2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第8章微題型69水的電離溶液的稀釋與pH

1．(2019·上海，5)25℃時(shí)，0.005mol·L－1Ba(OH)2中H＋濃度是()A．1×10－12mol·L－1 B．1×10－13mol·L－1C．5×10－12mol·L－1 D．5×10－13mol·L－12．(2020·上海市高三月考)90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH最接近()A．6.2B．7C．12.7D．無法確定3．(2020·福建上杭一中高三專題練習(xí))25℃時(shí)，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋離子濃度是()A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－14．(2020·上海市高三期中)25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列說法正確的是()A．a(chǎn)＝7時(shí)，溶質(zhì)一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B．a(chǎn)>7時(shí)，溶質(zhì)不可能是鹽C．a(chǎn)<7時(shí)，溶液pH可能為14－aD．a(chǎn)>7時(shí)，Kw大于1×10－145．(2020·濟(jì)南市第一中學(xué)高三月考)常溫下向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)～c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小B．b點(diǎn)溶液pH＝7說明c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(R－)C．滴定之前兩溶液pH和為14D．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度b>c6．(2020·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)室溫時(shí)，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．M點(diǎn)溶液中c(A－)大于N點(diǎn)溶液中c(B－)B．HA的電離常數(shù)約為10－6C．濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH>7D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＝M7．(2021·南京模擬)25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)D．CH3COOH的電離程度8．(2020·浙江麗水高三質(zhì)檢)常溫下有0.1mol·L－1四種溶液NaOH、NH3·H2O、HCl、CH3COOH。(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為______，由水電離的c(H＋)＝_________mol·L－1。(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線______，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是____________。(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)＞V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時(shí)，溶液的pH＝__________。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg1.77＝0.25]9．(2020·中山大學(xué)附屬中學(xué)月考)請回答下列問題。(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度。①100℃時(shí)0.1mol·L－1NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“＝”)。②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝5.0×10－10CH3COOHK＝1.75×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(填序號(hào))；②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。10．物質(zhì)A～E都是由NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Na＋、OH－、CH3COO－、Cl－中離子兩兩組成(離子可重復(fù)，如NaCl、HCl)。常溫下將各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖所示。請回答：(1)若A為氨水，圖中a>9的理由是______________。(2)已知常溫下Ki(氨水)≈Ki(醋酸)，E可能為________(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)圖中顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________。

答案精析1．A2.A3.B4.C5.A6.D7．B[加水稀釋0.2mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，溶液導(dǎo)電能力減小，B項(xiàng)正確；溶液中n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(\f(nCH3COO－,V),\f(nCH3COOH,V))增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(1)1%1×10－11(2)Ⅰa(3)9.25解析(1)電離度＝eq\f(cH＋,cCH3COOH)×100%＝eq\f(10－3,0.1)×100%＝1%；由水電離的c水(H＋)等于溶液中氫氧根離子濃度為eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1。(2)pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強(qiáng)酸，根據(jù)圖像知，曲線Ⅰ表示鹽酸；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，氫離子濃度越大溶液的pH越小，所以溶液導(dǎo)電能力較大的是a。(3)根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝1.77×10－5，pOH＝5－lg1.77＝4.75，所以溶液的pH＝14－4.75＝9.25。9．(1)①1×10－11<②促進(jìn)(2)①c>a>b②>解析(1)①由圖示可知100℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)Kw＝1×10－12，所以100℃時(shí)0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則c(H＋)＝1×10－11mol·L－1；由于水的電離吸熱，所以升高溫度促進(jìn)水的電離，則Kw增大。②氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，銨根離子會(huì)水解，水解能促進(jìn)水的電離。(2)①Ka越小，其鹽溶液水解程度越大，由題意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K最大，所以25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH最大的為Na2CO3溶液，最小的為CH3COONa溶液。②CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽，CH3COO－會(huì)水解，濃度會(huì)減小，則25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)。10．(1)稀釋1000倍時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(OH－)沒有下降到原來的千分之一(2)NaCl、CH3COONH4(3)NaOHHCl解析(1)若A為氨水，則加水稀釋后，雖然c(OH－)減小，但電離