湖北省襄陽(yáng)市普通高中2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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湖北省襄陽(yáng)市普通高中2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.Cl﹣ C.CO32﹣ D.OH﹣2、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的COB.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C.若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵3、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A.硫酸銨 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸鉀4、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物種類最多的元素;常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YB.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Z<RC.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑D.1molR2Z2與足量W2Z反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素6、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是()A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D.硼酸是兩性化合物7、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C.反應(yīng)1為取代反應(yīng),反應(yīng)2為消除反應(yīng)D.A可通過加成反應(yīng)合成Y8、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.25℃時(shí),1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為D.500℃時(shí),和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.在電解精煉銅的過程中,當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照,充分反應(yīng)后,生成氣體分子數(shù)為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA10、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中,下列裝置未涉及的是()A. B. C. D.11、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA.該溫度下KB.X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小C.Na2D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×1012、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C.簡(jiǎn)單離子的氧化性:WXD.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)13、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B.曲線N表示pH與C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)14、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能,其工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是A.放電時(shí),電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為:AlLi-e-=Li++AlC.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g15、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是BA.B.C.D.16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC.常溫下,1LpH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD.1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA17、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.堿性:LiOH<RbOHB.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.熱穩(wěn)定性:PH3<SiH4D.沸點(diǎn):C2H5OH<C2H5SH20、Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同21、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)D.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________,寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH225、(12分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。26、(10分)Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為__,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____;②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是___。27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實(shí)驗(yàn)探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是______。a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾d.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備各種化工產(chǎn)品(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號(hào))。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是______,CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是______。(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)-120kJ,補(bǔ)全下圖中CO2與CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)_______________(4)常溫下,在2L密閉容器中,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH2b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變d.容器中氣體的密度不再改變反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0~10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是______。(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______。29、(10分)(14分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知:P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?;卮鹣铝袉栴}:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開_______________。(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析,2×3+1×3=2×4+1×x,解x=1,說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,鐵離子和氫氧根離子不能共存,所以氫氧根離子不存,故X可能為氯離子,故選B。2、A【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后,如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色,則反應(yīng)一定生成CO,A正確;B、實(shí)驗(yàn)開始后,裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾,所以必須先通入N2除去裝置中的空氣,B錯(cuò)誤;C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣,因此④中放置無(wú)水硫酸銅無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣,C錯(cuò)誤;D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?,也有可能是由于晶體沒有完全分解,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。3、A【解析】

A.硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水顯酸性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化,故A正確;B.尿素是碳酰胺,呈弱堿性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故B錯(cuò)誤;C.草木灰的主要成分是碳酸鉀,呈堿性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故C錯(cuò)誤;D.硝酸鉀呈中性,植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境,導(dǎo)致土壤堿化,故D錯(cuò)誤;答案選A。4、C【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是形成化合物種類最多的元素,推出X為C,常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物,可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族,因此推出R為Na,X為C,Z為O,可知Y為N。A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn):CH4<H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為:O2-、Na+,電子層相同,原子序數(shù)小的,離子半徑大,離子的半徑大?。篛2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑,C項(xiàng)正確;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。5、A【解析】

A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.14C60是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A。6、C【解析】

A.由信息可知,中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸,能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進(jìn)水的電離,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì),所以硼酸是一元酸,B錯(cuò)誤;C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),與堿反應(yīng)時(shí),能結(jié)合OH-,從而生成[B(OH)4]-,C正確;D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物,D錯(cuò)誤。故選C。7、C【解析】

實(shí)現(xiàn)此過程,反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,反應(yīng)3為醇的催化氧化?!驹斀狻緼.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),可用試劑是氯氣,A正確;B.反應(yīng)3為醇的催化氧化,可用的試劑是氧氣和銅,B正確;C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇,D正確;故答案為:C。8、D【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?!驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng),不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2,A項(xiàng)正確;B.溶液中OH-全部來(lái)自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH-的數(shù)目為,B項(xiàng)正確;C.和混合氣體中,“CH2”的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆,不能完全進(jìn)行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。9、B【解析】

A.電解精煉銅時(shí),陰極是銅離子放電,若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,有0.5mol銅單質(zhì)生成,質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g,A項(xiàng)正確;B.將1molCH4與1molCl2混合光照,充分反應(yīng)后,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,其中氯化氫與一氯甲烷是氣體,根據(jù)元素守恒可知,氯化氫的物質(zhì)的量為1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子,9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項(xiàng)正確;D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng),則可認(rèn)為醋酸不電離,醋酸根離子不水解,因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA,D項(xiàng)正確;答案選B。【點(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系,關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng),如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解,做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞,做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致,避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射,將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納,在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下,著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn),并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握,這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。10、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法,蒸餾要用到該裝置,故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和燒杯,C選;D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管,故D不選;故選C。11、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-?CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?!驹斀狻緼.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A錯(cuò)誤;B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,水的電離程度小于X、Z點(diǎn),所以X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小,B正確;C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)所需故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí),根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵,注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法,該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。12、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是H,則Y或者Z有一種是氫,若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”,所以Z為H,W和Y屬于第二或第三周期;據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子,若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同,所以X為Na;據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Y最外層含有6個(gè)電子,結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知,Y為O;根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知,W最外層含有3個(gè)電子,為Al元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:Z<Y<W<X,故A錯(cuò)誤;

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑,具有漂白性,故B正確;

C.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱,金屬性Al<Na,則簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X,故C正確;

D.Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D正確;

故選:A。13、D【解析】

H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當(dāng)pH相同時(shí),>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當(dāng)lg=0或lg=0時(shí),說(shuō)明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A.lg=0時(shí),=1,此時(shí)溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;C.根據(jù)圖象可知:當(dāng)lg=0時(shí),=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說(shuō)明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí),lg>0,說(shuō)明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,難度中等。14、C【解析】

A.由圖中電子流動(dòng)方向川知,放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)圖可知生成PF6-,所以電極反應(yīng)式為:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確;D.鋰比鋁活潑,充電時(shí),鋁電極的電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2

mol電子,增重為0.2×7=1.4g,而不是5.4

g,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極,電流方向與電子流向相反;電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極,陰離子流向負(fù)極。15、B【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵,不是生成三氧化二鐵,不能一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸分解放出氧氣,能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B正確;C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅,直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅,需要在氯化氫氛圍中蒸干,故C錯(cuò)誤;D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,不能一步實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸干得到氫氧化銅,得不到無(wú)水氯化銅。16、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)、部分由-1價(jià)降至-2價(jià),1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)環(huán)氧乙烷中含4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵和2個(gè)C—O鍵,1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價(jià)鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價(jià)鍵,含共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,B錯(cuò)誤;C.pH=1的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,含H+數(shù)為0.1NA,C正確;D.淀粉水解的方程式為,1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖,生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價(jià)鍵時(shí)容易忽略其中的C—H鍵。17、B【解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點(diǎn)c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點(diǎn)分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯(cuò)誤;C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn),水的電離程度:m<r,C正確;D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析,如本題中的m點(diǎn)。18、A【解析】

A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯(cuò)誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤;D.由選項(xiàng)B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。故選A。19、A【解析】

A.因金屬性:Li<Rb,所以其堿性:LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確;B.相同溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,所以溶解度:Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.因非金屬性:P>Si,所以熱穩(wěn)定性:PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵,而C2H5SH分子之間只存在范德華力,因此沸點(diǎn):C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要了解分子晶體中,若存在氫鍵,則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高;若無(wú)氫鍵,則相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功,學(xué)以致用。20、C【解析】

A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若再次充入amolHI,平衡不發(fā)生移動(dòng),因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,但由于物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,B正確;C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但物質(zhì)由于濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快,故再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同,D正確;故合理選項(xiàng)是C。21、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故答案為A。22、C【解析】

A.玻璃中含SiO2,會(huì)跟HF反應(yīng),所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃,A正確;B.HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,B正確;C.高粱中不含乙醇,高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理,故C錯(cuò)誤;D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:,結(jié)合已知①,可推知B為:,由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,再結(jié)合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);(4)的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol

NaOH,故B錯(cuò)誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的;D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成,結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:24、中和生成的HBr①③④【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。25、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!驹斀狻浚?)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過濾,前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。26、去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同),溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒;實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3;(2)①Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O;②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變,判斷A的成分;(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同?!驹斀狻竣偃芙鈺r(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3;②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,故可以加入過量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說(shuō)明假設(shè)三成立;(2)①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,A為AgOH;(3)實(shí)驗(yàn)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,實(shí)驗(yàn)(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出,滴加順序不同(或用量不同),,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。27、沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)?!驹斀狻竣乓?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq);故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。28、adCS2與CO2都為分子晶體,CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大,CS2分子間作用力較大,所以CS2熔點(diǎn)高于CO2bc0.02mol/(L?min)900℃時(shí)合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,且升高溫度耗能較大,經(jīng)濟(jì)效益降低,溫度低時(shí)合成氣產(chǎn)率降低且反應(yīng)速率降低【解析】

(1)流程為:用燒堿來(lái)吸二氧化碳發(fā)生在捕捉室,生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室,同時(shí)又生成燒堿,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐,有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán),“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,應(yīng)該是先過濾,據(jù)此分析解答;(2)強(qiáng)堿溶液中CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3;CO2是直線型分子,含有兩個(gè)C=O雙鍵,CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,所以CS2也是直線型分子,含有兩個(gè)C=S雙鍵,據(jù)此寫出電子式;CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,都是分子晶體,結(jié)合分子間作用力分析CS2

熔點(diǎn)高于

CO2;(3)CO2

CH4

經(jīng)催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO

(g)+2H2(g)-120kJ,即1molCH4(g)+1molCO2(g)總

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