北京市豐臺(tái)區(qū)市級(jí)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

北京市豐臺(tái)區(qū)市級(jí)名校2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBq的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

2、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：

LixCs+LiixFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

3、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+3

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用電子式表示HCI的形成過程：HH+dC—>2HC,

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

4、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用

放申

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamCn、*二、NaCoO2+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

6、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3"

7、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6-O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.CHPtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmol（hPtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

8、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化

B.氯化鏤溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英用竭中加熱熔化

9、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜Bf度C膜

石墨ii石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

10、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入Cb,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：「>SC>2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃漠水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為的CH3COONa溶

D力比CKCOOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為M

C.密閉容器中，ImolNft和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

13、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能

B.過程I中每消耗U6gFe3C>4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2OAFe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

14、下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:N：N：

????

B.乙煥的鍵線式H-UH

C.四氯化碳的模型、，

一

D-氧原子的軌道表示式1向5向2s川心2P川

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為L5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gp4中含0鍵數(shù)目為4NA

D.向ILlmoFL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為NA

16、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O22CE+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H?I+C12t

17、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

18、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O>ChB.H+、C1O\cr

C.HCkCIO,ClD.HCLHC1O,Cl2

19、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

O

20、化合物M(C^XAOH)是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與CO］。,互為同分異構(gòu)體.

D.1motM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

21、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.S02B.NH3C.CLD.C02

22、25℃時(shí)，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,

c(HA)

B.K式HA)的數(shù)量級(jí)為ICT

c(A)

C.滴加過程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是-

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是o

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCCh。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式___________

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是

(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

L版甲船

寫出甲1乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡式是

24、(12分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗

新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)K2cCh具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是o

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目W2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1

產(chǎn)0

(6)已知：CH.COOHSOChCH3COC1,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機(jī)試

劑任選)。

25、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:

-Bi

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是o

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)o

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是=

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450笛左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是□

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Ci?+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

26、(10分)二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2c12具有下列性質(zhì)：

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金苗色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②5c12+C12=^=2SC12

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量s2a2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會(huì)生成SC12O

ABCDEF

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—>_>TETD。

③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是?/p>

④為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和—O

（2）少量s2a2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是___O

（3）s2a2遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL時(shí)易W溶液|-|討最Ba（（）H）2溶液過濾、濟(jì)滌、干燥、稱量?

——-——?溶液-------------固體tng

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①②②

①W溶液可以是—（填標(biāo)號(hào)）。

aJhCh溶液b.KMn（h溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）S（h是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)Sth的實(shí)驗(yàn)室制備

和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是o

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是o

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:

序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2o

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

28、（14分）國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）氏在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成Imol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式O

（2）2NO（g）+C>2（g）=^2NO2（g）的反應(yīng)歷程如下：

2

反應(yīng)I：2NO（g）=±N2O2（g）（快）；Hi<0vii=kiiE?c（NO）>vi?=ki??c（N2O2）;

反應(yīng)II：N2O2（g）+O2（g）=—2NO2（g）（慢）；AH2<0V2i=k2i?C（N2O2）?c（O2）>V2逆=k?逆?c2（NO2）;

①一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）K^2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=（用含ki正、ki逆、k2正、k2?

的代數(shù)式表示）。

反應(yīng)I的活化能Ei___________反應(yīng)II的活化能Eu（填“>”、“<”、或"=”）。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+SIo

全

版

堿

酸

膜

N

理

半

導(dǎo)

體

酸溶液

也

甲

也

乙

①裝置中H+向池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（4）廢水處理時(shí)，通112s（或加S2-）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c（Mn2+）=0.02mol?L

-i,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mi?+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c（H2S）=0.1mol?此時(shí)pH約為。（已知：

Ksp（MnS）=5.0xl014,H2s的電離常數(shù)：Ki=1.5xl0-7,K2=6.0xl015,lg6=0.8）

29、（10分）消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知：2NO（g）+O2（g）；^2NO2（g）A^-llOkJ.mol1

TJC時(shí)，將NO和02按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中（忽略Nth與N2O4的轉(zhuǎn)化）。

（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是一。

A.2V正（Ch）=v逆（Nth）

B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線

如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）在Ti℃時(shí)的平衡常數(shù)&>=。［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B

的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作品,如p（B）=p?x（B）,p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平

衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃（T2>TD,在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢圖____O

圖1圖2

II.NO的工業(yè)處理

(3)氏還原法：2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)AHi

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的婚變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成焰分別為+90kJ?moP、-280kJ?mo「。則AHi=。

(4)O3-CaSCh聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)03氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NCh,轉(zhuǎn)化為HN(h。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶，同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2s04溶液能提高StV-對(duì)NCh的吸收速率，請(qǐng)用平衡

移動(dòng)原理解釋其主要原因__。

(5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸鍍?nèi)芤簽殡娊赓|(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸

鍍?nèi)芤骸t電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為——o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確;

D.在FeBr3的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解析】

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LHxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LimFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li「xFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe三Lii一xFeP(h+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LiLxFePC>4+xLi++xe=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

3、C

【解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3Po4^^H++H2Po4?一,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>H：ci：,故B錯(cuò)誤；

c選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：誦京，故C正確；

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CKT+4OJT+2Fe(OH)3=2Fe()42一+3C「+4H++5H2。，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

4、C

【解析】

A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時(shí)，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai-mCoCh,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+,故D

不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比Nai-mCoCh中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽極是NaCoO2-me-=NaLmCoO2+mNa+。

5、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.A1+2OJT=AK)2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2^0+0332-；故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QH,CT+CO,+H,OfQHQH+HCOJ,故D項(xiàng)正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A.化合物中的(PtFe)-陰離子和。邙日離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(口耳)中氧元素的化合價(jià)是+；價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，。2是還原劑，PtF$是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.C)2~0；~e，PtF6'(PtF6)--e-,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為le「，D正確。

答案選D。

8、B

【解析】

A.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；

D.石英生煙中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、C

【解析】

2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、氏、Ch.,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2Cl-2e=C12T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H3O+2e=2OH+HJ,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

10、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低

價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

11、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性sc)2>r,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)椤浮「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明&p(AgI)<Ksp(AgCl),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

12、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)

平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmoL但硫離子會(huì)發(fā)生水解:S*+H2O=HS-+OH-,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O.INA,故D選。

故選D。

13、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,BP0.5mol,§x0.5mol=]mo/Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移,mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過程n實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O_A_Fe3O4+

H2T，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

14、D

【解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙快的鍵線式為：C三C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氟原子的相對(duì)體積大于碳子，四氟化碳的比例模型為，選項(xiàng)C

錯(cuò)退:

152s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為：向同田［皿］，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對(duì)體積

應(yīng)該大于碳原子。

15、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

4.6g

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為「、=0.1moL根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmoL含0鍵數(shù)目為6NA,故

C錯(cuò)誤；

+++

D.向lLlmol?L-iNH4cl溶液中加入氨水至中性,則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

則ra(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,則NH；數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

16、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的CI元素化合價(jià)從+1降低到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的CI元素化

合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC1中的CI元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cb,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

17、C

【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性

順序解釋，故A錯(cuò)誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動(dòng)性順序無關(guān)，故c正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

金屬活動(dòng)性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強(qiáng)氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2j+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

18、A

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、m的判斷正確的是H+、

HC1O,Ch=

答案選A。

19、C

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會(huì)改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

20、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)竣基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

CM與!二）：0分子式都是C9H8。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個(gè)竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

21、B

【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確;

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤;

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤;

答案選B。

22、C

【解析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA尸"A),),由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中p'=0,c(HA)=c(A一),則

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K〃(HA)的數(shù)量級(jí)為10一，故B錯(cuò)誤;

c(A)c(A)c”)獸,溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,

C項(xiàng)、溶液中

c(HA)-c(OH-)-c(HA)c(OH)c(H+)-

則滴加過程"就"保持不變’故c正確;