫度計(jì)，故答案為：D?

5.下列化學(xué)事實(shí)對(duì)應(yīng)的原理或解釋正確的是

化學(xué)事實(shí)原理或解釋

A焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制備粗硅非金屬性：C>Si

。與勻發(fā)生水解反

B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀生成Al2HCO#

第2頁/共22頁

應(yīng)并相互促進(jìn)

將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變黑，放出大量熱，生成有刺激性氣

C濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性

味的氣體

將1mLO.lmol/LKI溶液與5mLO.lmol/LFeCl3溶液混合，再滴FeCb與KI的反應(yīng)有一定的限

D

加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色度

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

?哥,早L

【詳解】A.焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制備粗硅，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2-S1+2C0T,還原劑

為C,還原產(chǎn)物為Si,即還原性C>Si,但非金屬性是通過比較單質(zhì)的氧化性進(jìn)行的，故A錯(cuò)誤；

B.向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有白色沉淀生成，反應(yīng)方程式為：

AlOj+HCO；+H20=Al(OH)3+C0；',HCO3電離出的H+與A10］反應(yīng)，生成Al(0H)3沉淀,

故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖變黑可證明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸與脫水產(chǎn)物碳反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫可證明濃硫酸

具有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.FeCb溶液過量，滴加KSCN溶液，溶液變一定會(huì)變?yōu)榧t色，因此不能由此判斷該反應(yīng)可逆，故D錯(cuò)

誤;

故選C。

6.化合物Z是合成某種高性能有機(jī)顏料的重要中間體，其合成路線如下:

aiiooc

HO^^COOCH,:芳構(gòu)化〕HO人人COOCK

XYz

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X中所有碳原子可能位于同一平面B.X和Y互為同分異構(gòu)體

C.X的熔點(diǎn)比Z低D.X和Z可用澳水鑒別

【答案】A

【解析】

【詳解】A.X中六元環(huán)上與酯基相連的碳原子是飽和碳原子，以正四面體結(jié)構(gòu)連接三個(gè)碳原子和一個(gè)氫

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原子，故X中所有碳原子不可能位于同一平面，A錯(cuò)誤；

B.X和Y的分子式都為C10H12O6,X和Y互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.X和Z相對(duì)分子量接近，Z中有羥基，可以形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)較高，故X的熔點(diǎn)比Z低，C正

確；

D.X與澳水不反應(yīng)，Z中有酚羥基，酚羥基鄰位的氫可以被澳取代生成沉淀，X和Z可用濱水鑒別，D

正確；

本題選A。

7.我國(guó)的超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位，某種超級(jí)鋼中除鐵外，還含有的元素為錦、碳、鋁、鈕。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.該超級(jí)鋼所含元素中，位于p區(qū)和d區(qū)的種類數(shù)之比為2：3

3d

B.基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為M,該能層軌道表示式為冏王|王|王田

C.可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,該物質(zhì)中◎鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

D.由碳元素組成的富勒烯、碳納米管和石墨烯互為同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.上述五種元素中，C、A1的最外層電子都分布在p軌道，所以它們位于周期表的p區(qū)，鐵、鎰、

鋼處于d區(qū)，位于p區(qū)和d區(qū)的種類數(shù)之比為2：3,A正確；

B.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為M,該能層軌道表示式

、3s3p3d

而MWTWRB錯(cuò)誤；

C.單鍵均為◎鍵，三鍵含有1個(gè)◎鍵2個(gè)兀鍵；1個(gè)鐵離子和CN-形成6個(gè)配位鍵，1個(gè)CN-中存在1個(gè)1

個(gè)◎鍵2個(gè)兀鍵；則K3[Fe(CN)6]中◎鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為12：12=1：1,C正確；

D.由碳元素組成的富勒烯、碳納米管和石墨烯均為性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；

故選B。

8.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A金屬是電的良導(dǎo)體金屬晶體中的自由電子在外電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

BNF3不易與Cu2+形成配位鍵F的電負(fù)性大，導(dǎo)致N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力大

CCO的沸點(diǎn)高于N2co的極性大于N2

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DSO；中的鍵角小于CO￡S的原子半徑較大，其價(jià)層c鍵電子對(duì)之間的斥力較小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金屬晶體中的自由電子在外電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流，實(shí)例與解釋相符，故A不符

合題意；

B.F的電負(fù)性大，導(dǎo)致N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力大，不容易提供孤電子對(duì)，不易與Cu2+形成配位

鍵，實(shí)例與解釋相符，故B不符合題意；

c.CO的沸點(diǎn)高于N2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是CO的極性大于N2,導(dǎo)致CO沸點(diǎn)較高，

實(shí)例與解釋相符，故C不符合題意；

D.SO；中S為sp3雜化存在1對(duì)孤電子對(duì)，而CO；中碳為sp2雜化，故SO；中的鍵角小于CO；,實(shí)例

與解釋不相符，故D符合題意;

故選D。

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性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加1-2滴氯化銀溶液，如果沒有白色渾濁產(chǎn)生，說明硫酸根沉淀

完全，A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，驗(yàn)證漂白性需將其通入到品紅溶液中，通入到紫色石蕊試液中

只能驗(yàn)證其酸性，B錯(cuò)誤；

C.鐵和鋅連接處于潮濕環(huán)境中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于鋅更活潑，鋅做負(fù)極失電子，鐵不會(huì)失電子，加

入K3[Fe(CN)6]可以檢驗(yàn)無亞鐵離子生成，驗(yàn)證陰極法保護(hù)鐵，C正確

D.擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開止水夾，燒杯里的水進(jìn)入燒瓶，能看到紅色噴

泉，說明N%的水溶液顯堿性，D正確；

故選B。

10.某抗病毒試劑由原子半徑依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M組成。其中M以+1價(jià)離子形式存

在，陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

XX1A

III

X-ZI-YA

1XXJ

A.原子半徑：M>Z

B.基態(tài)X原子核外有3種能量不同的電子

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、M是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，Z形成5個(gè)共價(jià)

鍵，Z為P,Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C,X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，X為O,M以+1價(jià)離子形式存在，M為

Na,各元素原子半徑滿足題干描述的順序。

【詳解】A.由題干知原子半徑：M>Z,A正確；

B.X為O,基態(tài)。原子核外電子占據(jù)Is、2s、2P三個(gè)能級(jí)，有3種能量不同的電子，B正確；

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C.Y為C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2c03,z為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3P。4,碳酸酸性弱

于磷酸，C正確；

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子為PH3,VSEPR模型為四面體，D錯(cuò)誤；

本題選D。

11.鐲銀合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示，該合金的

密度為pg-cm3已知該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2

B.該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis

2122

C.設(shè)La的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為系（一，—,0）或（一，—,0）

3333

9

D.假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為——pg-cm-3

434

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ni元素原子序數(shù)為28,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,A正確；

B.該晶胞中La原子個(gè)數(shù)為8x^=1,Ni原子個(gè)數(shù)為8x^+1=5,則La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1：5,化學(xué)式

82

為L(zhǎng)aNis,B正確；

C.晶胞底面為兩個(gè)正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個(gè)正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)

1221

為系（大,彳,0）或（彳,。），C錯(cuò)誤；

3333

D.設(shè)晶胞體積為V,該晶胞密度為夕g?7r3434〃廠3_,假定吸氫后體積不變，當(dāng)晶胞中最多容納

9xM（H）=9=9?_3

9個(gè)氫原子時(shí)合金中氫的密度最大，氫的密度為VW：=而=而08°”,D正確；

P

本題選C。

12.電有機(jī)合成是一種應(yīng)用廣泛的新型有機(jī)合成方法。某種3-氯-4-氨基苯酚的電有機(jī)合成裝置如圖所示，

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下列說法正確的是

A.b與外接電源的正極相連

B.Pb電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+

C.電解一段時(shí)間后，陰陽兩極室中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量均增大

D.理論上每生成Imol

【答案】D

【解析】

【分析】b電極發(fā)生還原反應(yīng)生成a是陽極。

【詳解】A.b是陰極，b與外接電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤;

B.a是陽極，Pb電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SOj=PbSO4J.,故B錯(cuò)誤;

C.轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極室有ImolSOj轉(zhuǎn)化為PbSCU沉淀，同時(shí)有2moiH+移入陰極室，電解一段時(shí)間

后，陽兩極室中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤;

4mole,故D正確;

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選D。

13.室溫下，某剛性密閉容器中按體積比1：2充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)口P(g)+Q(g)?下圖

表示該反應(yīng)的歷程，M(g)和N(g)均是中間產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)過程中，N比M所能達(dá)到的最高濃度更大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，X的濃度增大

D.若初始時(shí)，按體積比2：1充入X(g)和Y(g),其他條件不變，平衡時(shí)P(g)的百分含量不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)的歷程分3步進(jìn)行，A正確；

B.結(jié)合圖示，生成N吸收的能量更多，活化能更大，生成N的反應(yīng)更難發(fā)生，N比M所能達(dá)到的最高濃

度更小，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的濃度增大，c正確；

D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，初始時(shí)，按體積比2：1充入X(g)和Y(g),溫度不變，平衡常數(shù)不

變，壓強(qiáng)不變，生成物濃度不變，平衡時(shí)P(g)的百分含量不變，D正確：

故選Bo

+

14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+S2O^□[Ag(S2O1-才和

3

[Ag(S2Of-)]+S2O^□[Ag(S2O^)2]',lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)與lg[c(S2(D；-)/mol/L)的關(guān)系如下圖所示

c(Ag+)甫c(Ag+)

(其中M代表Ag+或Br；N代表或-------------------)

-c{[Ag(SO)]3)

c{[Ag(S2O3)n232

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下列說法錯(cuò)誤的是

A.直線Li表示隨S2。，濃度變化的關(guān)系

c{[Ag(S2O3)])

+122

B.AgBr的溶度積常數(shù)^Sp=c(Ag)c(Br)=10-

C.反應(yīng)AgBr+2s2。；一□[Ag(S2O|-"F+Br-的平衡常數(shù)K的值為10「2

3

D.c(S2O1-)=0.001mol/L時(shí)，溶液中^^{[AgCS.O^)2]'}>c{[Ag(S2O3)])

【答案】A

【解析】

【分析】澳化銀的飽和溶液中澳離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液

中銀離子濃度減小、澳離子濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)

系、d點(diǎn)所在曲線表示澳離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；澳化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時(shí)，

漠化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2。")]-，溶液中小于則直線Li表示

c{[Ag(S2O3)]}c{[Ag(S2O3)2]-)

c(Ag+)g

隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、直線表示隨硫代硫酸根離子濃

3L22二、」

c{[Ag(S2O3)2])c{[Ag(S2O3)])

度變化的關(guān)系；由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為lOfEmoi/L時(shí)，溶液中澳離子和銀離子濃度分別

為10f85mol/L、10-&35moi/L,則澳化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10"2.2。

c(Ag+)

【詳解】A.由分析可知，直線Li表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、直線L2表

3

c{[Ag(S2O3)2])

小、隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c{[Ag(S2O3)])

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B.由分析可知，澳化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10」2.2,故B正確；

C.由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10—4.6^01%時(shí)，溶液中漠離子和銀離子濃度分別為1(F

c(Ag+)為10—42,則溶液中次8但,。：)2]3一的濃度為"以%匹=10—

385mol/L>10-8-35mol/L,

342

c{[Ag(S2O3)2])■10

415mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)"幽黑笠1=0(10*=*故c正確;

D.由圖可知，硫代硫酸根離子濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中澳離子濃度最大，、的值大

c{[Ag(S2O3)])

于爪)

的值，則溶液中[Ag(S2O：)2產(chǎn)的濃度大于[Ag(S2。：)『的濃度，所以溶液中離子濃度

3

c{[Ag(S2O3)2])

3

大小順序?yàn)閏(Br)>c{[Ag(S20f-)2]'}>c{[Ag(S2O3)]-},故D正確;

故選Ao

二、非選擇題：本題包含4小題，共58分。

15.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如

下:

乙工汕IIII(乙酰乙酸乙酯)+C2H50H

H.,(n<H.<H1H<0(H.

相對(duì)分子質(zhì)

沸點(diǎn)

量

乙醇4678

乙酸乙酯8877

乙酰乙酸乙

130180.4

酯

實(shí)驗(yàn)步驟:

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i,向三頸燒瓶中加入4.0gNa,5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯；加熱使Na熔化并攪拌，使其分散成小鈉

珠；冷卻后，用傾析法除去上層液體。

ii.迅速向三頸燒瓶中加入20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。

iii.向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na,過濾；向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性；再向其

中加入飽和食鹽水，分液；向有機(jī)層加入無水Na2s。4,過濾；蒸儲(chǔ)，收集到目標(biāo)儲(chǔ)分10.4g。

回答下列問題：

(1)裝置圖中無水CaCL的作用為；A、B處應(yīng)安裝的儀器分別為(填名稱)。

(2)步驟i中不能將二甲苯換成CCL,解釋其原因?yàn)閛

OOrOO-|-

(3)乙酰乙酸乙酯(II?I!)可與Na反應(yīng)生成Na+II?1,是因?yàn)槠浞?/p>

CHlCII2COCJH,[CH.CCHI(XH.

子中標(biāo)*號(hào)碳原子上的氫活性很強(qiáng)。從結(jié)構(gòu)角度解釋氫活性很強(qiáng)的原因?yàn)閛步驟iii中加入乙酸的目

的為O

(4)步驟iii中加入飽和食鹽水、無水Na2so4的目的分別為；□

(5)本實(shí)驗(yàn)的