2016屆高三電化學(xué)及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)課教案-魯科版

魯科版化學(xué)高三電化學(xué)及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)郭志東寧德高級中學(xué)【學(xué)情分析】學(xué)生雖然在必修和選修中均已學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識，但由于這部分知識內(nèi)容抽象，學(xué)生未能深入理解，對概念模糊，電解與原電池知識常發(fā)生混淆，尤其是電極反應(yīng)式的書寫不得法，靠死記硬背，錯誤率很高，學(xué)生普遍存在對電化學(xué)知識有畏難的情形?！窘虒W(xué)目標】知識與能力目標：、理解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；、了解金屬的電化學(xué)腐蝕。過程與方法目標：、通過問題導(dǎo)學(xué)，學(xué)生自己復(fù)習(xí)梳理完成對原電池相關(guān)知識的建構(gòu)，掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，歸納總結(jié)書寫規(guī)律；、通過解題思路分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，以及對知識的應(yīng)用遷移能力。情感態(tài)度與價值觀目標：、聯(lián)系高考增強學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)趨力，剖析高考試題，增強學(xué)生信心；、通過問題情境創(chuàng)設(shè)與解決，培養(yǎng)學(xué)生勤于思維，善于反思總結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。【重點難點】教學(xué)重點：、原電池工作原理、電極反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點：燃料電池電極反應(yīng)式的書寫【教學(xué)設(shè)計】【導(dǎo)入】展示本講高考主要考查點師：電化學(xué)知識是近年高考的熱點，每年至少出一道選擇題，高考分值占分。隨著國家對新能源的進一步扶持，新的化學(xué)電源不斷推出，利用原電池的工作原理來考查電化學(xué)知識仍將是高考的熱點。這類試題創(chuàng)設(shè)的問題情境雖然新，但考查點還是落在原電池的工作原理，電極判斷，陰陽離子、電子（電流）流向判斷，電極反應(yīng)書寫、分析及正誤判斷等基礎(chǔ)知識上。本節(jié)就來復(fù)習(xí)原電池的基礎(chǔ)知識及其應(yīng)用。【講授】一、原電池的構(gòu)成條件問題：如何判斷一個裝置是原電池還是電解池？原電池和電解池的構(gòu)成條件有何異同點？師：對學(xué)生的回答進行引導(dǎo)。追問：鉛蓄電池的工作原理為:

研讀下圖,試分析剛閉合時,Ⅰ池和Ⅱ池哪個作為原電池？板書：（列表比較，展示）原電池的構(gòu)成條件：.能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng).活性不同的兩個電極（金屬或其他導(dǎo)電材料）.電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）.形成閉合回路電解池的構(gòu)成條件：.直流電源.兩個電極（活性可相同）.電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）.形成閉合回路師：分析二者構(gòu)成條件的異同點，強調(diào)原電池的兩個電極活性需不同，由于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，過程要有電子的轉(zhuǎn)移，因而要有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。問題：原電池的正負極如何判斷？是否根據(jù)金屬的活潑性來判斷？在溶液中電極和電極哪個作原電池的負極？師：判斷原電池的正負極不能只根據(jù)金屬的活潑性，關(guān)鍵看發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，哪個電極化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極則為負極。練習(xí)：根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計一個原電池：

作負極，

作正極，

作電解質(zhì)溶液。問：能否用作正極？師：比還原性強，優(yōu)先與反應(yīng)，不符合題意?！局v授】二、原電池的工作原理問題：根據(jù)如圖所示裝置，試分析銅鋅原電池的工作原理。裝置中電子的流向如何？電解液和鹽橋中的陰、陽離子分別如何遷移？師：根據(jù)學(xué)生的講述，教師適時提出相關(guān)問題與學(xué)生對話。問題解決：(年福建理綜)．將右圖所示實驗裝置的閉合，下列判斷正確的是．電極上發(fā)生還原反應(yīng)．電子沿

路徑流動．片刻后甲池中（）增大．片刻后可觀察到濾紙點變紅色師：提示電子不能在溶液中流動，不要誤選?！净顒印咳?、電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律問題：氫氧燃料電池在電解質(zhì)溶液為溶液或溶液時，其正極、負極的電極反應(yīng)式分別如何書寫？并試總結(jié)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律。

規(guī)律總結(jié)：待學(xué)生書寫完電極反應(yīng)式并表述書寫方法后，教師幫助總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律。板書：（展示）三據(jù)三定據(jù)元素化合價變化定得失電子數(shù)目，據(jù)反應(yīng)介質(zhì)定物質(zhì)變化后的存在形式，據(jù)電荷守恒和原子守恒定反應(yīng)系數(shù)。師：運用電極反應(yīng)式書寫規(guī)律，針對學(xué)生書寫的電極反應(yīng)式一一點評。問題變式練習(xí)：若把燃料氫氣改為甲烷，被氧化后的元素在堿性或酸性介質(zhì)中的存在形式分別是什么？負極的電極反應(yīng)式分別如何書寫？師：對書寫規(guī)律“三據(jù)三定”進行解析，強調(diào)要特別注意介質(zhì)問題。如據(jù)甲烷碳的化合價從升為，定失去；據(jù)堿性介質(zhì)定產(chǎn)物為；據(jù)電荷守恒定前系數(shù)為,據(jù)原子守恒定前系數(shù)為。因此甲烷燃料電池的負極電極反應(yīng)式堿性介質(zhì)為：酸性介質(zhì)為：【講授】四、吸氧腐蝕和析氫腐蝕問題：吸氧腐蝕和析氫腐蝕有何異同點？分別寫出其正極的電極反應(yīng)式。師：吸氧腐蝕是中性或堿性條件下溶解在電解液中的氧氣得到電子，析氫腐蝕是酸性條件下得電子放出。負極：＝正極：（吸氧）

↑（析氫）問題解決：如圖裝置中形管內(nèi)為紅墨水、試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是().生鐵塊中的碳是原電池的正極.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?兩試管中相同的電極反應(yīng)式是＝.試管中發(fā)生了吸氧腐蝕試管中發(fā)生了析氫腐蝕師：氯化銨溶液水解顯酸性，試管發(fā)生析氫腐蝕；食鹽水顯中性，試管發(fā)生吸氧腐蝕。紅墨水柱兩邊液面左高右低?！揪毩?xí)】體驗高考體驗高考：(雙選題)(年海南化學(xué))根據(jù)如圖,下列判斷中正確的是()

.燒杯中的溶液升高

.燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)

.燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為＝

.燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為－＝師：燒杯中發(fā)生吸氧腐蝕，得電子產(chǎn)生，燒杯中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。正確選項為。體驗高考：(年福建理綜)某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為＋＝。下列說法正確的是（

）

．正極反應(yīng)為

＋－

＝

＋－

．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

．若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

．當電路中轉(zhuǎn)移

－

時，交換膜左側(cè)溶液中約減少

離子師：項應(yīng)為得電子；項大量白色沉淀應(yīng)在左側(cè)溶液生成；項電池總反應(yīng)不改變；該題選項容易選出，但為何正確有難度，減少

離子包含－沉淀減少

，通過交換膜進入右側(cè)溶液減少

。體驗高考：(年全國理綜)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(－電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

．放電時正極反應(yīng)為：＋＋－→()＋－

．電池的電解液可為溶液

．充電時負極反應(yīng)為：＋－→＋＋－

．是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度

越高師：項放電時負極反應(yīng)為：＋－→＋＋－充電時該電極應(yīng)是陰極，是得電子，其電極反應(yīng)為：＋＋－→＋－她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，