2023-2024學(xué)年廣東省番禺區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東省番禺區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）

A.10mLH2OB.0.8molH2s。4

C.54gAlD.IgCaCOj

2、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向硫酸酸化的FeSCh溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2JF=2Fe3++2H2O

2+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2T+H2O

C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2ir=CO2T+H2O

2+

D.向Ca（HCO3）2溶液中力口入過量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

3、ag鐵粉與含有H2sO4的C11SO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSCh與H2s。4的個數(shù)之比為（）

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）

A.B.C.D.嘮》

5、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li+2H2O=2LiOH+H2f,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是

用電設(shè)著

A.金屬鋰作正極

B.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

6、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

7、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入AgNCh溶液生成白色沉淀，可確定有

B.加入BaCb溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SCV-

C.某黃色溶液加CCL,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有L存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有C(h2-

8、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是

A.28.4gB.28.4g-moPiC.71D.Tlg-mol1

9、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCL,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A.形成均勻的紫色溶液B.有紫色沉淀析出

C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色

10、濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是

A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)了

11、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

12、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是

A.FeChB.Mg(OH)2C.CuChD.Fe(OH)3

13、下列離子方程式書寫正確的是()

A.FeCb溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CChT+H2O

2+-+

C.在NaHSCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4+2H2O

2-2-

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3

14、下列說法正確的是()

A.SKh既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以Si(h是兩性氧化物

B.向NazSiCh溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠

C.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池

D.陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化

15、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(0H)￡03。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(0H)3和NazCOs的混合物

C.ImolNaAl(OH)2c最多可消耗3molHF

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

16、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是()

A,都能電離出金屬離子B,都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能使無色酚酸溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

17、對于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是()

ABCD

物質(zhì)濃H2sO4CH3cH20H(酒精)汞(Hg)KC1

??

危險警告標(biāo)簽

'、劇毒品/W

XX

A.AB.BC.CD.D

18、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是

A.無色溶液中:K+、CU2+>Na+、SO?-

2-2-

B.堿性溶液中：CO3,Na+、SO4,NO3-

+

C.加入Fe能放出H2的溶液中：CF>HCO3>NO3,NH4

D.使酚酥變紅的溶液中：Ba2+,Al3+,NO3,CI-

19、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是

①HC1比H2s穩(wěn)定

②HC1O氧化性比H2s04強(qiáng)

③HCKh酸性比H2s。4強(qiáng)

④CL能與H2s反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

20、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnC>2+3H2so4=2NaHSC>4

+MnSO4+2H,O+12；②2NaIC)3+5NaHSO3=2Na2SC)4+3NaHSC)4+H2O+I,。下列說法正確的是()

A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

-

C.氧化性：MnO2>SO^>lOj>I2

D.反應(yīng)①②中生成等量的L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5

21、下列說法或操作正確的是

A.蒸儲過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出

B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液蒸干后，應(yīng)立即停止加熱

C.碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘

D.分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出

22、下列敘述中，正確的是

A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)

B.熔融的KNCh能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的

對應(yīng)關(guān)系。

硫

元

SO]zNaSO

??1?--y-—?——一廣———?4

的

1V?H'SOt

化7f**f--*jN叱SOj

11t

臺+21Q

(?r

11

0-id1—-一1S.||

-.0?||1

|1I(?

----------1-1:-

氯化竹匕松JRa物質(zhì)類別

⑴從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為（填化學(xué)式）。

⑵將X與丫混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（3）Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)Na2s2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2s2O3的方法理論上可行的是(填字母)。

a.Na2sO3+Sb.Na2S+Sc.SCh+Na2sO4d.Na2s(h+Na2sO4

24、(12分)已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回

答下列問題。

(1)A的用途：(任寫一種)，B是,D是o

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②,③，⑤

25、(12分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSOa,較多的CuS(h和少量NazSO"為了減少污染并變廢為寶.，工廠計

劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案.(可供選擇的試劑為鐵

粉、稀H2s0八NaOH溶液等試劑)

(1)操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為。

(2)固體E的成分為，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為。

(3)加入試劑①的目的是。

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSOj7HzO晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在實驗室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽機(jī)。制備方法如下:

方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是(填字母選項)。

(3)通過上述反應(yīng)后，經(jīng)過一系列操作,若最終得到膽研晶體25.0g,則被還原的H2s04的物質(zhì)的量為___________moL

方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H2so4+020=2C11SO4+2H2O

(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式：=

(5)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(6)充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、,過濾，即可得到膽研晶體。

(7)對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：

①制取等質(zhì)量的膽帆消耗的硫酸的量少；

②____________________________________________________

27、(12分)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：按圖組

裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣

泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：

(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接、—接b,c接—、—接d；D、E兩支

試管中CCL溶液的作用是o

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為；

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為-

28、(14分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色

反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C,D,H=

(2)指出Mr。在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做劑，反應(yīng)②中做劑。

(3)當(dāng)①中有ImolA完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mole

(4)檢驗G中陽離子的方法?

(5)保存G溶液時為什么要加固體E。

(6)寫出F-G+H的離子方程式：o

29、(10分)(1)如下圖實驗裝置，當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是—L。

(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.0molI」稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下N02.24Lo請回答以下問題：

①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為；

②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1；

③若將生成的N0氣體完全溶解，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.水的相對分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量為18g/mol；

B.H2s。4的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為98g/mol；

C.鋁的相對原子質(zhì)量為27,摩爾質(zhì)量為27g/mol；

D.CaCO3的相對分子質(zhì)量為100,故摩爾質(zhì)量為100g/mol；

故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。

【點睛】

明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以

g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。

2、A

【解析】

A.FeSCh溶液中加入過量H2O2,亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故

A正確；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+ir=CO2T+H2O,故B錯

誤；

C.MgCCh微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯誤；

D.向Ca(HCCh)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCC)3)2中兩個HCCh-完全反應(yīng)生成兩個水分子，正確的方程式

2+

為：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+2H2O,故D錯誤；

正確答案是Ao

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過量

與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

3、B

【解析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)

中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g,根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫

酸的物質(zhì)的量，以此來解答。

【詳解】

得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的

CuSO4+Fe-FeSO4+Cu固體增重

Fe的質(zhì)量為56g,貝!J：Imol64g-56g=8g,n(CuSO4)=lmolx56g/8g=7mol,又反應(yīng)

n56g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，56g鐵參與反應(yīng)對應(yīng)ImolH2so4,故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為

7mol:lmol=7:l,答案為B。

4、B

【解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確;

B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為/1,離子結(jié)構(gòu)示意圖為?B錯誤;

同》表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確

D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確

答案選B。

【點睛】

原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧

線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。

5、A

【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e=Li+,

金屬銀做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T，電子從負(fù)極沿導(dǎo)

線流向正極。

【詳解】

A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2LiOH+H23金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

Li-e=Li+,故A錯誤；

B.金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2t,故B正確;

C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；

D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選A。

6、B

【解析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。

7、C

【解析】

A.能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有C「；此外，一般檢驗Ct時，常采用加硝酸酸化后再加AgNCh的方式進(jìn)行檢

驗，A項錯誤；

B.若溶液中有Ag+,那么加入BaCh溶液后，會產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有SO：,

B項錯誤；

C.碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CC14后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明L

的存在，C項正確；

D.溶液中若有HCO；或S。：或HSO］均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項錯誤；

答案選C

8、D

【解析】

根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=四計算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可。

0

【詳解】

V4.48Lm142g

標(biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：n=b=「02mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為:M=—=-^=71g/mol。

Vm22.4L/moln0.2mol

答案選D。

9、D

【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生C12+2KI=2KCl+l2,加CCL生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，

溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項D正確，故答案為D。

10、C

【解析】

A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；

B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；

C.濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸核，所以不能干燥氨氣，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

【點睛】

考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣

等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。

11、C

【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解

生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)?/p>

體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二

氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)

化，D正確，答案選C。

12、B

【解析】

A.2FeCb+Fe=3FeCL,能通過化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；

B.Mg(OH)2不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；

C.Cu+C12^=CuCl2,能通過化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通過化合反應(yīng)生成，故D不符合題意；

答案選B。

13、C

【解析】

A.選項中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A項錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.NaHSCh溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=2:1,由于Ba?+的量有限，所

以參與反應(yīng)的〃(OH-):〃(SO:)=2:1,所以上述方程式正確，C項正確；

D.通入的CO2是過量的，所以最終生成HCO；,此外，也要注意沉淀符號，正確的離子方程式為：

SiOj+2c。2+2H2O=H2SiO3J+2HC0；,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

離子方程式正誤判斷，可先驗證離子方程式是否滿足守恒關(guān)系(原子守恒，電荷守恒以及電子得失守恒)，再判斷物質(zhì)

的拆分是否符合要求，最后檢驗反應(yīng)是否符合實際，產(chǎn)物是否正確以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確等。

14、B

【解析】

A.SiCh是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯誤；

B.向NazSiCh溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；

C.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D.燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

15、D

【解析】

A.NaAl(OH)2c03屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2c(h是純凈物，B錯誤；C.

ImoINaAl(OH)2c03最多可消耗4moiHF(分別與2mol氫氧根離子、Imol碳酸根離子反應(yīng))，C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3

與胃中鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。

16、D

【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH：均屬于堿，故合理選

項是D。

17、D

【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；

B.CH3cH20H(酒精)屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；

C.汞(Hg)是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；

D.KC1性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯誤；故答案為：D?

【點睛】

常用危險化學(xué)品標(biāo)志：

爆炸品易燃?xì)怏w易燃液體易燃固體自燃物品

遇濕易燃物品氧化劑劇毒品三級放射性物品腐蝕品

18、B

【解析】

A.Ct?+是藍(lán)色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；

B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；

C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中HCO3不能大量存在，C項錯誤；

D.使酚酸變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中AJ3+不能大量存在，D項錯誤；

答案選B。

19、A

【解析】

①HC1比H2s穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性CDS,正確；②HC1O氧化性比H2sCh強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),

錯誤；③HC1O4酸性比H2s04強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性C1>S,正確；④CL能與H2s反應(yīng)生成S,可以證明元素

的非金屬性C1>S,正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性

C1>S,錯誤。故不能證明的是②⑤，選項A正確。

20、D

【解析】

A.反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；

B.反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；

C.由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>12,由反應(yīng)②可知氧化性：I0，〉S0;，故C項錯誤；

-

D.由反應(yīng)①得，生成Imolk轉(zhuǎn)移2moie.由反應(yīng)②得，生成Imoll2轉(zhuǎn)移10mol-，所以當(dāng)生成等量的k時，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5,故D項正確。

故選D。

21、D

【解析】

A.蒸播過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；

C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯誤；

D.為了保證不污染試劑，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；

故選D。

【點睛】

萃取劑的選擇有以下幾個原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質(zhì)要更容易溶解在萃取劑

中；3.不反應(yīng)，萃取劑與原溶液不反應(yīng)。中學(xué)階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。

22、B

【解析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；

B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNCh屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；

答案：B.

【點睛】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。

二、非選擇題(共84分)

23、SO22H2S+SC)2=3S1+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2so4(濃)'3sO2T+2H2Oa

【解析】

(1)元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；

(2)X為H2S,Y為SO2,發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H2。；

(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；

(5)制備Na2s2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2。

【詳解】

⑴處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2s03、Na2s03,氧化

物為SO2,

故答案為：SOz;

(2)X為H2S,Y為SO2,X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2H2S+SC)2=3S1+2H20,

故答案為：2H2S+SO2=3S1+2H20；

(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故答案為：強(qiáng)氧化；

(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2so4(濃)43sO2T+2H2。,

故答案為：S+2H2s04(濃)匕3sO2f+2H2。；

⑸制備Na2s2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2,只有a符合，

故答案為：a。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與

微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。

22

24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3+SiO2:rNa2SiO3+CO21CO2+H2O+SiO3-=CO3-+

222+

HzSiO3M或2CO2+2H2O+SiO3-=2HCO3-+H2SiO3；)SiO2+2OH=SiO3-+H2OSiO3-+2H=H2SiO3；

【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與

純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。

【詳解】

(1)A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光

導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；

(2)反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c(h+SiChE'WaNazSKh

+CO2t,故答案為Na2CO3+SiO2g^Na2SiO3+CO2t；

(3)反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+

222

SiO3-=CO3-+H2SiO3；(^2CO2+2H2O+SiO3-=2HCO3-+H2SiO3n，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiOz+ZOH^SiOs^+HzO；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化

2+

鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO3-+2H=H2SiO3i，故答案為COz+lhO+SiCh?—=C(h2—+H2SK)3M或2CO2+2H2O+

222

SiO3-=2HCO3-+H2SiO3n；SiO2+2OH=SiO3-+H2O；SiO3-+2H=H2SiO3；o

【點睛】

由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。

25、(1)過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯(2)Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2S04=FeS04+H2t

(3)將溶液中的Fe?+和Cu好轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na,的溶液分離.

(4)蒸發(fā)濃縮、洗滌

【解析】

試題分析：(1)加入試劑①后，過濾出Cu(OH)2,Fe(OH)2沉淀，濾液是NazSO,、NaOH溶液；分離出液體和固體的

操作是過濾；所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)溶液C的成分為CuSO〃FeSO」、H2S04,加過量鐵，過濾出Fe、Cu,溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E

就是Fe、Cu,所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO,中的銅全部置換出來，加入過量試劑④稀硫酸的目的是除

去銅中的鐵，實現(xiàn)了回收金屬銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H￡04=FeS04+Hzt;

(3)試劑①為NaOH溶液，為了實現(xiàn)Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe*和Cu/轉(zhuǎn)化為沉淀；

(4)蒸發(fā)是從溶液中獲得晶體常采用的方法，從溶液D和溶液G中得到FeS(V7H20晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

【考點定位】考查混合物的分離與提純

【名師點晴】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的

各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除

外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；

3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

+2+

26、Cu+2H,SO"濃)△C11SO4+SO,.T+2H,OD0.12Cu+4H+O2ACu+2H2O1：2冷卻結(jié)

晶不產(chǎn)生污染氣體SO2

【解析】

根據(jù)濃硫酸的氫氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與質(zhì)量等的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)物質(zhì)的

分離與提純的方法分析解答；根據(jù)反應(yīng)原理中是否污染空氣和對原理的需求等方面分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2112so4(濃)上

CuSO4+SO2T+2H2O,故答案為：CU+2H7SO4(^)ACuSO4+SO2T+2H2O；

(2)濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是D,故答案為：D；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式知，被還原的H2sCh的物質(zhì)的量等于生成二氧化硫的物質(zhì)的量等于生成的硫酸銅的物質(zhì)的量：

25g

n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO-HO)=二1二0.Imol,故答案為：0.1；

42250g/mol

A

(4)稀硫酸與銅不反應(yīng)，通入氧氣時將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2=CU2++2H2O,

A

+=2+

故答案為：2Cu+4H+O2CU+2H2O；

(5)上述反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2；

(6)硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，即可得到膽研晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；

(7)SO2屬于大氣污染物，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析得：對比兩種方法，方法二相對于方法一有明顯的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染

氣體SO2,故答案為：不產(chǎn)生污染氣體SO2。

27、SO2H2HzO3或4、4或3、2、1