2022新高考化學微題型《加練半小時》第5章微題型49四大晶體類型與熔、沸點的關系

1．(2020·江蘇省泗陽縣眾興中學高三月考)下列說法中，正確的是()A．冰融化時，分子中H—O發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定2．(2020·開魯縣第一中學高三月考)下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．Al2O3熔點高于AlF3，因為Al2O3的離子鍵強于AlF3D．在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結構3．(2020·天津和平高三模擬)下列描述中正確的是()A．原子晶體中只含共價鍵B．離子晶體中只含離子鍵，不含有共價鍵C．分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學鍵D．任何晶體中，若含陽離子也一定含有陰離子4．(2020·上海市復興高級中學高三月考)關于晶體的敘述中，正確的是()A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體5．下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B．離子鍵強弱：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于晶體硅，其熔、沸點也高于晶體硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高7．(2020·福建省福州第一中學高二期末)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A.__________；B.__________；C.______________；D.________。8．(1)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377－24.1238.31559.(1)用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(2)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點____(填“高”或“低”)。②SiO2的晶體類型為________。(3)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是____。a．SiX4難水解 b．SiX4是共價化合物c．NaX易水解 d．NaX的熔點一般高于SiX410．(1)[2017·全國卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·全國卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是________________________________________________________________________。(3)[2015·全國卷Ⅱ，37(2)節(jié)選]元素O有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________(填分子式)，原因是__________________________________________________________。11．參考下表中物質的熔點，回答有關問題：物質NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點/℃995801755651776715646物質SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物及其他堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的________有關，隨著________的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________________有關，隨著__________________增大，________________增大，故熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________________有關，因為________________________________，故前者的熔點遠高于后者。

答案精析1．B2.D3.A4.A5.A6.D7．金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體8．(1)Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強弱：MgO>Li2O，分子間作用力：P4O6>SO2(2)TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高解析TiF4的熔點明顯高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點依次升高，由此說明TiF4為離子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4為共價化合物，共價化合物隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，因此熔點逐漸升高。9．(1)＜＞＜＜(2)①高②原