天津市南開(kāi)區(qū)2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

天津市南開(kāi)區(qū)2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、草酸亞鐵（FeC2O4）可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FeiOj

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

2、有4種碳骨架如下的燒，下列說(shuō)法正確的是（）

a。X>b.入c.口

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④C.②③D.①②③

3、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：bk^l2+I'

向1mL濃度均為0.05mol-L1NaCLNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCI)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

4、電解合成1,2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCL氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCI里星H2T+2NaOH+ClCH2cH2cl

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3+

A.向A1(NC)3)3溶液中加入過(guò)量氨水：A1+4OH===A1O2-+2H2O

+

B.向水中通入NCh：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

2+23+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價(jià)Cr還原為CEf：3HSO3-+Cr2O7-+5H===3SO4+2Cr+4H2O

6、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2—下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3co+H2O^CH3OH+*HO

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.二H、H三種核素可組成3種水分子

C.ILO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

8、碳酸二甲酯［(CHsOkCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法不正確的是()

AJ直流電源I?

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

9、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+(h,③C11+HNO3,@Fe+Cl2,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

10、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

11、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液@②③④

加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH4分子的球棍模型：。，

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH--CH；—CH；—

13、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+l2(g)=^=2HI(g)^H<0,溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5molb、0.5molH205068768080

IIxmolHI1009184818080

2

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：VjE=ka?w(H2)?w(l2),v?=kb?w(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()

k

A.溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)皆=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025rnobL^min1

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、12、HL反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無(wú)論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

14、在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mo卜L-l的HCl溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOH[pOH=-

lgc(OHR與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

F(HCl)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8mo1.L-i

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時(shí)氨水的Kb約為SxlO^mol-L1

15、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說(shuō)法正確的是

K>E

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

16、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2HQ

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A為常見(jiàn)崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一；D中官能團(tuán)名稱為o

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：?

18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問(wèn)題:

(DA中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是o

(2)J的分子式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________o(只需寫(xiě)出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②lmol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH

J\(CH,CO)2O

CO(OC2HS)2H3C

一定條件

CH,

19、三氯化硼(BCh),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用

氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BC13。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCIA2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍--j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是o

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是。

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

16

20、已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.3xloro、^sp(AgCl)=1.5xl0-o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNC>3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

田.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是

(2)11中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是

(3)濾出步驟III中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用

21、霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化

物有多種方法。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：

1

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)A^QkJ-mol。

在TiC時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

01020304050

濃度/mol?L'

NO1.000.580.100.400.480.48

I00.210.300.300.360.36

CO,00.210.300.300.360.36

①0?lOmin內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3,則Q0(填“>”、“=”

或“v”)。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

oiob200300400sboME/^Ci.

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為,已知c(N(h)：c(NO)=l：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成ImolNz時(shí)反應(yīng)放出

的熱量為QkJo此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CCh影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用co的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

2、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CMbCH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯燃，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH?4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④都屬于燒，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯(cuò)誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

3、A

【解析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KL的溶液中含有L和匕由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(Cr)和c(r)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

4、C

【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH：溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CUC12=C1CH2CH2C1+2CUCL有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCk將

C2H4氧化成為CICH2CH2CI,故B正確；

C.陰極HzO或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCL,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故c錯(cuò)誤；

D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl^CuCh^CuCLCuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O

與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2cL故D正確。

故選C。

5、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

+

AP++3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向水中通入N(h的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性K2Cr2O溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為C',其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量,，的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，可采取“以少定多，，原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式，一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

6、C

【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)

程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤；

D.第③步中U3cO、H2O生成CH30H和,HO,反應(yīng)方程式為用3co+H2OTCH3OH+,HO,故D正確；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，?：、

：：三、注三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiO2能與CaCO涸體反應(yīng)生

成CaSiCh和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

8、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4ehCh可知，陰極消耗的Ch與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

①當(dāng)H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S1+2H20；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比小于2:3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2112s+3O2=2SC>2+2H2O；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到NazCh,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2cCh和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

10、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

11、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無(wú)水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,需=%,解得x=L26；

6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

12、A

【解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯(cuò)誤；

H2H

e

-CH2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:I,其鏈節(jié)應(yīng)該是CC,D錯(cuò)誤;

C

CH,

故選Ao

【點(diǎn)睛】

①A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

13、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)ni2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2082

w(HI)/%=—x100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=—:——=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,

1O.lxO.l

w2(HI)

ka*W(H2)?W(l2)=VjE=Vffi=k?W2(HI),則=K=64,故A正確;

bkb

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+I2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=——xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=--------------------=0.025mol?L-'?min1,

120min

故B正確；

oi2

c.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、L、HI,此時(shí)濃度商QC=K「77=1<K=64,反應(yīng)正向

O.lxO.l

進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；

D.H2(g)+L(g)U2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無(wú)論x為何值，I和II均等效，

兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；

答案選C

14、D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol-L-i的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化核和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化錠的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化核為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(錢根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NH3-H2O發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化核溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

因而溶液pOH=8,貝！|c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OIT)=c水3+)=1^/c溶液(OH-)=10Qnol/L,B錯(cuò)誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHyHzO和NHK1,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH),又①pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，貝！|c(OH)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C「)，C

錯(cuò)誤；

+

D.V(HC1)=O時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,貝！Jc(OH)=l()28moi/L,XNH3H2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而C(NH3?H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

MXO9

Kb=：「「：:一：［一.二；『5xlO-5.6moi.L-i,D正確。

03

故答案選D。

15、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

CIOH140,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用漠水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

16、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUO—CH3cHO+C11+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2—2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+C>2-^*2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H辭魄CH3coOCH2cH3+H2O

AA

【解析】

A為常見(jiàn)燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3coOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為較基，故答案為：CH2=CH2;竣基;

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2丑f2cH3CHO+2H2O,故答案為:

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

⑶反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3coOH+CH3cH20H考硫gCH3coOCH2cH3+H2O,

A

故答案為：CH3coOH+CH3cH20H壁艘CH3coOCH2cH3+H2O。

A

【解析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)n、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為,C>-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為O^dH-CH/；-CH,,據(jù)此分析解答。

【詳解】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)n、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為,?-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

OH0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為CH-CHj-C-CHa,

OH0

(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng);

0H0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F為O?dH-CH：-kcH',故答案為：C19H16O4；

0H0

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)?、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

式為:-CH、+C0(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:

?H0

6

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

(4)同時(shí)滿足下列條件的C(《-CHJ的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②Imol該有機(jī)物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)竣基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)球基，符

OHOH

CH3OHCH.OHCH3OH

Q、Q、Q、

合條件的同分異構(gòu)體有：AAA八,故答案為:AVA、A

Y、Y、

r1YrYY

COOHCH2cH0CHOCOOHCH￡HO

CH.OH

1

(任寫(xiě)兩個(gè))；

CHO

OHJru9Ho

O-C-CH>1M

⑸[與乙酸酎反應(yīng)生成人；，然后與AlCb/NaCl作用生成1

最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到

CH?YCH,

CHj

OHOC-CH?OHQ

人，故答案為：’AICI八叫'.1.H,0

AAoA）y△V

CH>CH>

19、KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3CLt+3H2Oihfde-fg（或gf）-*be（或cb）-de飽和食鹽水硼粉與HC1

氣體反應(yīng)生成上，加熱上與CL的混合氣體易發(fā)生爆炸會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品不純BC13+3H2O—H3BO3+3HCIt

+

2H20-4e-=02t+4H陽(yáng)極室的H,穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）J穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生

成H3B03

【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HC1

氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCb遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排

盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCb的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,可以用B中冰水

冷凝產(chǎn)物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間

連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c以+3H20,故答案為：

KCIO3+6HCI（濃）=KQ+3C12f+3H20；

⑵根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCI氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短

出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空

氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置,故連接順序?yàn)椋篴-ih-de-fg（或gf）-bc（或

cb）-'deTj,故答案為：ihrde—ig（或（或cb）Tde；

（3）裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HC1氣體，若拆去E裝置，硼粉與HC1氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與

C12的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HC1氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與C12的混合氣體易發(fā)生

爆炸；

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品

不純，故答案為：會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品不純；

⑸三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，白霧為HC1,反應(yīng)的方程式為：BC13+3H2O=H3BO3+3HC1T;根

據(jù)裝置，陽(yáng)極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2T+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散

至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3,故答案為：BCI3+3H2O=H3BO3+3HClt;

+

2H2O-4e=O2T+4H；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3BO3?

【點(diǎn)睛】

明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5),根據(jù)電解原理正確

判斷陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離

子，陰極室是氫離子放電。

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20、AgCl2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的懸濁液2Ag2S+lO2+4NaCl+

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