2023-2024學(xué)年北京高一年級下冊3月化學(xué)測試卷含詳解

北京師大二附中2026屆高一下年級3月

化學(xué)測試卷

I卷（45分）

選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題3分）

1.下列有關(guān)敘述中正確的是

A.硅酸（H?SiO3）可由SiO2與水化合直接制得

B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅

高溫

c.工業(yè)上利用sio2+c-si+co2T反應(yīng)來制得粗硅

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是si。？，是利用了二氧化硅良好的導(dǎo)光性能

2.下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）

A.硫非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B.能與Cu、Fe、O2等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑

C.硫燃燒得SO3,可以制得硫酸

D.S與Cu反應(yīng)生成C&S,而不能生成CuS

3.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg?+、S。:等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計如下方案:

精

③適量鹽酸鹽

------------------>

鹽水水

過濾

A

以下說法正確的是

A.A中主要有Mg（OH）2和BaSC）4,也可能有一些Ca（OH）2

B.②中加入過量Na2cO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中主要只有CO：、C「、Na+這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO,=H2O+CO2T

4.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述不正確的是

A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SC）2+0,32co2+2CaSC）4

B,濃硫酸可用鋁罐車運輸，是因為常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)

C.濃硫酸使紙張變黑，體現(xiàn)了脫水性

D.SO2具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥SO?

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

AO2KMnO4ad

稀

BH2Zn+H2SO4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DCO2CaC03+稀H2s04b

A.AB.BC.CD.D

6.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HCCBaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

AAB.BC.CD.D

7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制ChB.實驗室收集NO

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO2中混有的少量HC1

8.下列敘述不正確的是

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU(NC)3)2固體，銅粉不溶解

B.將SO?通入BaC%溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NH3,產(chǎn)生沉淀

C.向AlCb溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHS。,溶液，沉淀消失

D.檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為鏤鹽的方法：取少量固體于試管中，加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口

9.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象

A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象

B酚猷溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象

C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

A.AB.BC.CD.D

10.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A.能表明r還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C作用是吸收S02尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去

D,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

11.某同學(xué)進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

試紙顏色變化：黃色f藍色黃色f

將NH4C1固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于

I

試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱紅色(pH22)；試管中部有白色固體附著

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH工5)

下列說法不IE理的是。

A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由HC1造成的

該實驗現(xiàn)象說明可以用加熱的方法制備

D.NH4CINH3

12.將二氧化硫通入碳酸鈉溶液的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。下列說法不正麗的是

通入SO?的量

A.反應(yīng)初期曲線1、2的變化主要原因是：2Na2CO3+S02+H20=2NaHCO3+Na2SO3

B,曲線2下降的主要原因是2NaHCC)3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2。

C.曲線3表示Na2sO3變化質(zhì)量分數(shù)

D.隨著二氧化硫的不斷通入，溶液中最后剩余的全為Na2sO3

13.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是。

—

~-紅熱木炭

三-濃HNO3行-濃HNO3

后灼熱碎玻璃-紅熱木炭

0日濃HNO3

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B,紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，能由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物

14.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2,但不能吸收NO。某

學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。下列說法簿誤的是

A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣

C.②中的試劑為水

D.⑥的作用是吸收尾氣

15.某學(xué)生對SO?與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，觀察到如下實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是

持續(xù)通入s—o??

i,液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH,試紙先變藍后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性

+

B.溶液變?yōu)辄S綠色原因可能是：2H+C1+C1O=C12T+H2O

C.用酸化的AgN03溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中含有HC1

D.產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HC1,則該沉淀是CaSO4

16.回答下列問題

(1)NH3具有廣泛的用途，實驗室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。

①實驗室用NH4cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為

②干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是

③圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的(填序號)。

④尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是o

⑤將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，再將集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是

(2)NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為NH3轉(zhuǎn)化為HN。？的流程。

22H；o

N2------>NH3°>NO°>NO,>HNO3

①工業(yè)上N2合成氨的化學(xué)方程式為。

②寫出NH3與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式。

③NH3轉(zhuǎn)化為HN03的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是o

(3)某同學(xué)用研究濃硫酸和木炭的反應(yīng)并對其產(chǎn)物進行檢驗。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②設(shè)計實驗檢驗該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：

a.澄清石灰水b.高鋸酸鉀酸性溶液c.無水硫酸銅

將上述試劑按照正確使用順序排列為(填序號)；證明產(chǎn)生CO?的實驗現(xiàn)象是：。

(4)某同學(xué)用研究SO?與C"的水溶液反應(yīng)并對其產(chǎn)物進行檢驗。

①用Na2sO3固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

②將SO2通入CU的水溶液中，取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加少量X溶液，有白色沉淀生成，得出

結(jié)論：SO?可以與C"的水溶液反應(yīng)。X溶液是(填字母)。

a.Bad2溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.Ba(OH)2溶液d.品紅溶液

③so?與cu同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

17.甲、乙兩同學(xué)為探究SO?與可溶性鋼的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSCh沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾

持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

濃硫酸

尾氣處理裝置

銅片

1

0.25mol-L-10.25mol-L-

BCBa(NO3)2溶液

BaCb溶液

實驗操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，

冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液

加熱

面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,停止加

熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

加稀鹽酸

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO2具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是o

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。

①未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗

氣瓶D,D中盛放的試劑是。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：—o

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

北京師大二附中2026屆高一下年級3月

化學(xué)測試卷

I卷（45分）

選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題3分）

1.下列有關(guān)敘述中正確的是

A.硅酸（H?SiO3）可由SiO2與水化合直接制得

B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅

高溫

c.工業(yè)上利用sio2+c-si+co2T反應(yīng)來制得粗硅

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是si。？，是利用了二氧化硅良好的導(dǎo)光性能

【答案】D

【詳解】A.二氧化硅不與水反應(yīng)，兩者不能化合生成硅酸，A錯誤；

B.北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為單質(zhì)硅，B錯誤；

C.二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硅和CO,化學(xué)方程式為Si（）2+2C—Si+2C0T,C錯誤;

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，是利用了二氧化硅良好的導(dǎo)光性能，D正確；

故答案選D。

2.下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）

A.硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B.能與Cu、Fe、O2等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑

C.硫燃燒得SCh,可以制得硫酸

D.S與Cu反應(yīng)生成CsS,而不能生成CuS

【答案】D

【詳解】A.自然界中存在游離態(tài)的硫單質(zhì)，故A錯誤；

B.與02反應(yīng)時，S作還原劑，故B錯誤；

C硫燃燒得SO2,不能生成S03,故C錯誤；

D.S的氧化性弱，S與Cu反應(yīng)生成C112S,而不能生成CuS,故D正確。

3.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SOj等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計如下方案:

精

②過量Na2cO3溶液③適量鹽酸鹽

--------------->

D水

鹽水

過濾過濾

AC

以下說法正確的是

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO"也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過量Na2cO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中主要只有COj、C「、Na+這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO,=H2O+CO2T

【答案】A

【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋼溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化

鎂沉淀、硫酸釧沉淀，部分鈣離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、硫酸釧、少量氫氧化鈣的濾渣

A和濾液；向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的領(lǐng)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸釧沉淀，過濾

得到含有碳酸鈣、碳酸鋼的濾渣和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的

碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水得到精鹽水。

【詳解】A.由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋼、少量氫氧化鈣，故A正確；

B.由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋼離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸領(lǐng)沉淀，

達到除去溶液中鈣離子和過量領(lǐng)離子的目的，故B錯誤；

C.由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯離子和過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故C錯誤；

D.由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧

化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OIT=④0、2H+CO1-=H2O+CO2T,故D錯誤；

故選A

4.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述不正確的是

A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SC)2+O2工典2co2+2CaSC)4

B,濃硫酸可用鋁罐車運輸，是因為常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)

C.濃硫酸使紙張變黑，體現(xiàn)了脫水性

D.SO2具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥SO?

【答案】D

【詳解】A.燃煤中加入石灰石，煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣，A正確；

B.鋁常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁罐車運輸濃硫酸，B正確；

C.濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)蓟瘡亩兒?，C正確；

D.SOz具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，但是濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，D錯誤；

故答案選D。

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

稀。

BH2Zn+H2s4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DCO2CaC03+稀H2s04b

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】

【詳解】A.KMnCU是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生02,由于。2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法

收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2,A錯誤；

B.Zn與H2s04發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H?難溶于水，因此可以用排水方法

收集，故可以使用裝置b、e制取H2,B正確；

C.Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生N0氣體，NO能夠與02發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N02氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C

錯誤；

D.CaCCh與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSCU、CO2氣體，CaSCU微溶于水，使制取CCh氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使

用該方法制取C02氣體，D錯誤；

故合理選項是B。

6.根據(jù)S02通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2sO3>H2siO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.SO2通入含HC1、BaCL的FeCb溶液中，SCh被Fe3+氧化生成BaSCU沉淀，體現(xiàn)SCh的還原性，故A

正確；

B.SO2通入H2s溶液中，SCh+2H2s=3SJ+2H20,SO2中S元素化合價降低，SCh是氧化劑，SCh表現(xiàn)氧化性，故

B正確；

C.SO2通入酸性KMn04溶液，KMnCU被還原為Mn2+,表現(xiàn)SO2的還原性，故C錯誤；

D.SCh通入NazSiCh溶液，生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3,故D正確；

選C。

7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制Cl2B.實驗室收集NO

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO2中混有的少量HC1

【答案】D

【詳解】A.在加熱條件下，濃鹽酸和MnCh反應(yīng)生成Cb,圖中裝置能制取氯氣，故A正確；

B.NO難溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正確；

C.打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水

通過導(dǎo)管進入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出OH-而使其水溶液呈堿性，酚麟遇堿溶液

變紅色，所以該裝置能驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；

D.CCh、HC1都能和Na2cCh溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHCCh溶液除去CCh中的HC1,故D錯誤；

故選：D。

8.下列敘述不正確的是

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU(NC)3)2固體，銅粉不溶解

B.將S0?通入BaCU溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NH3,產(chǎn)生沉淀

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHS。,溶液，沉淀消失

D.檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為鍍鹽的方法：取少量固體于試管中，加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口

【答案】A

【詳解】A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU(NC)3)2固體，發(fā)生反應(yīng)

+2+

3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O,銅粉溶解，故A錯誤；

B.將SO2通入BaCL溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NH3,生成亞硫酸鋼沉淀和氯化鏤，有沉淀生成，故

B正確；

C.向AlC1溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；再加入NaHS。4溶液，發(fā)生反應(yīng)

+3+

Al(OH)3+3H=A1+3H2O,沉淀消失，故C正確；

D.檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為鏤鹽的方法：取少量固體于試管中，加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口，若試紙變藍，說明白色固體為鏤鹽，故D正確；

故選Ao

9.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象

A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象

B酚酸溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象

C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為12,12遇淀粉

變藍色，故A錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1進入酚麟溶液，酚醐溶液在酸性條件下不變色，故B正確；

C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正

確；

D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HC10,HC10具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪

色，故D正確；

故答案為A。

10.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

ABC

A.能表明r的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【分析】so2先后通入FeCL溶液、含淀粉的碘水中，根據(jù)溶液顏色的變化來探究SC>2與Fe3+、L反應(yīng)的情況，多

余的SO2最后通入NaOH溶液進行吸收，防止染污空氣。

【詳解】A.向含有淀粉的碘水中通入氣體，會發(fā)生反應(yīng)SO2+U+2H2O=H2so4+2HI,L被消耗，B中藍

色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強弱為SQ>「，A正確；

B.SO2是大氣污染物，且是酸性氣體，可以與反應(yīng)而被吸收，裝置C可吸收S&尾氣，防止污染空氣，B

正確；

C.若A中SO2與PeC，3不發(fā)生反應(yīng)，加入酸性溶液時，處心儀被$2還原，溶液紫色褪去；若A中S。?

與FeCh發(fā)生反應(yīng),生成的式可使加入的被還原，溶液紫色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)，C錯誤；

D.若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)SC)2+2H2O+2FeC13=I12so4+2HCl+2FeCL，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽

酸酸化的3?？?溶液時，會發(fā)生反應(yīng)HzSO,+BaCLnBaSO,J+ZHCl,產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，由于HC7酸性強于HzSQ,當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的Ba。/2溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確；

故選Co

11.某同學(xué)進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

試紙顏色變化：黃色一藍色（pHal。）一黃色一

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤pH試紙置于

I

試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱紅色（pH“2）；試管中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色一橙黃色（pH工5）

II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上

下列說法不正確的是。

A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由HC1造成的

D.該實驗現(xiàn)象說明可以用加熱NH4cl的方法制備NH3

【答案】D

【分析】I中將NH4cl固體加熱，pH試紙先變藍后變紅，說明氯化鏤分解生成了氨氣和HC1,且NH3擴散速率快于

HCL試管中部有白色固體附著，是因為氨氣與HC1遇冷重新化合生成氯化鏤。H中飽和氯化鏤溶液滴在pH試紙

上，試紙變橙黃色，原因為錢根離子水解生成了氫離子。

【詳解】A.I中試紙變藍，說明此時有堿性物質(zhì)生成，說明NH4cl分解生成了氨氣，A正確；

B.I中氯化鏤分解生成氨氣和HC1,pH試紙先變藍色，后變紅色，說明氨氣先與pH試紙接觸，HC1后與pH試紙

接觸，故氨氣比氯化氫擴散速率更快，B正確；

C.I中氯化鏤分解生成氨氣和HCL生成的HC1遇到濕潤的pH試紙電離出氫離子使其變紅，C正確；

D.加熱NH4CL氯化鏤分解生成氨氣和HC1,但是這兩種氣體遇冷會重新化合生成氯化錢，不能用加熱氯化錢的

方法制備氨氣，D錯誤；

故答案選D。

12.將二氧化硫通入碳酸鈉溶液的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。下列說法不正麗的是

通入SO?的量

A.反應(yīng)初期曲線1、2的變化主要原因是：2Na2CO3+S02+H20=2NaHCO3+Na2SO3

B.曲線2下降的主要原因是2NaHCC)3+SO2uNazSOs+ZCOz+H2。

C.曲線3表示Na2sO3變化質(zhì)量分數(shù)

D.隨著二氧化硫的不斷通入，溶液中最后剩余的全為Na2s。3

【答案】D

【分析】初始時碳酸鈉溶液中，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)較大，隨著SO2通入溶液酸性增強，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨著

S02持續(xù)通入，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，最后SO2與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則1表示Na2c03、2表示

NaHCCh、3表示Na2so3、4表示NaHSCh。

【詳解】A.初期通入SO2,二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)減小，碳酸氫

鈉質(zhì)量分數(shù)增大，化學(xué)方程式為2Na2cC)3+SC)2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,A正確；

B.曲線2為NaHCCh,其質(zhì)量分數(shù)下降的原因為隨著二氧化硫的持續(xù)通入，碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化

碳、水和亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaHCC)3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2。，B正確；

C.根據(jù)分析可知，曲線3表示Na2sCh質(zhì)量分數(shù)的變化情況，C正確；

D.隨著二氧化硫的不斷通入，亞硫酸鈉會轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，不會有大量的亞硫酸鈉剩余，D錯誤；

故答案選D。

13.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是。

—L

三-濃HNC)3行-濃HNO3?-紅熱木炭

后灼熱碎玻璃0-紅熱木炭

m濃HNC>3

②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B,紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CC>2，能由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物

【答案】A

【詳解】A.①只能發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)，4砌。3（濃）’4NQT+O2T+2H2。，所以產(chǎn)生的氣體一定是混合

氣體，A正確；

B.②產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸發(fā)生了分解反應(yīng)，B錯誤；

C.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是木炭與空氣中氧氣發(fā)生了反應(yīng)，不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反

應(yīng)，C錯誤；

D.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的NO2為還原產(chǎn)物，D錯誤；

故選A?

14.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NCh,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2,但不能吸收NO。某

學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。下列說法簿誤的是

A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣

C.②中的試劑為水

D.⑥的作用是吸收尾氣

【答案】A

【分析】根據(jù)實驗的目的以及裝置特點進行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝

酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNCh不能氧化

NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNCh能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集

NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣。

【詳解】A.裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNCh不能氧化NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNCh能氧化

NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣

體，裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故A錯誤；

B.空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，故B正

確；

C.②中的試劑為水，使NCh與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O2HNO3+NO,故C正確；

D.裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NCh防止污染大氣，故D正確；

故選Ao

15.某學(xué)生對S0?與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，觀察到如下實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是

持續(xù)通入SO?

—>?=n—?尾氣處理

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

一漂粉精溶液出.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A

A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH,試紙先變藍后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性

溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能是：+

B.2H+cr+cio=ci2T+H2O

C.用酸化的AgNC)3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中含有HC1

D.產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HC1,則該沉淀是CaSO4

【答案】c

【詳解】A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH,試紙先變藍說明溶液顯堿性，后褪色說明溶液具有漂白性，A正確;

B.隨著溶液酸性增強，C「與C1CF反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水顯黃綠色，B正確；

C.二氧化硫也可以使酸化的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；

D.因為產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HC1,所以該沉淀是Cas。,，D正確；

故選Co

16.回答下列問題

(1)NH3具有廣泛的用途，實驗室常用下圖所示裝置制取并收集NHj

圖1圖2

①實驗室用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為。

②干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是o

③圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的(填序號)。

④尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是o

⑤將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，再將集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為NH3轉(zhuǎn)化為HN03的流程。

2

N2——>NH3NO°>NO2出。>HNO3

①工業(yè)上N2合成氨化學(xué)方程式為?

②寫出NH3與02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式O

③NH3轉(zhuǎn)化為HNC)3的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是o

(3)某同學(xué)用研究濃硫酸和木炭的反應(yīng)并對其產(chǎn)物進行檢驗。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②設(shè)計實驗檢驗該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：

a.澄清石灰水b.高錦酸鉀酸性溶液c.無水硫酸銅

將上述試劑按照正確使用順序排列為(填序號)；證明產(chǎn)生C。？的實驗現(xiàn)象是：o

(4)某同學(xué)用研究SO2與C"的水溶液反應(yīng)并對其產(chǎn)物進行檢驗。

①用Na2sO3固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②將SO2通入Cl2的水溶液中，取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加少量X溶液，有白色沉淀生成，得出

結(jié)論：SO2可以與Cl?的水溶液反應(yīng)。X溶液是(填字母)。

a.Ba5溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.Ba(OH)2溶液d.品紅溶液

③so2與cu同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】⑴①.①2NH4Cl+Ca(OH),2caC12+2NH3T+2H2O②.堿石灰③?②④?防止倒

吸⑤.有白煙生成

催化劑A

(2)①.N+3H,2NH②.4NH.+5O.=4NO+6H.O③.通入過量的氧氣或循環(huán)利用

22高溫高壓332催化劑2

NO

(3)①.C+2H2SO4(i^)=CO2T+2SO2T+2H2O②?cba③?高鎰酸鉀紫紅色變淺但不褪去澄清石

灰水變渾濁

(4)①.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2T②.a③.

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

【分析】氯化錢與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣可選堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣密

度小，采取向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出鏤根離子與氫氧根離子，溶

液呈堿性。

【小問1詳解】

①實驗室用NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下制取NH3,同時生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：

A

2NH4Cl+Ca(OH)o=CaCl2+2NH3T+2H2O；

②氨氣為堿性氣體，干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰；

③氨氣密度比空氣小選擇向下排空氣法收集，則選用裝置②；

④氨氣極易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸；

⑤濃鹽酸會揮發(fā)出HC1氣體，與NH3反應(yīng)生成NH4C1,為白色固體，則可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成；

【小問2詳解】

①工業(yè)上合成氨是在高溫高壓條件，催化劑催化下由氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，其化學(xué)方程式為：

催化劑

N2+3H2.2NH3；

局溫IWI壓

A

②氨氣和氧氣在催化劑催化、加熱條件下生成一氧化氮和水，方程式為4NHa+5O,=4NO+6H.O；

32催化劑-

A

③NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個過程中涉及反應(yīng)：4NH，+5O,=4NO+6HQ、2NO+O=2NO>

3-催化劑222

3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此要提升氮原子的利用率可以通過通入過量的氧氣或循環(huán)利用NO的方法；

【小問3詳解】

①木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式為：C+2H,SC)4(濃)2co,T+2sO,T+2H2。；

②檢驗上述產(chǎn)物的檢驗順序為水、二氧化硫(同時除去)、二氧化碳，因此試劑順序為cba,而證明二氧化碳產(chǎn)生

的現(xiàn)象為：高錦酸鉀紫紅色變淺但不褪去澄清石灰水變渾濁；

【小問4詳解】

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T；

②要證明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應(yīng)即驗證生成了硫酸根離子即可，因此選擇BaCb溶液作為檢驗試劑，則X溶液

BaCL溶液，故選a；

③二氧化硫和氯氣反應(yīng)的方程式