新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣第二中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣第二中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥2、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D．元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性3、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn4、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸5、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O26、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收7、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）38、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是（）A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B．兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸11、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）12、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿13、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機(jī)高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C14、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水16、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np617、下列有關(guān)說法正確的是（）A．水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C．氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%18、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD．合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件19、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CO220、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol21、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）22、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出H的化學(xué)式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。24、（12分）藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。回答下列問題：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______(5)⑤的反應(yīng)類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)25、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。26、（10分）如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為______。27、（12分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測(cè)定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m328、（14分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)式：______。29、（10分）2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。(3)H3PO4中PO43-的空間構(gòu)型為________________。(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．極性鍵F．非極性鍵②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。③若磷化鎵的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動(dòng)。4、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；答案選C。5、C【解析】

A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。6、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。7、B【解析】

A．因?yàn)閠°C生成A，又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：B。8、D【解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。9、C【解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛?！驹斀狻緼、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。10、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c（A-）=c（B-），M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱，錯(cuò)誤；D.N、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+），錯(cuò)誤。12、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯(cuò)誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯(cuò)誤。13、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項(xiàng)正確；D.pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。15、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。16、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。17、B【解析】

A．水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概念。18、D【解析】

A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；C.增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。19、D【解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，A不符合題意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，B不符合題意；C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，C不符合題意；D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個(gè)二氧化碳分子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。20、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molOH，所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。22、B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為。【詳解】(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為；(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O，且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為，所以反應(yīng)③的方程式為：+H2O；(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，，，，，；如果為5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯?，因此合成路線為：【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。25、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故答案為2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O，故答案為MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過濾CuO會(huì)溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。27、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測(cè)出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測(cè)量H2O，裝置C用于吸收測(cè)量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測(cè)量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會(huì)發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測(cè)定值，則需要知道三個(gè)質(zhì)量差中的兩個(gè)。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計(jì)算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m