山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高三年級上冊1月期末化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測

化學(xué)試題2024.01

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置,認(rèn)真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米

黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Sc45

Fe56Br80Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.氮化硅可用于制作耐高溫軸承

B.氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色

C.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

D.硅膠可用作催化劑的載體,也可用作食品干燥劑

2.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是

A.XeF2、PCkB.C2H2,H2O2C.BF3,NC13D.SO2,H2O

1

3.鑒別濃度均為0.1mol-f的NaLAgNO3,KAKSO4）2三種溶液，僅用下列一種方法不可

行的是

A.焰色反應(yīng)B.滴加稀HNO3

C.滴加氨水D.滴加飽和Na2CO3溶液

4.“電性效應(yīng)”是指反應(yīng)物粒子之間在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，帶異種電荷的兩種粒子相互吸弓I,帶同

種電荷的兩種粒子相互排斥，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

8+[V8+J6-

CHCH+Br+H+OH——?CH3CH2OH+HBr

下列反應(yīng)未應(yīng)用“電性效應(yīng)”的是：

A.SiHCl3+3H2O=H2SiO3I+3HCIf+H2f

B.C1ONO2+H2O=HCIO+HNO3

C.PBr3+3C2H5OH=P（OC2H5）3+3HBr

D.CH4+C12型CH3CI+HCI

化學(xué)試題第1頁（共8頁）

5,下圖所示的實驗操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

食鹽水

浸泡過

的鐵釘

A.驗證鐵釘?shù)奈醺g

B.測定KNO3的溶解度

2mL5%2mL15%NaOH

溶液溶液

溶液6

0

6

5mL1mol'5mLimo卜I；］飽和FeCg溶液

NaHSO3溶液NaHSC)3溶液

C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響D.制備氫氧化鐵膠體

6.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的是

2

°4驟片缸NONH3

"HON。而刖。2■菽N2+H2O

三四

A.反應(yīng)過程中催化劑Cu+未參與電子得失

B.步驟一中。2與HzO的物質(zhì)的量之比為2：1

C.每生成ImolN2理論上消耗0.25mol02

D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

7.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明H2O2

氧化性大于Fe3+

B,向某無色溶液中滴加1一2滴酚酰試液，一段時間后溶液仍呈無色，證明該溶液的pH<7

C.常溫下將帶火星的木條放入濃HNO3加熱分解生成的氣體中，木條復(fù)燃，證明NOz支持

燃燒

D.將某氣體通入淀粉和12的混合溶液，藍(lán)色褪去，證明該氣體具有漂白性

化學(xué)試題第2頁(共8頁)

閱讀下列材料，完成8~10題。

草酸亞鐵晶體（FeCzOi-2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池

的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實驗（相同條件下JO/一的還原性強(qiáng)于

Fe?+）,實驗步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取Wg草酸亞鐵晶體樣品（含有草酸鐵雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于

-,

25mL2moi-LH2SO4溶液中，配成250.00mL溶液；

KMnO

U?取上述溶液25.00mL,用cmol?1廠的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗<

溶液V]mL；

-,

山.向步驟n滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和2mL2moi?LH2SOt溶液，

反應(yīng)一段時間后，分別取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe，+極微量；

W.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并

-

人相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約2?3mL2moi-L-'H2SO4溶液，繼續(xù)用cmol-L'的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗KMnO,溶液V2mL0

8.對于上述實驗，下列說法錯誤的是

A.可以用移液管代替滴定管吊取待測液

B.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從滴定管架上取下,單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

C.容用瓶和滴定管使用前都需要進(jìn)行檢漏操作.

D.盛裝KMnO.標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖

9.草酸亞鐵晶體的純度為冷厚

A?絲普X100%B.^^XIOO%

VVw

4.5c(V1-3V?)/9X10-lc(V,-3V)

D.2X100%

c.---------——-X100%W

IO.根據(jù)上述實驗,也可計其出雜質(zhì)草酸鉉含量，下列操作將導(dǎo)致草酸鉉含ht偏高的是

A,步驟II盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

B.步驟1配制250.00mL溶液定容時仰視

C.步驟II滴定前滴定管尖嘴處無氣泡?滴定后有氣泡

D.步驟W滴定結(jié)束時，未等滴定管液面位定就讀數(shù)

二、選擇題：本題共5小題，每小題I分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

II.A、X、M、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元索，其中M為金屬元素，A,X、Y為非金旗元

索。M,XY是一種離子晶體,該立方品胞參數(shù)為anm。M,XY可由M?X+MYXY制

得,也可常壓合成：2M+2MXA+2MY=2MJXY+A?.反應(yīng)消耗0.92gM可佚得標(biāo)泮狀況

下0.4481.氣體A2.下列說法正確的是

化學(xué)試髓第3頁（共8頁）

1I]111

的原子坐標(biāo)為八(方/八八⑺?彳?萬

A.M乙乙乙。3J

B.YzX,YXNYX:中存在:"、大"求)分子中?

fffffl：Y-X-Y>X-Y-X

一“1.2O5X10n

CM胞幅度為一、,弋~;—g,cm

NAXa

D.沸點：A?X>A2X2

12.工業(yè)上常采用儕鐵礦[Fe(Cr()z)J為主要原料制備紅血鈉(NazCr。?2H。，實驗室模擬

紅磯鈉的制備步驟如下，與相關(guān)步驟M應(yīng)的敘述正確的是

步驟敘述

熔融煨燒可在石英塔城中進(jìn)行，該反應(yīng)

1.般燒:將難溶于水的鈉鐵礦在堿性介質(zhì)

A.

中M(0)?n[Fe(CrO)1=7!4

中熔融煨燒，生成了可溶性的Na2CrO4222

n.浸取:煨燒后的熟料成分比較復(fù)雜，含

水解的化學(xué)方程式為：

有Na2SiO3,NaFeO2等，其中NaFeO2遇NaFeOz

B.

水強(qiáng)烈水解生成沉淀，浸取后可獲得NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)30

Na2CrO,的浸取液

DI.中和除雜、酸化：酸化可以使Na2CrO.t

C.酸化時可選用鹽酸

轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D.N.結(jié)晶：結(jié)晶后得到橙紅色晶體紅磯鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶獲得紅磯鈉

13.H2O2與H2SO3反應(yīng)機(jī)理如圖所示,用箭頭(/、)表示電子對的轉(zhuǎn)移。下列說法錯誤的是:

0遇°*9A，H<0^0-0gH2OOo

%，心：。2％小。說J勺時工。冷機(jī)_oW°H

普HHM6>、O、HOH

①②③④⑤

A反應(yīng)歷程包含H2s。3的電離、過氧化物中間體產(chǎn)生的過程

B.若用HLC)2代替巴。2,反應(yīng)過程中有H『0生成

C.第③步到第④步過程中S雜化方式發(fā)生改變

D.H2SO4的酸性強(qiáng)于H2so3，與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)

14.普魯士藍(lán)類材料具有開放式的骨架結(jié)構(gòu)，骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點，可作為水系堿金

屬離子的正極材料。電解質(zhì)陽離子為鈉離子時，稱為鈉離子電池，充放電過程中晶胞的組成

變化如圖所示。下列說法錯誤的是

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

普魯士黃

普魯士藍(lán)普魯士白

FemFeni(CN)IIu

6ranNa2FeFe(CN)6

NaFeFe(CN)6

?Fe?CoN0堿金屬離子

A.每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍(lán)晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

+

B.充電時陽極反應(yīng)可能為Na2Fe2(CN)6-xe"=Na2.xFe2(CN)6+xNa

C.充電過程中若一個晶胞有5個Fe2+，則該晶胞中Na+數(shù)目為3

D.當(dāng)水合陽離子與晶胞中離子通道大小匹配時，才能進(jìn)行可逆的嵌入和脫嵌過程

15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2c。3體系中的可能產(chǎn)物。已

知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的Ige與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子

濃度關(guān)系符合c(Mg?+)-c2(OH-)=KjMg(OH)2］；曲線fl的離子濃度關(guān)系符合

c(Mg2+)?c(CO「)=Ksp(MgCC)3)［起始c(Na2co3)=0.Imol?，不同pH下含碳粒

子的濃度由圖1得到，

下列說法錯誤的是

A.由圖l,pH=8.31時,C(HZC03)=C(C0T)

B.圖2中，初始狀態(tài)pH=9,lg[c(Mg2+)]=—2,平衡后溶液中存在：

c(H2co3)+c(HCO￡)+c(CO7)=0.1mol?L-1

C.圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=ll,lg[c(Mg2+)[=-5,發(fā)生反應(yīng):

2+

Mg+2COr+2H2O=Mg(OH)2I+2HC01

-1

D.沉淀0."ol?「Mg?+制備MgCO3時，選用0.1mol?LNaHCO3溶液比同濃度的

NazCCh產(chǎn)品純度高

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)銃(Sc)是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的銃被大過應(yīng)用于合金的摻

雜，可以極大程度改善金屬的性能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Sc的價電子排布式：，同周期中與基態(tài)Sc原子具有相同未成對電子數(shù)

的元素還布"種。

(2)Sc，+可與COr、C2。7、F-等其他配體形成配合物。已知C°廠離子中存在大7t鍵

。離子化合物物」中，存在的化學(xué)鍵

K：,CO「中C原子的雜化方式為Na[Sc(CzO

除離子健外還有,Sc3+的配位數(shù)為

(3)如圖所示Sc的一種合金為立方晶胞,其晶胞參數(shù)為

anm.晶胞中所含的Sc、Ag、Al原子數(shù)目比為o原子

x與y的距離nm。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,

Sc處于頂角位置，則A1處于位置。

17.(12分)電解精煉銅的陽極泥中含有Au.Cu2Se,Ag2Se

從其中提取銀和硒的流程如圖所示:

HC1

NaClOa分金液

NaOH

分金I—>Na￡2O3溶液Na2s2O4

濾液U

分金渣一分銀還原

濾液m

流出液I

已知:S?O7在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與Ag+形成配離子

Ag++2s2。廠—[Ag(S2O3)2：T，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0X1013。

回答下列問題：

(1)加快“焙燒”速率可采取的一種措施為。

(2)流出液I中溶質(zhì)的主要成分是，分銅液中主要的金屬陽離子是。

(3)“分銅”時，反應(yīng)溫度不能過高，原因是，加入氯化鈉的主要目的是。

(4)“分金”時Au轉(zhuǎn)化成AuCl；的離子方程式為。

3-

⑸“分銀”時發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2S20r^^LAg(S2O3)2]+cr,

10

該反應(yīng)中平衡常數(shù)K'=[已知Ksp(AgCl)=2.0X10~]o

(6)“還原”過程中S2Or沒有參與氧化還原過程，“濾液皿”中主要含有NazSCh，若制得

Imol銀，則消耗NaOHmol。

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

18.（12分）鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三澳甲硅

烷（SiHBn，熔點一73.5℃、沸點111.8。。，易水解、易著火）的合成反應(yīng)為：與+3111^25詛8打十人，

一種合成并提純SiHBr3的裝置如圖所示（加熱、加持裝置略去）。

（1）制備階段：裝置6的儀器名稱，裝置4的作用;裝置2、3、5的加

熱順序為；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是；該實驗裝置存在的一定的

缺陷，請指出。

（2）提純階段：對5與6之間的玻璃導(dǎo)管進(jìn)行熔封后，對制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。提純操作

的名稱;提純操作時Ki、％的狀態(tài)；

（3）測量階段：采用如下方法測定溶有少量雜質(zhì)的SiHBr3純度。取ng樣品經(jīng)水解、干

燥、灼燒、冷卻和稱量等系列操作，測得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為mzg,則樣品純度為

（用含mI^m2的代數(shù)式表示）。

19.（12分）鈍是一種有毒有害的重金屬元素，對人體有較大的危害。濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主

要陽離子有Fe3+、Zn2+、T1+,需要處理回收金屬元素達(dá)標(biāo)后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：

已知：①T產(chǎn)氧化性強(qiáng)于Fe3+,Zn（OH）

2離子Fe3+Zn2+T[3+

為兩性氧化物，溶液pH=10.0時開始溶解，

開始沉淀的pH2.76.41.4

常溫下相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時的

沉淀完全的pH3.78.02.8

pH如右表所示：②萃取的反應(yīng)原理為

化學(xué)試題第7頁（共8頁）

H++CH3coNR2十T1CI「3coNR2HITICI4

請回答下列問題：

（1）“反應(yīng)”步驟中總反應(yīng)的離子方程式為__________。.

（2）“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式），通常在“分步沉淀”時加入絮凝劑，其目的

⑶請從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入CH3COONH4的原理和目的。

（4）“分步沉淀”時,沉淀第二種離子時調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為一，當(dāng)其恰好完全沉

淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為。3

------------------=Mn-OHMn-0、

（5）廢水中T『+吸附過程如圖所示，該樹脂為=

=Mn-OH+TI3+__±Mn-O—TI+3H+

（填“陽離子”或“陰離子”）交換樹脂，若使吸附劑三

Mn-。/

再生，且回收TF+,可將離子交換樹脂浸入溶液。m

a.HIb.H2SO4C.NaOH

20.（12分）研究CO2的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。

（1）在CO2加氫合成CH30H的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)I.CO2（g）+3H2（g）^=^HzO（g）+CH30H（g）

i-1

反應(yīng)n.CC）2（g）+H2（g）=H2O（g）+CO（g）AH2=+41kJ?mol

-1

反應(yīng)ID.C（Mg）+2H2（g）^CH3OH（g）AH3=-90kJ-mol

反應(yīng)I的